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江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质）
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这是一份江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质），共33页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质）
一、实验题
1．（2022·江苏常州·模拟预测）如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。
(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）
2．（2022·江苏常州·统考一模）兴趣小组用图1所示装置探究二氧化碳与水反应。
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性。
②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。
③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。
④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。
回答下列问题：
(1)图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后________，则表明装置气密性良好。
(2)实验a曲线对应注入的CO2气体为________（选填“20”、“60”或“100”）mL。
(3)实验时间约在10~50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为_________。
(4)实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为________。
(5)实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，可得出的结论是________。
3．（2022·江苏常州·统考三模）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。
(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为______，选用的发生装置是____(填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是_____；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______(填序号)。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
(3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为________ (填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是__________。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。
4．（2022·江苏常州·统考二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
(1)仪器②的名称________________。
(2)用上述药品为原料制取一瓶用于铁丝燃烧实验的氧气，较合适的装置组合为_____________(填字母)；
(3)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式________________。该反应的理论产氧率为________________【产氧率= ，结果精确到0.1%】
(4)某同学进行该实验并用排水法收集O2，下列操作可能导致氧气不纯净的是________。
a．加入高锰酸钾固体前先检查装置气密性
b．当导管口有气泡冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中未装满水就开始收集
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
(5)实验室也可用双氧水制氧气。某同学采用68g质量分数为10%的双氧水溶液和一定质量的MnO2粉末混合，最多可制取________g氧气(写出计算过程，结果保留一位小数)。
5．（2022·江苏常州·统考一模）下图为“氧气的制取和性质”的实验装置。
(1)甲图中试管内反应的化学方程式为________。
(2)甲图收集方法利用到氧气的性质有________。
(3)乙图实验所需的氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出_______（选填“之前”或“之后”）进行比较适宜。
(4)乙图实验中铁丝燃烧最剧烈的是_______（填字母标号）。
(5)取乙图实验后的黑色固体于试管中，________，说明黑色固体中含单质铁。
(6)①已知实验状况下氧气密度为1.43g/L，现需收集3集气瓶氧气共约336mL，则氧气的质量为_______g（精确到0.01g）。
②改用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取上述氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少________？（写出解题过程）。
6．（2022·江苏常州·统考一模）实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：
(1)图2中仪器①的名称是______。
(2)若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
(3)若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
7．（2022·江苏常州·统考一模）资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。
(1)甲装置中的化学反应的方程式是______。
(2)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。
(3)同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。
(4)侯氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。
8．（2021·江苏常州·统考二模）小华同学利用图装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________。
（2）气球的作用是___________；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是___________。
（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图所示。
①实验进行时试管内发生的化学反应是___________（写出化学方程式）。
②小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是___________。
