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浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（杭州、宁波、温州）
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这是一份浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（杭州、宁波、温州），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（杭州、宁波、温州）
一、单选题
1．（2020·浙江杭州·一模）下列变化对应的离子方程式表述合理的是
A．醋酸除去水垢：
B．过量铁和稀硝酸反应：
C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：
2．（2020·浙江杭州·一模）下列属于电解质，又能导电的是
A．冰醋酸 B．镁铝合金 C．无水乙醇 D．熔融态氯化钾
3．（2021·浙江杭州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．KClO碱性溶液与反应：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
4．（2021·浙江杭州·统考二模）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A．HCl B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH
5．（2020·浙江宁波·统考一模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．向溶液中加过量的溶液：
6．（2020·浙江宁波·统考一模）某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br-、和
C．固体混合物中一定不含Al3+
D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验
7．（2020·浙江宁波·统考二模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．用醋酸除去水垢：
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：
D．将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
8．（2020·浙江宁波·统考二模）下列属于电解质，且水溶液显碱性的是
A． B． C． D．
9．（2020·浙江宁波·统考二模）某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
10．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸
11．（2021·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与硝酸溶液混合：
B．用铂电极电解硫酸铜溶液：
C．稀氨水中通入过量：
D．溶液中加入过量溶液：
12．（2022·浙江宁波·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O
13．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
14．（2022·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
15．（2022·浙江宁波·统考一模）下列物质化学成分不正确的是
A．消石灰：Ca(OH)2 B．绿矾：FeSO4·7H2O
C．硬脂酸：C17H33COOH D．草酸：HOOC-COOH
16．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
17．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列含两种金属阳离子的盐是
A． B． C． D．
18．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列物质一定能导电的是
A．食盐 B．石英 C．盐酸 D．酒精
19．（2022·浙江温州·统考三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
20．（2022·浙江温州·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+
D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑
21．（2022·浙江温州·统考二模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
22．（2022·浙江温州·统考二模）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
23．（2021·浙江温州·统考一模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：
B．饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：
C．电解熔融：
D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：
24．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质属于电解质的是
A． B． C．Fe D．
25．（2021·浙江温州·统考二模）下列反应的方程式不正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：
B．用铜作电极电解NaCl溶液：
C．气体通入足量NaClO溶液中：
D．等物质的量的与在稀溶液中反应：
26．（2021·浙江温州·统考二模）下列物质溶于水能导电的非电解质是
A． B． C． D．
27．（2020·浙江温州·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸钠溶液水解：+H2O=+H2O
C．Na2SiO3溶液 与醋酸混合：+2H+= H2SiO3↓
D．0.2 mol/LI KAl(SO4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +3+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
28．（2020·浙江温州·统考一模）某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不正确的是
A．混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种
B．生成的气体Q可能含有二种成分
C．将固体Y充分灼烧，其质量一定减少
D．溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀
29．（2020·浙江温州·模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．在火柴头浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓
B．NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑
C．向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2
D．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-
30．（2020·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气 B．硬脂酸(C17H35COOH) C．氯化钾 D．甘油
31．（2020·浙江温州·模拟预测）某固体粉末X，可能含有KNO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3、FeSO4中的几种，进行如下实验：
①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；
②将①所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入BaCl2，都产生沉淀。下列说法正确的是
A．固体粉末X中可能只含有FeSO4
B．加入氨水产生的沉淀一定含有Mg(OH)2，可能含有Al(OH)3
C．固体粉末X中可能只含有K2SO3和KAlO2
D．产生的气体可能为NO和CO2混合物
32．（2020·浙江温州·统考三模）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2∶MnO4-+SO2+4H+=Mn2++SO42-+2H2O
C．泡沫灭火器反应原理∶3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．实验室用过量NaOH溶液吸收SO2∶2OH-+SO2=SO32-+H2O
33．（2020·浙江温州·统考三模）下列物质属于电解质，且能导电的是（ ）
A．熔融氯化钾 B．金属铜 C．酒精 D．液态氯化氢
34．（2020·浙江温州·统考三模）某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3中的几种，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
B．灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质
C．将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀
D．往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)3
35．（2020·浙江温州·二模）溶于水能导电的非电解质的是（ ）
A．二氧化氮 B．乙酸 C．蔗糖 D．氯气
36．（2020·浙江温州·二模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O
B．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
