浙江省杭州市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物

浙江省杭州市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物

一、单选题

1．（2021·浙江杭州·统考二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B．Na2O2能与CO2等反应生成氧气，常用作供氧剂

C．硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气

D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

2．（2021·浙江杭州·统考二模）下列说法正确的是

A．工业上用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C．工业上用熔融氧化镁制单质镁

D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

3．（2021·浙江杭州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是

A．KClO碱性溶液与反应：

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

4．（2021·浙江杭州·统考二模）在碱性介质中氧化可制得正高碘酸钾()。下列说法不正确的是

A．正高碘酸钾具有较强氧化性 B．正高碘酸化学式为

C．正高碘酸钾是酸式盐 D．正高碘酸受热得到的反应是氧化还原

5．（2022·浙江杭州·统考二模）下列说法正确的是

A．氯气与氢气在光照下反应生成，工业常用此方法生产盐酸

B．通入氨的饱和溶液中生成沉淀

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡

D．隔绝空气高温分解，产物为和

6．（2022·浙江杭州·统考二模）下列说法不正确的是

A．提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法

B．取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素

C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低

D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

7．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置(两种气体混合反应装置略去)，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氨气

C．用装置丙分别干燥氯气及氨气 D．用装置丁吸收反应后的尾气

8．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

9．（2020·浙江杭州·一模）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由个单体加聚而成

C．该聚维酮碘分子在溶液中完全反应，消耗

D．聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应

10．（2020·浙江杭州·一模）下列变化对应的离子方程式表述合理的是

A．醋酸除去水垢：

B．过量铁和稀硝酸反应：

C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：

D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：

11．（2020·浙江杭州·一模）下列说法不正确的是

A．实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得

B．溶液经过蒸发结晶转化为，再直接加热脱水即可得

C．铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

D．硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药

二、多选题

12．（2022·浙江杭州·模拟预测）用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是

A．可能为

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为

三、实验题

13．（2020·浙江杭州·一模）碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液(主要含有、和淀粉等)中回收获得高纯碘晶体的流程。

已知：，，实验条件下不与发生氧化还原反应。回答下列问题：

(1)步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是________。

(2)下列有关步骤I的说法正确的是_________________。

A．实验中应调节为强酸性环境

B．溶液不能先于晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失

C．加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去

D．溶液中含硫元素的离子可能有、、等

(3)步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：

①写出步骤Ⅱ的离子方程式________。

②步骤Ⅱ，检查装置气密性(此时关闭)，在圆底烧瓶中加入和固体及适量，其后续的操作顺序是________。(选择合理操作，并排序)

a.打开  b.关闭  c. 用酒精灯加热  d. 停止加热  e. 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失

③实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法________；

(4)步骤Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是________。

四、元素或物质推断题

14．（2021·浙江杭州·统考二模）由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：

已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。

请回答：

(1)X中所含的元素是___________。

(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。

(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。

(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。

A．水      B．乙醇         C．乙醚           D．稀硫酸溶液

(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。

参考答案：

1．B

【详解】A．二氧化硫用于漂白秸秆、织物是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，A错误；

B．人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气等，过氧化钠可以CO2等反应生成氧气，所以常用作供氧剂，B正确；

C．硝酸具有强氧化性，但被还原时一般得到氮氧化物，无法生成氢气，C错误；

D．次氯酸有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，与次氯酸的酸性无关，D错误；

综上所述答案为B。

2．D

【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，工业上电解饱和食盐水获得氯气，故A不符合题意；

B．制备纯硅：工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应得到的粗硅，粗硅与氯气反应Si(粗)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)，SiCl4与氢气反应：SiCl4＋H2=Si＋4HCl，故B不符合题意；

C．氧化镁的熔点高，熔融氧化镁，需要消耗大量的能量，因此工业上常电解熔融的氯化镁获得金属镁，故C不符合题意；

D．在硫酸工业的吸收塔中，用水吸收SO3，容易形成酸雾，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫，故D符合题意；

答案为D。

3．D

【详解】A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式中不能出现H+，A不正确；

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，也应与OH-反应生成氨气和H2O，B不正确；

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C不正确；

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，发生歧化反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，离子方程式为，D正确；

