江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-55计算题

这是一份江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-55计算题，共24页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-55计算题

一、计算题
1．（2022·江苏南通·统考二模）过氧乙酸（C2H4O3）溶液是一种高效消毒剂，广泛应用于各种场所的消毒。
(1)过氧乙酸中C元素和H元素的质量比为______（用最简整数比表示）。
(2)质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液可用于公共场所的消毒。若将200g质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释为0.5%的过氧乙酸溶液，需加入______g水。
(3)以冰醋酸和过氧化氢溶液为原料可制得过氧乙酸。为测定某品牌过氧乙酸消毒液的质量分数，进行如下实验：
步骤1取5g过氧乙酸消毒液，加水稀释成100mL溶液A；
步骤2取10mL溶液A，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液及适量催化剂，摇匀。（反应原理：）
步骤3以淀粉溶液为指示剂，通过实验测得“步骤2”中生成I2的质量为0.254g。
通过计算确定所取过氧乙酸消毒液的质量分数。______（写计算过程）
2．（2021·江苏南通·校考模拟预测）我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量．将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI，通过计算说明此空气中SO2的浓度级别。
浓度级别
标准（mg•m-3）
一级
浓度≤0.15
二级
0.15＜浓度≤0.50
三级
0.50＜浓度≤0.70


3．（2021·江苏南通·统考二模）凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量。国家标准为：每100g奶粉中含氮量不少于2.96g（假设奶粉中氮全来自蛋白质）。已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：。以下为测定某品牌奶粉部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mL NH4HB4O7溶液；分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应。测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g。通过计算判断该品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。
4．（2021·江苏南通·校考一模）某化肥由（NH4）2SO4，K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，能使植物_____（填序号）
A．茎叶生长茂盛   B．增强抗寒抗旱能力    C．增强抗倒伏，抗虫害能力
（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为_____（化成最简比）
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g
方案2：小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。
用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数（请在答题纸上写出计算过程）。___________
5．（2022·江苏南通·模拟预测）化肥农药对提高农作物产量有重要作用。波尔多液是一种应用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应来生产硫酸铜，化学方程式如下：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
(1)配制波尔多液不能用铁质容器，原因是______。
(2)若制得80kg硫酸铜，恰好消耗稀硫酸400kg，求制得硫酸铜溶液的质量。
6．（2022·江苏南通·统考模拟预测）如图为某制药厂生产的某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题
【主要原料】碳酸钙、维生素D2
【功效成分】补钙
每片中含：钙（以Ca计）500mg
维生素D250IU
【食用方法】每日2次，每次1片
【规格】2.5g片

(1)钙属______（填“常量元素”或“微量元素”），幼儿及青少年缺钙易患______（填编号）。
①骨质疏松   ②甲状腺肿大   ③佝偻病   ④夜盲症
(2)已知：维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量为______；
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
(3)按标签上的食用方法，取每日所需钙片于烧杯中，加入14.6%的稀盐酸12 g恰好完全反应（钙片中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应），通过计算判断该钙片中钙的含量是否达到标准（写出计算过程）。
7．（2022·江苏南通·统考模拟预测）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验

(1)将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：______。
(2)滤液中硫酸铜的质量分数？
8．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。环保部门为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，进行如下实验：
步骤1  取空气样品1000 m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），
步骤2  在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g。
(1)配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和______；
(2)上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的______；
(3)我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度限值（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
浓度限值（mg/m3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70


9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

(1)该固体物质中一定不含有的物质是______（化学式）。
(2)通过计算确定原固体物质中各成分的质量______。
10．（2021·江苏南通·统考一模）将25g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200g溶液，然后加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算：

（Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）
（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比＝______。
（2）图中m的值是______。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%）
11．（2021·江苏南通·统考二模）钠有两种氧化物：过氧化钠(Na2O2)和氧化钠(Na2O)。
(1)过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，原因是过氧化钠在常温下就能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为_____________________。
(2)为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应(杂质不参与反应) ，生成气体质量与时间的关系如图所示。

