广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-37溶液的浓度（选择题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-37溶液的浓度（选择题），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-37溶液的浓度（选择题）

一、单选题
1．（2022·广东广州·模拟预测）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数
B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多
C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去
D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备
2．（2022·广东广州·统考二模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是

A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。
3．（2022·广东广州·统考二模）下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B．将一定质量的二氧化锰与10mL5%的过氧化氢溶液充分混合
C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌
4．（2022·广东广州·统考二模）将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的NaC1溶液。下列说法正确的是
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
C．用量筒量取水时，若仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数偏小
D．若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为4%
5．（2022·广东广州·模拟预测）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃ 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：2
C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成恰好饱和溶液，溶解 C 需要的水最多
6．（2022·广东广州·统考一模）25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剰余少量固体
剩余较多固体

A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
7．（2022·广东广州·统考一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
8．（2022·广东广州·模拟预测）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。请你先根据图像判断甲、乙分别是哪种物质，再进行判断下列叙述不正确的是

A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．甲中如混有少量乙杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
9．（2022·广东广州·统考一模）下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ）
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
10．（2021·广东广州·统考二模）下列有关氯化钠溶液配制的操作中，正确的是
A．称量氯化钠 B．量水的体积
C．用倾倒法取一定体积的水 D．溶解氯化钠时搅拌
11．（2021·广东广州·模拟预测）如图图象能正确反映对应变化关系的是
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其加入足量的金属Zn和Fe
D．在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液
12．（2021·广东广州·统考二模）Ca(OH)2的溶解度如图所示，将100g 40℃的Ca(OH)2饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是

选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
Ca(OH)2的溶解度
A
降温
变大
变大
不变
变大
B
升温
变小
变小
不变
变小
C
加入Ca(OH)2固体
不变
不变
不变
不变
D
恒温蒸发水分
变小
变小
变小
不变

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·广东广州·统考一模）下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小
D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g
14．（2021·广东广州·统考一模）下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A． 图A在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体
B． 图B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C． 图C向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D． 图D电解水生成氢气和氧气质量
15．（2021·广东广州·统考一模）氯化钠的溶解度曲线如图所示。往50g 90℃的水中加入15g NaCl 固体，搅拌，静置至室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法不正确的是

A．溶解度不变
B．溶液质量不变
C．溶质质量不变
D．溶质质量分数不变
16．（2021·广东广州·统考一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． ①可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化
B． ②可以表示向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸后生成二氧化碳的质量
C． ③可以表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素的质量分数的变化
D． ④可以表示向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时溶质质量分数的变化
17．（2021·广东广州·统考一模）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是(    )

序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热KC1O3和MnO2制取氧气
时间
MnO2的质量
B
NaOH溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量

A．A B．B C．C D．D
18．（2021·广东广州·统考一模）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁
C． 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c
D． 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
19．（2021·广东广州·二模）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
20．（2021·广东广州·一模）t℃时，在 5g  水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．t℃时，A物质的溶解度是 80g/100g 水
B．溶液 2、3都属于饱和溶液
C．溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D．无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
21．（2021·广东广州·统考一模）配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是
A． 取氯化钠 B． 称取 C． 量液 D． 溶解
22．（2020·广东广州·统考一模）要把50g 98%浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是
A．490g B．440g C．49g D．50g
23．（2020·广东广州·统考一模）室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是

A．乙中的溶液为不饱和溶液
B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等
C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等
D．室温下该物质的溶解度为
24．（2020·广东广州·统考一模）下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
区别羊毛与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
比较铁、铜、银的金属活动性
分别将铁丝、银丝浸入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌

A．A B．B C．C D．D
25．（2020·广东广州·统考一模）从图中获取的信息正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C．60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D．分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
26．（2020·广东广州·统考一模）已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：

溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KCl
KNO3
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
20
35
水的质量/g
100
100
100
100

下列有关溶液①～④的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:50
27．（2020·广东广州·统考二模）某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
28．（2020·广东广州·统考一模）如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（　　）

