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云南2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
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这是一份云南2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物，共33页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，填空题，科普阅读题，流程题等内容，欢迎下载使用。
云南2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
一、单选题
1．（2022·云南·统考中考真题）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·云南·统考中考真题）下列说法合理的有
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．（2021·云南·统考中考真题）下列实验方案错误的是
A．探究NH4NO3溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C．验证木炭的还原性
D．探究铁生锈的条件
4．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列说法错误的是
A．面粉厂严禁烟火
B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
D．不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
5．（2020·云南昆明·统考中考真题）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
6．（2020·云南·统考中考真题）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
7．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀
C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
8．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
9．（2020·云南昆明·统考中考真题）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
10．（2020·云南昆明·统考中考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应
11．（2020·云南·统考中考真题）下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体
取样，加适量水，搅拌，观察
A．A B．B C．C D．D
12．（2020·云南·统考中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是
A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B．图B是验证质量守恒定律
C．图C是测定溶液的pH
D．图D是测定空气中氧气的含量
13．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列说法错误的是
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
14．（2020·云南·统考中考真题）下列图象能正确表示对应叙述的有
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．（2022·云南昆明·统考中考真题）下列说法正确的有
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
16．（2022·云南昆明·统考中考真题）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
17．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
18．（2022·云南昆明·统考中考真题）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
二、实验题
19．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。
(4)某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
20．（2020·云南·统考中考真题）化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是____。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_____，B中红色溶液可能是_____。
21．（2020·云南昆明·统考中考真题）根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是___________（填标号），化学方程式是____________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________________。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是__________________。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______________（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的____________（填“b”或“c”）口通入气体。
三、科学探究题
22．（2020·云南昆明·统考中考真题）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有_____________
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
__________
固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入
________
固体中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体中含有_______
【实验结论】的热分解产物有_________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为__________________。
四、填空题
23．（2020·云南昆明·统考中考真题）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A NaCl B CaCO3 C NaHCO3 D 石墨
①可用作电极的是_____________________________。
②可用作建筑材料的是_____________________________。
③可用于治疗胃酸过多的是_____________________________。
④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_____________________________。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、__________、__________、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素______________（填“A”或“C”）会引起坏血病。
24．（2020·云南·统考中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
25．（2021·云南·统考中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。
（3）铁器时代大约在公元前______年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。
26．（2021·云南·统考中考真题）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是______填标号。
A．金属活动性
B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。
27．（2021·云南昆明·统考中考真题）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：
①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为___________。
③铁器时代大约在公元前___________年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施___________。
④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是___________（填标号）。
A．金属活动性Zn>R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有___________种情况。
28．（2022·云南·统考中考真题）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A．钛合金 B．医用酒精 C．碳酸氢钠
①可用___________擦拭物品消毒；
②可用___________治疗胃酸过多症；
③可用___________制造人造骨骼。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。
(3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________(填一条即可)。
五、科普阅读题
29．（2020·云南昆明·统考中考真题）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是_________________。
（2）高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________（填标号）的性质。
A 密度小 B 强度高 C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是___________合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。
30．（2022·云南昆明·统考中考真题）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
六、流程题
31．（2022·云南·统考中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为___________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。
参考答案：
1．A
【详解】A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
2．A
【详解】①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误；
②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；
③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误；
④、碳酸钠与氢氧化钡反应生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡的过量导致的，错误；
⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，继续加氢氧化钠就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种溶质；a线表示的物质是在没有加氢氧化钠溶液时溶液中就含有的物质，且在产生氢氧化镁沉淀后质量不再发生改变，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会一直增大，故a线只能表示NaCl质量的变化情况，说法错误；
综上，共有②说法正确。故选A。
3．B
【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；
C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；
D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、面粉具有可燃性，面粉厂里空气中含有大量面粉粉末，遇到明火时可能发生爆炸，应该严禁烟火，说法正确。