①物质X的化学式为______________。
②计算该样品中过氧化钠的质量分数。
12．（2021·江苏南通·统考一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、绿色、高效水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198℃以下是稳定的，受 热则易分解为金属氧化物和氧气。高铁酸钾遇水会发生反应（4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑）， 可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，且对人体 无伤害与刺激， 安全无异味。
（1）X 的化学式为_____；
（2）K2FeO4 中铁元素的化合价为_____ 价；
（3）保存 K2FeO4 应注意_____；
（4）有关 K2FeO4 的说法正确的是_____ ；
A  K2FeO4 由 7 个原子构成
B  K2FeO4 中钾、铁、氧元素的质量比为 2:1:4
C  K2FeO4 的相对分子质量为 198
D  K2FeO4 中铁元素质量分数最大
（5）生成的 Fe(OH)3 能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每 1000 吨游泳池水中需要 Fe（OH）3 2.14 千克为 最佳，那么一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是多少？_____（写出解题过程）
13．（2021·江苏南通·统考二模）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是 _____________。
（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。_____________。
（3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）_____________。
14．（2020·江苏南通·统考一模）84消毒液是一种以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（2）次氯酸钠（NaC1O）可通过水解生成次氯酸，次氯酸的化学式为 。
（3）为测定某品牌84消毒液中有效氯（NaC1O中的氯元素）含量是否符合国家标准（有效氯>50g/L），兴趣小组进行了如下实验：
步骤1：取该品牌消毒液10mL于锥形瓶中，加入足量用醋酸酸化的碘化钾溶液（反应原理：）；
步骤2：充分反应后，用标准硫代硫酸钠溶液滴定，测得生成碘（I2）的质量为2.54g。
请通过计算说明该品牌84消毒液中有效氯含量是否符合国家标准。（请将计算过程写到答题纸上）
15．（2020·江苏南通·统考二模）在抗击“新冠肺炎”疫情期间，常用一定浓度的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液对公共场所消毒。过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，遇热易分解。
（1）过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）市售过氧乙酸溶液的质量分数一般为20%。保存该溶液的方法是________；若以其为原料配制100kg质量分数为0.5%的稀溶液，所需水的质量为________kg。
（3）工业上常以冰醋酸（纯净物）、过氧化氢为原料制备过氧乙酸，其反应原理为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：取质量分数为5%过氧化氢溶液136g于烧杯中；
步骤Ⅱ：向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应（借助于某种指示剂指示反应终点）。
计算所得过氧乙酸溶液的质量。
16．（2020·江苏南通·统考二模）Na2SO4 常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%-5%范围。
（1）Na2SO4 中硫、氧元素的质量比为 ______ 。
（2）某工厂需用 1000Kg 上述有效促染剂，则需要 Na2SO4 的质量至少为多少Kg。
（3）现欲测定某长期放置的促染剂中 Na2SO4 的质量分数，取 100g 促染剂滴入足量的氯化钡溶液 100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为 6.99g。
①求该促染剂中 Na2SO4 的质量分数。
②若滤渣没有洗涤、干燥，则测定的 Na2SO4 的质量分数会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17．（2020·江苏南通·统考一模）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢 （本题水垢的成分认定为碳酸钙和氢氧化镁）。他们将足量溶质质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

请回答及计算:
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应最后生成的二氧化碳质量是多少?
（2）水垢中碳酸钙的质量是多少?
（3）水垢中氢氧化镁的质量是多少?
（4）反应后所得溶液中两种金属离子数目之比为多少?
18．（2020·江苏南通·统考二模）年初爆发的新冠肺炎，让很多人措手不及，后来专家说75％酒精能有效的预防病毒，但是消灭不了病毒，医学上酒精消毒是让细菌的胞膜脱水死亡，消灭的是细菌，而病毒是没有胞膜的，蛋白质变性需要理化干预，比如说高温可以把鸡蛋煮熟就是最简单的变性
（1）请写出酒精的化学式
（2）既然酒精消灭不了病毒，那聪明的你有什么办法消灭病毒吗，并写出他说物理变化还是化学变化
（3）某人有500g质量分数为99％的酒精，现在需要把它配成质量分数为75％的酒精，需要加多少水。
19．（2020·江苏南通·统考二模）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

