化学选择性必修1第一单元 化学反应的热效应集体备课课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一单元 化学反应的热效应集体备课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，二盖斯定律，三反应热的计算等内容，欢迎下载使用。

1．能运用盖斯定律计算反应的焓变。2．能运用焓变的数据合理选择和利用反应
1.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
说明： 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
2．运用盖斯定律解题的一般方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径a．由A直接变成D，反应热为ΔH；b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)加合法即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。(3)实例如已知下列两个热化学方程式：①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH1＝－2983.2kJ/ml②P(s，红磷)＋ ΔH2＝－738.5kJ/ml
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ/ml＋738.5kJ/ml×4＝－29.2kJ/ml所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2kJ/ml也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2kJ/ml
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。
【例1】　氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示：已知：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mlH2O(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－44.0kJ/ml求：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)的反应热ΔH1。
[解析]　本题型应用“加合法”解决，方便迅速，根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1＝ΔH－ΔH2＝－285.8kJ/ml－(－44.0kJ/ml)＝－241.8kJ/ml。[答案]　ΔH1＝－241.8kJ/ml[点拨]　根据盖斯定律，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应焓变是一样的。因此，利用已知焓变求未知焓变的方法为：若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个变化焓变的代数和。
1.依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热
(4)根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的能量，ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键断裂所吸收的能量。(5)根据反应物和生成物的总能量计算ΔH＝E生成物－E反应物(6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt
2．注意事项(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
【例2】　25℃、101kPa时，将1.0g钠跟足量的氯气反应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1ml NaCl的反应热。[解析]　方法一　Na与Cl2起反应的化学方程式如下：Na(s)＋ Cl2(g)＝NaCl(s)1ml Na反应后生成1ml NaCl的摩尔质量是23g /ml ，设生成1ml NaCl的反应热为x。1．0g:23g/ ml＝－17.87kJ:x　x＝－411.01kJ/ml
方法二　据Na元素守恒，生成 的NaCl晶体时放出17.87kJ的热量。则生成1ml NaCl晶体时放热17.87kJ·g－1×23g·ml－1＝411.01kJ/ml。[答案]　－411.01kJ·ml－1[点拨]　计算化合反应的反应热时，可根据化学方程式去计算或者根据元素守恒去计算。
例3 已知下列反应的反应热： ΔH3＝－285.8kJ/ml试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)
[解析]　将①式反写为2CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g)ΔH′1＝870.3kJ/ml④将②×22C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH′2＝－787kJ/ml③×22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH′3＝－571.6kJ/ml以上三式相加得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)　ΔH＝－571.6kJ/ml－787kJ/ml＋870.3kJ/ml即ΔH＝－488.3kJ/ml。
[答案]　反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为－488.3kJ/ml。[点拨]　应用盖斯定律计算反应热时应注意：①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。③将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。