B、活性炭具有吸附性，可除异味，但不具有杀菌作用，说法错误。
C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，因为里面可能积聚了大量的二氧化碳，说法正确。
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期，说法正确。
故选：B。
5．D
【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理正确。
【详解】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。
故选D。
6．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；产生五氧化二磷是实验结论，说法错误；
B、硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，因为生成氯化银是白色沉淀，说法正确；
C、稀硫酸中加入铜粉，铜为氢后金属，不与稀硫酸，不会产生气泡，溶液不会变为蓝色，说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，说法错误。
故选：B。
8．A
【详解】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
9．A
【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
10．A
【分析】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，生成新物质铜，是化学变化，故A不正确；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故B正确；
C、“熬之则成胆矾”的含义是将硫酸铜稀溶液通过蒸发浓缩，可获得胆矾晶体，故C正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故D正确。故选A。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。
11．B
【详解】A、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去KCl固体中少量的MnO2。
B、铁丝和铁锈都能和稀盐酸反应，将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中会导致铁丝被腐蚀，故方案设计不合理。
C、取样，加入熟石灰研磨，闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，有刺激性气味的是硫酸铵，没有任何味道的是硫酸钾，故方案设计合理。
D、CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液透明无色，因此可以通过取样，加适量水，搅拌，观察来鉴别三种物质
故选B。
12．D
【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
13．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、回收废旧金属可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不仅节约金属资源，还可减少环境污染，不符合题意；
C、研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，可以减少二氧化硫的排放，是防治酸雨的有效途径之一，不符合题意；
D、乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，既可以节约资源，又可以减少污染物的排放，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意；
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意；
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。
故图象能正确表示对应叙述的有1个。
故选A。
15．B
【详解】①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；
④液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确；
⑤根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有1种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X的组成有5×2=10种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。错误。
⑥物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，错误。
正确的有四种，故选B
16．B
【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为氯化氢，氢气和氯气点燃生成氯化氢，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氯化亚铁，氯化亚铁与铝反应生成氯化铝和铁，代入验证，合理；当丁为水时，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铁，氢气和氧化铁加热生成铁和水，丙可以为四氧化三铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成水，则若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，故A正确；
B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；故B错误；
C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确；
D、若甲为Al2(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确。
故选B。
17．B
【详解】A、刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，选项正确，不符合题意；
B、甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，选项错误，符合题意；
C、加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，选项正确，不符合题意；
D、灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，选项正确，不符合题意。
故选B。
18．B
【详解】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。
19．(1)酒精灯
(2) A
(3)
(4)m
【详解】（1）由装置图可知仪器a是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为。
（3）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。
20． 澄清石灰水 浓盐酸（合理即可） 含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）
【分析】实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出，进入B试管内的气体是通过A处烧杯上方倒置的漏斗吸入的。因为倒置的漏斗处于A处烧杯的上方，所以A处烧杯内的气体通过此装置就进入B试管内。
【详解】①蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入B试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂是澄清石灰水；
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以A中可能是浓盐酸（也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可），浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为A中是具有挥发性的酸溶液，若B中盛有红色溶液，A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，则B中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故B中含有氢氧化钠等碱性溶液（合理即可）。根据分析，A处烧杯内的溶液是：浓盐酸（合理即可），B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）。
21． 试管 A 将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满 B c
【详解】（1）仪器a的名称是试管。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，属于固体混合加热型，应选择的装置是A，加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是 ，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得二氧化碳和磷酸钙，化学方程式是 。
（4）实验室制取氢气时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B，通过分液漏斗控制液体的添加量，可得到稳定的气流，若用排水法收集氢气，应从D装置的c口通入气体，将水从b口排出。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22． 气体产物中含有CO和CO2 三 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生蓝色沉淀 Fe2O3 6 14∶11或11∶14
【详解】[猜想与假设]
根据初中阶段所学化学知识，受热完全分解后，除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。
故猜想三是：气体产物中含有CO和CO2
[实验探究]
（1）探究气体产物。
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红证明分解产物中有还原性气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。
（2）探究固体产物。
取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；另一份中加入KSCN，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。
[实验结论]
根据实验可知，的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6种。
［拓展延伸］
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。
432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：=264g，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。
23． D B C A 糖类 油脂 C
【详解】（1）①石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：D；
②碳酸钙是一种常见的建筑材料，故填：B；
③碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
④氯化钠有咸味，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：A；
（2）基本成分有六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
缺乏维生素C会引起坏血病。
24． 导电 不属于 氧气和水 Y＞X＞铜＞银 3
【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
25． 延展 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为；故填：；
（3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆（合理即可）；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
【点睛】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