20．（2022·江苏南通·模拟预测）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。
（1）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（2）通过计算求m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。
21．（2021·江苏南通·统考一模）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。
（2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要质量分数为 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸的体积为②mL（保留 1 位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有③。
（3）实验室测定绿矾样品中 FeSO4质量分数的步骤：称 10g 绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀 H2SO4溶液，再加入 3.16 g/L KMnO4溶液，恰好消耗 KMnO4溶液 250mL。上述过程中发生的反应为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中 FeSO4的质量分数，要求在答题卡上写出计算过程。
22．（2021·江苏南通·统考二模）宏观辨识和微观探析是认识物质及其变化的两种角度。据图回答下列问题。

(1)氯原子的相对原子质量为______；通过计算可得x=7，计算的理论依据是______。
(2)可用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式为，该变化中化合价降低的元素是______填符号。
(3)氯气和氢气混合时，遇强光可能会发生爆炸，请写出该化合反应的化学方程式______；研究发现，氟气也能和氢气剧烈反应生成氟化氢。氯气和氟气具有相似化学性质的原因是______。
(4)氯气常用于自来水消毒，它溶于水发生反应的微观过程如图2：

通过该变化获得的d物质具有强氧化性，有杀菌消毒的作用。变化中物质a和b的质量比为______；分别向c和d的溶液中加入少量铁粉，均可观察到有气泡产生，请写出c溶液中发生反应的化学方程式______，并从微粒的角度分析两种溶液中出现相同现象的本质原因______。
23．（2021·江苏南通·统考一模）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。

24．（2021·江苏南通·统考一模）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

参考答案：
1．(1)6：1
(2)7800
(3)设过氧乙酸的质量为x


x=0.076g，
所取过氧乙酸消毒液的质量分数×100%=15.2%。
答：所取过氧乙酸消毒液的质量分数为15.2%

【解析】(1)
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得过氧乙酸中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）=6：1；
(2)
设需要水的质量为a，则：200g×20%=（200g+a）×0.5%，则a=7800g；
(3)
见答案。
2．二级
【详解】解：设二氧化硫的质量为x。


x＝0.64mg
当地空气中二氧化硫的浓度为：0.64mg÷2m3＝0.32mgm3，通过计算可知，当地空气质量属于二级。
答：属于二级。
3．解：盐酸中溶质的质量为21.4g×0.0365%=0.007811g
设10.00mLNH4HB4O7溶液中的NH4HB4O7质量为x，

10.00mLNH4HB4O7中氮元素的质量为0.03745g××100%=0.002996g；
所以1.000g奶粉试样中氮元素的质量为0.002996g×=0.02996g；
该品牌奶粉的蛋白质中氮元素含量为×100%=2.996%＞2.96%，符合标准；
答：该品牌奶粉的蛋白质含量符合国家标准。
【详解】见答案。
4．（1）AC（2）7：16（3）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；4%
【详解】（1）硫酸铵属于氮肥，能促进茎叶生长茂盛，硫酸钾和氯化钾属于钾肥，能增强抗倒伏，抗虫害能力；
（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为14×2：16×4=7：16；
（3）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，所以生成氨气的质量为1.7g，所以氮元素的质量=1.7g××100%＝1.4g，所以氮元素质量分数=×100%=14%。
5．(1)铁与硫酸铜溶液能发生反应，腐蚀铁质容器
(2)设制得硫酸铜80kg，需要铜的质量为x，氧气的质量为y，

则制得硫酸铜溶液的质量为：32kg+8kg+400kg=440kg
答：制得硫酸铜溶液的质量为440kg。

【解析】(1)
依据题意可知，波尔多液是由石灰乳和硫酸铜配制而成，铁与硫酸铜溶液反应，会腐蚀铁质容器，则配制波尔多液不能用铁质容器；
故填：铁与硫酸铜溶液能发生反应，腐蚀铁质容器；
(2)
见答案。
6．(1)     常量元素     ③
(2)     396     84：11：4
(3)解：设每日所需钙片中含碳酸钙的质量为x。
则每片中含钙元素的质量为：，
因为480mg＜500mg，所以该钙片中钙的含量达不到标准。
答：该钙片中钙的含量达不到标准。



