2022上海交通大学附中高一下学期期中考试化学含解析

上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24 Al-27  P-31  S-32

一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)

1. 导致酸雨形成的气体主要是

A. CO B.  C.  D.

2. 可容纳电子数目最多的能级(亚层)是

A. 3s B. 4f C. 2p D. 5d

3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.  B.  C.  D. KBr

4. 下列过程只需要破坏共价键的是

A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl溶于水

5. 下列实验中无黑色固体物质生成的是

A. 硫化氢通入硫酸亚铁溶液 B. 硫化氢通入硫酸铜溶液

C. 硫化钠加入硫酸亚铁溶液 D. 硫化钠加入硫酸铜溶液

6. 水可以发生如下变化：

下列说法正确的是

A. 过程①中物质体积膨胀 B. 过程②中分子间平均距离缩小

C. 过程③涉及共价键的破坏和形成 D. 过程②与过程④发生的条件相同

7. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

8. 下列实验方案中，使用浓硫酸或稀硫酸合理的是

A. 稀硫酸与氧化铜加热制取硫酸铜 B. 常温下浓硫酸与铁制取硫酸铁

C. 稀硫酸与铜加热制取二氧化硫 D. 常温下稀硫酸与氯化钠制取氯化氢

9. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数56，质量数102的Pd原子： B. COS的结构式：O=C=S

C. 硫原子核外电子排布式： D. 的电子式：

10. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（       ）

A. N2的电子式为 B. N3-的最外层电子数为6

C. N3-的质子数是20 D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同

11. 下列说法错误的是（  ）

A. 含有共价键化合物是共价化合物

B. 含有极性键的分子可能是非极性分子

C. 有电子转移的反应是氧化还原反应

D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

12. 以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是

①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气 

②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合

③加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气   

④加热氯酸钾熔化后分解

A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④

13. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

14. 已知气体摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C. 甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

15. 受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是

A. 产物中有氧气，所以木条复燃 B. 不能确定是否助燃

C. 肯定也能助燃 D. 肯定不能助燃

16. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮。如图所示，这种高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三条单键与其他氮原子结合，并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中键的键能为160kJ/mol，而的键能为942kJ/mol。则下列有关高聚氮晶体说法正确的是

A. 比氮气更稳定 B. 属于分子晶体

C. 只存在非极性键 D. 高聚氮晶体能够在通常状况下作耐热材料

17. A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为，(m≠n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，则该A与B形成的该离子化合物的式量是

A. 38 B. 55 C. 100 D. 135

18. 若要使300g 30%的硫酸溶液变为40%，应该向溶液中加入三氧化硫的质量约为

A. 23.3g B. 50.0g C. 36.4g D. 25.0g

19. 常温常压下将amL硫化氢与bmL二氧化硫混合，充分反应后气体体积变为，则a与b之比可能是

①7∶2        ②4∶5        ③9∶1        ④2∶3

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

20. 将和NO的混合气体与共同通入水中，气体全部被水吸收，则、NO和的物质的量之比可能是

①3∶7∶6②4∶1∶3③1∶1∶1④5∶2∶4

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

二、综合题(共60分)

(一)(本题共15分)

21. 前18号元素X、Y、Z、P、Q的核电荷数依次增大。X的最简单的氢化物是正四面体形分子；Y与Z元素可结合形成至少3种二元化合物，其中在常温常压下是一种红棕色气体；P元素的基态原子中所有电子均成对，Q与Z的最外层电子数相同。

（1）X的最简单的氢化物是_______(选填“极性”或“非极性)分子，Z的氢化物中同时存在非极性键和极性键的是_______(填化学式)。

（2）画出基态Y原子的轨道表示式：_______。

（3）用电子式表示X、Q的原子形成化合物的过程：_______。

（4）Z、P元素形成的化合物与P、Q元素形成的化合物中，熔点较高的是_______(填化学式)，从物质结构角度解释原因：_______(在叙述时请使用有关物质的化学式)。

（5）有一种同时含有X、Y、Q的-1价负离子常用于一些金属离子的定性检验，该离子的结构式如下：

每一个圆圈代表一个原子，圆圈之间的短棍数目代表原子之间的共价键数目，请在每一个圆圈内填上相应原子的元素符号，使结构合理。_______

(二)(本题共15分)

22. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行化还原反应，并耦合两种元素循环。

（1）氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。

a.转化为氨态氮        b.硝化过程            c.反硝化过程

（2）氮肥是水体中铵根的主要来源之一，铵根的电子式为_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。

（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。

（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理_______。

（5）实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：

①转化为：_______

②转化为：_______

(三)(本题共19分)

23. P是自然界与生产生活中常见的非金属元素，其性质可与其他非金属元素相比较。

（1）磷原子的基态核外电子排布式为_______，核外电子共有_______种不同的运动状态。

（2）磷的氢化物常称为膦，该分子的空间结构为_______形，稳定性_______(选填“>”、“＜”或“=”)。与的相对分子质量几乎相同，而的熔点是-133.8℃，的熔点-85.5℃，因此分子间作用力_______(选填“>”、“＜”或“=”)。

（3）白磷和红磷是磷的两种常见单质，它们互为_______。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空间构型为_______形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小块滤纸上，然后把滤纸挂起在阳光下晾干，二硫化碳挥发后不久会观察到_______现象。

（4）磷可以与热浓硝酸发生反应，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______

___________________________________

（5）已知所有的磷酸二氢盐(负离子为)都易溶于水，而磷酸氢盐(负离子为)和磷酸正盐(负离子为)中除钾、钠和铵盐外，几乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入过量的磷酸，白色沉淀最终消失。以上实验中先后发生3个不同的离子反应，其中第2步的化学方程式为：，请写出以上过程中所涉及的第1和第3步离子方程式：

第1步：_______；

第3步：_______

(四)(本题共11分)

24. 过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应：，现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。

（1）试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______→_______→_______→_______。_______

（2）将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。

（3）硫酸工业中由生成化学方程式为：_______。

（4）若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为Wg，测得气体排出水的体积为amL(此时该气体的密度为143g/L)，此过二硫酸钾的纯度为_______。