化学选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律第2课时课时练习

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第3节　元素性质及其变化规律

第2课时　元素的电负性及其变化规律

1. 下列各组元素的电负性随原子序数的递增而增大的是（　　）

A. Li、Na、K B. Na、K、S   

C. O、S、Cl D. Si、P、Cl

2. 电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的标度。下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）

A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C.电负性越大，金属性越强

D.电负性越小，非金属性越强

3. 如图所示是第3周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是（　　）

A.第一电离能 B.电负性

C.原子半径  D.元素的金属性

4. 若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　）

A.共价键 B.离子键 

C.非极性键  D.极性键

5. 已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（　　）

A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W

6.  下列说法中正确的是（　　）

①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

7. 下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，同周期元素的电负性从左到右越来越小

C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

8.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的原子序数的是（　　）

A　　　　　　　　　B

C　　　　 　  　D

9. 下列对电负性的理解不正确的是（　　）

A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

10. 下列说法中正确的是（　　）

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下，电负性逐渐变大

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

11. 下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（　　）

A. CH4 B. CO C. NO2 D. Na2O

12. 下列不能说明X的电负性比Y的大的是（　　）

A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

13. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A. X的原子半径比Y小

B. X和Y的核电荷数之差为m-n

C. 电负性X>Y

D. 第一电离能X<Y

14. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，如Li—Mg、Be—Al、B—Si性质相似。下列说法不正确的是（　　）

A.氢氧化铍是两性氢氧化物

B. B、Si的电负性数值相近

C. Li在N2中燃烧生成Li3N

D. Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相似

15. X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Y与X同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同；W元素原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是ⅠA族元素。

（1）请写出W基态原子的电子排布式________。

（2）写出X原子价电子的轨道表示式________。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号，下同），三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

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第3节　元素性质及其变化规律

第2课时　元素的电负性及其变化规律

参考答案

1. D　2. A　3. B　4. B　5. D　6. D　7. D　8. B　9. D　10. D　11. D　12. C　13. D　14. D　

15. （1）1s22s22p63s23p63d104s1　（2）

（3）N>O>C　O>N>C