重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列化学用语正确的是(   )

A.的结构示意图：

B.磷原子核外电子有9种运动状态

C.电子式

D.基态铬原子的价层电子排布式：

2、下列各基态原子的电子排布式正确的是(   )

①Fe：

②C：

③

④Cl：

A.②④ B.②③④ C.①③ D.①②

3、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(   )

①HCl

②

③

④

⑤

⑥

A.①②③ B.③⑤⑥ C.①③⑥ D.③④⑤⑥

4、下列各组微粒的空间构型相同的是(   )

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

5、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是(   )

A.和都为正四面体形，中键角为109°28ˊ，中键角也为109°28ˊ

B.ⅣA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：；则ⅤA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：

C.碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低

D.第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：

6、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置（部分夹持仪器未画出）不能达到实验目的的是(   )

A.装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B.装置Ⅱ：制备硝基苯

C.装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛 D.装置Ⅳ：分离苯和水

7、下列关于分子性质的解释错误的是(   )

A.乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

B.易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

C.酸性强于，因为分子中非羟基氧原子数多

D.很稳定，因为水分子之间存在氢键

8、关于化学式的配合物的下列说法中正确的是(   )

A.配位体是和，配位数是9

B.中心离子是，配离子是

C.内界和外界中的的数目比是1∶2

D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀

9、冠醚能识别碱金属离子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成形成的鳌合离子结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.6个氧原子可能和在同一平面上

B.二苯并-18-冠-6也能适配

C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有两种

D.一个鳌合离子中配位键的数目为6

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.12g金刚石中含有C-C的个数为2

B.124g白磷（）晶体中含有P-P的个数为6

C.18g冰中含有氢键的个数为4

D.晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4个共价键（Si-O）

11、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是（   ）

A.  B.

C.  D.

12、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是周期表中原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素价层电子数为2；F与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是(   )

A.电负性比较：B>C>A

B.第一电离能比较：F>E>D

C.简单离子半径比较：B>C>D

D.相应化合物熔点比较：

13、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是(   )

A.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

B.基态的价层电子排布式为

C.的稳定性比的强

D.图中的总反应可表示为

二、填空题

15、硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（）效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

（2）的沸点低于，其原因是_______。

（3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。

A.Ⅰ中仅有键

B.Ⅰ中的键为非极性共价键

C.Ⅱ易溶于水

D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与

E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

（4）的杂化类型为_______。

（5）硒的两种化合物的键角大小为_______（填“>”或“<”或者“=”），原因是：________________________。

（6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为（1，，），b点锰原子坐标为（0，，0），则c点锰原子坐标为___________。MnS的密度为，摩尔质量为，表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为_________nm（列式表示）。

16、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

（1）N极为该电池的________极。该电池的总反应为：____________________________。

（2）N极上发生的电极反应为：____________________________、____________________________。

（3）玻璃陶瓷的作用是____________________________。

17、某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：

①

②

（1）下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ 填标号）。

A.增加用量

B.恒温恒压下通入惰性气体

C.移除

D.加入催化剂

（2）己知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数=__________________________。

（3）10min时，改变的外界条件可能是_____________________________。

（4）一定温度下的恒容容器中，分别研究在三种压强下的反应规律。如图2是上述三种压强下和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则的大小关系是_____，原因是_______________________________。

Ⅱ.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，己知甲容器中的转化率随时间的变化如图4所示：

（5）图4中表示乙容器中的转化率随时间变化的图像是_____（填序号）。

Ⅲ.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，己知该反应平衡常数与温度的关系如表：

（6）在80℃时，测得某时刻、CO浓度均为0.5，则此时v正____v逆，（填“>”“<”或“=”）。

（7）能说明该反应已达平衡状态的是____。

A.体系的压强不再改变

B.不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.v（CO）：v（）4：1

18、2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

（1）①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有_______、_______的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。

②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下图：

由图可知，有机物A的相对分子质量为______，结合①可推出有机物A的分子式为_______。

（2）已知当羟基与苯环直接相连时遇溶液发生显色反应

有机物A有如下性质：

①遇溶液发生显色反应

②可与溴水按照1：3发生取代反应

③核磁共振氢谱如下图

综合以上信息，该有机物A中有_______种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：_______。

（3）写出具备下列条件的有机物A的同分异构体有________种。

①遇溶液发生显色反应

②含有3个取代基

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：A

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：C

解析：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，故和和和分别互为等电子体，等电子体一般具有相同的空间构型，而和均为直线形结构，故C项符合题意。

5、答案：D

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：C

解析：A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子，A正确；B.碘、苯、甲烷均为非极性分子，水为极性分子；易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释，B正确；C.含氧酸的非羟基氧原子个数越多，酸性越强，酸性强于，因为分子中非羟基氧原子数多，C正确；D.很稳定，是因为氢氧键键能很大，D错误；故选D。

9、答案：B

解析：

10、答案：C

解析：A.结构中氧原子均与苯环直接相连，直接连接苯环的原子与苯环共平面，所以6个O原子与可能在同一平面上，故A正确；B.碱金属离子中，电子层数越大，其离子半径越大，锂离子半径小于钠离子半径，所以二苯并-18-冠-6不能适配，故B错误；C.冠醚中苯环上的碳原子价层电子对数是3、亚甲基上碳原子价层电子对数是4，前者采用杂化、后者采用杂化，故C正确；D.根据图知，螯合离子中配位数是6，故D正确；故选：B。

11、答案：B

解析：

12、答案：C

解析：

13、答案：A

解析：A.非金属性越强，电负性越大，A、B、C分别为H、N、O元素，则电负性比较：O>N>H，故A错误；B.D、E、F分别为Na、Mg、Al元素，Mg的最外层电子全充满，第一电离能出现反常，则第一电离能比较：Mg>Al>Na，故B错误；C.B、C、D分别为N、O、Na，三者的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径比较：，故C正确；D.分别为，形成离子晶体，形成分子晶体，相应化合物熔点比较：，故D错误；故选：C。

14、答案：A

解析：

15、答案：（1）

（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

（3）BDE

（4）正四面体形

（5）>；中Se为杂化而为杂化

（6）MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大；（0，1，）；

解析：

16、答案：（1）正；

（2）；

（3）防止水和Li反应，并能传导离子

解析：

17、答案：（1）BC

（2）

（3）升高温度或充入水蒸气

（4）；其他条件相同， 增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大。

（5）①

（6）<

（7）AC

解析：

18、答案：（1）浓硫酸（无水氯化钙）；碱石灰（氢氧化钾、NaOH等碱性溶液）；122；

（2）4种；

（3）5

解析：