26． BC 7
【分析】（1）根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答；
（2）镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】（1）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性，则A说法正确；
B、反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故选BC；
（2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。
27． 延展性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀 BC 7
【详解】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故填：延展性。
②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=u+FeSO4。
③由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁生锈的预防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。
④铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，先增大后减小，说明发生了两个反应，锌和R都和氯化铜发生了反应，锌和氯化铜反应溶液质量增加 ，故R和氯化铜反应溶液质量一定减小，且因为溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，锌反应完之后氯化铜又和R反应，金属活动性Zn>R>Cu，滤渣中一定没有锌，一定有铜，可能有R。
A、由分析可知，金属活动性Zn>R，A正确。
B、由分析可知反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn可能有R，B错误。
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，因为铜和硫酸不反应，则说明滤渣中一定有R，则氯化铜完全反应，但是滤液不一定无色，因为R的盐溶液不一定无色，C错误。
故选：BC。
② ，铜和银和盐酸不反应生成氢气，如果是一种金属可以是镁，两种金属可以是铝、铜或铝、银，三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银，四种金属的话为镁、铝、铜、银，一共7种情况，故填：7。
28．(1) B C A
(2) 不可再生 二氧化硫/SO2 天然气
(3)不便于运输储存（合理即可）
【详解】（1）①可用医用酒精擦拭物品消毒，故填：B；
②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠能与胃酸中的稀盐酸反应，故填：C；
③可用钛合金制造人造骨骼，因为具有良好的生物相容性，故填：A。
（2）化石燃料属于不可再生能源，因为生成过程过于复杂。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，二氧化碳会导致温室效应，图中更清洁的燃料是天然气，因为同等质量下产生二氧化碳一样多，但是产生二氧化硫更少。
（3）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气属于可燃性气体，不便于运输储存（合理即可）。
29． 钢 高于0.6% 高 ABC 钛
【分析】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】（1）由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。
（2）由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和道具等，故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的化学方程式是。
30．(1)D
(2)
(3)减轻质量
(4)ACD
(5)
(6)BD
【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。
B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。
C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。
D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。
故选D。
（2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为。
（3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
（4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。
（5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y
所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g
（6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。
A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。
B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。
C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。
D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。
故选BD。
31．(1) 导热 大
(2)铁制品表面喷漆（合理即可）
(3)
(4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3/三
【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。
（3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。
（4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。
②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。
③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。
云南2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
一、单选题
1．（2022·云南·统考中考真题）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·云南·统考中考真题）下列说法合理的有
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．（2021·云南·统考中考真题）下列实验方案错误的是
A．探究NH4NO3溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C．验证木炭的还原性
D．探究铁生锈的条件
4．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列说法错误的是
A．面粉厂严禁烟火
B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
D．不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
5．（2020·云南昆明·统考中考真题）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
6．（2020·云南·统考中考真题）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
7．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀
C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
8．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
9．（2020·云南昆明·统考中考真题）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
10．（2020·云南昆明·统考中考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应
11．（2020·云南·统考中考真题）下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体
取样，加适量水，搅拌，观察
A．A B．B C．C D．D
12．（2020·云南·统考中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是
A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B．图B是验证质量守恒定律
C．图C是测定溶液的pH
D．图D是测定空气中氧气的含量
13．（2020·云南昆明·统考中考真题）下列说法错误的是
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
14．（2020·云南·统考中考真题）下列图象能正确表示对应叙述的有
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．（2022·云南昆明·统考中考真题）下列说法正确的有
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
16．（2022·云南昆明·统考中考真题）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
17．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
18．（2022·云南昆明·统考中考真题）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
二、实验题
19．（2022·云南昆明·统考中考真题）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。
(4)某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
20．（2020·云南·统考中考真题）化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是____。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_____，B中红色溶液可能是_____。
21．（2020·云南昆明·统考中考真题）根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是___________（填标号），化学方程式是____________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________________。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是__________________。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______________（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的____________（填“b”或“c”）口通入气体。
三、科学探究题
22．（2020·云南昆明·统考中考真题）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有_____________
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
__________
固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入
________
固体中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体中含有_______
【实验结论】的热分解产物有_________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为__________________。
四、填空题