D．亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-
二、填空题
37．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）回答下列问题：
(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。
(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。
三、元素或物质推断题
38．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式___；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___(用化学式表示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___。
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分___。
39．（2022·浙江温州·统考三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：
已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。
参考答案：
1．D
【详解】A.醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能改成离子形式，应以化学式保留，A不合理；
B.过量铁和稀硝酸反应，由于铁过量，要继续与三价铁离子反应生成二价铁，B不合理；
C.银氨溶液中滴加过量的盐酸，由于盐酸中有氯离子，故产物中不可能有，应生成AgCl沉淀，C不合理；
D.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：，D合理；
答案选D。
2．D
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
【详解】A. 冰醋酸即无水乙酸，属于电解质，但冰醋酸不导电，A项不符合题意；
B. 镁铝合金能导电，属于金属混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意；
C. 无水乙醇不导电，且为非电解质，C项不符合题意；
D. 熔融态氯化钾属于电解质，也能导电，D项符合题意；
答案选D。
【点睛】解答本题时要注意利用概念判断电解质与非电解质，同时要注意该物质在所处的状态下是否导电。
3．D
【详解】A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式中不能出现H+，A不正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，也应与OH-反应生成氨气和H2O，B不正确；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C不正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，发生歧化反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，离子方程式为，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．HCl的水溶液为盐酸，能导电，且HCl为电解质，A不符合题意；
B．SO2的水溶液为亚硫酸，能导电，但SO2为非电解质，B符合题意；
C．NH4NO3的水溶液能导电，且其为电解质，C不符合题意；
D．NaOH的水溶液能导电，且其为电解质，D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向溶液中加过量的溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
6．C
【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。
【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误；
B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误；
C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；
D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B．Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：，D正确。
答案选A。
【点睛】稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O；浓溶液，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O。
8．B
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
【详解】A．Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，属于电解质，其溶液显酸性，A错误；
B．CH3CH2ONa是典型的醇盐，遇水水解成CH3CH2OH和NaOH，故CH3CH2ONa属于电解质，且水溶液显碱性，B正确；
C．NH3属于非电解质，其水溶液显碱性，C错误；
D．NaHSO3是一种酸式盐，属于电解质，但是因HSO3-的电离程度大于水解程度而显酸性，D错误。
答案选B。
9．C
【分析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固体A可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种，现在依次分析如下：
①若固体A含Cu，则A必含Fe2O3，溶液C必含FeCl2和CuCl2，原固体X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1种，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1种；
②若固体A含Fe2O3，溶液C必含FeCl3，原固体X至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；
③若固体A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固体X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；
④若固体A含BaCO3，则原固体X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必然还含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，B必含NaCl，据此解答。
【详解】A．若原固体X为NaHCO3和NaAlO2，则固体A只含Al(OH)3，此时固体A能溶于NaOH溶液，A正确；
B．若是分析①中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；
C．如上面分析①中的情况，若原固体X中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应，则溶液C中没有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；
D．参照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3，则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D正确。
答案选C。
10．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，A项不选；
B．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫是非电解质，B项不选；
C．氯化铝的水溶液能够导电，且氯化铝在水溶液中完全电离，故氯化铝是强电解质，C项选；
D．亚硝酸的水溶液能够导电，而亚硝酸在水溶液中部分电离，故亚硝酸是弱电解质，D项不选；
答案选C。
11．C
【详解】A．Na2S2O3中S显+2价，能被硝酸氧化，硝酸被还原成氮的氧化物，故A错误；
B．反应前后所带电荷数不相等，正确的是，故B错误；
C．氨水显碱性，二氧化碳为酸性氧化物，氨水中通入过量的二氧化碳，其反应离子方程式为，故C正确；
D．因为所加氢氧化钡为过量，NaHSO4量不足，系数为1，发生反应的离子方程式为，故D错误；
答案为C。
12．A
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．NO2自身不能电离出自由移动的离子，NO2是非电解质，A项错误；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；
C．CH4自身不能电离出自由移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质，D项正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2自身发生氧还原反应，因此O2中的O全部来自Na2O2中，即产物应为Na18OH和O2，A错误；
B．醋酸钠溶液中CH3COO-水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴入酚酞，溶液变为浅红色，B正确；
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中，生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成Cu2O的砖红色沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A. 消石灰是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2，A正确；
B. 绿矾是七水硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4·7H2O，B正确；
C. 硬脂酸是十八碳酸，其化学式为：C17H35COOH，C不正确；
D. 草酸是乙二酸，其结构简式为：HOOC-COOH，D正确；
答案选C。
16．A
