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四川省绵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
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这是一份四川省绵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省绵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
一、单选题
1．（2021·四川绵阳·统考中考真题）根据下列证据，运用化学知识推理错误的是
证 据
推 理
A
用pH试纸测得某品牌洗洁精的pH=12
该洗洁精含NaOH
B
居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如
石墨具有润滑作用
D
将燃着的镁条伸入CO2中，镁条继续燃烧
CO2能支持镁条燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·四川绵阳·统考中考真题）对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒
碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸
B
废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃
电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染
C
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭可与有色物质发生化学反应
D
灯泡中充氮气以延长使用寿命
氮气的化学性质不活泼，可作保护气
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·四川绵阳·统考中考真题）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：
①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；
②火星上无液态水，但有大量冰；
③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气 2.7%、氩气 1.6%、氧气和水汽 0.4%。
下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
B．火星上的冰转化为液态水要放出热量
C．未来在火星上可用 CO 获取铁单质
D．蜡烛在火星大气中可以燃烧
4．（2021·四川绵阳·统考中考真题）长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是
A．火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小
B．液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染
C．煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物
D．液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧
5．（2022·四川绵阳·统考中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
二、填空题
6．（2021·四川绵阳·统考中考真题）人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：
(1)下列物品的主要成分属于合成材料的是______（填序号）。
a．纯棉T恤 b．保鲜膜 c．羊毛衫 d．电源插座外壳
(2)米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于营养物质中的______；油汤洒在衣服上，用洗衣液使油污较稳定分散于水中的现象称为______。
(3)建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有______（写一种）。
(4)新能源汽车常用锂电池提供动力，Li+的结构示意图如下，x=______。前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是______。
(5)无土栽培时可用KNO3和NH4Cl配制营养液。区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是______。如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。26 ℃时，饱和NH4Cl溶液的质量分数为______（精确到0.1%）；50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，所得两种溶液的质量______（填序号）。
a．KNO3溶液大 b．一样大 c．NH4Cl溶液大 d．无法确定
7．（2022·四川绵阳·统考中考真题）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：
(1)国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为_________，氢气作燃料能实现“零排放”的原因是_________。
(2)“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。
①“冰丝带”速滑馆所用钢属于_______材料，与纯铁比较具有__________等优点；
②工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为_______________。
(3)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n ，它属于_______ 材料，其中碳、氢元素的质量比为_______。
(4)冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30 ℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是________（填序号）。
A．属于化合物 B．与金刚石的硬度相近
C．导热性能好 D．室温下能够稳定存在
三、简答题
8．（2020·四川绵阳·统考中考真题）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是_______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？__________（填序号）。
A光泽好B耐磨、易加工C容易导电D很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x＝______。铝合金比纯铝具有的优势是___________（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为___（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为_________，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。
四、流程题
9．（2021·四川绵阳·统考中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1)ZnS的名称是______。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。
(4)“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。
(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。
五、实验题
10．（2022·四川绵阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：
(1)仪器X的名称是_________。
(2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用A、B装置组合制取O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中MnO2的质量和_________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于_________端（填“b”或“c”）。
(4)实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→____→____→____。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_____（填“f”或“g”）。
11．（2021·四川绵阳·统考中考真题）CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：
步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一只试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如下图。
步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作，回答下列问题：
(1)为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→______→______→______，制备CO2的化学方程式是______，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致______。
(2)步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的______反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为______。
(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是______。