23．（2020·云南昆明·统考中考真题）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A NaCl B CaCO3 C NaHCO3 D 石墨
①可用作电极的是_____________________________。
②可用作建筑材料的是_____________________________。
③可用于治疗胃酸过多的是_____________________________。
④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_____________________________。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、__________、__________、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素______________（填“A”或“C”）会引起坏血病。
24．（2020·云南·统考中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
25．（2021·云南·统考中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。
（3）铁器时代大约在公元前______年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。
26．（2021·云南·统考中考真题）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是______填标号。
A．金属活动性
B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。
27．（2021·云南昆明·统考中考真题）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：
①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为___________。
③铁器时代大约在公元前___________年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施___________。
④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是___________（填标号）。
A．金属活动性Zn>R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有___________种情况。
28．（2022·云南·统考中考真题）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A．钛合金 B．医用酒精 C．碳酸氢钠
①可用___________擦拭物品消毒；
②可用___________治疗胃酸过多症；
③可用___________制造人造骨骼。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。
(3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________(填一条即可)。
五、科普阅读题
29．（2020·云南昆明·统考中考真题）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是_________________。
（2）高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________（填标号）的性质。
A 密度小 B 强度高 C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是___________合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。
30．（2022·云南昆明·统考中考真题）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
六、流程题
31．（2022·云南·统考中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为___________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。
参考答案：
1．A
【详解】A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
2．A
【详解】①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误；
②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；
③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误；
④、碳酸钠与氢氧化钡反应生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡的过量导致的，错误；
⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，继续加氢氧化钠就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种溶质；a线表示的物质是在没有加氢氧化钠溶液时溶液中就含有的物质，且在产生氢氧化镁沉淀后质量不再发生改变，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会一直增大，故a线只能表示NaCl质量的变化情况，说法错误；
综上，共有②说法正确。故选A。
3．B
【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；
C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；
D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、面粉具有可燃性，面粉厂里空气中含有大量面粉粉末，遇到明火时可能发生爆炸，应该严禁烟火，说法正确。
B、活性炭具有吸附性，可除异味，但不具有杀菌作用，说法错误。
C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，因为里面可能积聚了大量的二氧化碳，说法正确。
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期，说法正确。
故选：B。
5．D
【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理正确。
【详解】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。
故选D。
6．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；产生五氧化二磷是实验结论，说法错误；
B、硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，因为生成氯化银是白色沉淀，说法正确；
C、稀硫酸中加入铜粉，铜为氢后金属，不与稀硫酸，不会产生气泡，溶液不会变为蓝色，说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，说法错误。
故选：B。
8．A
【详解】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
9．A
【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
10．A
【分析】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，生成新物质铜，是化学变化，故A不正确；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故B正确；
C、“熬之则成胆矾”的含义是将硫酸铜稀溶液通过蒸发浓缩，可获得胆矾晶体，故C正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故D正确。故选A。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。
11．B
【详解】A、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去KCl固体中少量的MnO2。
B、铁丝和铁锈都能和稀盐酸反应，将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中会导致铁丝被腐蚀，故方案设计不合理。
C、取样，加入熟石灰研磨，闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，有刺激性气味的是硫酸铵，没有任何味道的是硫酸钾，故方案设计合理。
D、CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液透明无色，因此可以通过取样，加适量水，搅拌，观察来鉴别三种物质
故选B。
12．D
【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
13．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、回收废旧金属可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不仅节约金属资源，还可减少环境污染，不符合题意；
C、研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，可以减少二氧化硫的排放，是防治酸雨的有效途径之一，不符合题意；
D、乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，既可以节约资源，又可以减少污染物的排放，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意；
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意；
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。
故图象能正确表示对应叙述的有1个。
故选A。
15．B
【详解】①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；
④液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确；
⑤根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有1种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X的组成有5×2=10种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。错误。
⑥物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，错误。
正确的有四种，故选B
16．B
【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为氯化氢，氢气和氯气点燃生成氯化氢，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氯化亚铁，氯化亚铁与铝反应生成氯化铝和铁，代入验证，合理；当丁为水时，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铁，氢气和氧化铁加热生成铁和水，丙可以为四氧化三铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成水，则若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，故A正确；
B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；故B错误；
C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确；
D、若甲为Al2(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确。
故选B。
17．B
【详解】A、刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，选项正确，不符合题意；
B、甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，选项错误，符合题意；
C、加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，选项正确，不符合题意；
D、灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，选项正确，不符合题意。