③通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是___________。
9．（2021·江苏常州·统考三模）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：______。使用时应注意______。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式______，选择④装置收集氧气，气体从______（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止______。
（3）如何检查装置②的气密性______？
（4）装置③作为发生装置的优点是______？
（5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
10．（2021·江苏常州·统考一模）已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g，在20时，对68g氯化钠的饱和溶液进行图示实验。
(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示___________。
(2)实验1后的乙中溶液的溶质质量分数___________(填：“大于”、“等于”或“小于”)实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验后所得的溶液中，一定不饱和的是___________，其溶质质量分数为___________。
11．（2021·江苏常州·统考一模）同学按图1对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中忽略热量的散失。
Ⅰ、探究pH和温度的变化
（1）烧杯中发生化学反应的微观实质是溶液中的H和______（填符号）结合成水分子。
（2）根据图1和图2所示，溶质X为______（填化学式）。图3中A点对应溶液的溶质成分是______（填化学式）。
（3）已知30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液和30g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸的溶质质量分数为多少？______（根据化学方程式计算，写过程）。
Ⅱ、探究反应后溶液的成分
（4）如图2所示，实验若使用了50gX溶液，将反应后的溶液敞口放置一段时间。先滴加无色酚酞试液，溶液变______色，再滴加足量的CaC12溶液，若观察到______时，说明反应后的溶液中已无溶质X。
12．（2021·江苏常州·统考二模）图是实验室用于研究铁冶炼原理的装置。
（1）仪器a的名称为______。
（2）用足量稀盐酸验证玻璃管中的产物，现象是：固体全部溶解，产生气体，______。
（3）漏斗口尾气燃烧的化学方程式为______。
（4）烧杯中澄清石灰水的作用有：
①______；
②防止一开始点燃不纯尾气时，玻璃管内发生爆炸。原因是导管伸入液面以下，石灰水______。
（5）某钢铁公司用490万吨含氧化铁60％的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？______（写出计算过程）
13．（2021·江苏常州·统考一模）根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学方程式是______。
（3）用较浓的盐酸制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，所需装置正确的连接顺序是B-______-______-E（填字母序号），其中装置G的作用是______（用化学方程式表示）。
14．（2021·江苏常州·统考一模）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）若图甲中固体C是硫粉，实验时推注射器活塞，并加热硫粉发现产生蓝紫色火焰。硫粉燃烧的化学方程式是______，溶液A中的溶质是______（填化学式），溶液D是氢氧化钠溶液，其作用是______。
（2）若图甲中溶液A是稀盐酸，固体B是石灰石，固体C是有石蕊试液的湿棉球，溶液D是澄清石灰水。实验时推注射器活塞，一会儿后可以观察到石蕊逐渐变成______色，石灰水变浑的化学反应方程式是______。
（3）如图乙所示，A处盛______，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，可观察到酚酞逐渐变成红色，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，请从微观角度解释______。
15．（2021·江苏常州·统考三模）水是生命之源
（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是_____。
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用_____来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用_____（填序号）
a．电解 b．吸附 c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）_____（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_____。
16．（2020·江苏常州·统考二模）某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
17．（2020·江苏常州·统考二模）初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。
（1）仪器②的名称：_______。
（2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_______，若用D装置收集，氧气已收满的现象是_______。
（3）实验室可用__作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是___（填字母序号）。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_______（填字母序号）。
A NH3
B H2
C O2
D CO2
（5）有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）
I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质_______。
Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是___。
18．（2020·江苏常州·统考二模）实验是化学研究的重要手段，据图回答问题。
（1）图甲实验中，A、B两支试管中气体质量比为_____。
（2）图乙实验中，能说明铁钉生锈需要水的实验组合是_____。
（3）图丙实验中，验证铜、铁、锌金属活动性顺序，其中硫酸铜溶液和锌的实验没有必要进行，其原因是_____。
（4）图丁实验中，玻璃管中发生反应的化学反应方程式_____。
19．（2020·江苏常州·统考一模）在试管中注入无水酒精，然后沿试管壁缓缓注入溶质质量分数为98%的浓硫酸，一段时间后，观察到试管里的液体分为清晰的两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。冷却到室温后，向试管中撒入数粒小颗粒状的高锰酸钾晶体，观察到高锰酸钾颗粒在交界处上下跳动，且液体交界面出现一闪一闪的火花。回答下列问题。