【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl−NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl−+HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
17．D
【详解】A．KMnO4中含有K+一种金属阳离子，A错误；
B．NaHSO4中含有Na+一种金属阳离子，B错误；
C．CaCl2中含有Ca2+一种金属阳离子，C错误；
D．KAl(SO4)2中含有K+和Al3+两种金属阳离子，D正确；
故答案选D。
18．C
【详解】A．固态食盐没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；
B．石英主要成分为二氧化硅，不导电，B不符合题意；
C．盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可以导电，C符合题意；
D．酒精为非电解质，不导电，D不符合题意；
综上所述答案为C。
19．C
【详解】A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只有少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CH3COOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全电离，故不能判定其为弱酸，B错误；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．该离子方程式未遵循质量守恒定律，且Na2SiO3是强电解质，应拆写并删减，离子方程式为：；A错误；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为：，B错误；
C．NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的反应生成SO2和H2O，离子方程式为：ClO-+2=Cl-++SO2↑+H2O，C错误；
D．以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：2+2e-=2NH3↑+H2↑，反应的离子方程式为：Cu+2Cu2++2NH3↑+H2↑，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠次氯酸钙溶液2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C错误；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故选A。
23．B
【详解】A．苯酚溶液与少量氯化铁溶液反应生成六苯氧根合铁离子、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．饱和氯化银溶液与足量的碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故B错误；
C．电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
24．B
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，据此分析解题：
A． 的水溶液虽然能导电，但不是其本身电离，故属于非电解质，A不合题意；
B．是酸，故属于电解质，B符合题意；
C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．液体时不导电，不溶于水，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
25．B
【详解】A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是，故A说法正确；
B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B说法错误；
C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：，故C说法正确；
D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH、1molH＋、1molSO，因此发生的离子方程式为，故D说法正确；
答案为B。
26．B
【详解】A．醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；
B．NH3的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非电解质，B符合题意；
C．HNO3在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；
D．乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；
综上所述答案为B。
27．D
【详解】A．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，水解后的溶液显示碱性，其正确的离子方程式为：+H2O+，故B错误；
C．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓，故C错误；
D．0.2 mol∙L-1KAl(SO4)2与0.3 mol∙L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，设溶液体积为1 L，1 L0.2 mol∙L-1的KAl(SO4)2溶液中含有0.2 mol铝离子、0.4 mol硫酸根离子，1 L0.3 mol∙L-1的Ba(OH)2溶液中含有0.3 mol钡离子、0.6 mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2 mol氢氧化铝沉淀、0.3 mol硫酸钡沉淀，离子方程式为：2Al3++3+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D正确；
故选D。
28．D
【分析】若X中含有NaAlO2和(NH4)2SO4，NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液显碱性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促进的双水解反应：++H2O=Al(OH)3 ↓+NH3↑，若NaAlO2过量，则溶液为碱性，则固体Y为Al(OH)3，如果X中还含有FeSO4、CuSO4，碱性溶液Z为Na2SO4、NaAlO2、FeSO4、CuSO4的混合溶液，气体Q为氨气；
若X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的溶液显碱性，如果X中还含有FeSO4、CuSO4，碱性条件下FeSO4、CuSO4均可与氢氧根离子反应生成沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体Y为Fe(OH)3或Cu(OH)2，碱性溶液Z为Na2SO4和NaOH，气体Q为氧气；如果X中还含有(NH4)2SO4，则生成的氢氧化钠与(NH4)2SO4反应可生成氨气，则Q可能是氨气和氧气的混合气体；NaAlO2可存在于碱性溶液中，则碱性溶液Z为Na2SO4、NaOH和NaAlO2，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种，故A正确；
B．根据上述分析，生成的气体Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故B正确；
C．根据上述分析，将固体Y是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少，故C正确；
D．根据分析，溶液Z中可能含有NaAlO2，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀；溶液Z中还可能含有硫酸铜或者硫酸亚铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故D错误；
答案选D。
29．B
【详解】A．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以ClO3-的形式存在，故A错误；
B．NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、NO、NO2、H2O，反应方程式是2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑，故B正确；
C．向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，故C错误；
D．苯酚是弱电解质，离子方程式中苯酚不能拆写为离子，苯酚与三氯化铁溶液反应的离子方程式是苯酚与三氯化铁溶液反应，6C6H5OH+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-+ 6H+，故D错误；
选B。
30．B
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸，属于电解质，C17H35COOH电离出氢离子，抑制水电离，故选B；
C．氯化钾是强酸强碱盐，溶于水，不破坏水的电离平衡，故不选C；
D．甘油是丙三醇，属于非电解质，故不选D；
选B。
31．D
【详解】A．固体粉末X中若只含有FeSO4，加入盐酸不反应，没有气体放出，故A错误；
B．若固体粉末A中含有 KAlO2、不含MgCl2，KAlO2和足量盐酸反应生成氯化铝，加入氨水产生的Al(OH)3沉淀，没有Mg(OH)2沉淀生成，故B错误；
C．若固体粉末X中只含有K2SO3和KAlO2，K2SO3和足量盐酸反应生成氯化钾和二氧化硫气体，加入BaCl2不能产生BaSO4沉淀，故C错误；
D．若A中含有Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体；若A中含有KNO3、K2SO3，加入盐酸发生反应 2H++2NO3-+3SO32- = 3SO42-+2NO↑+H2O，所以产生的气体可能为NO和CO2混合物，故D正确；
选D。
32．B
【详解】A．反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；
B．电子不守恒，电荷不守恒、原子不守恒，B错误；
C．反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；