A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变

二、多选题
29．（2022·广东广州·统考一模）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是

A．R是NaNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液
D．溶质的质量分数：①>③

参考答案：
1．D
【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；
B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；
D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】A、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而明显增大，乙的溶解度随温度升高而小幅增大；t1℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数甲＜乙，当甲、乙的饱和溶液从t1℃升高至t2℃，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数也不变，所以溶质质量分数甲＜乙，故A错误；
B、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，溶解度增大，该溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、根据图示1可知，t1℃时甲的溶解度为30g，乙的溶解度为26g，所以该温度下200g水中不能完全溶解50g甲（溶液中无晶体析出），能完全溶解50g的乙（溶液中无晶体析出）。根据图示2可知，t1℃时溶液中无晶体析出，然后升温并蒸发100g溶剂，且溶液2中无晶体析出，说明该溶质在t2℃时溶解度大于或等于50g，故加入的物质R为甲，故C错误；
D、根据图2，溶液①的溶质质量分数为；溶液②中溶剂质量减小100g，此时溶液②中无晶体析出，此时溶液②的溶质质量分数为；溶液③为t1℃时的甲饱和溶液，所以溶液③的溶质质量分数为，可知溶质质量分数溶液②＞溶液③＞溶液①，即②＞③＞①，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】本题考查图像问题。
【详解】A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A不符合题意；
B、二氧化锰在该反应中是催化剂，质量不变，故B符合题意；
C、将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，酸过量因此氢气的质量看金属，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多，镁的相对原子质量为24，锌的相对原子质量是65，将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，反应结束后，镁反应生成的氢气多，故C不符合题意；
D、一开始水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，随着逐渐地加入氯化钠溶解的量增加，溶质质量分数增大，当增加至溶液饱和时，氯化钠不再溶解，质量分数不变，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，结合具体的化学语境进行分析即可。
4．C
【详解】A、过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故选项说法错误；
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，故选项说法错误；
C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小，故正确；
D、若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为，故选项错误；
故选C。
5．D
【详解】A、t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C。A错。
B、t2℃ 时A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA饱和。把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液时，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3。B错。
C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，据图可知，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C。C错。
D、由于t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C。所以溶解 C 需要的水最多。D正确。
综上所述：选择D。
6．C
【详解】A、实验①所得溶液质量分数为： ，不符合题意；
B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；
C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；
D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。
故选C。
7．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，叙述正确；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，是硝酸钾而不是氯化钠，叙述错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确。
故选：C。
9．A
【详解】A、氢氧化钠质量：50g×8%=4g，需水：50g﹣4g=46g，正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，错误；
C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，错误；
D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为8%，错误；
故选A。
10．C
【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循左物右码的原则，A错误；
B、用量筒量水的体积时，视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平，B错误；
C、用倾倒法取一定体积的水操作正确，C正确；
D、温度计用于测量温度，不能用于搅拌，D错误。
故选C。
11．A
【详解】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，当达到饱和状态后，不再发生改变，故选项图象正确。
B、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
D、在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液，氯化铜、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
故选A。
12．C
【分析】本题考查溶解度图像。
【详解】A、降低温度，氢氧化钙溶解度变大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量不变，溶液质量分数不变，故A不符合题意；
B、升高温度，溶解度减小，会有晶体析出，溶液的质量因为晶体的析出而减小，溶液的质量分数减小，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙，因为是饱和溶液，所以不会有固体溶解，因此溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都不变，溶解度不变，故C符合题意；
D、蒸发水分，溶剂的量减小，所以溶液的质量减小，会有晶体析出，但是恒温溶解度不变，质量分数不变，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确氢氧化钙的反常变化。
13．B
【详解】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；
C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；
D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。
故选：B。
14．A
