四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2020·四川遂宁·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．取少量固体粉末 B．连接仪器
C．取用液体 D．验证空气中氧气含量
2．（2021·四川遂宁·统考中考真题）归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A．水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D．厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
3．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列对主题知识的归纳有错误的是
A．化学与资源
B．化学与安全
①我们应该有计划、合理地开采各种利矿产资源
②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水
①煤气泄露应立即开灯查找泄漏点
②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．化学与环境
D．化学与生活
①合理施用化肥、农药，增加粮食产量
②工业废气处理达标后再排放，有利于环境保护
①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线
②洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·四川遂宁·统考中考真题）化学源于生活并服务于生活。下列对生活中化学知识的归纳概括完全正确的是
A．白醋、酒精、汽油易挥发，是由于分子在不停运动，其挥发过程是化学变化
B．井水含有较多钙、镁离子，是硬水，危害人体健康，生活中常采用煮沸的方法将其软化
C．通常的燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点。灭火就是破坏燃烧的条件，如：吹灭蜡烛就是降低蜡烛的着火点
D．餐厅洗碗工用洗洁精清洗餐具上的油污，汽车修理工用汽油清洗手上的油污，二者的原理都是溶解
5．（2020·四川遂宁·统考中考真题）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．电解水
B．等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
6．（2020·四川遂宁·统考中考真题）下列说法正确的是
A．用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
B．Fe2+、Na+、Cl-、SO42-在pH=2的溶液中能大量共存，形成无色溶液
C．用燃着的木条可以鉴别N2、O2、CO2、H2四种气体
D．配制20g溶质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
7．（2021·四川遂宁·统考中考真题）科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入适量氢氧化钠溶液
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·四川遂宁·统考中考真题）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是

A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
9．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列图像与描述不相符的个数有
图像
描述

向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量

1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应

NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

二、填空题
10．（2022·四川遂宁·统考中考真题）“五一”节，小红与家人一起到中国沼气能源革命第一村—遂宁市海龙村“凯歌公社1974”游玩。他们参观了航天育种蔬来基地、非造工艺坊、沼气陈列馆等。在参观过程中，小红发现化学与生活息息相关：
(1)上世纪七十年代，村民普遍饮用井水，在生活中常用_______的方法降低井水的硬度。
(2)航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是 (填字母)。
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
(3)非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用_______的方法(填一种即可），有效减缓或防止铁制品锈蚀。
(4)在沼气陈列馆了解到沼气的使用解决了上世纪七十年代海龙村缺柴的问题。请写出沼气的主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式_______。
11．（2021·四川遂宁·统考中考真题）遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：
(1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于___________(填“金属材料”或“非金属材料”)。
(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。
(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)。
①糖类        ②蛋白质        ③油脂        ④维生素
(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________(填序号)。
①果皮        ②塑料袋        ③粽叶        ④矿泉水瓶
12．（2020·四川遂宁·统考中考真题）如下图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）在____________℃时，A、C的溶解度相同。
（2）A中混有少量B，提纯A的方法是_____________结晶。
13．（2022·四川遂宁·统考中考真题）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列说法不正确的是 (填字母)。
A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解  ②计算  ③装瓶存放  ④称量
I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。

三、推断题
14．（2022·四川遂宁·统考中考真题）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中A~C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。

(1)物质E的化学式为_______。
(2)请写出物质D的一个用途_______。
(3)请写出反应①的化学方程式_______。

四、实验题
15．（2021·四川遂宁·统考中考真题）根据下列装置图，回答问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。
(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。
16．（2022·四川遂宁·统考中考真题）根据下图实验装置，回答问题：

(1)C装置中标有①的仪器名称为_______。
(2)实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。

五、科学探究题
17．（2020·四川遂宁·统考中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置：

（1）仪器甲的名称是__________。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：__________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
【提出猜想】A．石灰水完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几
滴____________试液，振荡
试液变红
石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中
_____
气体中有HCl猜想B成立

写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。
【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→__________。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）。

六、计算题
18．（2020·四川遂宁·统考中考真题）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：

（1）所取粉末中氧化铜的质量为 g；
（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）
19．（2021·四川遂宁·统考中考真题）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6

(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
20．（2022·四川遂宁·统考中考真题）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。

