宁夏青铜峡市宁朔中学吴忠中学青铜峡分校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题含解析

这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学吴忠中学青铜峡分校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

宁夏青铜峡市宁朔中学吴忠中学青铜峡分校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
2．下列属于有机物的是
A．C B． C． D．
3．下列化学用语表示不正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O B．乙烯的比例模型：
C．氯离子的结构示意图: D．KOH的电子式：
4．下列有机化学反应中属于加成反应的是。
A．CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr
B．CH3OH+HClCH3Cl+H2O
C．+H2OCH3CH2OH
D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
5．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是
A． B．
C． D．
6．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．硫酸根离子在溶液中向正极移动
D．锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体
C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
8．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是
A．离子半径：W2+>Y2- B．原子序数：W>X>Z>Y
C．还原性：H2Y >HZ D．碱性：XOH>W(OH)2
9．物质的量相同的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6
10．下列变化不属于化学变化的是
A．煤的干馏 B．石油分馏
C．由乙烯制聚乙烯 D．重油裂化
11．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
12．下列关于酯化反应说法正确的是
A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
13．从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于
A．氧化还原反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
14．下列物质中属于天然高分子化合物的是(　　)
A．果糖 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蔗糖
15．下列分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．甲烷 B．乙烯 C．丙烯(CH2=CH-CH3) D．正丁烷
16．下列操作方法中既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的是
A．将气体通过盛CCl4的洗气瓶 B．将气体与氯气混合
C．将气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D．将气体通过盛溴水的洗气瓶
17．某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(    )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A．糖类都能发生水解反应、银镜反应
B．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体
C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应
19．下列物质可以用分液漏斗进行分离的是
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和溴水
20．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸
21．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是
A．
B．
C．
D．
22．下列物质都能与Na反应放出H2，相同条件下其产生H2的速率排列顺序正确的是
①C2H5OH   ②H2CO3溶液   ③H2O   ④稀盐酸
A．①>②>③>④ B．②>①>③>④
C．③>④>①>② D．④>②>③>①
23．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．全部 B．只有①③④ C．只有②④⑤ D．只有①②③④
24．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol
25．有机物X.Y.M（M为乙酸）的转化关系为淀粉乙酸乙酯，下列说法错误的是（       ）。
A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 B．Y可发生加成反应
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘水检验淀粉是否完全水解

二、填空题
26．下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。
(1)写出化合物A、C中官能团的名称：_______、_______。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(写名称)，该反应的化学方程式为_______。该物质在农业上用作水果的_______。
(3)B的名称是_______，它的分子具有_______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？_______(填“是”或“否”)。
(4)写出下列有机化学反应的化学方程式。
①苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：_______。
②乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：_______。
27．某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:
A_______,B________,C________,D________,E_______;
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型:
②__________________，反应类型________;
⑤__________________，反应类型________。
28．实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______，反应类型_______
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______
A．中和乙醇和乙酸 B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”)，原因是_______
(4)写出浓硫酸的两个作用：_______、_______

三、元素或物质推断题
29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
四
⑨





⑩


(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_______。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是_______(用化学式表示，下同)。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______，元素⑩的氢化物中含有的化学键类型为_______。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_______。
(5)元素③的过氧化物的电子式为_______。

四、原理综合题
30．某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)=_______。
(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时_______倍。
(4)下列能判断该反应达到了平衡状态_______
A．混合物的密度不再改变
B．2min后，反应停止
C．混合物各组分的物质的量浓度不再改变