(1)由上述实验可推知：浓硫酸的两条物理性质：①______；②_____；
(2)【资料查阅】高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，它是一种非常强的气化剂,常温下不稳定,可以迅速分解产生氧气。其实,我们在实验室里常用高锰酸钾直接来制取少量氧气，请写出该反应的化学方程式_____；
(3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是____；
(4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生_____。
20．（2020·江苏常州·统考一模）利用如图 所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐：酸和水的挥发，回答下列问题：
（1）A 装置存在错误，需做的改动是_________；
（2）B 中发生反应的化学方程式为_________；
（3）C 中蜡烛熄灭的原因是 ____________；
（4）对比②③现象可得出的结论是 _________；
（5）整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是 _____________；
（6）实验时加入了含CaCO380%的石灰石 12.5g．理论上最多可生成CO2的体积为多少____？ （实验条件下CO2的密度为 2g/L，写出计算过程）
21．（2020·江苏常州·统考一模）根据下图回答有关问题
（1）写出图1中标号仪器的名称：b_____。
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_____。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现F中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出E中反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，其发生装置可选图1中的_____（填序号），若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？_____（写出计算过程）
22．（2020·江苏常州·统考一模）某化学兴趣小组在实验室完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。试根据题目要求，回答下列问题(假定过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硝酸银溶液可吸收HCl气体)
(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为____；(填字母)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____；
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。
①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将_____(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)，理由_____。
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见______。
23．（2020·江苏常州·统考一模）实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
﹣23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成；
(2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______；
(3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)；
(4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。
24．（2020·江苏常州·统考一模）某实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)。制备氮化钙，并探究其化学式
(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是_____；
(3)装置中U型管的作用是_____。
(4)数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
①计算得到化学式(实验式)CaxN2，其中x＝____。
②若通入的N2中混有少量O2，则测得氮元素质量会_____(填写“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，其依据是_____，如上计算得到的x会____。
参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2)
连续均匀冒出
(3)
防止CO2溶于水并和水反应
(4)解：设最多可生成氢气的质量为x
x=0.02g，生成氢气的体积为：0.02g÷0.08g/L=0.25L=250mL
答：最多可以生成氢气的体积为250mL
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，因为一开始排出的是空气；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，且与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；
(4)
见答案。
2．(1)注射器活塞恢复原位
(2)20
(3)
(4)振荡三颈烧瓶
(5)碳酸不稳定，容易分解
【解析】(1)
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。图1装置打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后注射器活塞恢复原位，则表明装置气密性良好。
(2)
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。二氧化碳量越大，生成碳酸越多，溶液酸性越强，则实验a曲线对应注入的CO2气体为20mL；
(3)
水和二氧化碳生成碳酸，，导致溶液酸性增强，pH减小；
(4)
根据振荡三颈烧瓶会加快二氧化碳的溶解，实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶；
(5)
实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，说明溶液酸性变弱，可得出的结论是碳酸不稳定，容易分解。
3．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O AC##CA
(3) 碳酸钙和盐酸反应 HCl、CaCl2 pH缓慢增加 进行缓慢
【解析】（1）
石灰石主要成分碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选②。