【分析】（1）根据人体中所含的元素及钙元素缺乏症分析。
（2）根据化学式的基本计算分析。
（3）根据化学方程式计算出每日所需钙片中碳酸钙的质量，再计算出每片中含有钙元素的质量，最后进行比较。
(1)
①人体中所含的元素分为常量元素和微量元素，常量元素是指人体中含量超过0.01%的元素，微量元素是指人体中含量在0.01%以下的元素，钙元素在人体中含量是2.0%，所以钙属于常量元素，故填：常量元素。
②老年人缺钙会发生骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故填：③。
(2)
①维生素D2的相对分子质量为：，故填：396。
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故填：84：11：4。
(3)
见答案。
【点睛】本题以某制药厂生产的某高钙片为载体，考查了钙元素的缺乏症、化学式的相关计算、化学方程式结合溶质质量分数的计算，考查较为全面，需运用所学知识用心解答。
7．(1)     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     引流
(2)由图可知，含铜废料与稀硫酸、过氧化氢溶液反应后，得到蓝色溶液和不溶物103.6g，过滤后，得到滤液的质量为100g，则含铜废料中电缆皮和其它杂质的质量为：103.6g-100g=3.6g，故含铜废料中铜的质量为：10g-3.6g=6.4g
解：设滤液中硫酸铜的质量分数为x

x=16%
答：滤液中硫酸铜的质量分数为16%


【解析】(1)
将废料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
(2)
见答案。
8．(1)玻璃棒
(2)使硫酸完全反应
(3)三级标准
解：设溶液中H2SO4的质量为x

设1000m3空气样品中SO2的质量为y

二氧化硫的浓度为=0.64 mg/m3＞0.5 mg/m3，为三级标准。
答：此空气中二氧化硫的浓度级别为三级标准。

【解析】(1)
配制溶液所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和量筒等，故填：玻璃棒；
(2)
上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的是使硫酸完全反应，并转化为硫酸钡的沉淀，故填：使硫酸完全反应；
(3)
见答案。
9．(1)NaOH
(2)加入稀硫酸，生成沉淀的质量逐渐增大，说明固体中含氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
解：设该固体中氯化钡的质量为x

x=20.8g
故该固体中还含氯化钠，氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g
答：原固体中氯化钡的质量为20.8g，氯化钠的质量为9.2g

【解析】(1)
氢氧化钠的溶液显碱性，pH＞7；取该固体物质完全溶于水中，测得溶液的pH为7，为中性，故不含氢氧化钠，故填：NaOH；
(2)
见答案。
10．（1）23：6：24；
（2）4.925；
（3）解：设25g固体混合物中BaCl2的质量为x，A点时反应生成NaCl的质量为y

，
解得：x=20.8g，y=11.7g；
A点时溶液中NaCl的质量=25g-20.8g+11.7g=15.9g；
A点时所得溶液中溶质的质量分数=。
答：A点时所得溶液中溶质的质量分数5.7%。
【详解】（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比=（23×2）：12：（16×3）=23：6：24；
（2）由图像可知，加入50g的碳酸溶液完全反应生成沉淀的质量为9.85g，则加入25g的碳酸钠溶液完全生成沉淀的质量为4.925g；
（3）见答案。
11．（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）①H2O；
②解：根据图可知，反应生成氧气的质量为0.32g；
设样品的过氧化钠的质量为；


=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为：×100%=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）在常温下过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应前各原子数目Na：4，O：4；反应后各原子数目Na：4，O：6，H：4，所以X的化学式是：H2O。
②见答案。
12．（1）KOH（2）+6（3）在干燥、低温的条件下保存（避免潮湿和受热）（4）C（5）7.92kg
【详解】（1）由反应的化学方程式可以知道，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有4个铁原子，12个氢原子，18个氧原子，由质量守恒定律可知，X为KOH，分子个数为8；
（2）在K2FeO4中，由于钾显+1价、氧显-2价，所以，高铁酸钾中铁元素的化合价+6；
（3）由于干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气．所以，在保存高铁酸钾时应注意干燥、低温；
（4）A、K2FeO4 由钾离子和高铁酸根离子构成，故错误；
B、高铁酸钾中钾、铁、氧元素质量比为：（39×2）：56：（16×4）≠2：1：4，故错误；
C、K2FeO4的相对分子质量是39×2+56+16×4=198，故正确；
D、由B可知，K2FeO4 中钾元素质量分数最大，故错误；
故选：C。
（5）设一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量为x：