参考答案：
1．C【详解】A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；
B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；
C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；
D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。
2．D【分析】有机物一般是指含有碳元素的化合物，据此判断。
【详解】A．C是单质，不属于有机物，A不符合；
B．不含碳元素，是无机化合物，B不符合；
C．不含碳元素，是无机化合物，C不符合；
D．含有碳元素，是乙酸，属于有机物，D符合；
答案选D。
3．C【详解】A. 二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故A正确；B. 碳原子的相对体积大于氢原子，乙烯是平面结构，比例模型为，故B正确；C. 氯离子的核电荷数为17，故C错误；D. KOH属于离子化合物，电子式：，故D正确；故选C。
4．C【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此可以判断。
【详解】A、二氯甲烷和溴气混合后光照生成CHBrCl2和溴化氢，发生的是取代反应，A不符；
B、甲醇与氯化氢发生反应生成一氯甲烷和水，属于取代反应，C不符；
C、乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，C符合；
D、乙烷和氯气在光照的条件下发生反应生成氯乙烷和氯化氢，属于取代反应，D不符。
答案选C。
5．C【详解】醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。
6．D【详解】A．Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；
B．原电池中电流从正极经导线流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C．阴离子向负极移动，硫酸根向负极移动，故C错误；
D．锌为负极，发生氧化反应，故D正确。
答案选D。
7．C【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意；
D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．A【分析】aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则满足关系式a－2=b－1=c＋2=d＋1，所以a＞b＞d＞c；其中W和X属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。
【详解】A．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，a＞b，则离子半径：W2＋＜Y2－，A错误；
B．根据分析可知a＞b＞d＞c，即原子序数W＞X＞Z＞Y，B正确；
C．Y和Z位于同一周期，Z位于Y的右侧，则非金属性Y＜Z，所以还原性H2Y＞HZ，C正确；
D．W和X位于同一周期，W在X的右侧，则金属性X＞W，所以碱性XOH>W(OH)2，D正确；
综上所述答案为A。
9．D【分析】1molCxHy的耗氧量为(x+)mol，由各烃分子式中C、H原子数目可知。
【详解】A．1molCH4的耗氧量为2mol；
B．1molC2H4的耗氧量为3mol；
C．1molC2H6的耗氧量为3.5mol；
D．1molC6H6的耗氧量为7.5mol；
所以相同物质的量各烃C6H6的耗氧量最大。
故选D。
10．B【详解】A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，可以获得煤焦油、焦炉煤气、焦炭等，有新物质生成，为化学变化，故A错误；
B、利用石油中各组分的沸点不同，用加热的方法将各组分分离的操作称为石油的分馏，无新物质生成，是物理变化，故B正确；
C、乙烯通过加聚反应制得聚乙烯，有新物质生成，为化学变化，故C错误；
D、重油裂化是以重油为原料来生产轻质油的过程，有新物质生成，为化学变化，故D错误；
答案选B。
11．B【详解】用双线桥分析可得 ；
A．该反应中I元素的化合价升高，则I2为氧化产物，A正确；
B．H2O2中O元素的化合价由-1价降至-2价，H元素的化合价不变，H2O2作氧化剂，B错误；
C．根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2，C正确；
D．反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子，D正确；
答案选B。
12．B【详解】A．CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A项错误；
B．浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，B项正确；
C．乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，C项错误；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此采取分液操作实现二者的分离，D项错误；
答案选B。
13．A【分析】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。
【详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。
【点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。
14．C【详解】A．果糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；
B．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不选；
C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；
D．蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；
故选C。
15．B【详解】由甲烷结构知，单键碳原子与其所连4个原子空间构型为四面体结构，所有原子不可能都共面，故甲烷、丁烷所有原子不可能都共面，丙烯中第3个碳原子为单键碳，所连原子不可能都共面，乙烯为平面形结构，所有原子均共面，综上所述，B符合题意，故答案选B。
16．D【详解】A．二者都可溶于CCl4，既不能鉴别也不能除杂，A不符合题意；
B．将气体与氯气混合，乙烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应生成油状液体卤代烃，乙烯可以和氯气加成生成1，2二氯乙烷，也是油状液体，不能鉴别也不能除杂，B不符合题意；
C．虽然乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，可以鉴别二者，但是酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化物二氧化碳引入新的杂质，所以不能除杂，C不符合题意；
D．因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以可以鉴别，且生成的CH2BrCH2Br为液态，可以除杂，D符合题意；
综上所述答案为D。
17．D【详解】该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；
答案选D。
【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。
18．C【详解】A． 单糖不能发生水解反应，故A错误；
B． 淀粉与纤维素的聚合度不同，不属于同分异构体，故B错误；
C． 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，故C正确；
D． 蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的颜色反应，故D错误；
故选C。
19．A【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，以此来解答。
【详解】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故A符合；
B．水与乙醇混溶，应利用蒸馏法分离，故B不符合；
C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，故C不符合；
D．乙醇和溴水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D不符合；
答案选A。
20．A【详解】A．乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故A正确；
B．乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；
C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故C错误；
D．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D错误；
答案选A。