（2）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊变红，若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，可能二氧化碳发生了反应，X可能为氢氧化钠（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水），也可能二氧化碳被干燥，X为浓硫酸，干燥的二氧化碳，不能使紫色石蕊变红。故填：AC。
（3）
①碳酸钙和盐酸反应，酸性减弱，AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙和盐酸反应。
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钙，因pH在3左右，有盐酸剩余，则溶质含有氯化氢，故填：HCl、CaCl2。
③pH在缓慢增加，酸性在减弱，依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止，故填：pH缓慢增加。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应进行缓慢，不能认为反应已经停止。
4．(1)分液漏斗
(2)AE##EA
(3)
10.1%
(4)bc
(5)设可制取氧气的质量为x
过氧化氢的质量： 68g×10%=6.8g
x=3.2g
答：可制取氧气的质量为3.2g。
【解析】(1)
仪器②的名称是分液漏斗；
(2)
高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的发生装置为A，用于铁丝燃烧实验集气瓶底部需要留有少量的水，且需要氧气纯度较高，可以排水法收集，选用的收集装置为E；
(3)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，理论上氧气的产率为：；
(4)
a.加入高锰酸钾固体前要先检查装置的气密性，再装药品，操作正确；
b. 当导管口有气泡冒出时，开始收集氧气，会导致收集的氧气混入开始排出的空气而不纯；
c. 集气瓶中未装满水就开始收集，会使收集到的气体不纯；
d. 为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，但不会导致气体不纯。
故选：bc；
(5)
见答案。
5．(1)
(2)氧气不易溶于水
(3)之前
(4)B
(5)滴加适量的稀盐酸，有气泡产生
(6) 0.48 解：设需要氯酸钾的质量为x
答：需要氯酸钾的质量为1.225g。
【分析】根据实验室制取氧气的相关知识及氧气的性质分析。
（1）
由甲图知，实验药品是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
（2）
甲图收集方法是排水法，这是利用了氧气不易溶于水的性质，故填：氧气不易溶于水。
（3）
乙图是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中需留有少量水，所以在氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出之前进行比较适宜，故填：之前。
（4）
A中是直铁丝，不论是受热面积还是与氧气的接触面积都不如B中的螺旋状铁丝，所以A中铁丝燃烧不如B中剧烈；C中铁丝虽是螺旋状，但火柴系在铁丝上方，起不到引燃铁丝的作用，所以C中铁丝燃烧不如B中剧烈，综合上述分析，铁丝燃烧最剧烈的是B，故填：B。
（5）
铁与盐酸会产生氢气，取乙图实验后的黑色固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则证明黑色固体中含单质铁，故填：滴加适量的稀盐酸，有气泡产生。
（6）
①336mL=0.336L，根据密度公式知，氧气的质量为：，故填：0.48。
②见答案。
【点睛】本题主要考查了氧气的制取、性质及相关计算，难度不大。
6．(1)量筒
(2) AC
(3)b
(4) 刚产生气泡 偏小
【解析】(1)
根据图示可知仪器①的名称是量筒；
(2)
用氯酸钾制取较为纯净的氧气，反应物时固体条件是加热因此选固体加热型即装置A，由于使用排空气法收集气体会使氧气含有少量空气而不够纯净，故要收集较为纯净的氧气由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集即装置C，故填：AC；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为;
(3)
用E装置收集氧气,由于氧气密度比空气略大，故应从长导管即a管口导入，b管口未出气口，因此检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在b管口，若复燃则已满，故填：b；
(4)
小强同学利用图2测定生成的氧气体积。由于开始时的氧气混有空气不纯净，故要等气泡连续均匀冒出时再收集；读数时俯视读数偏大实际偏小，故填：偏小。
7．(1)
(2)除去HCl气体
(3)降低NaHCO3溶解度
(4)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=0.84g
故样品中碳酸钠的质量分数是：
答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。
【详解】（1）甲装置中的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故作用是：除去氯化氢气体；
（3）丙装置中氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，故使用冷水的作用是：降低碳酸氢钠的溶解度；
（4）见答案。
8． 对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状 防止冲塞、收集尾气 防止倒吸 、、 活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保 活性炭对CO的吸附能力比木炭强
【详解】（1）实验前检查该装置气密性的操作和现象：对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状，则说明气密性良好。
（2）气球的作用是缓冲气压的增大，防止冲塞、收集尾气；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是防止倒吸，倒吸的液体可收集在球体部分中。
（3）①实验进行时试管内发生的化学反应是碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式、、。
②有图知，活性炭和氧化铁反应生成的一氧化碳较少，选择活性炭和氧化铁反应更适合，理由是活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保。
③活性炭具有吸附性，通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是活性炭对CO的吸附能力比木炭强。
9． 酒精灯 先预热，再用外焰加热（合理即可） b 防止水倒流使试管炸裂 右端导管添加止水夹，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好 能随时控制反应的发生与停止 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
【详解】（1）a仪器为 酒精灯。使用时应注意 先预热，再用外焰加热（合理即可）。
