四川省雅安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

四川省雅安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题

1．（2022·四川雅安·统考中考真题）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是

A．稀有气体可制成电光源 B．氮气可作保护气

C．二氧化碳可参与植物的光合作用 D．氧气可作燃料

2．（2021·四川雅安·统考中考真题）下列物质属于空气污染物的是

A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氮气

3．（2020·四川雅安·统考中考真题）下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　）

A．NO2 B．CO2

C．SO2 D．可吸入颗粒物

4．（2020·四川雅安·统考中考真题）铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是（  ）

A．生成四氧化三铁 B．火星四射

C．放出大量的热 D．生成黑色固体

5．（2021·四川雅安·统考中考真题）下列实验操作、现象和得出结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2021·四川雅安·统考中考真题）下列说法错误的是

A．防毒面具滤毒罐里装有活性炭

B．可用肥皂水鉴别硬水和软水

C．实验室用锌跟浓盐酸反应制H2

D．O2可用向上排气法收集

7．（2022·四川雅安·统考中考真题）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是

A．实验前应先检查装置气密性 B．MnO2在反应前后质量和性质不变

C．收集氧气可用向上排空气法 D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满

8．（2020·四川雅安·统考中考真题）地球表面约有71%被水覆盖，陆地淡水只占全球水储量的2.53%。下列有关水的说法错误的是

A．自来水煮沸后变成纯水

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．天然水是混合物

D．水是一种常用的溶剂

9．（2021·四川雅安·统考中考真题）下列关于水的说法正确的是

A．电解水时负极产生的气体是O2

B．过滤和加热均能使硬水转化为软水

C．节约用水，人人有责

D．液态水变成水蒸气时，水分子变大

10．（2022·四川雅安·统考中考真题）下列有关水的说法正确的是

A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．生活污水可以随意排放

C．水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质 D．淡水资源是取之不尽的

11．（2022·四川雅安·统考中考真题）下列实验操作、现象和结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2021·四川雅安·统考中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．t2℃时甲的溶解度是50g

B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5

C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体

13．（2020·四川雅安·统考中考真题）下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A．食盐

B．白糖

C．植物油

D．白醋

二、多选题

14．（2022·四川雅安·统考中考真题）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．乙的溶解度随温度升高而增大

B．t2°C时，甲、乙溶解度相同

C．t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大

三、实验题

15．（2020·四川雅安·统考中考真题）某兴趣小组进行下列探究活动。

I.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是______________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。

（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。

（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是________（填字母序号）。

Ⅱ.探究实验：对氨气的相关性质探究。

为了探究气体氨气（NH3）的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。

（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中_____________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______________。

（5）根据以上两组实验得出的结论是____________。

（6）下列物质中能用于干燥氨气的是_______（填字母序号）。

A 无水硫酸铜

B 浓硫酸

C 碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）

四、计算题

16．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题

(1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。

(2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。

(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

17．（2021·四川雅安·统考中考真题）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

18．（2020·四川雅安·统考中考真题）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：

（1）生成氢气的质量 g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。

参考答案：

1．D

【详解】A、稀有气体通电时会发光，可制成电光源，正确；

B、氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，正确；

C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可参与植物的光合作用，正确；

D、氧气不能燃烧，不能作燃料，错误。

故选D。

2．B

【详解】二氧化硫能导致酸雨，属于空气污染物，氧气、二氧化碳、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。

故选B。

3．B

【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘进行分析解答即可。

【详解】A、NO2是空气污染物；

B、CO2不是空气污染物；

C、SO2是空气污染物；

D、可吸入颗粒物是空气污染物；

故选B。

4．A

【详解】铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象。故选A。

5．D

【详解】A、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠，说明有水生成，说明该气体中含氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，不符合题意；

B、把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；

C、把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热，木炭与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色固体变红色，说明生成了铜，不能说明生成了二氧化碳，不符合题意；