D．符合反应事实，遵循物质拆分原则，D正确；
故合理选项是B。
33．A
【详解】A．熔融KCl属于电解质且能导电，选项A正确；
B．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，选项B错误；
C．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，选项C错误；
D．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查电解质的定义及电解质的导电，电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身(比如固体NaCl)不一定导电，导电的物质(比如铜)不一定是电解质。
34．A
【分析】
X中加入过量的稀盐酸，生成气体1，遇到空气变成红棕色，可知该气体一定含有NO，不能确定是否含有CO2，因此不能确定是否含有Na2CO3；加入盐酸的过程中发生了氧化还原反应，一定含有FeSO4，还需要NO3－，则可能含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1种或2种。溶液1中加入过量的NaOH，生成气体2，为NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2＋氧化生成的Fe3＋，与OH－结合生成Fe(OH)3。
【详解】
根据分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物质不能确定。
A．根据分析Na2CO3不能确定，A错误，符合题意；
B．沉淀1中含有Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得到Fe2O3，其颜色为红棕色，B正确，不选；
C．溶液1中含有Fe3＋，通入NH3，会生成Fe(OH)3沉淀，C正确，不选；
D．如果含有Al(NO3)3，在加入过量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2－，通入CO2，会生成Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，没有出现沉淀，说明不含Al(NO3)3，D正确，不选。
答案选A。
35．A
【详解】A. 二氧化氮为非金属氧化物，为非电解质，它溶于水时与水反应产生能导电的硝酸，A符合题意；
B.乙酸为有机酸，为电解质，B不符合题意；
C. 蔗糖为有机物，是非电解质，其水溶液中无自由移动的离子，不导电，C不符合题意；
D.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。
答案选A。
36．A
【详解】A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行，乙醛被氧化为CH3COOH，然后与OH-反应产生CH3COO-，而氢氧化铜被还原为氧化亚铜，离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正确；
B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在离子方程式中，电荷不守恒，B错误；
C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量，产物为HCO3-，C错误；
D. 亚硫酸钠水解时，SO32-的水解是分步进行的，D错误。
答案选A。
37．(1)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+
(2)TiF4是离子晶体，熔沸点较高，TiCl4属于分子晶体，熔点较低。
【解析】(1)
Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，该微粒是Al(OH)，其电离方程式为：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+；
(2)
对于不同类型的晶体，物质的熔沸点变化规律是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多是由于TiF4是离子晶体，Ti4+与Cl-离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，故熔沸点较高，而TiCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，故断裂消耗的能量较低，因此物质的熔沸点较低。
38．(1) CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4
(2) N、S、O 2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O
(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH
(4)取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无.若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物
【分析】气体A从H2SO4溶液中逸出，A为酸性气体，能使品红褪色，所A为SO2，M(E)= ρ.Vm=0 .76g/L ×22.4L/mol= 17g/mol，所以E为NH3，固体C为Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol，以此来解题；
(1)
由上面的分析可知E为NH3，存在一对孤对电子和3个极性共价键，NH3的结构式为；化合物X，加入过量硫酸，所以溶液B中含有的溶质有硫酸，根据分析蓝色沉淀中含有Cu2+，气体E（NH3）说明溶液中含有铵根离子，溶液B中含有的溶质(除了H2SO4) 有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；
(2)
有分析可知，A为SO2，C为Cu，B为CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根据元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根据分析可知，A为SO2的物质的量为0.2mol，C为Cu的物质的量为0.1mol，气体E的物质的量为0.2mol，D 为蓝色沉淀氢氧化铜，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n (Cu)==0.1mol，根据元素守恒和电荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2mol，和0.2mol，n(Cu)：n()：n()=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3为0.2mol，质量为0.2mol×162g/mol=32.4g，故X为NH4CuSO3，根据题中信息可知生成了二氧化硫，硫酸铜，硫酸铵和铜单质，再根据元素守恒可知反应的方程式为：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；
(3)
CuSO4中通入气体SO2和NH3，可制备化合物NH4CuSO3根据化合价升降守恒和元素守恒，化学方程式为：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸铜、硫酸铵属于易溶的强电解质，拆开写成离子，二氧化硫和氨写成化学式，所以反应的离子方程式为：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH；
(4)
取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无，若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物；
39．(1) Fe、H、C、O Fe2O3、K2CO3
(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O
(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2
(4) ClO2 KCl、KClO3 取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系
【分析】固体氧化物G与稀盐酸反应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则G为Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体A+B+C通过浓硫酸后气体质量减少0.36g，得到黄绿色混合气体B+C，则A为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D3.00g为碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍，故B为CO2,物质的量为0.03mol，气体C的相对分子质量为33.75=67.5，可推知C为ClO2，H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2，根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3；固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，白色沉淀不为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。
【详解】（1）综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O，固体F成分为Fe2O3、K2CO3；
（2）固体X在水中也可反应生成气体CO2，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀FeCO3，该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O；
（3）向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，Fe(SCN)3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；