请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。

参考答案：
1．A
【详解】A.取用固体粉末的正确操作是试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部或指定部位，故正确；
B.连接仪器时不可将试管直接放在桌面上，这样会压坏试管底部，故错误；
C.取用液体时，胶头滴管要始终保持胶帽在上，防止药品腐蚀胶帽，故错误；
D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强不变，烧杯中的水不会倒流，不可用木炭来测定空气中氧气测量，故错误。故选A。
2．D
【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A. ①我们应该有计划、合理地开采各种利矿产资源，避免资源浪费，正确。②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水，正确。全部正确。
B. ①煤气泄露应立即开灯查找泄漏点可能因电打火发生爆炸或引发火灾，错误。②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性不能涂氢氧化钠。错误。归纳错误。
C. ①合理施用化肥、农药，增加粮食产量，减少水土污染，正确。②工业废气处理达标后再排放，可减少污染物排放，有利于环境保护，正确。全部正确。
D. ①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味。正确。②洗涤剂去除油污利用的是乳化原理，汽油去除油污利用的是溶解，二者原理不同，正确。全部正确。
故选:B。
4．B
【详解】A、白醋、酒精、汽油易挥发，是由于分子在不停运动，其挥发过程分子本身并不发生改变，是物理变化，说法错误；
B、井水含有较多钙、镁离子，是硬水，危害人体健康，生活中常采用煮沸的方法将其软化，因为煮沸可使水中钙镁离子沉淀，使水软化，说法正确；
C、吹灭蜡烛是降低温度到蜡烛的着火点之下，着火点是物质固有的属性，一般不会改变，说法错误；
D、餐厅洗碗工用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精对油污的乳化作用，汽车修理工用汽油清洗手上的油污，原理是汽油可溶解油污，两者原理不一样，说法错误；
故选：B。
5．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，故错误。
B、稀硫酸过量,等质量且形状、大小均相同的锌、铁均完全反应，铁产生的氢气比锌多。横轴为硫酸的质量，消耗硫酸的质量相同时，锌和铁生成氢气的质量相同，故错误。
C、硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液的质量减小，硝酸铜质量不变，则硝酸铜质量分数增大；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增大，硝酸铜质量逐渐减小至零，则硝酸铜质量分数逐渐减小至零，故正确。
D、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，分析化学方程式可知，无论氯化镁还是氢氧化钙反应完，生成的氢氧化镁或氯化钙的质量都不可能等于反应前氯化镁或氢氧化钙的质量，故错误。
故选C。
6．D
【详解】A、铁、铜与硫酸锌溶液均不反应，不可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，说法错误；
B、pH=2的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，但不能形成无色溶液，因为Fe2+显浅绿色，说法错误；
C、氮气、二氧化碳均不能燃烧、也不支持燃烧，用燃着的木条不可以鉴别N2、CO2气体，说法错误；
D、配制20g溶质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，说法正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。
故选C。
8．B
【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
9．C
【详解】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，错误；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确；
NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；
向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误。
故与描述不相符的个数有3个。
故选C。
10．(1)煮沸

(2)A
(3)刷漆/涂油/保持表面洁净与干燥/制成合金等
(4)

【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）A、蔬菜、水果富含维生素，故黄瓜富含维生素，符合题意；
B、动物的肌肉、皮肤、蛋清、大豆种子等富含蛋白质，不符合题意；
C、花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等属于油脂，不符合题意；
D、植物的种子、块茎中富含糖类，不符合题意。
故选A；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油、保持表面洁净与干燥、制成合金等；
（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
11．     金属材料     肥皂水     ①     ②④
【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选①；
（4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。
12．     t1     降温
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、C溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中混有少量B，提纯A的方法是：降温结晶。
13．(1)>
(2)A
(3)     ②④①③     搅拌，加速物质溶解

【详解】（1）相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。
（2）A. t℃时硝酸钾的溶解度为80g，则50g水中最多溶解40g硝酸钾，得到溶液的质量为40g+50g=90g。错误。
B. 氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，正确。
C. 硝酸钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度硝酸钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。
故选:A。
（3）I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。
Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
14．(1)O2
(2)人工降雨、灭火、作肥料、化工原料、制饮料等
(3)

【分析】G是生活中最常用的液体溶剂，则为水。且A、D组成元素相同且为气体，A和红色固体B高温下反应生成D和C，所以A是CO、B是氧化铁，C是铁，D是二氧化碳。EF是气体，可以和G水相互转化，E可以转化为二氧化碳，铁可以转化为F，所以E是氧气，F是氢气。
【详解】（1）根据分析E是氧气，化学式O2。
（2）D是二氧化碳，固态二氧化碳干冰升华吸热，可用于人工降雨。不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火。是光合作用的原料可用于作肥料。与水反应生成碳酸可用于制饮料，也可作化工原料等。
（3）反应①是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
15．     锥形瓶     2H2O22H2O+O2↑     n
【详解】(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。
16．(1)长颈漏斗
(2)          b-g-h-e(或bghe)

【详解】（1）①是长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。
该反应不需要加热，选择固液不加热型装置。使用分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以发生装置选择B，通过浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，洗气长进短出，所以从g进，h出。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，排空气法收集氧气较干燥，所以使用E收集。所以连接顺序为b-g-h-e。
17．     水槽               无色酚酞     产生白色沉淀          a→e→d→f→g→b
【详解】（1）仪器甲的名称是：水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验验证：Ⅰ、实验结论为石灰水未完全变质，实验现象为：试液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡；
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中，实验结论为：气体中有HCl猜想B成立，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；
步骤Ⅱ中反应为硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为： ；
拓展延伸：实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，洗气，应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故装置接口连接顺序为：a→e→d→f→g→b。
18．（1）8；（2）8%
【详解】（1）由图可知，剩余固体的质量为2g，铜不和稀硫酸反应，故剩余的固体的铜，则混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g。
（2）反应后生成硫酸铜的质量为x

解得：x=16g
反应后所得溶液溶质质量分数为：=8%
答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。
19．(1) 4  (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y

y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x

得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；
(2) 见答案；
(3)见答案。
20．(1)4.4
(2)解：设氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl73x＝CaCl2+H2O+CO2↑444.4g

x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%

【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
（2）见答案。