故选D。

4．D

【详解】A． 中碘为+7价，易得电子，正高碘酸钾具有较强氧化性，故A正确；

B． 根据化学式可得正高碘酸化学式为，故B正确；

C． 中氢部分被碱中和得，正高碘酸钾是酸式盐，故C正确；

D． 正高碘酸受热失去2分子水得到，反应元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

5．C

【详解】A．氯气与氢气在光照下易爆炸，工业常在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应生产盐酸，故A错误；

B．通入氨的饱和溶液中生成沉淀，故B错误；

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡，故C正确；

D．隔绝空气高温分解，根据根据氧化还原反应规律，不可能元素化合价都升高，所以产物不可能是和，故D错误；

选C。

6．A

【详解】A．硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯含有少量的固体，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法，A错误；

B．氯离子和银离子生成不溶于稀硝酸的沉淀，取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素，B正确；

C．烘干时间过长，Fe会和空气中氧气反应导致质量差偏小，测定结果偏低，C正确；

D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处给皮肤降温，再涂烫伤药膏保护皮肤，D正确；

故选A。

7．D

【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热才能制取氯气，因此用装置甲不能制取氯气，故A不符合题意；

B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者又反应生成氯化铵，因此用装置乙不能制取氨气，故B不符合题意；

C．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此用装置丙不能干燥氨气，故C不符合题意；

D．两者反应后剩余的气体用NaOH溶液吸收，由于氨气极易溶于水，要注意防倒吸，氯气与NaOH溶液反应，因此用装置丁能吸收反应后的尾气，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

8．A

【详解】A．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；

B．NaHCO3具有弱碱性，能与HCl反应，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；

C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，C不符题意；

D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符题意。

答案选A。

9．C

【详解】A．聚维酮是发生加聚反应的产物，聚维酮的单体是，故A正确；

B．根据，可知聚维酮分子由个单体加聚而成，故B正确；

C．该聚维酮，通过氢键结合m mol HI3，在溶液中完全反应，消耗，故C错误；

D．由于存在反应， 聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应，故D正确；

选C。

10．D

【详解】A.醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能改成离子形式，应以化学式保留，A不合理；

B.过量铁和稀硝酸反应，由于铁过量，要继续与三价铁离子反应生成二价铁，B不合理；

C.银氨溶液中滴加过量的盐酸，由于盐酸中有氯离子，故产物中不可能有，应生成AgCl沉淀，C不合理；

D.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：，D合理；

答案选D。

11．B

【详解】A．加热条件下二氧化锰可以氧化浓盐酸得到氯气，故A正确；

B．直接加热脱水，由于镁离子水解，而水解产生的HCl又容易挥发，所以最终得不到氯化镁，而是得到氢氧化镁，要想得到MgCl2应在HCl气流中加热脱水，故B错误；

C．铝活泼性较强，且铝热反应是放热反应，反应过程中会放出大量的热，因此铝热反应可用于焊接铁轨，冶炼难熔金属，故C正确；

D．硝酸与甲苯反应可生成的三硝基甲苯，与甘油反应生成的硝化甘油，都是炸药，故D正确；

故答案为B。

12．BD

【详解】A．NaCl为氯气得电子的产物，NaClO和NaClO3为氯气失电子的产物，根据得失电子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为9：3：1，则理论上反应中得到电子为9mol×1=9mol，反应中失去电子总物质的量为3mol×1+1mol×5=8mol；得失电子不守恒，A错误；

B．氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，0.6 mol NaOH消耗0.3molCl2，生成0.3molNaCl转移电子的物质的量为0.3mol；当生成NaCl和NaClO3时转移电子数目最多，0.6molNaOH消耗0.3molCl2，生成0.5molNaCl转移电子的物质的量为0.5mol，所以如果反应中转移的电子为n mol，则0.3<n<0.5，B正确；

C．若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则消耗氯气为0.3mol，若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯气为0.3mol，所以与NaOH反应的氯气物质的量为0.3mol，C错误；

D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)∶n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)∶n(Cl-)最小为6：5，因为9:5介于2：1和6:5之间，所以符合题意，D正确；

