2023年高考第二次模拟考试卷-化学（广东B卷）（考试版）A4版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（广东B卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Se 79  Bi 209

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是

2．从第一颗人造卫星成功发射，到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。下列说法不正确的是

A．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

B．飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物

C．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

D．喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果

3．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

4．工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是

A．的电子数为26 B．的电子式为

C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为

5．维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色

C．维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应

D．酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

6．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

B．乙的作用为除去中的HCl

C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液

7．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．分子中含有键数目为

B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6

C．每生成时，反应过程中转移电子数目为

D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

8．以熔融盐(、)为电解液，以石墨为阳极，电解和获取电池材料，下列说法正确的是

A．阳极上被还原 B．阴极发生的反应为

C．电解时，阳离子向阳极移动 D．理论上每生成电路中转移电子

9．氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是

A．漂白粉投入水中：

B．用使电路板刻蚀废液再生：

C．与溶液制84消毒液：

D．浓盐酸和制

10．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．苯胺中键数目为 

B．反应电子转移数目为

C．中约含电子数目为 

D．生成苯需消耗分子数目为

11．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

12．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法不正确的是

A．可用碘水检验淀粉是否完全水解

B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类

C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为

D．“中和”时，需要严格控制的用量

13．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数随温度升高而增大

B．曲线Y表示随温度的变化关系

C．提高投料比，可提高的平衡转化率

D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时

14．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

A．简单离子半径： 

B．最简单氢化物的稳定性：

C．M中含有极性键和非极性键   

D．R、X、Y只能组成一种三元化合物

15．次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是

A．Co电极连接电源负极

B．C采用阴离子交换膜

C．石墨电极的电极反应式为

D．工作时，原料室中的浓度不变

16．邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：

C．A点溶液中存在：

D．高氯酸的浓度约为0.100

第II卷（非选择题 共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：

i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；

ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；

iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。

②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。

③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。

（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。

查阅资料：，为溶液起始浓度。

试剂：溶液、盐酸、计。

实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

在50℃和60℃下重复上述实验。

数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)

实验结论：，温度升高，促进水解。

18．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；

③常温下，；。

回答下列问题：

（1）基态锰原子的价电子排布式为__________。

（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进__________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。

（3）“滤渣2”的主要成分有__________(填化学式)、Bi。

（4）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜______(保留一位小数)。

（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为__________。

（6）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是__________。

（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为______(填标号)。

A．B．C．D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。

③该晶体的密度为______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

19．（14分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

（1）反应的_______。

（2）以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。

A．升高温度，正、逆反应速率同时增大

B．和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加

D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大

（3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响

①在一定条件下，催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_______。

A．    B．    C．    D．

②用基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对键和键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______。

（4）在和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。

①图中曲线c表示的物质为，表示的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。

②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于，，)。

20．（14分）木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：

（1）鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为_______(写一种)。

（2）分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。

（3）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，写出化合物V的结构简式_______。

（4）化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。

①含有环戊二烯()的结构；         ②O原子不连在杂化的C上。

（5）写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式_______。

（6）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)_______。