（2）用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式 ，选择④装置收集氧气，应该用向上排空气法，所以气体从b端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止 防止水倒流使试管炸裂。
（3）首先要形成封闭体系，然后加水，所以操作为：右端导管添加止水夹，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
（4）装置③作为发生装置。由于可以实现固体和液体分离，所以的优点是：能随时控制反应的发生与停止。
（5）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
生成CO2质量：25g+100g﹣116.2g＝8.8g
x＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）酒精灯； 先预热，再用外焰加热（合理即可）；
（2）； b； 防止水倒流使试管炸裂。
（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
（4）能随时控制反应的发生与停止。
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
10． 20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶解NaCl的质量为36g 等于 实验2后的甲中溶液 22.5％
【详解】(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶解NaCl的质量为36g。
(2)溶液具有均一性、稳定性，实验1后的乙中溶液的溶质质量分数等于实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验1中，甲、乙溶液为饱和溶液，实验2中，甲溶液为34g氯化钠饱和溶液中加入6g水，得到不饱和溶液，乙溶液相当于34g饱和溶液中加入6g氯化钠，不能溶解，乙为饱和溶液，实验后所得的溶液中，一定不饱和的是实验2后的甲中溶液，其溶质质量分数为。
11． OH- NaOH NaCl和NaOH 解：设恰好完全反应时，稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 红 溶液红色褪去、产生白色沉淀
【详解】Ⅰ、（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是溶液中的氢离子和OH-结合成水分子；
（2）由图2可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故溶质X为NaOH；
A点时，温度已经下降，说明此时，已经完全反应，氢氧化钠过量，溶质成分为：NaOH、NaCl；
（3）见答案；
Ⅱ、（4）实验若使用了50gX溶液，则氢氧化钠过量，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故先滴加无色酚酞试液，溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能检验碳酸钠，且能将碳酸钠除尽，若观察到产生白色沉淀，溶液红色褪去，说明反应后的溶液中不含氢氧化钠。
12． 铁架台 溶液由无色变为浅绿色 2CO+O22CO2 检验有CO2生成 隔绝了可燃物 解：设所生成铁的质量为x
490万吨×60%=294万吨
=
x=205.8万吨
答：所得到的生铁中最多含铁205.8万吨。
【详解】（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体产物是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是固体全部溶解，产生气体，溶液由无色变为浅绿色。
（3）漏斗口尾气燃烧是一氧化碳燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为：。
（4）二氧化碳可以和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故烧杯中澄清石灰水的作用有：检验有CO2生成，还可以防止一开始点燃不纯尾气时，玻璃管内发生爆炸。原因是导管伸入液面以下，石灰水隔绝了可燃物。
（5）见答案。
13． 长颈漏斗
G F
【详解】(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗。故填:长颈漏斗。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为。
(3)用较浓的盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳中会混有氯化氢气体，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B(制取二氧化碳)、G(吸收氯化氢)、F(吸收水蒸气)、 E(收集二氧化碳)，其中装置G的作用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式。
【点睛】本题主要考查气体的制取及气体的除杂。
14．
H2O2 吸收二氧化硫，防止生成的SO2污染空气 红
浓氨水 温度升高，分子运动速度加快
【详解】（1）硫粉燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
硫粉燃烧，产生蓝紫色火焰，说明溶液A和固体B生成了氧气，故溶液A为过氧化氢溶液，溶质为H2O2；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可观察到石蕊逐渐变成红色；
石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）无色酚酞试液遇碱变红，故A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红；
在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，是因为温度升高，分子的运动速率加快。
15． 氢气 肥皂水 a ＞ CH4+2H2O4H2+CO2
【详解】（1）通过观察图可以发现：a管气体多，故a所收集的气体是氢气；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法，不会采用电解；
（3）HCl的相对分子质量为36.5，H2SO4的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：73：98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大；
（4）天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。该反应的化学方程式为：CH4+2H2O4H2+CO2；
【点睛】生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法。
16． 由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 Ag、Cu、Fe 浅绿色 Fe2+、NO3-
【详解】（1）向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁，滤渣中一定有银单质；
①滤液中一定含有的物质为：Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液颜色的变化情况是由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色；滤液中一定含有的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
②硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀盐酸，发生反应的化学方程式为AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则：
①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；
②滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁，滤液颜色为浅绿色，则滤液中含有的离子Fe2+、NO3-。
【点睛】将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。
17． 长颈漏斗 气泡从集气瓶口外逸 B或C C ACD 氯化钙、氯化钠 CD、DE
【详解】（1）仪器②的名称：长颈漏斗。
（2）用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，为固体加热型发生装置，试管口没有棉花，是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：；
若用D装置排水法收集氧气，氧气已收满的现象是：气泡从集气瓶口外逸。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，为固、液常温型发生装置，可以选择B、C作为二氧化碳的发生装置；其中能控制反应发生和停止的是C，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是氨气、氧气、二氧化碳，是因为氨气能和硫酸反应生成硫酸铵、氧气和二氧化碳的密度都比空气大。故填：ACD。
（5）Ⅰ．分析图可知，随着碳酸钠溶液加入，pH升高，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时pH=7，说明盐酸完全反应，B点对应溶液中的溶质是盐酸和碳酸钙、碳酸钠反应生成的氯化钙、氯化钠。
Ⅱ．图中AB段是盐酸和碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应，CD、DE阶段没发生化学反应。
18． 1:8 BC 铜与硫酸亚铁不反应，证明铁比铜活泼；锌和硫酸亚铁反应，证明锌比铁活泼，可以推导出锌活动性强于铜
【详解】（1）图甲实验中，A管内的气体体积较大，是氢气，B管内的气体体积较小，是氧气，根据质量守恒定律，水中的氢元素转化成氢气，氧元素转化成氧气，则生成氢气和氧气的质量比即为水中氢元素与氧元素的质量比：（1×2）：16=1：8；
（2）A中铁钉与水接触没有生锈，B中铁钉与空气和水同时接触生锈，C中铁钉只有与空气接触，因此BC可以证明铁钉生锈需要水；
（3）图丙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中硫酸铜溶液与锌的实验没有必要进行，其原因是铜与硫酸亚铁不反应，证明铁比铜活泼；锌和硫酸亚铁反应，证明锌比铁活泼，可以推导出锌活动性强于铜，已经完成了验证；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 。
19． 浓硫酸的密度比酒精大 浓硫酸不溶于酒精 KMnO4颗粒在浓硫酸中时能产生氧气，引发燃烧，但当KMnO4颗粒进入酒精中时，就停止产生氧气，燃烧停止 炭化
【详解】(1)根据“上层为酒精，下层为浓硫酸”，浓硫酸的两条物理性质：①浓硫酸的密度比酒精大；②浓硫酸不溶于酒精；
(2)资料查阅：
加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
(3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是KMnO4颗粒在浓硫酸中时能产生氧气，引发燃烧，但当KMnO4颗粒进入酒精中时，就停止产生氧气，燃烧停止；
(4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生碳化 。
20． 长颈漏斗下端管口伸到液面以下 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳 B装置中③比①先变红 2.2L（详见解析）
【详解】（1）在制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，以此防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出，达不到收集的目的；
（2）在B中二氧化碳与水反应，生成碳酸，化学方程式为 ；
（3）实验生成的二氧化碳被收集到C中，由于二氧化碳自身不能燃烧也不能支持燃烧，导致C中蜡烛熄灭；
（4）②处放置干燥的蓝色石蕊试纸，③处放置湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化碳通过②处时未使②处的石蕊变红，在通过③处与水反应生成酸性的碳酸，使石蕊变红，说明使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳；
（5）由于二氧化碳密度大于空气密度，A中反应开始后二氧化碳先会集聚在B瓶下方，然后逐渐向B瓶上方聚集，③处二氧化碳和水最先反应生成碳酸使石蕊变红；
（6）设生成的二氧化碳质量为x，根据A处石灰石与盐酸反应的化学方程式可得：
， x=4.4g，
可得生成二氧化碳体积为 。
21． 铁架台 水被到吸入试管，使其炸裂 温度没有达到铁丝的着火点 3Fe+2O2=Fe3O4 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B ① 1.6g(详见解析)
【详解】（1）b是铁架台。
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止水被倒吸入试管，使其炸裂；制得的氧气用来做如图2所示的实验，即铁丝在氧气中燃烧，发现F中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁丝的着火点（铁丝生锈、收集的氧气不纯等）；E中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，其发生装置可选图1中的B，若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从①端进入。
（4）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
解：设可制得O2的质量为，
=1.6g，
答：最多可制得氧气1.6g。
22． ACDF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 70% 偏大 原混合物中的二氧化碳也会被吸收 在装置末端加一个点燃的酒精灯处理尾气或用气球收集等
【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以制得的二氧化碳中往往混有氯化氢气体和水蒸气，硝酸银溶液能除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气往往用浓硫酸，收集二氧化碳用向上排空气法，故若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为ACDF；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)①设样品中氧化铁的质量分数为x。
