重庆市2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案）

这是一份重庆市2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：下列说法不正确的是(   )A.若现象1有淡红色，说明有少量的被氧化了B.现象2有血红色沉淀C.现象3为血红色褪去，说明发生了反应：D.由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体2、“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有和。当两者互相转时，不变的是(   )A.中子数 B.电子数 C.相对原子质量 D.质量数3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(   )A. B.C. D.4、按物质的组成进行分类，CaO属于(   )A.碱 B.氧化物 C.盐 D.单质5、下列转化过程不能一步实现的是(   )A. B.C. D.6、检验HCl（g）中含有的少量，最好选用(   )A.氢氧化钠溶液 B.干燥的有色布条C.饱和食盐水 D.湿润的蓝色石蕊试纸7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )A.能使甲基橙变红的溶液中：B.的溶液中：C.的NaHS溶液中：D.的溶液中：8、用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )A.单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子B.溶液中含有个C.与含溶液反应产生的分子数目为D.氘化锂中含中子数为9、用图装置制取干燥且纯净气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是(   )选项气体abA浓盐酸BHI浓磷酸KIC浓氨水CaOD70%浓硫酸A.A B.B C.C D.D10、下列由实验操作和现象所得结论正确的是(   )A.向溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C.将通入溶液中，溶液红色褪去，说明具有漂白性D.向溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明已部分被氧化11、下列实验能够达到目的的是(   )A.向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，至生成的沉淀恰好溶解可以得到银氨溶液B.用金属钠检验乙醇中是否含有少量水C.用如图所示的装置比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸12、某企业排放的污水中含有、、、、、、、中的几种，取浓缩后的污水，测得，然后设计如下实验流程（气体X、Y均为无色，体积均在STP下测定）：根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是(   )A.一定不存在的离子有、B.原溶液中含有为C.原溶液中含有为D.生成气体X的离子方程式为13、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示（电极未标出），下列说法不正确的是(   )A.气体B为B.相同条件下，当电解池中生成2L，理论上燃料电池应消耗1LC.极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D.图中14、某溶液中只可能含有等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(   )A.原溶液中一定含有的阴离子是B.反应后最终溶液中的溶质只有C.原溶液中一定含有D.原溶液中含有与的物质的量之比为1∶1二、实验题15、单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料。工业上利用为原料，用还原剂还原可制备单质硅。某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原制备单质硅及该过程中生成的气体产物的成分。已知反应：，溶液变浑浊，金属钯呈黑色。回答下列问题：（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是__________。（2）装置B的作用是_____（填字母）。a.收集气体b.检验气体c.安全瓶d.防止液体倒吸入装置A中（3）经测定，装置A中产生，则装置C和装置D分别盛装_____和溶液，若焦炭和足量，则装置C中的实验现象为_______，溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为____________。（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是___________。（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________。16、硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：（1）步骤①中发生的离子方程式为：____。（2）实验中需配制500mL1.00的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸____mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。配制过程中不需要用到的仪器是___（填字母），除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___。（3）步骤②中加入足量的目的是____。（4）硫酸铁铵晶体组成的测定步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；通过计算确定a：b：c=____。（写出计算过程）三、填空题17、烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成。A在其同系物中相对分子质量最小，现有如下转化关系：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是_____。（2）E→F的反应类型为_____。（3）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。（4）下列说法不正确的是_____。a.B→C可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化、②直接与新制氢氧化铜共热b.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡c.有机物A能够使酸性高锰酸钾褪色，因为发生了氧化反应d.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂18、铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。已知：①②则________________。（2）反应的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应。下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）。A.B.C.体系压强不变D.混合气体中不变（3）如图图1、2表示反应：有关量与反应时间之间的关系：①图2中,若=0.5min，则0～时间段内，的平均反应速率____。②图1中时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中时刻改变的条件是_________________________________。（4）水煤气中的CO和均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入和，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_______________________；若使用该电池电解熔融制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为__________L。（标准状况下）。