故选BD。

13．     氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中                    用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯水中     升华     滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率

【分析】

实验步骤是：I2与反应生成I-，生成的I-与自身含有的I-与Cu2+反应生成CuI沉淀；所生成的CuI在酸性条件下和FeCl3反应生成I2，再通过蒸馏得到高纯I2，据此解答。

【详解】

(1).步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入固体，发生反应，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，发生反应：，故硫酸铜的作用是：氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中，故答案为：氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中；

(2)A.在强酸性环境中硫代硫酸钠会发生歧化反应，A不正确；

B.如果先加入溶液，则会与I-反应生成I2，会有一部分I2挥发，降低利用率，而先加入晶体使I2转变为I-，所以晶体的作用是固定碘，B正确；

C. 加入硫代硫酸钠的量应过量，因为生成的I-与Cu2+反应后还会生成I2，加入过量的硫代硫酸钠能够提高利用率，C不正确；

D.根据反应方程式可知：溶液中含硫元素的离子可能有、、，D正确；

故选：BD；

(3).①步骤Ⅱ的反应式生成的CuI在酸性条件下和FeCl3反应生成I2，故答案为：；

②步骤Ⅱ，检查装置气密性(此时关闭)，在圆底烧瓶中加入和固体及适量，反应需要加热，所以接下来发生反应生成I2，I2在加热条件下升华，从圆底烧瓶内进入右侧烧杯中凝华成固体，当生成的I2完全升华后停止加热，打开开关K使内外压强一致，防止倒吸，故答案为：；

③.因为I2单质易升华，故处理的操作方法是：酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯水中，故答案为：酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯水中；

(4).提纯碘单质的最好方法为升华，在干燥过程后会有一部分碘单质附着在滤纸上，故答案为：升华；滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率。

14．     Mg、C、H、Cl     Mg(OH)ClMgO+HCl↑     CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)     C     水的量不足，CH3MgCl未完全反应；水过量，有Mg(OH)2生成

【分析】样品X中加入适量水，产生白色固体A和CH4，则X中含有C元素，n(C)=n(CH4)==0.1 mol；X反应消耗水的物质的量n(H2O)==0.1 mol。A隔绝空气加热分解产生白色固体B质量是4.00 g，同时产生酸性气体C，该气体通入AgNO3及稀HNO3的混合溶液，产生白色沉淀D质量为14.35 g，则D是AgCl，C是HCl，n(HCl)=n(AgCl)==0.1 mol；B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料，则B是MgO，其物质的量为n(MgO)==0.1 mol，其中含有O原子的物质的量与反应消耗水提供的O的物质的量相等，说明X中不含有O元素，则A中含有的各种元素的原子个数比为n(Mg)：n(O)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol=1：1：1：1，结合各种元素常见化合价，可知A是Mg(OH)Cl，其物质的量为0.1 mol，根据反应前后元素守恒，可知X中含有H元素的物质的量为n(H)=0.3 mol，所以X中含有C、H、Mg、Cl 四种元素，其物质的量的比为n(C)：n(Mg)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.3 mol：0.1 mol=1：1：3：1，则X化学式为CH3MgCl，然后根据物质性质分析解答。

【详解】(1)根据上述分析可知X中含有C、H、Mg、Cl 四种元素；

(2)A是Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl隔绝空气加热，分解产生MgO、HCl，反应方程式为：Mg(OH)ClMgO+HCl↑；

(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是：CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)；

(4)X是CH3MgCl，制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，由于Mg能够与水、酸、乙醇发生置换反应，所以水、酸、乙醇都不能作该反应的溶剂，应该使用不能与Mg反应的乙醚作为该反应的溶剂，故合理选项是C；

(5)7.45 gCH3MgCl的物质的量是0.1 mol，与0.1 mol的水反应产生0.1 mol的甲烷和0.1 mol的Mg(OH)Cl。在上述实验过程中，若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，原因可能是：若水的量不足，CH3MgCl未完全反应；若水过量，则有Mg(OH)2生成，都会导致得到白色固体质量小于7.65 g。