2023届高三化学高考备考二轮复习两性金属及其化合物的转化模型构建课件

这是一份2023届高三化学高考备考二轮复习两性金属及其化合物的转化模型构建课件，共15页。PPT课件主要包含了本堂课学习要求，铝是以稀为贵吗，铝价格“昂贵”，Al2O3，NaOH，Al3+，滤渣SiO2，AlO2-，SiO32-，AlOH3等内容，欢迎下载使用。
1、能从物质类别的角度，以铝及其重要化合物的转化为例，构建两性金属及其化合物的相互转化模型。2、能以铝的制备流程为例初步建立运用“价类”观及元素流向分析工艺流程题的模式
重走奇妙的“铝”途1889年，为表彰门捷列夫编制元素周期表的伟大贡献，英国皇家学会（一说沙皇政府）赠与其一座铝制的奖杯。
在一百多年前，铝比金银还要昂贵。
铝是地壳中含量第三的元素、含量第一的金属元素。
铝的性质活泼，以与氧气反应，在自然界中以化合态存在。
1855年的巴黎世博会上，铝制品与宝石一同展出，其标签上写着“来自黏土中的白银”。
请根据铝及其化合物的转化关系，设计用粘土（）制备铝单质工业流程
单质 氧化物 两性氢氧化物 盐
与强酸 与强碱
学习环节一：重走“铝”途——回顾旧知
电解熔融状态下的Al2O3
学案P1【学以致用】请根据铝及其化合物的转化关系，设计用粘土（）制备铝单质工业流程（限时3分钟）
Al2O3（两性）SiO2（酸性）
两性氧化物：既能跟强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。两性氢氧化物：既能跟强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
重点方程1：请写出Al2O3溶于足量的氢氧化钠的离子方程式：——重点方程2：请写出往NaAlO2溶液里加入足量CO2的离子方程式：——
思考：能否用强酸或强碱来代替CO2和氨水？
Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+ HCO3-
学习环节二：重走“铝”途——典例剖析
例：画一根数轴，从左往右，微粒从负到正，OH-和H+写在两端
OH- AlO2- Al(OH)3 Al3+ H+
OH- 含氧酸根离子 两性物质 金属阳离子 H+
转化规律：相邻微粒不反应 相间规律“归中”
【重点突破】铝及其化合物的转化模型
练笔：请判断以下微粒间能不能发生反应？如果能请写出其离子反应方程式（1）OH-与AlO2- (2)Al3+与H+ (3)OH-与Al(OH)3 (4)H+与AlO2-
配平规律：非氧还，配电荷
(3)OH-+Al(OH)3 = AlO2-+H2O (4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓或4H++AlO2-=Al3++2H2O
学习环节三：重走“铝”途——深度思考
【深度思考】Zn(OH)2也是两性氢氧化物，溶于NaOH溶液生成ZnO22-,请仿照Al(OH)3的数轴画出Zn(OH)2的数轴，根据转化关系写出下列离子方程式：（限时3分钟）
OH- ZnO22- 两性氢氧化物 Zn2+ H+
（1）Zn(OH)2沉淀溶于NaOH（2）往Na2ZnO2溶液中加入盐酸生成白色沉淀。
Zn(OH)2+2OH-=2H2O+ZnO22-ZnO22- + 2H+ = Zn(OH)2↓
学习环节四：重走“铝”途——模型构建
OH- ROmn- 两性氢氧化物 Ra+ H+
金属单质Be、Al、Ga、Zn等
转化规律：相邻微粒不反应相间规律“归中”最底隔二要看量
【模型构建】两性金属及其化合物的转化模型
BeO22-AlO2-ZnO22-GaO2-
Be2+Al3+Zn2+Ga3+
练习2：（2021年广东高考18题改编）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含Al2O3、MO3、Ni2O3等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
学习环节五：重走“铝”途——模型应用（限时5分钟）
已知：MO3与Al2O3性质相似。请回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可对废镍催化剂采取的措施______________（2）滤渣I的主要成分___________，并写出废催化剂焙烧时发生的化学反应方程式______________
Al2O3MO3Ni2O3
2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O↑
2NaOH+MO3 = Na2MO4+H2O↑
练习4.《备考指南》P62突破二氧化铝、氢氧化铝的特性及应用4．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
学习环节五：重走“铝”途——模型应用（限时2分钟）
《备考指南》62页：含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液，过滤。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，过滤。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，过滤。(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
学习环节六：重走“铝”途——课堂小结
强化练习：重走“铝”途——模型应用（限时5分钟）
练习1：铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废件铍铜元件（含BeO25%,CuS71%，少量FeS和SiO2)回收Be和Cu两种金属的流程。已知：Be、Al元素化学性质相似。
问题:(2)请写出滤液A与足量盐酸反应的离子方程式________、_________
BeO22-+4H+=2H2O+Be2+、2H++SiO32-=H2SiO3↓
两性氧化物还原性及难溶盐酸性氧化物
BeOCuSFeSSiO2
问题:（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式），滤渣B的成分是______________（填化学式）(2)请写出滤液A与足量盐酸反应的离子方程式________、_________
Na2BeO2、Na2SiO3