（4）气体C的化学式为ClO2；将气体ClO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，根据氧化还原反应原理，生成KCl，氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系。
浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（杭州、宁波、温州）
一、单选题
1．（2020·浙江杭州·一模）下列变化对应的离子方程式表述合理的是
A．醋酸除去水垢：
B．过量铁和稀硝酸反应：
C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：
2．（2020·浙江杭州·一模）下列属于电解质，又能导电的是
A．冰醋酸 B．镁铝合金 C．无水乙醇 D．熔融态氯化钾
3．（2021·浙江杭州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．KClO碱性溶液与反应：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
4．（2021·浙江杭州·统考二模）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A．HCl B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH
5．（2020·浙江宁波·统考一模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．向溶液中加过量的溶液：
6．（2020·浙江宁波·统考一模）某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br-、和
C．固体混合物中一定不含Al3+
D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验
7．（2020·浙江宁波·统考二模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．用醋酸除去水垢：
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：
D．将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
8．（2020·浙江宁波·统考二模）下列属于电解质，且水溶液显碱性的是
A． B． C． D．
9．（2020·浙江宁波·统考二模）某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
10．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸
11．（2021·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与硝酸溶液混合：
B．用铂电极电解硫酸铜溶液：
C．稀氨水中通入过量：
D．溶液中加入过量溶液：
12．（2022·浙江宁波·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O
13．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
14．（2022·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
15．（2022·浙江宁波·统考一模）下列物质化学成分不正确的是
A．消石灰：Ca(OH)2 B．绿矾：FeSO4·7H2O
C．硬脂酸：C17H33COOH D．草酸：HOOC-COOH
16．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
17．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列含两种金属阳离子的盐是
A． B． C． D．
18．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列物质一定能导电的是
A．食盐 B．石英 C．盐酸 D．酒精
19．（2022·浙江温州·统考三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
20．（2022·浙江温州·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+
D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑
21．（2022·浙江温州·统考二模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
22．（2022·浙江温州·统考二模）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
23．（2021·浙江温州·统考一模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：
B．饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：
C．电解熔融：
D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：
24．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质属于电解质的是
A． B． C．Fe D．
25．（2021·浙江温州·统考二模）下列反应的方程式不正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：
B．用铜作电极电解NaCl溶液：
C．气体通入足量NaClO溶液中：
D．等物质的量的与在稀溶液中反应：
26．（2021·浙江温州·统考二模）下列物质溶于水能导电的非电解质是
A． B． C． D．
27．（2020·浙江温州·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸钠溶液水解：+H2O=+H2O
C．Na2SiO3溶液 与醋酸混合：+2H+= H2SiO3↓
D．0.2 mol/LI KAl(SO4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +3+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
28．（2020·浙江温州·统考一模）某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不正确的是
A．混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种
B．生成的气体Q可能含有二种成分
C．将固体Y充分灼烧，其质量一定减少
D．溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀
29．（2020·浙江温州·模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．在火柴头浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓
B．NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑
C．向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2
D．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-
30．（2020·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气 B．硬脂酸(C17H35COOH) C．氯化钾 D．甘油
31．（2020·浙江温州·模拟预测）某固体粉末X，可能含有KNO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3、FeSO4中的几种，进行如下实验：
①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；
②将①所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入BaCl2，都产生沉淀。下列说法正确的是
A．固体粉末X中可能只含有FeSO4
B．加入氨水产生的沉淀一定含有Mg(OH)2，可能含有Al(OH)3
C．固体粉末X中可能只含有K2SO3和KAlO2
D．产生的气体可能为NO和CO2混合物
32．（2020·浙江温州·统考三模）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2∶MnO4-+SO2+4H+=Mn2++SO42-+2H2O
C．泡沫灭火器反应原理∶3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．实验室用过量NaOH溶液吸收SO2∶2OH-+SO2=SO32-+H2O
33．（2020·浙江温州·统考三模）下列物质属于电解质，且能导电的是（ ）
A．熔融氯化钾 B．金属铜 C．酒精 D．液态氯化氢
34．（2020·浙江温州·统考三模）某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3中的几种，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
B．灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质
C．将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀
D．往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)3
35．（2020·浙江温州·二模）溶于水能导电的非电解质的是（ ）
A．二氧化氮 B．乙酸 C．蔗糖 D．氯气
36．（2020·浙江温州·二模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O
B．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
D．亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-
二、填空题
37．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）回答下列问题：