12．（2020·四川绵阳·统考中考真题）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20 ℃时，用 250 mL 圆底烧瓶收集一瓶纯净的 CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入 3 mL NaOH 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E 装置中发生连锁反应。回答下列问题：
（1）图中仪器 X 的名称是_______。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
（3）“连锁反应”后，C 试管中溶液的颜色变化为_________；E 试管中的现象为_____，反应的化学方程式为________。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有 NaOH剩余，你认为是否正确？______，说明原因：_________。
13．（2020·四川绵阳·统考中考真题）文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。
（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和 AgNO3溶液需现配。配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量____g CuCl2，加水时应选用_____mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有____。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量 CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。
①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_________。
②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是___________（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。
六、计算题
14．（2020·四川绵阳·统考中考真题）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。
15．（2021·四川绵阳·统考中考真题）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
参考答案：
1．A
【详解】A、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；用pH试纸测得某品牌洗洁精的pH=12，说明含有碱性物质，但不一定是氢氧化钠，错误；
B、居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，运动到人周围被人闻到，正确；
C、铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如，因为石墨具有润滑作用，正确；
D、将燃着的镁条伸入CO2中，镁条继续燃烧，说明CO2能支持镁条燃烧，正确。
故选A。
2．C
【详解】A、蚊虫叮咬分泌出蚁酸，蚁酸和碱性物质反应，则涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒，故A正确；
B、电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染，则废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，则制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，故C不正确；
D、氮气常温下化学性质不活泼，可作保护气，则灯泡中充氮气以延长使用寿命，故D正确。故选C。
3．C
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，说法错误；
B、火星上的冰转化为液态水，体积要增大，需要吸收热量，说法错误；
C、未来在火星上可用 CO 获取铁单质，因为高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确；
D、火星大气中氧气和水汽含量为0.4%，蜡烛在火星大气中不可以燃烧，说法错误；
故选：C。
4．B
【详解】A、合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，错误；
B、液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，正确；
C、煤油是石油分馏的产品，错误；
D、液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，错误。
故选B。
5．A
【详解】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
故选A。
6．(1)b d
(2) 糖类 乳化
(3)涂油膜、刷油漆等
(4) 3 钠（或Na）
(5) 熟石灰粉末或NaOH溶液 28.6% c
【详解】（1）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分子材料；故选bd。
（2）淀粉属于糖类物质；洗衣液使油污分散成无数细小的液滴，较稳定分散于水中的现象称为乳化。
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；防止钢材生锈就是要隔绝氧气和水，具体方法有涂油膜、刷油漆等。
（4）Li+带一个单位正电荷，质子数比电子数小1，故x=2+1=3，故Li原子最外层电子数为1；前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是钠元素，钠原子的核外最外层电子数也为1。
（5）铵盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气，故区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是熟石灰粉末或NaOH溶液；
由图可知，26 ℃时，氯化铵的溶解度为40g，则饱和NH4Cl溶液的质量分数为；
硝酸钾溶解度受温度影响更大，50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，析出硝酸钾晶体质量更大，故所得NH4Cl溶液质量较大，故选c。
7．(1)
氢气无毒，且燃烧产物是水，不污染空气
(2) 金属 强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好
(3) 合成 6:1
(4)CD
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
氢气无毒，且燃烧产物只有水，无污染，故能实现“零排放”；
（2）①钢是铁的合金，属于金属材料；
合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀；
②赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）聚丙烯属于塑料，属于合成材料
由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（12×3n）：6n=6:1；
（4）A、石墨烯是单层石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、石墨烯是单层石墨片，质软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；
C、石墨烯是单层石墨片，故具有良好导热性，符合题意；
D、石墨烯属于碳单质，常温下，化学性质稳定，符合题意。
故选CD。
8． 钛合金 D 5 硬度大、强度大、耐腐蚀等 6:2:7 CO2（或二氧化碳）
【详解】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，其硬度大。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的化学性质稳定，很难被氧化的性质；
故填：D。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，原子中质子数=核外电子数，其中x＝33-2-8-18=5。铝合金比纯铝具有的优势是硬度大、强度大、耐腐蚀等（写出1条即可）。
（3）偏二甲肼（C2H8N2）中C、H、N的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，故生成物中也应含C、H、N、O，故应是生成二氧化碳、水和氮气，则这种单质的化学式为，两种氧化物中相对分子质量较大的是CO2（或二氧化碳）。
9．(1)硫化锌
(2) SO2会污染空气或形成酸雨
(3)PbSO4
(4) 6，4，4 溶浸
(5) Zn＞Cd＞Cu
【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。
（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；
焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。
（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。
（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。
由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。
10．(1)长颈漏斗
(2)
(3)
化学性质 c
(4) d e c f
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可除去杂质，该反应的化学方程式为：；
（3）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
氧气的密度比空气大，用B装置收集氧气，应从b端进入，故氧气验满，应将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气应“长进短出”，氢气的密度比空气小，用B装置收集氢气，应从c端通入，故顺序为：a→d→e→c；