x=7.92kg
一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是7.92kg。
13．（1）98　．（2）120g；（3）6.9%；
【详解】（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+34=98
（2）设生成9.8g的氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
CuSO4+2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4
      80      98       142
      x       9.8g      y
==求得 x=8g，y=14.2g
含氢氧化钠8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为8g=80g，
生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量=40g+80g=120g
（3）设40g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠的质量为m
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O
80           142
40g     m
=，求得m=7.1g
反应后溶液中溶质硫酸钠的质量为14.2g+7.1g=21.3g
反应后溶液的总质量为200g+120g-9.8g=310.2g
反应后溶液中溶质是质量分数为21.3g=6.9%
答：Cu（OH）2的相对分子质量是98，生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量120g，B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。
14．（1）+1价
（2）HClO
（3）设次氯酸钠质量为x。

84消毒液中有效氯（NaClO中的氯元素）含量：，小于50g/L，不符合国家标准。
答：该品牌84消毒液中有效氯含量不符合国家标准。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零分析；
（2）根据次氯酸钠的化学式可以判断次氯酸的化学式；
（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【详解】（1）因为化合物中正负化合价代数和为零，次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，设氯元素化合价为y，则(+1)+y+(-2)=0，y=+1，故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价；
（2）次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO；
（3）见答案。
15．（1）1︰2（2）密封、低温保存；97.5（3）148g
【详解】（1）过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2，故填：1：2。
（2）过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，遇热易分解，保存该溶液的方法是密封、低温保存；
若以其为原料配制100kg质量分数为0.5%的稀溶液，设所需过氧乙酸质量m，则100kg×0.5%=m×20%，m=2.5kg，水的质量为100kg-2.5kg=97.5kg，故填：密封、低温保存；97.5。
（3）设CH3COOH的质量为x

消毒液的质量：12g+136g＝148g。
16．（1） 1:2；（2）30；（3）4.26% ；偏大
【详解】（1）Na2SO4中硫、氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2，
（2）某工厂需用100kg上述有效促染剂，则需要Na2SO4的质量至少为：1000Kg×3%=30kg；
（3）现欲测定某长期放置的促染剂中Na2SO4的质量分数，取100g促染剂滴入足量的氯化钡溶液100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为6.99g；
①设硫酸钠质量为x，


x=4.26g，
该促染剂中Na2SO4的质量分数是：×100%=4.26%，
②若滤渣没有洗涤、干燥，导致沉淀质量偏大，则测定的Na2SO4的质量分数会偏大。
17．（1）3.3g；（2）7.5g；（3）5g；（4）87:100
【详解】（1）由图可知，最后生成二氧化碳的质量是3.3g；
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量是x

x=7.5g
（3）水垢中氢氧化镁的质量是：12.5g-7.5g=5g；
（4）碳酸钙中钙元素的质量为：；
氢氧化镁中镁元素的质量为：
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故反应后所得溶液中钙离子与镁离子数目之比为：。
答：（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应最后生成的二氧化碳质量是3.3g；
（2）水垢中碳酸钙的质量是7.5g
（3）水垢中氢氧化镁的质量是5g
（4）反应后所得溶液中两种金属离子数目之比为87:100。
18．（1）C2H5OH；（2）高温消灭病毒，物理变化；（3）160g
【详解】（1）乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
（2）可以通过高温的方式，使病毒的蛋白质变性。此过程中没有新物质生成，是物理变化。
（3）解：设需加水的质量为，稀释前后溶质的质量不变。
500g×99%=(500g+)×75%，解得=160g。
答：需要加入水160g。
19．1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
【详解】设：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是x。


x=1.095g；
分泌的盐酸与需要的盐酸的差=9.0g-7.3g=1.7g；1.095g