故选B。
18．B
【详解】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。
19．(1)酒精灯
(2) A
(3)
(4)m
【详解】（1）由装置图可知仪器a是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为。
（3）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。
20． 澄清石灰水 浓盐酸（合理即可） 含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）
【分析】实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出，进入B试管内的气体是通过A处烧杯上方倒置的漏斗吸入的。因为倒置的漏斗处于A处烧杯的上方，所以A处烧杯内的气体通过此装置就进入B试管内。
【详解】①蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入B试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂是澄清石灰水；
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以A中可能是浓盐酸（也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可），浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为A中是具有挥发性的酸溶液，若B中盛有红色溶液，A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，则B中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故B中含有氢氧化钠等碱性溶液（合理即可）。根据分析，A处烧杯内的溶液是：浓盐酸（合理即可），B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）。
21． 试管 A 将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满 B c
【详解】（1）仪器a的名称是试管。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，属于固体混合加热型，应选择的装置是A，加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是 ，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得二氧化碳和磷酸钙，化学方程式是 。
（4）实验室制取氢气时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B，通过分液漏斗控制液体的添加量，可得到稳定的气流，若用排水法收集氢气，应从D装置的c口通入气体，将水从b口排出。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22． 气体产物中含有CO和CO2 三 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生蓝色沉淀 Fe2O3 6 14∶11或11∶14
【详解】[猜想与假设]
根据初中阶段所学化学知识，受热完全分解后，除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。
故猜想三是：气体产物中含有CO和CO2
[实验探究]
（1）探究气体产物。
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红证明分解产物中有还原性气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。
（2）探究固体产物。
取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；另一份中加入KSCN，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。
[实验结论]
根据实验可知，的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6种。
［拓展延伸］
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。
432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：=264g，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。
23． D B C A 糖类 油脂 C
【详解】（1）①石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：D；
②碳酸钙是一种常见的建筑材料，故填：B；
③碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
④氯化钠有咸味，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：A；
（2）基本成分有六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
缺乏维生素C会引起坏血病。
24． 导电 不属于 氧气和水 Y＞X＞铜＞银 3
【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
25． 延展 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为；故填：；
（3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆（合理即可）；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
【点睛】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
26． BC 7
【分析】（1）根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答；
（2）镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】（1）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性，则A说法正确；
B、反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故选BC；
（2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。
27． 延展性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀 BC 7
【详解】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故填：延展性。
②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=u+FeSO4。
③由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁生锈的预防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。
④铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，先增大后减小，说明发生了两个反应，锌和R都和氯化铜发生了反应，锌和氯化铜反应溶液质量增加 ，故R和氯化铜反应溶液质量一定减小，且因为溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，锌反应完之后氯化铜又和R反应，金属活动性Zn>R>Cu，滤渣中一定没有锌，一定有铜，可能有R。
A、由分析可知，金属活动性Zn>R，A正确。
B、由分析可知反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn可能有R，B错误。
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，因为铜和硫酸不反应，则说明滤渣中一定有R，则氯化铜完全反应，但是滤液不一定无色，因为R的盐溶液不一定无色，C错误。
故选：BC。
② ，铜和银和盐酸不反应生成氢气，如果是一种金属可以是镁，两种金属可以是铝、铜或铝、银，三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银，四种金属的话为镁、铝、铜、银，一共7种情况，故填：7。
28．(1) B C A
(2) 不可再生 二氧化硫/SO2 天然气
(3)不便于运输储存（合理即可）
【详解】（1）①可用医用酒精擦拭物品消毒，故填：B；
②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠能与胃酸中的稀盐酸反应，故填：C；
③可用钛合金制造人造骨骼，因为具有良好的生物相容性，故填：A。
（2）化石燃料属于不可再生能源，因为生成过程过于复杂。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，二氧化碳会导致温室效应，图中更清洁的燃料是天然气，因为同等质量下产生二氧化碳一样多，但是产生二氧化硫更少。
（3）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气属于可燃性气体，不便于运输储存（合理即可）。
29． 钢 高于0.6% 高 ABC 钛
【分析】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】（1）由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。
（2）由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和道具等，故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的化学方程式是。
30．(1)D
(2)
(3)减轻质量
(4)ACD
(5)
(6)BD
【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。
B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。
C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。
D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。
故选D。
（2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为。
（3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
（4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。
（5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y
所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g
（6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。
A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。
B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。
C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。
D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。
故选BD。
31．(1) 导热 大
(2)铁制品表面喷漆（合理即可）
(3)
(4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3/三
【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。
（3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。
（4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。
②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。
③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。
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