【详解】A、在一定量的水中加入氯化钾固体，刚开始没有达到饱和，因此氯化钾不断溶解，氯化钾的质量分数不断增大，直到氯化钾溶液达到饱和，此时即使再加入氯化钾固体也不会溶解，氯化钾的质量分数也不再改变。图A正确。
B、，，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，因此等质量的镁和铁，镁生成氢气质量多，镁的活动性比铁强，反应速率快，图B不正确。
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸，刚开始时pH=12，pH应该是从12开始而不是从2开始，图C不正确。
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，图D不正确。
故选A。
15．A
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，此过程中温度由90℃变为室温，氯化钠的溶解度变小，选项A不正确；
B、从图中可以看出，氯化钠的溶解度在90℃～室温之间均大于30g，因此在此温度范围内，15g NaCl固体在50g水中能全部溶解，该溶液温度由90℃变为室温，溶液的组成不变，溶液质量不变，选项B正确；
C、该溶液温度由90℃变为室温过程中，溶液中没有氯化钠析出，因此溶质质量不变，选项C正确；
D、该溶液温度由90℃变为室温，溶液中溶质和溶剂的质量均没有变化，因此溶质质量分数不变，选项D正确。故选A。
16．A
【详解】A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
B、石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的石灰石与稀盐酸反应的速率快，故选项图象错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质的质量分数不变，且KNO3饱和溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。
故选A。
17．D
【详解】A、加热KC1O3和MnO2制取氧气，MnO2作催化剂，反应前后质量不变，此选项不符合题意；
B、稀释NaOH溶液时，加入的水越多，溶液的溶质质量分数越小，此选项不符合题意；
C、用稀盐酸除铁锈，加入的稀盐酸的质量越多，铁锈的质量越小，最后减少为零，此选项不符合题意；
D、向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，铜不与盐酸反应，锌能与盐酸反应，随着盐酸的加入，固体质量逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再减少，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
18．D
【详解】A、因为溶液中有一定量的盐酸，Na2CO3会先和HCl反应，所以开始加Na2CO3不会产生沉淀，沉淀将在HCl反应完后产生，A选项错误；
B、因为是在两份完全相同的稀盐酸加入金属，因此在金属过量后，得到氢气质量取决于盐酸的质量，故得到的氢气质量应相同，B选项错误；
C、从t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但溶质、溶剂均不变，说明质量分数不变，c的溶解度随温度升高而减小，升温后溶质析出，溶质质量分数减小，因此升温后质量分数大小关系是：a=b＞c，C选项错误；
D、加入生石灰后，生石灰和水反应放热，氢氧化钙的溶解度变小，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍是饱和溶液，溶质质量分数不变，D选项正确；
故选D。
19．D
【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
20．D
【详解】A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故物质A的溶解度无法确定，错误；
B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故无法确定溶液2是否还溶解了物质A，故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；
C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的，错误；
D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A 物质溶解度受温度影响大小，正确。
故选D。
21．C
【详解】A、取氯化钠，瓶塞应倒放在实验桌上，错误；
B、用天平称量药品，应遵守“左物右码”的原则，错误；
C、量筒读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确，
D、溶解时用玻璃棒搅拌，而不能用温度计搅拌，错误。
故选C。
考点：实验基本操作
22．B
【详解】解：设需要水的质量是x，根据稀释前后，溶质质量不变可得：50g×98%=（50g+x）×10%，x=440g。
故选B。
23．D
【详解】A．第一次蒸发10g水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出1克晶体，所得溶液为饱和溶液：第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则乙溶液为不饱和溶液，故选项A说法正确。
B．第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲和乙溶液的溶质质量相等，故选项B说法正确；
C．丙和丁溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项C说法正确；
D．该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则室温下该物质的溶解度为1.5g×=15g，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】本题有一定难度，确定室温下该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，是正确解答本题的关键。
24．D
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意；
B、分别将铁丝、银丝浸入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明银比铜活泼，可以比较铁、铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以用肥皂水区分，不符合题意；
D、浓盐酸中含有水分，20g浓盐酸中溶质的质量小于20g，故将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，得到稀盐酸的溶质质量分数小于20%，符合题意。
故选D。
25．D
【详解】A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，氯化钠小于100g，根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，故C错误；
D、 t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
26．B
【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：100g=17：50，故D正确。
故选：B。
27．B
【详解】①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
28．D
【分析】氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，石灰水溶解度随温度升高而减小。
【详解】A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量，故A正确；
B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量，故B正确；
C. 石灰水溶解度随温度升高而减小，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出，故C正确；
D. 甲、乙两只烧杯中溶液的溶剂不改变，溶质减少，溶质质量分数都会改变，故D错误。
故选D。
29．CD
【详解】A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；
B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；
C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；
D、①的溶液中溶质的质量分数=，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。
故选CD。