2023届高考化学反应原理模型构建与考题预测课件PPT

这是一份2023届高考化学反应原理模型构建与考题预测课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了目录CONTENTS，命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，核心元素与核心反应，命题情境，命题热点，学情分析等内容，欢迎下载使用。

（1）核心元素：C N S Cl （主要集中在非金属元素）（2）核心反应
2022年高考涉及的核心反应
2016-2022年高考核心考点
2022年高考试题情境创设
（1）计算焓变或书写热化学方程式
（2）计算化学反应速率或化学平衡常数
（3）依据图像判断速率、平衡对实际 生产生活的调控作用
（4）速率平衡与电化学及电解质溶液的结合
原理综合题目设置是基于多元化情境的创设，依据课程标准引导学生原理题目是依据化学反应原理解决生产生活中的快慢与限度问题，如关注产率、产量、节能和环保等问题。
二是研判学情学生学习这部分内容需要基于对反应原理的理解，解决必备知识存储：焓变、速率和平衡理论，最重要的是解决学生速率方程的认知、平衡常数计算的思维模型和依据图解释原因的思维点。
依据图像判断衡对实际 生产生活的调控作用
速率平衡与电化学及电解质溶液的结合
依据图像判断速率实际生产生活的调控作用
计算焓变或书写热化学方程式
热点一：判断反应是否能自发
典例1.（2022年6月浙江卷）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：⑴ 实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s) + 2H2SO4(l) ==CuSO4(s) + SO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－11.9kJ·ml－1判断该反应的自发性并说明理由。
解析：实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2的反应为Cu(s)+2H2SO4(l))=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2(l)ΔH= -11.9 kJ∙ml−1，由于该反应ΔH<0、ΔS>0
依据ΔG=ΔH-TΔS，因此该反应在任何温度下都能自发进行。
【解析】氯气溶于水的过程是自发过程，但该过程的熵变小于0，可推知该过程为放热过程。
热点二：计算焓变或书写热化学方程式
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；(2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能；(3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
题型一：依据盖斯定律计算反应热
盖斯定律（HessG.H）：不管化学反应是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能。
题型二：依据键能计算反应热
【解析】（1）由△H＝反应物键能和﹣生成物键能和可知，该反应的△H＝2×（390.8kJ•ml﹣1×3）﹣[（946kJ•ml﹣1）+（436.0kJ•ml﹣1×3）]＝+90.8kJ•ml﹣1，故答案为：+90.8kJ•ml﹣1；
题型三：依据燃烧热计算反应热或书写热化学方程式
6C(石墨，s)+ 3H2(g)= C6H6 ΔH=49.1 kJ/ml
热点三：计算化学反应速率
题型一：依据图像计算速率
① 若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)= ml·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；
在温度为T2时，通入气体分压比为P(C3H8):P(O2):P(N2)=10:5:85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa·s1；
单位时间内：浓度变化、质量变化、压强变化都可以表示速率
题型三：依据速率公式计算
热点四：计算化学平衡常数
方法：理清反应体系是单一体系、连续体系或平行体系（竞争体系）关键点：找准各物质平衡浓度
假设反应II中，CO反应了xml，则II生成的CH3OH为xml，I生成的CH3OH为(a-x)ml，III生成CO为(b+x)ml
Kp计算的考向分两种：容器压强随反应进行不变的体系；容器压强随反应进行可变的体系，此类题解题关键是准确计算出平衡的总压强，压强比与物质的量成正比。
计算化学平衡常数---新情境的呈现
计算化学平衡常数---新情境的出现
前提：（1）0.1ml NH3 3L 密闭容器 容器内压强200kPa （2）t1时达平衡
Kp计算的方法： 1.容器内总压强随反应进行不变的体系：只需求出各物质的物质的量比即可。 2.容器压强随反应进行可变的体系，关键是准确计算出平衡的总压强，即压强比 与物质的量成正比，再求出各物质的物质的量比。
热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用
考向一：解释曲线发生某种现象的原因
考向二：选择反应的最佳条件
二卷理论简答题思维模型
是否会聚焦8个热点：①反应热计算与热化学方程式书写②微观反应历程③图表数据观察与处理（仍是热点）④催化剂和活化能
⑤多重平衡体系（路径选择性计算）⑥压强平衡常数（是否还会聚焦Kp）⑦反应速率理解与速率方程⑧条件控制、选择及其原因解释
ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行，该反应放热，ΔS<0，所以低温时就可自发。原子利用率100% 。
加装产物吸收装置是为了减小生成物的浓度，使平衡正向移动。热交换器是为了降温，此反应为放热反应，降温也是使平衡正向移动。都是为了提高产物的产率
因为有更高点，说明还没达到平衡，反应正在向正向进行，所以v正＞ v逆
①反应热计算与热化学方程式书写②微观反应历程③图表数据观察与处理④多重平衡体系中压强平衡常数计算
怎么考：基础性、综合性、应用性、创新性
情境创设：事实、概念、原理、方法
考什么：理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新
依据盖斯定律，2③+②，∆H1=－49.0 kJ/ml
解析：由反应历程数据可知，能磊大速率慢，所以决速步由能磊大的步骤决定。
加压，反应②前后系数相等看似平衡不移动，但对反应①③均有影响，氢气浓度发生改变，反应②平衡移动，化学平衡常数不变。
增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率，B是正确的。催化剂改变速率并不改变平衡，反应热同样不能改变。
及时分离除CH3OH，循环利用CO2和H2，可以提高原料的利用率，降低浓度速率变慢。
①CO2甲烷化为放热反应，升温，该反应受到抑制。
②催化剂活性降低(催化剂表面积碳)。
③发生了其它副反应(甲烷水蒸气重整等)
达平衡后容器内CH4和H2O的分压分别为0.6 MPa、1.25 MPa，
1.25-1.2MPa=0.05MPa
所以P(CO2)=0.85-0.6-0.05=0.2MPa P(H20)=2.7-2.40-0.05=0.25MPa