2022上海市曹杨二中高一下学期期中考试化学试题含解析

上海市曹杨第二中学2021学年度第二学期

高一年级期中考试化学试卷

考生注意：

1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。

2、本试卷共有45道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生将选择题答案直接点击在智学网上，非选择题用黑色水笔将答案写在答题卷上，并按要求拍照上传至智学网相关位置。

一、选择题(每题2分，共60分)

1. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①灰黑色金属；  ②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃； ④密度比水大；  ⑤热和电的良导体。

A. ②④ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ①②③④⑤

2. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是

A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾

3. 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是

A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C. 二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

D. 铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

4. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是

A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

C. 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

D. 将SO2通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀BaSO4

5. 海洋生物参与氨循环过程如图所示，下列说法正确的是

A. NH3、N2的结构式分别为、N=N

B. 上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成

C. 反应③中可能有氧气参与反应

D. 氨的空间构型为正四面体形

6. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（    ）

A. Fe3O4 B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeCl3

7. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是

A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低

B. 钠与粉末反应时放出大量热

C. 一定条件下，Na可与反应生成Cu

D. 将无水粉末改为溶液，反应现象相同

8. 化学与生产、生活密切相关，下列有关物质性质及用途的说法不正确的是

A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

B. 二氧化硅用于制造半导体、计算机芯片

C. NaHCO3可用作发酵粉

D. 一定浓度的NaClO水溶液可用于杀灭新冠病毒

9. “慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是

A.  B.  C.  D.

10. 关于氮及其化合物的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是

A. 上述所有反应都是氧化还原反应

B. 步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径

C. 可与NO反应实现的转化

D. 反应③中每生成1mol就有33.6L完全反应

11. 下列有关事实解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 下图为氮元素的价类二维图。

下列说法正确的是

A. X属于酸性氧化物

B. 转化为一定需要加入氧化剂

C. 一定条件下，和反应可以转化成

D. 实验室采用加热分解固体制取

13. 下列说法正确的是

A. 金属钠、镁着火可以用泡沫灭火器灭火

B. 将等物质的量的Cl2和SO2混合可增强漂白能力

C. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿量筒内壁缓慢注入盛有水的量筒中

D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生

14. 在一定条件下，将纯净的NO2充满试管并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原气体体积的(不考虑水蒸气所占体积)（    ）

A. 1/3 B. 1/2 C. 3/5 D. 2/3

15. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是

A. a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用

B. b装置的硬质玻璃管中发生反应

C. c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸

D. d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气

16. 根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是。

A. 第83号元素的最高化合价是+5

B. 第53号元素的单质在常温常压下是固体

C. 第Ⅷ族含8、9、10 三列共12种元素，为含元素种类最多的族

D. 32号元素的单质可作半导体，其同主族的某种元素的同位素可用作考古断代

17. 如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A. 图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期

B. 图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱

C. 图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应

D. 此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素

18. O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)

A. 原子半径：O>S>Se B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数都不相同

19. 下列叙述正确的是

A. 质量数相同的原子互为同位素

B. 0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应

C. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强

D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素

20. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是

A. 原子半径：W>Z>X>Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. W单质具有漂白性

D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高

21. 34Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是

A. Se位于第四周期VI A 族 B. H2Se的热稳定性比H2S弱

C. H2SeO4的酸性比HBrO4强 D. Se的同位素原子具有相同的电子数

22. 下列各组中的性质比较正确的是（    ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③熔点：Li<Na<K<Rb<Cs

④还原性：F->Cl->Br-

⑤稳定性：HCl>H2S>PH3

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤

23. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.  MgCl2 B. Na2O2 C. CH4 D. K2S

24. 关于含阳离子O的化合物O2AsF6，下列叙述错误的是

A. O共有15个核外电子

B. 化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键

C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+4价

D. 化合物O2AsF6为离子化合物

25. 关于离子键、共价键各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子单质分子（如Cl2）中

C. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D. 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

26. 下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是

A. 干冰升华 B. HCl 溶于水

C. NaOH高温融化 D. NH4Cl固体受热分解

27. 美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A. 离子键 B. 极性共价键

C. 非极性共价键 D. 氢键

28. 下列关于金属的叙述中正确的是

A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性

C. 地壳中含量最多的金属铁元素 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界

29. “祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是

A. 镁锂合金属于金属材料

B. 镁锂合金的硬度比镁的小

C. 碳化硅属于无机非金属材料

D. 碳化硅复合材料具有耐高温的性能

30. 下列冶炼方法错误的是

A.  B.

C.  D.

二、综合分析题(共40分)

31. 为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验。

实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5 mL水中，观察现象；

实验2：取一小段镁带投入5 mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；

实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2 mL 1 mol/L盐酸，观察现象：

实验4：…

（1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是_______；

（2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是_______；NaOH的电子式为_______；

（3）实验2中加热后观察到的现象是_______；Mg在元素周期表中的位置是_______；

（4）实验3中有关反应的离子方程式是_______；

（5）实验4的操作是_______；

（6）由上述实验现象得出的结论是_______；

（7）有学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，而过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则_______(填“溶解”或“不溶”)，从而得出(6)题中结论。实验结论的判断依据为金属最高价氧化物对应水化物的_______ (填 “酸性”或“碱性”)，Mg(OH)2_______ Al(OH)3(填 “＞”或“＜”)，过量氢氧化钠溶液使Al(OH)3溶解的离子方程式为_______。

32. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

（1）本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。

（2）如图是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。
 

（3）实验得到以下的数据：

计算得到结晶水数量测定值为_______。(保留2位小数)

（4）计算实验相对偏差为_______%，造成该偏差的可能原因是_______。(填序号 )

a．未进行恒重操作

b．加热过程中有少量晶体溅出

c．加热时坩埚内物质变黑

d．加热后放在空气中冷却

33. 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：

①装好实验装置；②_______；

③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中， 准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；

⑤停止加热；

⑥测量收集到的气体的体积；

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g；

⑧测量实验室的温度。

（1）实验步骤的第②步是_______。

（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：

①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；

②使装置内的气体都冷却至室温；

③读取量气管中气体的体积；

这三步操作的正确顺序是_______(请填写步骤代号)。

（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_______(含a、b、c)。

（4）假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。

①高锰酸钾未完全分解：_______；(填 “偏大”、“偏小” 或“无影响”，下同)

②实验前未将装置内的空气排出：_______；

③未恢复至室温就读数：_______。