【点睛】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性的物质可使高锰酸钾溶液褪色。
21．D【详解】A．由铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，反应生成NO2气体，会污染环境，故A错误；
B．由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成NO气体，会污染环境，故B错误；
C．此过程中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，反应消耗硝酸银，成本较高，且银盐为重金属盐，对环保不利，故C错误；
D．此过程用方程式可表示为：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故D正确；
故选D。
【点睛】从节约原料角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不能对环境造成污染。
22．D【详解】与反应比与反应剧烈，故反应速率：，可排除A、B两项；稀盐酸、溶液中不仅含有，还含有、，、电离出使溶液呈酸性，与、反应比与反应剧烈得多，浓度相同时，盐酸的酸性比碳酸强，故可知反应速率排序为；
答案选D。
23．A【详解】①氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，①符合题意；
②溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，②符合题意；
③纯碱溶液能与巴豆酸分子中的-COOH发生反应生成CO2等，③符合题意；
④乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，④符合题意；
⑤酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，⑤符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤都能与巴豆酸发生反应，故选A。
【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。
24．A【详解】乙烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选A。
25．B【分析】淀粉发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，则X为葡萄糖，Y和乙酸反应生成乙酸乙酯，则Y为乙醇。据此分析。
【详解】A．根据转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇，葡萄糖与新制的氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，A正确；
B．乙醇不能发生加成反应，B错误；
C．酯化反应属于取代反应，C正确；
D．若淀粉完全水解，则混合液中加入碘水不会变蓝，若淀粉未完全水解，则混合液中加入碘水会变蓝，D正确。
答案选B。
26．(1)     碳碳双键     羧基
(2)     乙烯     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br     催熟剂
(3)     苯     平面正六边形     否
(4)     +HNO3(浓) +H2O     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】（1）
A为CH2=CH2，属于烯烃，C为CH3COOH，属于羧酸，官能团的名称分别为：碳碳双键、羧基。答案为：碳碳双键；羧基；
（2）
3种化合物中，只有碳碳双键能与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。该物质在农业上用作水果的催熟剂。答案为：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；催熟剂；
（3）
B为，名称是苯，它的分子中12个原子共平面，所以具有平面正六边形结构；因为呈正六边形，所以6个碳碳键的键长相同，不存在单双键交替结构？否。答案为：苯；平面正六边形；否；
（4）
①苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热，生成等，化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O。
②乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应，生成CH3CHO等，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案为：+HNO3(浓) +H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
27．     H2＝CH2     CH3CH3     CH3CH2Cl     CH3CH2OH          CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl     加成反应     CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl     取代反应【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，据此解答。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，
故答案为CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
（2）反应②的方程式为：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl，该反应为加成反应，
反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应为加聚反应，
故答案为CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
28．(1)          酯化反应或取代反应
(2)BC
(3)     否     该反应是可逆反应，反应不能进行完全
(4)     催化剂     吸水剂
【解析】（1）
实验室使用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的类型为取代反应（或酯化反应）。
（2）
实验中饱和碳酸钠溶液的作用吸收乙醇、中和乙酸、减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离，故选BC。
（3）
在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全。
（4）
该实验中，浓硫酸即作催化剂，又作吸水剂（通过吸收水，使得平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率）。
29．(1)
(2)HF
(3)     HClO4     KOH     Al(OH)3     共价键
(4)Al3+
(5)
【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。
（1）
化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为。
（2）
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气。
（3）
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝；溴化氢为共价化合物，含有共价键。
（4）
同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+。
（5）
元素③的过氧化物是过氧化钠，为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为。
30．(1)3X+Y2Z
(2)0.05mol/(L·min)
(3)0.9
(4)C
【解析】（1）
从图中可知，X、Y为反应物，Z为生成物，2min内，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，则X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，反应达2min后，各物质的量都不再发生改变且都大于0，所以该反应为可逆反应，化学方程式为3X+Y2Z。答案为：3X+Y2Z；
（2）
0～2min间，Z的浓度变化为=0.1mol/L，则表示平均反应速率v(Z)= =0.05mol/(L·min)。答案为：0.05mol/(L·min)；
（3）
反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时=0.9倍。答案为：0.9；
（4）
A.在反应前后混合物的质量始终不变，体积不变，则密度始终不变，所以当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；
B.该反应为可逆反应，2min后，各物质的量不再改变，但反应并没有停止，B不符合题意；
C.混合物各组分的物质的量浓度不再改变，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合题意；
故选C。答案为：C。