在电解水实验中，“正氧负氢”，故收集到氢气的试管是f。
11．(1) D C B 收集的CO2不纯
(2) 化合
(3)让CO转化为CO2，避免污染空气
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气；为了收集干燥、纯净的CO2，应该首先通过装置D除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置B中，故步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→D→C→B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
收集CO2要用向上排空气法，若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的CO2不纯。
（2）加热炭粉时，炭粉与CO2反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；
再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）一氧化碳具有毒性，污染环境，实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是让CO转化为CO2，避免污染空气。
12． 锥形瓶 红色变浅或褪去 出现蓝色絮状沉淀 不正确 生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红
【分析】氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】（1）图中仪器 X 的名称是锥形瓶。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式是。
（3）“连锁反应”中，D中稀盐酸倒吸进C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠部分反应，溶液颜色变浅，当氢氧化钠完全反应，溶液颜色褪去，故C试管中溶液的颜色变化为红色变浅或褪去；E 试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故E 试管中的现象为出现蓝色絮状沉淀，反应是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色，故烧瓶中一定还有NaOH剩余是不正确的，原因是生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红。
【点睛】碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色。
13． 6.0 50 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（未答胶头滴管不扣分） Cu、Ag（或铜、银） 铜丝、AgNO3溶液
【详解】（1）配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量50g×12%=6.0g CuCl2，加水46mL ，量取水时应选用50mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）①形成“铜树”时发生反应为锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是。
②仅用“铜树”和“银树”实验证明金属活动性：锌＞银、锌＞铜，尚不能验证Cu、Ag（或铜、银）的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是铜丝、AgNO3溶液，若铜能置换出银，则可知金属活动性：铜＞银。
【点睛】考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14．（1）
（2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86
（3）16.3%
【详解】（1）将该脱氧剂加入盐酸中，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质是铁粉吸收食品袋中的氧气和水分生成的，该物质的主要成分是Fe2O3（或 Fe2O3·xH2O）。因为该脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1，所以5.0g未经使用的该脱氧剂中铁的质量为：，设5.0 g 未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量为x，则，则，x=0.86g。
（3）设：该失效脱氧剂中NaCl的质量为y。
y=1.17g
该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为：。
答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为16.3%。
15．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
【详解】（1）三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量分别为，，，故最高的是Fe3O4。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
（2）见答案。
四川省绵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
一、单选题
1．（2021·四川绵阳·统考中考真题）根据下列证据，运用化学知识推理错误的是
证 据
推 理
A
用pH试纸测得某品牌洗洁精的pH=12
该洗洁精含NaOH
B
居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如
石墨具有润滑作用
D
将燃着的镁条伸入CO2中，镁条继续燃烧
CO2能支持镁条燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·四川绵阳·统考中考真题）对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒
碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸
B
废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃
电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染
C
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭可与有色物质发生化学反应
D
灯泡中充氮气以延长使用寿命
氮气的化学性质不活泼，可作保护气
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·四川绵阳·统考中考真题）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：
①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；
②火星上无液态水，但有大量冰；
③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气 2.7%、氩气 1.6%、氧气和水汽 0.4%。
下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
B．火星上的冰转化为液态水要放出热量
C．未来在火星上可用 CO 获取铁单质
D．蜡烛在火星大气中可以燃烧
4．（2021·四川绵阳·统考中考真题）长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是
A．火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小
B．液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染
C．煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物
D．液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧
5．（2022·四川绵阳·统考中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
二、填空题
6．（2021·四川绵阳·统考中考真题）人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：
(1)下列物品的主要成分属于合成材料的是______（填序号）。
a．纯棉T恤 b．保鲜膜 c．羊毛衫 d．电源插座外壳
(2)米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于营养物质中的______；油汤洒在衣服上，用洗衣液使油污较稳定分散于水中的现象称为______。
(3)建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有______（写一种）。
(4)新能源汽车常用锂电池提供动力，Li+的结构示意图如下，x=______。前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是______。
(5)无土栽培时可用KNO3和NH4Cl配制营养液。区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是______。如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。26 ℃时，饱和NH4Cl溶液的质量分数为______（精确到0.1%）；50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，所得两种溶液的质量______（填序号）。
a．KNO3溶液大 b．一样大 c．NH4Cl溶液大 d．无法确定
7．（2022·四川绵阳·统考中考真题）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：
(1)国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为_________，氢气作燃料能实现“零排放”的原因是_________。
