重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。以下事实对应的解释或说法错误的是(   )

A.非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃

B.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料

C.冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

D.北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

2、下列化学用语的表示正确的是(   )

A.硝基苯的结构简式： B.甲基的电子式为

C.基态价电子排布式为 D.基态碳原子价电子轨道表示式为

3、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是(   )

A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2

B.标准状况下，2.24L中含有的氯原子数为0.4

C.1mol丙烯醛分子中含有的双键数为

D.1mol含有的电子数为

5、我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是(   )

A.较稳定

B.O原子氢化物的空间构型一定是V形

C.Se原子核外有2个未成对电子

D.基态F原子的核外电子的电子云形状有9种

6、下列有机物中，与丁烯互为同系物的是(   )

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙酸

7、八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是(   )

A.1mol该物质能与足量Na反应放出2mol

B.分子中含有2种含氧官能团

C.可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.分子式为

8、下列对于有机物的系统命名中正确的是(   )

A.2-甲基-3-乙基丁烷 B.2-甲基-3-丁烯

C.4-甲基-2-戊炔  D.1，4，5-三甲苯

9、有关液晶的叙述不正确的是(   )

A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性

B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器

C.液晶不是物质的一种聚集状态

D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响

10、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是(   )

A.和  B.和

C.和SiC  D.和

11、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是(   )

A.该分子不含手性碳原子

B.分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O

C.分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长

D.分子中只存在键

12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：

下列说法不正确的是(   )

A.x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B.g、h氧化物对应的水化物都是强酸

C.e最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.f的氧化物是两性氧化物

13、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是(   )

A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数

C.空间结构  D.共价键类型

14、实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是(   )

A.图一装置由煤焦油制得苯

B.图二装置验证四氯化碳是非极性分子

C.用图三装置分离溴和苯

D.用图四装置在实验室制备少量氨气

二、填空题

15、按要求写出下列有机物的相关化学用语：

（1）的系统命名：____________________；

（2）3－甲基－2－戊烯的结构简式：___________________；

（3）的分子式： ___________________；

（4）分子式为且属于醇类的同分异构体有_______种；它们的结构简式为：___________________。

16、氟代硼酸钾（）是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠（）是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______（填序号）。

a.氢键

b.范德华力

c.离子键

d.配位键

e.σ键

f.π键

17、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），用环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。

②导管B除了导气外还具有的作用是___________。

③将试管C置于冰水中的目的是___________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层（填“上”或“下”），分液后用___________（填字母）洗涤。

a.酸性溶液

b.稀硫酸

c.溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。收集产品时，控制的温度应在___________左右。

（3）本实验所得到的环己烯质量为6.25g，则产率是___________。

18、狄尔斯和阿尔德在研究1，丁二烯的性质时发现如下反应：

（也可表示为：）

回答下列问题：

（1）狄尔斯-阿尔德反应属于_______（填反应类型）。

（2）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是_______（填标号）。

a.

b.

c.

d.

（3）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。它的分子式为_______。下列有关它的说法错误的是_______（填标号）。

A.在催化剂作用下，1mol最多可以消耗2mol

B.能使酸性溶液褪色

C.不能使溴的溶液褪色

D.M中的碳原子不能同时共面

19、已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、B同主族，H与D元素同主族；G为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为，回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）G在元素周期表中位于_______区。

（2）B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。

（3）C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______（填元素符号）。

（4）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______（填化学式，任意写一种）。

（5）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_______（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是_______。

（6）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为_______。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：D

解析：A.不同的元素具有不同的光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦，A正确；

B.壁虎与墙之间的力是范德华力，这种力的产生是由于壁虎脚上的刚毛及其精细分支与墙体分子的距离足够近，虽然每根刚毛所受的力比较很小，但是由于刚毛数量众多，使之可以累积可观的吸引力，B正确；

C.X射线衍射实验可以分析固体物质的微观结构，区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；

D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光是原子核外电子跃迁以光的形式释放出能量，D错误；

故选D。

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：C

解析：

9、答案：C

解析：A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；C、液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；D、液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。答案选C。

10、答案：B

解析：A.氯化镁含有离子键，过氧化钠中含有离子键和氧氧共价键，故A不符合题意；B.两者均含有共价键，且均为分子晶体，故B符合题意；C.二硫化碳为分子晶体、碳化硅为共价晶体，故C不符合题意；D.氯化铵含有离子键、共价键；含有共价键、离子键、配位键，故D不符合题意；故选B。

11、答案：B

解析：A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中含有手性碳原子，A错误； B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O，B正确；C.氧原子半径小于氮，则分子中的N-H键的键长大于O-H键的键长，C错误；D.单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，D错误；故选B。

12、答案：B

解析：A.根据原子序数和化合价可知，x为H，z为N，d为O，这三种元素能够形成，具有强氧化性，A正确，，不选；B.g为S，h为Cl，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如是弱酸，HClO也是弱酸，B错误，符合题意；C.e为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，C正确，不选；D.f为Al，其氧化物，即可与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，D正确，不选。答案选B。

13、答案：C

解析：A.由上述分析可知，和中心原子的杂化轨道类型均为杂化，故A不符合题意；B.由上述分析可知，和中心原子的价层电子对数均为4，故B不符合题意；C.的空间构型为正四面体，的空间构型为三角锥形，故C符合题意；D.和中含有的共价键均为σ键，故D不符合题意；答案选C。

14、答案：C

解析：A.从煤焦油中提取苯要用蒸馏的方法，故A正确；B.验证四氯化碳是非极性分子时，需要用酸式滴定管分别盛装四氯化碳和水，打开活塞,让四氯化碳和水慢慢滴下如线状，把摩擦带电的玻璃棒分别接近四氯化碳流和水流，观察哪个偏转，故B正确；C.溴易溶于苯，互溶不分层，不能用分液分开溴和苯，故C错误；D.此装置可以用于快速制氨气，分液漏斗中是浓氨水，锥形瓶中为碱石灰，用向下排空气收集氨气，故D正确；故答案为C。

15、答案：（1）2，3—二甲基丁烷

（2）

（3）

（4）2；

解析：

16、答案：（1）3

（2）哑铃

（3）；

（4）；cde

解析：

17、答案：（1）先加入环己醇，再加入浓硫酸；冷凝；防止环己烯挥发

（2）上；C；蒸馏烧瓶；吸收剩余的水；83℃

（3）63.5%

解析：

18、答案：（1）加成反应

（2）c

（3）；C

解析：

19、答案：（1）ds

（2）Si>C>N

（3）F>N>O

（4）；杂化；

（5）；

（6）3：2

解析：