2021-2022学年宁夏吴忠市青铜峡市两校高一下学期期中考试化学试卷含答案

相对原子质量：H 1   C 12   O 16

第I卷（选择题）（共50分）

一、单选题（每小题2分，共50分）

1．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．氯原子的结构示意图为 B．NH4Cl的电子式为

C．KCl的电子式为 D．CO2的结构式为O-C-O

2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　 　）

A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族

B．同族元素的最外层电子数一定相同

C．同周期元素的电子层数相同

D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束

3．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　 　)

A．NH3                   B．NH4Cl          C．H2S          D．KCl

4．下列说法正确的是（     ）

A．化学反应一定伴随着能量的变化                B．放热反应一定不需要加热即可发生

C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应    D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

5．下列四个选项中，表示吸热反应的是(      )

A．   B．      C．   D．

6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法不正确的是（       ）

A．原子半径W＜Y＜X B．W的氧化物均难溶于水

C．简单氢化物的沸点：W＞Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X

7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。100kPa下，1mol石墨转化成1mol金刚石需要吸收热量1.895kJ。据此，判断下列结论正确的是（       ）

A．金刚石比石墨稳定                      B．1mol石墨比1mol金刚石总能量高

C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高        D．石墨和金刚石是碳元素的同位素

8．已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，由此可知，由1 mol Cl2和1 mol H2生成2 mol HCl的反应过程中（     ）

A．放热183 kJ        B．放热91.5 kJ        C．吸热183 kJ        D．吸热91.5 kJ

9．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是(     )

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的炭与CO2的反应

C．铝片与稀硫酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应

10．下列装置能形成原电池的是(     )

A．  B．  C． D．

11．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为(   )

A．a＞b＞c＞d        B．a＞c＞d＞b        C．c＞a＞b＞d       D．b＞d＞c＞a

12．100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(     )

A．加入碳酸钠固体                  B．改用18 mol/L的浓H2SO4

C．滴入少量硫酸铜溶液              D．加入硫酸钾溶液

13．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是(     )

A．负极，被氧化     B．正极，被氧化      C．负极，被还原     D．正极，被还原

14．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+-2e-===CO2↑+H2O，则下列推断中，正确的是(     )

A．电池工作时，向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．正极的电极反应：4OH--4e-===O2↑+2H2O

D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应

15．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是(     )

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池       B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池    D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

16．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（      ）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极     ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应  

③SO42-向Cu极移动       ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体   

⑤电子的流向是Cu→Zn      ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．④⑤⑥

17．下列关于化学反应速率的说法正确的是(     )

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

18．已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（       ）

A．反应停止了                    B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C．c(NO)：c(O2)=2：1             D．混合气体的颜色不再变化

19．对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（       ）

A．v(A)=0.4 mol/(L·min) B．v(B)=1.0 mol/(L·s)

C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)

20．将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g) = 2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 (　　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

21．在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是(    )

①压缩容器体积  ②增加炭的量  ③恒容下通入CO2  ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2  ⑥升高温度

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥

22．瓦斯气体的主要成分是甲烷。甲烷是化工生产中的重要原料,以甲烷为原料可以合成多种有机物。下列有关甲烷的叙述正确的是 (     )

A．甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同，是平面正方形分子     B．甲烷的电子式为

C．甲烷分子的球棍模型为                       D．甲烷可以与溴水发生取代反应

23．下列反应属于取代反应的是(     )

A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O   B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3   D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

24．下列5种烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 (     )       

A．①②③④⑤        B．②③④⑤①        C．⑤②①③④        D．④①②⑤③

25．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(     )

A．     B．   

C．    D．

第II卷（非选择题）（共50分）

二、填空题

26．（共9分，每空1分）在下列各组物质中：

I． A．O2和O3   B．C和C    C．CH3(CH2)2CH3和   D．和  E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同位素的是___________  (2)互为同素异形体的是___________

(3)属于同系物的是___________  (4)互为同分异构的是___________

(5)属于同一种物质的是___________(均填选项号)。

II．把2体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色___________，试管中的液面___________，试管壁上有___________出现，水槽中还观察到___________。

27．（共11分）

I．（每空2分，共6分）已知某烷烃分子中电子总数为42。

（1）该烷烃的分子式为_____________________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是______________________________(写结构简式)。

II．（每空1分，共5分）写出下列物质的电子式：

（1）Cl2____________ （2）N2___________   （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CO2 __________

28．（共8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________(填反应类型)。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________________________。

29．（共14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。

(2)⑨的离子结构示意图为___________。

(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)

(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。

(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。

30．（共8分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

参考答案

1-10．ACBAA  BCACC  11-20．BCAAC  BBDBA  21-25．ABDDC

26（共9分）．I.     B     A     E     C     D

II．     变浅     上升     黄色油珠     白色胶状沉淀

27．（共11分）I （6分）(1)C5H12 

 (2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 、(CH3)2CH-CH2CH3  、      （3） 

II．（共5分）                             

28．（共8分）     Cu     AgNO3     正极     Ag++e-=Ag     氧化反应     X（或Cu）     Ag     5.4g

29．（共14分）(1)钠    (2)    (3)HF＞HCl    (4)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)

(5)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4   (6) (7)

30．（共8分）     0.075mol/(L·min)     0.175mol/L     n=4     1.05

                  4X(g) + 5Y(g)      nZ(g ) +   6W(g)

   起始量     0.2       0.3               0             0

   变化量     0.1     0.125          0.1             0.15

   剩余量     0.1       0.175        0.1             0.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)

（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L

（3）根 据 方 程 式 比 例 关 系：n：6=0.1：0.15，n=4；

（4）在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总量之比，P（后）：P（前）=（0.1×2+0.175×2+0.1×2+0.15×2）：（0.4+0.6）=1.05：1