(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。
(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。
三、元素或物质推断题
38．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式___；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___(用化学式表示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___。
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分___。
39．（2022·浙江温州·统考三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：
已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。
参考答案：
1．D
【详解】A.醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能改成离子形式，应以化学式保留，A不合理；
B.过量铁和稀硝酸反应，由于铁过量，要继续与三价铁离子反应生成二价铁，B不合理；
C.银氨溶液中滴加过量的盐酸，由于盐酸中有氯离子，故产物中不可能有，应生成AgCl沉淀，C不合理；
D.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：，D合理；
答案选D。
2．D
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
【详解】A. 冰醋酸即无水乙酸，属于电解质，但冰醋酸不导电，A项不符合题意；
B. 镁铝合金能导电，属于金属混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意；
C. 无水乙醇不导电，且为非电解质，C项不符合题意；
D. 熔融态氯化钾属于电解质，也能导电，D项符合题意；
答案选D。
【点睛】解答本题时要注意利用概念判断电解质与非电解质，同时要注意该物质在所处的状态下是否导电。
3．D
【详解】A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式中不能出现H+，A不正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，也应与OH-反应生成氨气和H2O，B不正确；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C不正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，发生歧化反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，离子方程式为，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．HCl的水溶液为盐酸，能导电，且HCl为电解质，A不符合题意；
B．SO2的水溶液为亚硫酸，能导电，但SO2为非电解质，B符合题意；
C．NH4NO3的水溶液能导电，且其为电解质，C不符合题意；
D．NaOH的水溶液能导电，且其为电解质，D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向溶液中加过量的溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
6．C
【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。
【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误；
B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误；
C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；
D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B．Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：，D正确。
答案选A。
【点睛】稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O；浓溶液，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O。
8．B
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
【详解】A．Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，属于电解质，其溶液显酸性，A错误；
B．CH3CH2ONa是典型的醇盐，遇水水解成CH3CH2OH和NaOH，故CH3CH2ONa属于电解质，且水溶液显碱性，B正确；
C．NH3属于非电解质，其水溶液显碱性，C错误；
D．NaHSO3是一种酸式盐，属于电解质，但是因HSO3-的电离程度大于水解程度而显酸性，D错误。
答案选B。
9．C
【分析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固体A可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种，现在依次分析如下：
①若固体A含Cu，则A必含Fe2O3，溶液C必含FeCl2和CuCl2，原固体X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1种，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1种；
②若固体A含Fe2O3，溶液C必含FeCl3，原固体X至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；
③若固体A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固体X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；
④若固体A含BaCO3，则原固体X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必然还含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，B必含NaCl，据此解答。
【详解】A．若原固体X为NaHCO3和NaAlO2，则固体A只含Al(OH)3，此时固体A能溶于NaOH溶液，A正确；
B．若是分析①中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；
C．如上面分析①中的情况，若原固体X中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应，则溶液C中没有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；
D．参照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3，则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D正确。
答案选C。
10．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，A项不选；
B．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫是非电解质，B项不选；
C．氯化铝的水溶液能够导电，且氯化铝在水溶液中完全电离，故氯化铝是强电解质，C项选；
D．亚硝酸的水溶液能够导电，而亚硝酸在水溶液中部分电离，故亚硝酸是弱电解质，D项不选；
答案选C。
11．C
【详解】A．Na2S2O3中S显+2价，能被硝酸氧化，硝酸被还原成氮的氧化物，故A错误；
B．反应前后所带电荷数不相等，正确的是，故B错误；
C．氨水显碱性，二氧化碳为酸性氧化物，氨水中通入过量的二氧化碳，其反应离子方程式为，故C正确；
D．因为所加氢氧化钡为过量，NaHSO4量不足，系数为1，发生反应的离子方程式为，故D错误；
答案为C。
12．A
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．NO2自身不能电离出自由移动的离子，NO2是非电解质，A项错误；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；
C．CH4自身不能电离出自由移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质，D项正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2自身发生氧还原反应，因此O2中的O全部来自Na2O2中，即产物应为Na18OH和O2，A错误；
B．醋酸钠溶液中CH3COO-水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴入酚酞，溶液变为浅红色，B正确；
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中，生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成Cu2O的砖红色沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A. 消石灰是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2，A正确；
B. 绿矾是七水硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4·7H2O，B正确；
C. 硬脂酸是十八碳酸，其化学式为：C17H35COOH，C不正确；
D. 草酸是乙二酸，其结构简式为：HOOC-COOH，D正确；
答案选C。
16．A
【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl−NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl−+HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