参考答案1、答案：B解析：A.若现象1为淡红色，则可能部分被氧化成，故A正确；B.，是络合物，不是沉淀，故B错误；C.向加入双氧水后的溶液加入铁粉，发生反应，溶液中被还原，溶液红色褪去，故C正确；D.向溶液中加入过量双氧水后，溶液由红色变为黄色，则溶液中浓度降低，被氧化，有生成，故D正确；故选B。2、答案：B解析：二者是同位素，不同是中子数不同，所以两者相互转化时，电子数不变，而质量数或中子数或相对原子质量改变。故选B。3、答案：A解析：A.三种离子不反应，可以大量共存，A正确；B.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不正确；C.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不正确；D.氢离子与碳酸根离子反应生成水和，不能大量共存，D不正确；答案选A。4、答案：B解析：NO由两种元素组成，其中一种元素为O元素，故NO为氧化物，综上所述故选B。5、答案：A解析：A.Cu和浓硫酸在加热条件下可转化为，与碱反应可转化为，不能一步转化为Cu，A符合题意；B.Fe和可直接生成，和Fe、Cu等还原剂反应可一步转化为，和Al、Zn等活泼金属反应可一步转化为Fe，转化关系均可以一步实现，B不符合题意；C.Na在空气中加热生成，和稀HCl反应可得到NaCl，电解熔融状态的NaCl可得到Na，转化关系均可以一步实现，C不符合题意；D.与水反应生成HCl和HClO，HClO在加热条件或光照条件下分解为HCl和氧气，浓盐酸和等强氧化剂可产生，转化关系均可以一步实现，D不符合题意；选A。6、答案：D解析：A.氯气与氯化氢均可以与氢氧化钠溶液反应且无明显现象，A不能检验；B.氯气与氯化氢均不与干燥的有色布条反应，B不能检验；C.氯气与氯化氢和饱和食盐水都不反应，无现象，C不能检验；D.氯气可以与水反应生成具有漂白性质的次氯酸，利用湿润的蓝色石蕊试液检验，蓝色石蕊试液先变成红色后红色褪去，D可以检验；故选D。7、答案：D解析：A.能使甲基橙变红的溶液中，溶液显酸性，则与反应，不能大量共存，故A不选；B.与能够发生络合反应，不能大量共存，故B不选；C.与能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D.的溶液中，溶液呈碱性，四种离子相互不反应，可以大量共存，故D选；故选：D。8、答案：D解析：A.单质与足量水蒸气在高温下完全反应生成1mol，失去个电子，A错误；B.没有给出溶液体积，无法计算数目，B错误；C.盐酸消耗完后，钠可以继续与水反应，反应生成0.1mol氢气，产生的分子数目为，C错误；D.氘化锂物质的量为，含中子数为，D正确；故选D。9、答案：D解析：A.浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl杂质气体，浓硫酸不能吸收HCl，不能得到纯净的，故A错误；B.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碘化氢生成单质碘，不能用浓硫酸干燥HI，故B错误；C.氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，故氨气不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.与浓反应生成，中所含的杂质用浓除去，可以实现，故D正确；故选：D。10、答案：D解析：A.向溶液中滴加澄清石灰水，与反应生成，与溶液中的结合生成白色沉淀碳酸钙，因此不能说明溶液中含大量，A错误；B.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的氯气具有漂白性，B错误；C.将通入溶液中，使溶液红色褪去，说明具有还原性，C错误；D.盐酸的酸性强于亚硫酸，向溶液中滴加足量盐酸，有气泡产生；再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，证明已部分被氧化，D正确；故选D。11、答案：A解析：A.银氨溶液的配制方法是向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，直至生成的沉淀恰好溶解为止，故A正确；B.金属钠不仅能和水反应生成氢气，和乙醇也能反应生成氢气，因此不能用金属钠检验乙醇中是否含有少量水，一般用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有少量水，故B错误；C.所用的装置只能证明醋酸比碳酸酸性强，无法证明碳酸比苯酚酸性强，因为醋酸具有挥发性，进入苯酚钠溶液中的也可能是挥发出的醋酸蒸气导致的，故C错误；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；本题答案为A。12、答案：B解析：A.的溶液呈酸性，一定不存在的离子有、，故A正确；B.由分析，原溶液中含有为1.15，故B错误；C.原溶液中含有为，故C正确；D.生成气体NO的离子方程式为，故D正确；故选B。13、答案：D解析：A.电解池中生成氢气的一极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，在氢氧化钠溶液中，电解池阴极的电极反应式为，所以气体B为，A正确；B.根据电极反应、及得失电子守恒可得：，则相同条件下，当电解池中生成2L，理论上燃料电池应消耗1L，B正确；C.极室1中通入的是饱和NaCl溶液，排出的是稀NaCl溶液，所以极室1为阳极，电极反应式为，钠离子移向极室2，所以极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；D.燃料电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极上氧气得到电子产生，所以反应后NaOH溶液的浓度升高，即，负极上的电极反应为氢气失电子消耗氢氧根离子，所以反应后NaOH溶液的浓度降低，即，则，D错误；答案选D。14、答案：A解析：A.根据上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是，故A正确；B.原溶液中含有，所以反应后最终溶液中的溶质一定还有NaCl，故B错误；C.不能确定原溶液中是否有，所以原溶液中不一定含有，故C错误；D.根据图象，消耗的HCl和消耗的HCl的物质的量之比为1:2，根据离子方程式：和，原溶液中含有的与的物质的量之比为3:4，故D错误；故选A。15、答案：（1）排尽装置A中的空气（2）cd（3）澄清石灰水；先出现白色沉淀，后沉淀溶解；（4）燃烧有毒尾气CO，防止污染环境（5）向溶液中通入，生成白色沉淀，证明的酸性大于的酸性解析：（1）实验前通入He的目的是排尽装置A中的空气。（2）若缺少装置B，则装置A与装置C直接相连，C中的液体会倒吸进入装置A中，导致热的试管炸裂。（3）与澄清石灰水反应先生成白色沉淀，继续反应生成，沉淀溶解。由装置C、D中现象可知，反应生成CO和，故反应的化学方程式为。（4）装置A中反应生成的CO有毒，可通过燃烧使其转化为无毒的物质，防止污染环境。（5）碳酸与反应生成硅酸的原理是强酸制备弱酸，向溶液中通入，生成白色沉淀，证明的酸性大于的酸性。16、答案：（1）（2）27.2；偏大；A；500mL容量瓶（3）氧化（4）1∶1∶2解析：17、答案：（1）碳碳双键（2）加成反应（3）（4）abd解析：（1）有机物A为，含有的官能团为碳碳双键，故答案为碳碳双键；（2）E为，F为， E→F为与氢气的加成反应，故答案为加成反应；（3）F为，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，反应的化学方程式为，故答案为；（4）a.B为，C为，乙醇在热铜丝催化下氧化生成乙醛，乙醛与新制氢氧化铜共热反应生成乙酸钠，需要酸化后才能生成乙酸，故a错误；b.钠的密度比乙醇大，则将绿豆大小的钠投入到B中，钠块沉在底部，故b错误；c.有机物A为乙烯，乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；d.属于酯，酯类在碱性条件下可发生水解反应，故d错误；故答案为abd。18、答案：﹣44.0kJ/mol；吸热；BD；；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；；6.72解析：