高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型第2课时练习

课时把关练

第1节　共价键模型

第2课时　共价键的键参数

1. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（　　）

①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl4+　⑤BeCl2

A.⑤①④②③  

B.⑤④①②③

C.④①②⑤③  

D.③②④①⑤

2. 下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（　　）

A.键角是描述分子空间结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径有关

C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

3. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是（　　）

A.键能：C—N<CN<CN

B.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl

C.分子中的键角：H2O>NH3

D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键

4. 下列说法中正确的是（　　）

A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D.在双键中，σ键的键能要小于π键

5. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

A. F—H  B. N—H

C. C—H  D. S—H

6. 下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。则该规律是（　　）

A.键长越长，键能越小

B.成键所用的电子数越多，键能越大

C.成键所用的电子数越少，键能越大

D.成键时共用电子越偏移，键能越大

7. 下列说法不正确的是（　　）

A.键能越大，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

8. 根据键能数据（H—Cl：431 kJ·mol-1，H—I：297 kJ·mol-1），可得出的结论是（　　）

A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

9. 下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

10. 下列说法中正确的是（　　）

A.分子中所含共价键的键能越大，键长越短，则分子越稳定

B.只有非金属原子之间才能形成共价键

C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D. H—O键键能为467 kJ·mol-1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为（2×467） kJ

11. 氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC—CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（　　）

A. NC键的键能大于CC键的键能

B. (CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

C. NC键的键长小于CC键的键长

D. (CN)2能与NaOH溶液反应

12. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，O O键的键能为497.3 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，NN键的键能为945 kJ·mol-1，则下列叙述中正确的是（　　）

A. N—N键的键能为×945 kJ·mol-1=315 kJ·mol-1

B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短

C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的

D.氮气分子比氯气分子稳定

13. ［双选］下列分子的空间结构与分子中共价键的键角对应正确的是（　　）

A.直线形分子：180° B.平面正三角形：120°

C.三角锥形：109°28′ D.正四面体形：109°28′

14. 下列说法正确的是（　　）

A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫作键长

B.H—Cl键、H—I键的键能分别为431 kJ·mol-1、297 kJ·mol-1，说明HCl分子比HI分子稳定

C.一般情况下，键长越长，键能就越大，分子越稳定

D.键能越大，表示该分子受热越容易分解

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第1节　共价键模型

第2课时　共价键的键参数

参考答案

1. A　2. D　3. C　4. A　5. A　6. A　7. D　8. A　9. B　10. A　11. B　12. D　13. AB　14.B