解得x=70%；
②由于原混合物中含有二氧化碳，反应后装置E中增加的质量是吸收二氧化碳的质量，此质量包括原混合物中含有的二氧化碳及生成的二氧化碳。故若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大，理由是原混合物中的二氧化碳也会被吸收。
③该装置没有处理尾气，尾气中含有的一氧化碳会污染空气，从环境保护的角度考虑，应该在装置末端增加一个点燃的酒精灯处理掉尾气或用气球收集等。
23． 锥形瓶 干燥氮气 大于76 冰水(或冷水) 浓硫酸 除去装置内的空气(或氧气) ③②① 控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏(或蒸发)
【详解】(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和锥形瓶组成。
(2)装置A中装的应该是碱石灰，作用是干燥氮气，因为制取过程中要求是在无水无氧条件下。由表格数据可知，CCl4的沸点是76℃，要得到CCl4气体，故装置B中热水温度应大于76℃；装置D水槽中的物质是冰水或冷水，用于冷凝TiCl4气体以及少量的CCl4气体；装置E中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置D中，因为TiCl4遇潮湿空气产生白雾；
(3) 该实验要在无水无氧条件下进行，故氮气的作用是除去装置内的空气或氧气；反应结束时，应先熄灭酒精灯，使装置冷却至室温，再停止通氮气，防止液体倒吸，正确的顺序为③②①；
(4) D中的液态混合物有TiCl4以及少量的CCl4，根据表格中两种物质的沸点，分离D中的液态混合物，可采取的方法是控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏。
【点睛】本题难度有点大，对实验过程和要求较难理解，影响解题效果。
24． 先熄灭酒精灯，继续通入氮气，至冷却至室温 防止右侧的装置内的水蒸气进入左侧而和氮化钙反应 防止水倒吸 x=3 偏大 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小，而氮元素质量会偏大 偏小
【详解】(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氮气，至冷却至室温，以防试管内的水倒流；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是防止右侧装置内的水蒸气进入左侧而和氮化钙反应；
(3)装置中U型管的作用是防止水倒吸。
(4)①参加反应的钙的质量为：120.8g-114.8g=6g，反应后生成氮化钙的质量为：122.2g-114.8g=7.4g，
，解得x=3
②因为钙的总量不变，若氮气中混有少量氧气，钙会与氧气在加热的条件下反应生成氧化钙，测得数值实际上是氧化钙和氮化钙的混合物，比实际生成的氮化钙的质量大，故测得氮元素的质量会偏大，钙元素的质量不变，故钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小，故填：偏大、因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小，而氮元素质量会偏大、偏小。
江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43实验题（身边的化学物质）
一、实验题
1．（2022·江苏常州·模拟预测）如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。
(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）
2．（2022·江苏常州·统考一模）兴趣小组用图1所示装置探究二氧化碳与水反应。
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性。
②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。
③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。
④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。
回答下列问题：
(1)图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后________，则表明装置气密性良好。
(2)实验a曲线对应注入的CO2气体为________（选填“20”、“60”或“100”）mL。
(3)实验时间约在10~50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为_________。
(4)实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为________。
(5)实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，可得出的结论是________。
3．（2022·江苏常州·统考三模）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。
(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为______，选用的发生装置是____(填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是_____；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______(填序号)。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
(3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为________ (填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是__________。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。
4．（2022·江苏常州·统考二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
(1)仪器②的名称________________。
(2)用上述药品为原料制取一瓶用于铁丝燃烧实验的氧气，较合适的装置组合为_____________(填字母)；
(3)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式________________。该反应的理论产氧率为________________【产氧率= ，结果精确到0.1%】
(4)某同学进行该实验并用排水法收集O2，下列操作可能导致氧气不纯净的是________。
a．加入高锰酸钾固体前先检查装置气密性
b．当导管口有气泡冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中未装满水就开始收集
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
(5)实验室也可用双氧水制氧气。某同学采用68g质量分数为10%的双氧水溶液和一定质量的MnO2粉末混合，最多可制取________g氧气(写出计算过程，结果保留一位小数)。
5．（2022·江苏常州·统考一模）下图为“氧气的制取和性质”的实验装置。