17．D
【详解】A．KMnO4中含有K+一种金属阳离子，A错误；
B．NaHSO4中含有Na+一种金属阳离子，B错误；
C．CaCl2中含有Ca2+一种金属阳离子，C错误；
D．KAl(SO4)2中含有K+和Al3+两种金属阳离子，D正确；
故答案选D。
18．C
【详解】A．固态食盐没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；
B．石英主要成分为二氧化硅，不导电，B不符合题意；
C．盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可以导电，C符合题意；
D．酒精为非电解质，不导电，D不符合题意；
综上所述答案为C。
19．C
【详解】A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只有少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CH3COOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全电离，故不能判定其为弱酸，B错误；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．该离子方程式未遵循质量守恒定律，且Na2SiO3是强电解质，应拆写并删减，离子方程式为：；A错误；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为：，B错误；
C．NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的反应生成SO2和H2O，离子方程式为：ClO-+2=Cl-++SO2↑+H2O，C错误；
D．以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：2+2e-=2NH3↑+H2↑，反应的离子方程式为：Cu+2Cu2++2NH3↑+H2↑，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠次氯酸钙溶液2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C错误；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故选A。
23．B
【详解】A．苯酚溶液与少量氯化铁溶液反应生成六苯氧根合铁离子、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．饱和氯化银溶液与足量的碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故B错误；
C．电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
24．B
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，据此分析解题：
A． 的水溶液虽然能导电，但不是其本身电离，故属于非电解质，A不合题意；
B．是酸，故属于电解质，B符合题意；
C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．液体时不导电，不溶于水，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
25．B
【详解】A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是，故A说法正确；
B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B说法错误；
C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：，故C说法正确；
D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH、1molH＋、1molSO，因此发生的离子方程式为，故D说法正确；
答案为B。
26．B
【详解】A．醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；
B．NH3的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非电解质，B符合题意；
C．HNO3在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；
D．乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；
综上所述答案为B。
27．D
【详解】A．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，水解后的溶液显示碱性，其正确的离子方程式为：+H2O+，故B错误；
C．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓，故C错误；
D．0.2 mol∙L-1KAl(SO4)2与0.3 mol∙L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，设溶液体积为1 L，1 L0.2 mol∙L-1的KAl(SO4)2溶液中含有0.2 mol铝离子、0.4 mol硫酸根离子，1 L0.3 mol∙L-1的Ba(OH)2溶液中含有0.3 mol钡离子、0.6 mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2 mol氢氧化铝沉淀、0.3 mol硫酸钡沉淀，离子方程式为：2Al3++3+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D正确；
故选D。
28．D
【分析】若X中含有NaAlO2和(NH4)2SO4，NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液显碱性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促进的双水解反应：++H2O=Al(OH)3 ↓+NH3↑，若NaAlO2过量，则溶液为碱性，则固体Y为Al(OH)3，如果X中还含有FeSO4、CuSO4，碱性溶液Z为Na2SO4、NaAlO2、FeSO4、CuSO4的混合溶液，气体Q为氨气；
若X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的溶液显碱性，如果X中还含有FeSO4、CuSO4，碱性条件下FeSO4、CuSO4均可与氢氧根离子反应生成沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体Y为Fe(OH)3或Cu(OH)2，碱性溶液Z为Na2SO4和NaOH，气体Q为氧气；如果X中还含有(NH4)2SO4，则生成的氢氧化钠与(NH4)2SO4反应可生成氨气，则Q可能是氨气和氧气的混合气体；NaAlO2可存在于碱性溶液中，则碱性溶液Z为Na2SO4、NaOH和NaAlO2，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种，故A正确；
B．根据上述分析，生成的气体Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故B正确；
C．根据上述分析，将固体Y是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少，故C正确；
D．根据分析，溶液Z中可能含有NaAlO2，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀；溶液Z中还可能含有硫酸铜或者硫酸亚铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故D错误；
答案选D。
29．B
【详解】A．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以ClO3-的形式存在，故A错误；
B．NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、NO、NO2、H2O，反应方程式是2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑，故B正确；
C．向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，故C错误；
D．苯酚是弱电解质，离子方程式中苯酚不能拆写为离子，苯酚与三氯化铁溶液反应的离子方程式是苯酚与三氯化铁溶液反应，6C6H5OH+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-+ 6H+，故D错误；
选B。
30．B
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸，属于电解质，C17H35COOH电离出氢离子，抑制水电离，故选B；
C．氯化钾是强酸强碱盐，溶于水，不破坏水的电离平衡，故不选C；
D．甘油是丙三醇，属于非电解质，故不选D；
选B。
31．D
【详解】A．固体粉末X中若只含有FeSO4，加入盐酸不反应，没有气体放出，故A错误；
B．若固体粉末A中含有 KAlO2、不含MgCl2，KAlO2和足量盐酸反应生成氯化铝，加入氨水产生的Al(OH)3沉淀，没有Mg(OH)2沉淀生成，故B错误；
C．若固体粉末X中只含有K2SO3和KAlO2，K2SO3和足量盐酸反应生成氯化钾和二氧化硫气体，加入BaCl2不能产生BaSO4沉淀，故C错误；
D．若A中含有Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体；若A中含有KNO3、K2SO3，加入盐酸发生反应 2H++2NO3-+3SO32- = 3SO42-+2NO↑+H2O，所以产生的气体可能为NO和CO2混合物，故D正确；
选D。
32．B
【详解】A．反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；
B．电子不守恒，电荷不守恒、原子不守恒，B错误；
C．反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；
D．符合反应事实，遵循物质拆分原则，D正确；
故合理选项是B。
33．A
【详解】A．熔融KCl属于电解质且能导电，选项A正确；
B．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，选项B错误；
