重庆市2022-2023高二下学期6月月考化学试卷+答案

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重庆市2022-2023学年（下）6月月度质量检测高二化学 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。 1．下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是A．沼气—CH4 B．水煤气—H2和COC．漂白粉—CaCl2 D．生石灰-CaO2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．键角：CH4<NH3<H2O D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr3．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A．向溶液X中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B．向饱和溶液中通入足量气体析出白色固体相同温度下溶解度比的大C．向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色分子有酸性和漂白性D．将一块绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中钠熔成小球，并在水面上游动钠的密度比水小，钠的熔点较低4．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3C．绿矾—CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O115．下列说法中不正确的是A．X＋Y=M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6．下列叙述正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗B．为白色固体C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火7．氨气及常见的含氮化合物间的部分转化关系如图。下列说法错误的是A．雷雨天气，Z能发生反应②，该反应属于氮的固定B．X的水溶液呈碱性，且能与N反应生成YC．汽车尾气中的W、M来源于燃料的燃烧D．图示反应中有5个属于氧化还原反应8．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl- D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-9．在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知：氧化性)A．在含等量的、、的溶液中，逐滴加入盐酸：、、B．在含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、C．在含等量的、、的溶液中加入锌粉：、、、D．在含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：KOH、、、10．将完全溶解在溶液中，然后加入溶液，恰好使溶液中的全部反应完，全部转化为，则溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．11．反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．T1>T2B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z12．类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．因C-C键键长金刚石>C60，所以熔点C60>金刚石D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构13．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池能在高温下工作B．该电池工作时，电流由A电极经用电器流入B电极C．A电极是负极，电极反应式为D．电池工作过程中，从右室透过质子交换膜移动到左室14．由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为(　　)A．11∶4∶7 B．3∶4∶1 C．4∶3∶7 D．3∶2∶115．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上的成分，设计以下实验方案：请回答以下问题：(1)为验证气体A，按如图所示进行实验：若能观察到________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。可用于替代试管中高锰酸钾酸性溶液的试剂有________(填编号)。A．品红溶液     B．饱和石灰水    C．稀溴水      D．烧碱溶液(2)步骤②的实验操作装置如下图所示，其中仪器A的名称是________，仪器B的名称是________，该操作的工作原理是________________________________________________。(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是___________________________。(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：有关的离子反应方程式为_____________________________________________，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________(已知AgNO2微溶于水)。16．化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)化合物B的分子式为______；D 中官能团的名称为______。(2)反应②的反应类型是______。(3)化合物E的结构简式为______。(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：______。(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为______。①含苯环和一NO2结构；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应。(6)请以、为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）____________________17．某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。回答下列问题：(1)操作I、lI、III为_______，固体A是_______(填化学式)。(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式________。(3)①写出Fe(OH)3的Ksp的表达式_________。②调节pH至2.9-3.2的目的_______，沉淀物M为________。③沉淀物M生成C的反应方程式___________。(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为___________。②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00mL；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为___________g(用含a、v的代数式表示)(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，沉淀的金属离子的先后顺序为_________(填金属阳离子)。18．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、_______(填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。②图中曲线所体现的反应规律是_______。 
重庆市2022-2023学年（下）6月月度质量检测高二化学答案及评分标准1．C  2．D  3．D  4．B5．C  6．C  7．C  8．C9．C【详解】A． 酸碱中和优先反应，碳酸钠与二氧化碳、水能反应生成碳酸氢钠，故H+先与反应生成，再与反应生成二氧化碳和水，故与盐酸反应的顺序是：、、，A项错误；B． 氧化性：，则还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是：I−、Fe2+、Br−，B项错误；C． Fe3+与Zn反应生成Fe2+和Zn2+，生成的Fe2+能和Zn反应生成Fe和Zn2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，C项正确；D． 由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，D项错误；答案选C。10．D【分析】根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。11．B【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误；故选B。12．D【详解】A．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A项错误；B．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，B项错误；C．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的熔点高于C60，C项错误；D．PH中P原子价层电子对数=且P原子不含孤电子对，中P原子价层电子对数=且不含孤电子对，所以二者空间构型均为正四面体结构，D项正确；答案选D。13．C【分析】由装置图可知，A电极上转化为，发生氧化反应，A电极为负极，B电极上发生得电子生成H2O，发生还原反应，B电极为正极。14．B【分析】CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关．根据十字交叉法计算CO2、CH4的体积比．以此解答判断。15． (1))酸性高锰酸钾溶液褪色；AC；(2)布氏漏斗；吸滤瓶；其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质；(3)取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素；(4) ClO＋3NO＋Ag＋=AgCl↓＋3NO；AgNO2与AgCl在水中均会形成白色沉淀。16． (1) C7H6O3；醚键、硝基；(2)取代反应；(3) ；(4)答案为：；(5) 13；； (6) 。17．(1)     过滤     Si(2)2FeCl3 +Cu= 2FeCl2+CuCl2(3)          使Fe3+沉淀完全     氢氧化铁     (4)     + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O     4aVg(5)Fe3+、Cu2+、Mn2+18．(1)(2)     BC     过滤          NO(3)          其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高