高中化学第三单元 金属的腐蚀与防护精品随堂练习题

这是一份高中化学第三单元 金属的腐蚀与防护精品随堂练习题，共4页。试卷主要包含了为了保护舰艇，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

图a 图b
图c 图d
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
2.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如图所示）。下列有关说法正确的是（ ）
A.负极的电极反应式为Fe-3e-Fe3+
B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C. O2在正极参加反应生成OH-
D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
3.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是（ ）
A.若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液
B.若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变
C.可能产生Fe2O3·nH2O
D.腐蚀的总反应式一定是2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2
4.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），常在舰体表面镶嵌金属块（R）。下列有关说法不正确的是（ ）
A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
B.金属块R可能是镁或锌
C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D.正极反应式为O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6.下列说法不正确的是（ ）
A.一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应
B.溶液中Fe2+ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测
C.铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀
D.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
7.高压直流电线路的瓷绝缘子会出现铁帽腐蚀的现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A.阳极电极反应式为Zn-2e-Zn2+
B.阴极电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O
C.该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D.绝缘子表面产生的OH-向阴极移动
8.下列说法正确的是（ ）
A.保护铁可以将铁作原电池的负极
B.保护铁可以将铁作电解池的阳极
C.铁钉放入NH4Cl 溶液中，发生析氢腐蚀
D. Fe 和 Cu 用导线连接分别插入浓硝酸和稀硝酸中，都是 Cu 为正极
9.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A.钢铁船身嵌入锌
B.钢闸门与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆
D.车圈、车铃钢上镀铬
10.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是（ ）
A.该装置能够将电能转化为化学能
B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D.钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是（ ）
A.液滴中的Cl- 由a区向b区迁移
B.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀
D.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-H2↑
B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D.若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
13.一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A.缺氧区：Fe-2e- Fe2+
B.富氧区：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
14.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
A. B中导管里形成一段水柱
B.锌被腐蚀
C.金属片剪口处溶液变红
D. B中导管产生气泡
15.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）。则下列说法错误的是（ ）
A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-Fe2+
B.乙区产生Zn2+
C.丙区呈现红色
D.丁区呈现蓝色
16.请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图1所示。
图1
①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是____________。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是________。
（2）如图2哪个装置可以防止铁棒被腐蚀________（填字母）。
A B
C D
图2
（3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护。
图3
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________（填“M”或“N”）处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总反应离子方程式：__________________________。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________，写出铁电极处的电极反应式：__________________________。
课时把关练
第三单元 金属的腐蚀与防护
参考答案
1. B 2. C 3. C 4. C 5. A 6. C 7. A 8.C 9. A 10. B
11. D 12. A 13. C 14. D 15. A
16. （1）①铜 Cu2++2e-Cu ② 镀铜铁 （2）BD
（3）①N 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
②牺牲阳极的阴极保护法 O2+4e-+2H2O4OH-