2023年高考第二次模拟考试卷-化学（湖北A卷）（考试版）A3版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（湖北A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Mn 55  Ga 70  As 75

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素

B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

D．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

2．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成

B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉

C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂

D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变红色，说明溶液已变质

3．下列装置能达到除杂目的的是

4．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是

A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H

B．酒石酸中碳原子有、两种杂化方式

C．酒石酸最多能与金属钠发生反应

D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

5．环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下(副产物为环状碳酸酯)。下列说法不合理的是

A．有机化合物E的分子式为

B．高分子F和高分子G均能发生水解反应

C．由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大

D．有机化合物E和通过加成反应生成副产物

6．高锰酸钾()是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为

B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为

C．2L 0.5的溶液中和总数为

D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为

7．难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以为原料制取纯净的的流程如下。下列说法错误的是

A．“浸取1”应先通再通制备出

B．“浸取1”时，所得滤液1中浓度最大的阳离子为

C．“浸取2”时，反应的离子方程式为

D．“系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

8．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．、、、

D．、、、

9．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是

A．原子3的坐标为

B．根据元素周期律，原子半径

C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体

D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为

10．已知Na2SO3 +S= N2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将 通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是

A．①中消耗转移

B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+SO2= 2N2SO3+3S

C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2

D．用适量溶液吸收②中选出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②

11．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是

A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0

B．上述反应的平衡常数K=

C．上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气

D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放

12．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图：

下列说法错误的是

A．步骤①中发生氧化反应

B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂

C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为

D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为

13．取一段包裹着一层聚氯乙烯薄膜的工业用铜丝，在加热条件下与一定量的浓硫酸反应，生成墨绿色悬浊液。现各取悬浊液于4支试管中进行实验，操作与现象如下表所示。

(查阅文献：为蓝色，为绿色)

下列叙述错误的是

A．实验①说明墨绿色悬浊液中不含 

B．实验①和②说明该铜丝中不含铁元素

C．实验③的现象说明硫酸未完全反应 

D．以上实验说明聚氯乙烯可能发生反应

14．双极膜应用于各种装置中，发挥着巨大作用。如图所示装置是将捕捉的二氧化碳转化为而矿化封存，减少空气中的碳排放。下列说法正确的是

A．向碱室中加入固体，有利于的矿化封存

B．两个双极膜中间层的均向左移动

C．极为阳极，电极反应式为

D．在碱间室形成

15．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系

B．Kb2=10-15

C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）二氧化氯是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点℃，沸点11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：______________________________。

（3）装置C的作用是_______________________________________________。

（4）若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为_______________________________________，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。

A．酸性溶液        B．品红溶液        C．溶液

（5）取装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。

第1步：调节溶液，加入足量溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。

第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第一步还原所生成的都被还原，滴定时消耗的标准溶液的体积为，该溶液中的浓度为_______。

17．（14分）导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下：

资料：

i．

ii．R5-OH+R6-ClR5-O-R6+HCl

（1）A分子中含有的官能团有________________。

（2）A→B的化学方程式是_________________________。

（3）B→D的反应类型是________________。

（4）D→E的反应方程式是__________________________________。

（5）F的结构简式是__________________________________。

（6）下列有关J的说法正确的是_______(填字母)。

a．核磁共振氢谱有2组峰

b．能与H2发生加成反应

c．不存在含苯环的同分异构体

d．合成PEDOT的反应属于加聚反应

（7）推测J→PEDOT的过程中，反应物(NH4)2S2O8的作用是______________________________。

（8）溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：

①B在水中的溶解度较小，与Na2S的反应不充分；

②__________________________________。

18．（14分）工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：

③25℃时，。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________________________。

（2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是________________。

（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。

（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_________________________。②_________________________；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L。

（5）“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为________________。

19．（15分）全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

（1）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：

①  

②  

过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中 的分压(单位：kPa)。温度升高，______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的(忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为_______________。

（2）由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______________，有催化剂时决速步骤的活化能为______eV。

（3）一种脱除和利用工厂废气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，则=______(该温度下的，)；

②再生塔中产生的离子方程式为_________________________________。

③利用电化学原理将同时转化为多种燃料(、、及CO)，将电催化还原为，阴极反应式为_________________________________。若铂电极上只生成6.4g，则正极区产生气体标准状况下的体积为______L。