江苏省镇江市省镇中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

省镇中2022-2023学年高一下学期期中考试（化学）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Fe-56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．海水资源的综合利用涉及制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

B．“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化

C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为

D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料

2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．的结构示意图：

B．的电子式：

C．的空间填充模型：

D．半径大小：

3．关于下列实验装置的说法正确的是（    ）

A．图甲可用来制备小苏打

B．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀

C．图丙可实现蒸发溶液得到N固体

D．图丁可以实现石油分馏

4．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是（    ）

A．与溶液反应：

B．高温下还原：

C．铅蓄电池放电时的正极反应：

D．甲烷的燃烧：

5．与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应的热化学方程式为：

C．和的总键能大于和的总键能

D．和反应生成和放出热量小于

6．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的

B．易溶于水，可用作制冷剂

C．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

D．具有氧化性，可用于生产氮肥

9．对于反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为

B．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态

D．增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小

10．废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：铅膏的主要成分是和；是强酸；

下列有关说法错误的是（    ）

A．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．步骤④发生反应的离子方程式为

C．步骤⑤中在阴极析出

D．副产品M的主要成分是

11．采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．电解时，溶液中向a极移动

B．电解时，电子由电源负极经导线流向a极

C．电解时，a极上发生反应：

D．电解一段时间后，b极附近溶液的减小

12．通过下列方法可分别获得和，

已知：①通过电解获得和（如图）；

②在90℃将与反应生成并获得。下列说法正确的是（    ）

A．电解后溶液的物质的量浓度减小

B．电解时阳极电极反应式：

C．电解的总反应方程式：

D．电解过程中转移电子，理论上可获得

13．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时，电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的均下降

二、非选择题：共3题，共61分。

14．（18分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。

（1）在体积为的恒温密闭容器中，充入和，在一定条件下反应：

。测得和的浓度变化随时间变化如图1所示。

从到，__________。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__________。（填字母）

a．混合气体的压强不随时间的变化而变化

b．单位时间内每生成，同时生成

c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1

（3）平衡时的转化率为____________________。

（4）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图2（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法正确的是__________。（填字母）

a．催化剂的使用能提高的反应速率

b．反应机理表明参与了合成的反应

c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

（5）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯和乙烷，其原理如图3所示。

①电极A上的反应式为____________________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为__________。

15．工厂烟气（主要污染物）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

（1）氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。

已知，则反应__________。

（2）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。

①催化分解产生，将氧化为的机理如图2所示，Y的化学式为__________。

②与反应生成的化学方程式为______________________________．

③纳米零价铁的作用是______________________________。

④脱除率随温度的变化如图3所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______________________________。

（3）和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

①的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为____________________。

②和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为

下列措施能提高尾气中和去除率的有__________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

（4）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图4所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为__________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是______________________________。

16．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。

（1）用溶液与（H元素为价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：

。当生成时，反应中转移电子的物质的量为____________________．

（2）纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为______________________________。

（3）我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为__________。

（4）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。

①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）__________。

省镇中高一期中检测（化学）答案

一、选择（每题3分，共39分）

14．（每空3分，共18分）

（1）0.15  （2）ab  （3）75%  （4）ab  （5）  （6）3∶4

15．（每空3分，共27分）

（1）

（2）①或

②

③与反应生成

④温度升高，分解速率加快，减少，脱除率降低。

（3）①

②BC

（4）①

②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强

16．（共16分）

（1）

（2）

（3）

（4）①偏大    ②12.32%