D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木炭复燃，说明该气体是氧气，符合题意。

故选D。

6．C

【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，故防毒面具滤毒罐里装有活性炭，不符合题意；

B、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；

C、实验室用锌跟稀硫酸制取氢气，浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，符合题意；

D、氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，不符合题意。

故选C。

7．B

【详解】A、实验前应首先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品，所以选项正确；

B、MnO2是催化剂，在反应前后，其本身的质量和化学性质都没有发生变化，物理性质可能改变，所以选项错误；

C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选项正确；

D、氧气具有助燃性，氧气的验证方法是将带火星的木条置于集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气已满，所以选项正确。

故选B。

8．A

【详解】A、自来水煮沸后，可溶性的钙镁离子被转化为沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，只能降低水的硬度，水中还有一些可溶性物质没有除去，不能变成纯水，符合题意；

B、肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，向样品中加入肥皂水，产生较多浮渣、泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，不符合题意；

C、天然水是混合物，是由于天然水中含有可溶性的钙镁化合物、色素和细菌等，不符合题意；

D、水可以溶解多种物质，是一种常用的溶剂，不符合题意。故选A。

9．C

【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的是氢气，不符合题意；

B、过滤只能除去难溶性杂质，不能使硬水软化，加热能使可溶性钙、镁化合物形成沉淀，能使硬水软化，不符合题意；

C、节约用水，从你我做起，可以保护水资源，符合题意；

D、液态水变成水蒸气时，分子之间的间隔变大，水分子大小不变，不符合题意。

故选C。

10．A

【详解】A、硬水加入肥皂水产生的泡沫少，浮渣多，软水加入肥皂水产生泡沫多，浮渣少，可鉴别，故正确；

B、生活污水可以随意排放会污染水源，应集中处理达标后排放，故错误；

C、水是一种良好的溶剂，但不能溶解所有物质，故错误；

D、地球上的水总储备虽然很大,但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1 %，并不是取之不尽的，故错误。

故选A。

11．B

【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，滴人少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，不可据此确定苛性钠溶液没有变质，A错误；

B、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，根据题干信息，向某溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子也不含碳酸根离子，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根离子，B正确；

C、无法确定析出的晶体是哪种物质，故无法确定哪种溶液达到饱和，C错误；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是两者是发生反应的，D错误；

故选B。

12．B

【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，不符合题意；

B、t2℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：（40g+100g）=2:7，符合题意；

C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，不符合题意；

D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，均能析出晶体，不符合题意。

故选B。

13．C

【详解】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；

B、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；

C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意；

D、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意。

故选C。

14．BC

【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故选项A说法正确；

B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙溶解度不相同，故选项B说法错误；

C、t2°C时，甲的溶解度为40g,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项C说法错误；

D、甲的溶解度受温度影响变化较大，故t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大，故选项D说法正确；

故选：BC。

15．     BD或BE          把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满     A     是     试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红     制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，且氨气易溶于水     C

【详解】（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，该反应不需要加热，故制取装置选用B，氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，氧气密度比空气大，也可以选用向上排空气法收集，故收集装置可以选择D或者E。该反应的化学方程式为。

（2）若用E装置通过向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满。

（3）用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，该反应需要加热，故选用装置A。

（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学变化，推理的证据是试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。

（5）根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。

（6）A、无水硫酸铜可以用来检验是否存在水分，但其吸水能力不强，故不适合用来干燥氨气；

B、浓硫酸可以用来干燥，但会与氨气反应，故不适合干燥氨气；

C、碱石灰既可以用来干燥，也不会与氨气反应，故适合干燥氨气。

故选C。

16．(1)200

(2)     4.4     CaCl2、HCl

(3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则，

y=10g

样品中CaCO3的质量分数=

答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。

【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200；

（2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl；

（3）见答案。

17．(1)Na2SO4、NaOH

(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，

设稀硫酸的溶质质量分数为x

x=4.9%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；

（2）见答案。

18．（1）0.2g；（2）10%

【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应产生氢气的质量；利用锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，可计算出参与反应的盐酸的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=73.0g+8.0g -80.8g=0.2g；

（2）设参与反应的盐酸的质量为，

，解得=7.3g，

稀盐酸的溶质质量分数：

答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。