(2)“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。
①“冰丝带”速滑馆所用钢属于_______材料，与纯铁比较具有__________等优点；
②工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为_______________。
(3)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n ，它属于_______ 材料，其中碳、氢元素的质量比为_______。
(4)冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30 ℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是________（填序号）。
A．属于化合物 B．与金刚石的硬度相近
C．导热性能好 D．室温下能够稳定存在
三、简答题
8．（2020·四川绵阳·统考中考真题）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是_______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？__________（填序号）。
A光泽好B耐磨、易加工C容易导电D很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x＝______。铝合金比纯铝具有的优势是___________（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为___（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为_________，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。
四、流程题
9．（2021·四川绵阳·统考中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1)ZnS的名称是______。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。
(4)“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。
(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。
五、实验题
10．（2022·四川绵阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：
(1)仪器X的名称是_________。
(2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用A、B装置组合制取O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中MnO2的质量和_________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于_________端（填“b”或“c”）。
(4)实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→____→____→____。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_____（填“f”或“g”）。
11．（2021·四川绵阳·统考中考真题）CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：
步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一只试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如下图。
步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作，回答下列问题：
(1)为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→______→______→______，制备CO2的化学方程式是______，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致______。
(2)步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的______反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为______。
(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是______。
12．（2020·四川绵阳·统考中考真题）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20 ℃时，用 250 mL 圆底烧瓶收集一瓶纯净的 CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入 3 mL NaOH 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E 装置中发生连锁反应。回答下列问题：
（1）图中仪器 X 的名称是_______。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
（3）“连锁反应”后，C 试管中溶液的颜色变化为_________；E 试管中的现象为_____，反应的化学方程式为________。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有 NaOH剩余，你认为是否正确？______，说明原因：_________。
13．（2020·四川绵阳·统考中考真题）文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。
（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和 AgNO3溶液需现配。配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量____g CuCl2，加水时应选用_____mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有____。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量 CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。
①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_________。
②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是___________（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。
六、计算题
14．（2020·四川绵阳·统考中考真题）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。
15．（2021·四川绵阳·统考中考真题）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
参考答案：
1．A
【详解】A、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；用pH试纸测得某品牌洗洁精的pH=12，说明含有碱性物质，但不一定是氢氧化钠，错误；
B、居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，运动到人周围被人闻到，正确；
C、铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如，因为石墨具有润滑作用，正确；
D、将燃着的镁条伸入CO2中，镁条继续燃烧，说明CO2能支持镁条燃烧，正确。
故选A。
2．C
【详解】A、蚊虫叮咬分泌出蚁酸，蚁酸和碱性物质反应，则涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒，故A正确；
B、电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染，则废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，则制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，故C不正确；
D、氮气常温下化学性质不活泼，可作保护气，则灯泡中充氮气以延长使用寿命，故D正确。故选C。
3．C
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，说法错误；
B、火星上的冰转化为液态水，体积要增大，需要吸收热量，说法错误；
C、未来在火星上可用 CO 获取铁单质，因为高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确；
D、火星大气中氧气和水汽含量为0.4%，蜡烛在火星大气中不可以燃烧，说法错误；
故选：C。
4．B
【详解】A、合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，错误；
B、液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，正确；
C、煤油是石油分馏的产品，错误；
D、液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，错误。
故选B。
5．A
【详解】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
故选A。
6．(1)b d
(2) 糖类 乳化
(3)涂油膜、刷油漆等
(4) 3 钠（或Na）
(5) 熟石灰粉末或NaOH溶液 28.6% c
【详解】（1）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分子材料；故选bd。
（2）淀粉属于糖类物质；洗衣液使油污分散成无数细小的液滴，较稳定分散于水中的现象称为乳化。