C．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，选项C错误；
D．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查电解质的定义及电解质的导电，电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身(比如固体NaCl)不一定导电，导电的物质(比如铜)不一定是电解质。
34．A
【分析】
X中加入过量的稀盐酸，生成气体1，遇到空气变成红棕色，可知该气体一定含有NO，不能确定是否含有CO2，因此不能确定是否含有Na2CO3；加入盐酸的过程中发生了氧化还原反应，一定含有FeSO4，还需要NO3－，则可能含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1种或2种。溶液1中加入过量的NaOH，生成气体2，为NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2＋氧化生成的Fe3＋，与OH－结合生成Fe(OH)3。
【详解】
根据分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物质不能确定。
A．根据分析Na2CO3不能确定，A错误，符合题意；
B．沉淀1中含有Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得到Fe2O3，其颜色为红棕色，B正确，不选；
C．溶液1中含有Fe3＋，通入NH3，会生成Fe(OH)3沉淀，C正确，不选；
D．如果含有Al(NO3)3，在加入过量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2－，通入CO2，会生成Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，没有出现沉淀，说明不含Al(NO3)3，D正确，不选。
答案选A。
35．A
【详解】A. 二氧化氮为非金属氧化物，为非电解质，它溶于水时与水反应产生能导电的硝酸，A符合题意；
B.乙酸为有机酸，为电解质，B不符合题意；
C. 蔗糖为有机物，是非电解质，其水溶液中无自由移动的离子，不导电，C不符合题意；
D.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。
答案选A。
36．A
【详解】A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行，乙醛被氧化为CH3COOH，然后与OH-反应产生CH3COO-，而氢氧化铜被还原为氧化亚铜，离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正确；
B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在离子方程式中，电荷不守恒，B错误；
C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量，产物为HCO3-，C错误；
D. 亚硫酸钠水解时，SO32-的水解是分步进行的，D错误。
答案选A。
37．(1)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+
(2)TiF4是离子晶体，熔沸点较高，TiCl4属于分子晶体，熔点较低。
【解析】(1)
Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，该微粒是Al(OH)，其电离方程式为：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+；
(2)
对于不同类型的晶体，物质的熔沸点变化规律是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多是由于TiF4是离子晶体，Ti4+与Cl-离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，故熔沸点较高，而TiCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，故断裂消耗的能量较低，因此物质的熔沸点较低。
38．(1) CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4
(2) N、S、O 2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O
(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH
(4)取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无.若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物
【分析】气体A从H2SO4溶液中逸出，A为酸性气体，能使品红褪色，所A为SO2，M(E)= ρ.Vm=0 .76g/L ×22.4L/mol= 17g/mol，所以E为NH3，固体C为Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol，以此来解题；
(1)
由上面的分析可知E为NH3，存在一对孤对电子和3个极性共价键，NH3的结构式为；化合物X，加入过量硫酸，所以溶液B中含有的溶质有硫酸，根据分析蓝色沉淀中含有Cu2+，气体E（NH3）说明溶液中含有铵根离子，溶液B中含有的溶质(除了H2SO4) 有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；
(2)
有分析可知，A为SO2，C为Cu，B为CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根据元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根据分析可知，A为SO2的物质的量为0.2mol，C为Cu的物质的量为0.1mol，气体E的物质的量为0.2mol，D 为蓝色沉淀氢氧化铜，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n (Cu)==0.1mol，根据元素守恒和电荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2mol，和0.2mol，n(Cu)：n()：n()=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3为0.2mol，质量为0.2mol×162g/mol=32.4g，故X为NH4CuSO3，根据题中信息可知生成了二氧化硫，硫酸铜，硫酸铵和铜单质，再根据元素守恒可知反应的方程式为：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；
(3)
CuSO4中通入气体SO2和NH3，可制备化合物NH4CuSO3根据化合价升降守恒和元素守恒，化学方程式为：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸铜、硫酸铵属于易溶的强电解质，拆开写成离子，二氧化硫和氨写成化学式，所以反应的离子方程式为：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH；
(4)
取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无，若两者现象都有，则为Fe和FeO的混合物；
39．(1) Fe、H、C、O Fe2O3、K2CO3
(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O
(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2
(4) ClO2 KCl、KClO3 取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系
【分析】固体氧化物G与稀盐酸反应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则G为Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体A+B+C通过浓硫酸后气体质量减少0.36g，得到黄绿色混合气体B+C，则A为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D3.00g为碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍，故B为CO2,物质的量为0.03mol，气体C的相对分子质量为33.75=67.5，可推知C为ClO2，H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2，根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3；固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，白色沉淀不为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。
【详解】（1）综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O，固体F成分为Fe2O3、K2CO3；
（2）固体X在水中也可反应生成气体CO2，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀FeCO3，该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O；
（3）向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，Fe(SCN)3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；
（4）气体C的化学式为ClO2；将气体ClO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，根据氧化还原反应原理，生成KCl，氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系。
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