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；防止钢材生锈就是要隔绝氧气和水，具体方法有涂油膜、刷油漆等。
（4）Li+带一个单位正电荷，质子数比电子数小1，故x=2+1=3，故Li原子最外层电子数为1；前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是钠元素，钠原子的核外最外层电子数也为1。
（5）铵盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气，故区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是熟石灰粉末或NaOH溶液；
由图可知，26 ℃时，氯化铵的溶解度为40g，则饱和NH4Cl溶液的质量分数为；
硝酸钾溶解度受温度影响更大，50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，析出硝酸钾晶体质量更大，故所得NH4Cl溶液质量较大，故选c。
7．(1)
氢气无毒，且燃烧产物是水，不污染空气
(2) 金属 强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好
(3) 合成 6:1
(4)CD
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
氢气无毒，且燃烧产物只有水，无污染，故能实现“零排放”；
（2）①钢是铁的合金，属于金属材料；
合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀；
②赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）聚丙烯属于塑料，属于合成材料
由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（12×3n）：6n=6:1；
（4）A、石墨烯是单层石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、石墨烯是单层石墨片，质软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；
C、石墨烯是单层石墨片，故具有良好导热性，符合题意；
D、石墨烯属于碳单质，常温下，化学性质稳定，符合题意。
故选CD。
8． 钛合金 D 5 硬度大、强度大、耐腐蚀等 6:2:7 CO2（或二氧化碳）
【详解】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，其硬度大。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的化学性质稳定，很难被氧化的性质；
故填：D。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，原子中质子数=核外电子数，其中x＝33-2-8-18=5。铝合金比纯铝具有的优势是硬度大、强度大、耐腐蚀等（写出1条即可）。
（3）偏二甲肼（C2H8N2）中C、H、N的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，故生成物中也应含C、H、N、O，故应是生成二氧化碳、水和氮气，则这种单质的化学式为，两种氧化物中相对分子质量较大的是CO2（或二氧化碳）。
9．(1)硫化锌
(2) SO2会污染空气或形成酸雨
(3)PbSO4
(4) 6，4，4 溶浸
(5) Zn＞Cd＞Cu
【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。
（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；
焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。
（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。
（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。
由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。
10．(1)长颈漏斗
(2)
(3)
化学性质 c
(4) d e c f
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可除去杂质，该反应的化学方程式为：；
（3）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
氧气的密度比空气大，用B装置收集氧气，应从b端进入，故氧气验满，应将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气应“长进短出”，氢气的密度比空气小，用B装置收集氢气，应从c端通入，故顺序为：a→d→e→c；
在电解水实验中，“正氧负氢”，故收集到氢气的试管是f。
11．(1) D C B 收集的CO2不纯
(2) 化合
(3)让CO转化为CO2，避免污染空气
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气；为了收集干燥、纯净的CO2，应该首先通过装置D除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置B中，故步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→D→C→B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
收集CO2要用向上排空气法，若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的CO2不纯。
（2）加热炭粉时，炭粉与CO2反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；
再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）一氧化碳具有毒性，污染环境，实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是让CO转化为CO2，避免污染空气。
12． 锥形瓶 红色变浅或褪去 出现蓝色絮状沉淀 不正确 生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红
【分析】氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】（1）图中仪器 X 的名称是锥形瓶。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式是。
（3）“连锁反应”中，D中稀盐酸倒吸进C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠部分反应，溶液颜色变浅，当氢氧化钠完全反应，溶液颜色褪去，故C试管中溶液的颜色变化为红色变浅或褪去；E 试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故E 试管中的现象为出现蓝色絮状沉淀，反应是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色，故烧瓶中一定还有NaOH剩余是不正确的，原因是生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红。
【点睛】碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色。
13． 6.0 50 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（未答胶头滴管不扣分） Cu、Ag（或铜、银） 铜丝、AgNO3溶液
【详解】（1）配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量50g×12%=6.0g CuCl2，加水46mL ，量取水时应选用50mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）①形成“铜树”时发生反应为锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是。
②仅用“铜树”和“银树”实验证明金属活动性：锌＞银、锌＞铜，尚不能验证Cu、Ag（或铜、银）的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是铜丝、AgNO3溶液，若铜能置换出银，则可知金属活动性：铜＞银。
【点睛】考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14．（1）
（2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86
（3）16.3%
【详解】（1）将该脱氧剂加入盐酸中，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质是铁粉吸收食品袋中的氧气和水分生成的，该物质的主要成分是Fe2O3（或 Fe2O3·xH2O）。因为该脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1，所以5.0g未经使用的该脱氧剂中铁的质量为：，设5.0 g 未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量为x，则，则，x=0.86g。
（3）设：该失效脱氧剂中NaCl的质量为y。
y=1.17g
该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为：。
答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为16.3%。
15．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
【详解】（1）三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量分别为，，，故最高的是Fe3O4。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
（2）见答案。
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