(1)甲图中试管内反应的化学方程式为________。
(2)甲图收集方法利用到氧气的性质有________。
(3)乙图实验所需的氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出_______（选填“之前”或“之后”）进行比较适宜。
(4)乙图实验中铁丝燃烧最剧烈的是_______（填字母标号）。
(5)取乙图实验后的黑色固体于试管中，________，说明黑色固体中含单质铁。
(6)①已知实验状况下氧气密度为1.43g/L，现需收集3集气瓶氧气共约336mL，则氧气的质量为_______g（精确到0.01g）。
②改用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取上述氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少________？（写出解题过程）。
6．（2022·江苏常州·统考一模）实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：
(1)图2中仪器①的名称是______。
(2)若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
(3)若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
7．（2022·江苏常州·统考一模）资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。
(1)甲装置中的化学反应的方程式是______。
(2)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。
(3)同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。
(4)侯氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。
8．（2021·江苏常州·统考二模）小华同学利用图装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________。
（2）气球的作用是___________；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是___________。
（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图所示。
①实验进行时试管内发生的化学反应是___________（写出化学方程式）。
②小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是___________。
③通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是___________。
9．（2021·江苏常州·统考三模）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：______。使用时应注意______。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式______，选择④装置收集氧气，气体从______（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止______。
（3）如何检查装置②的气密性______？
（4）装置③作为发生装置的优点是______？
（5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
10．（2021·江苏常州·统考一模）已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g，在20时，对68g氯化钠的饱和溶液进行图示实验。
(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示___________。
(2)实验1后的乙中溶液的溶质质量分数___________(填：“大于”、“等于”或“小于”)实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验后所得的溶液中，一定不饱和的是___________，其溶质质量分数为___________。
11．（2021·江苏常州·统考一模）同学按图1对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中忽略热量的散失。
Ⅰ、探究pH和温度的变化
（1）烧杯中发生化学反应的微观实质是溶液中的H和______（填符号）结合成水分子。
（2）根据图1和图2所示，溶质X为______（填化学式）。图3中A点对应溶液的溶质成分是______（填化学式）。
（3）已知30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液和30g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸的溶质质量分数为多少？______（根据化学方程式计算，写过程）。
Ⅱ、探究反应后溶液的成分
（4）如图2所示，实验若使用了50gX溶液，将反应后的溶液敞口放置一段时间。先滴加无色酚酞试液，溶液变______色，再滴加足量的CaC12溶液，若观察到______时，说明反应后的溶液中已无溶质X。
12．（2021·江苏常州·统考二模）图是实验室用于研究铁冶炼原理的装置。
（1）仪器a的名称为______。
（2）用足量稀盐酸验证玻璃管中的产物，现象是：固体全部溶解，产生气体，______。
（3）漏斗口尾气燃烧的化学方程式为______。
（4）烧杯中澄清石灰水的作用有：
①______；
②防止一开始点燃不纯尾气时，玻璃管内发生爆炸。原因是导管伸入液面以下，石灰水______。
（5）某钢铁公司用490万吨含氧化铁60％的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？______（写出计算过程）
13．（2021·江苏常州·统考一模）根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学方程式是______。
（3）用较浓的盐酸制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，所需装置正确的连接顺序是B-______-______-E（填字母序号），其中装置G的作用是______（用化学方程式表示）。
14．（2021·江苏常州·统考一模）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）若图甲中固体C是硫粉，实验时推注射器活塞，并加热硫粉发现产生蓝紫色火焰。硫粉燃烧的化学方程式是______，溶液A中的溶质是______（填化学式），溶液D是氢氧化钠溶液，其作用是______。
（2）若图甲中溶液A是稀盐酸，固体B是石灰石，固体C是有石蕊试液的湿棉球，溶液D是澄清石灰水。实验时推注射器活塞，一会儿后可以观察到石蕊逐渐变成______色，石灰水变浑的化学反应方程式是______。
（3）如图乙所示，A处盛______，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，可观察到酚酞逐渐变成红色，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，请从微观角度解释______。
15．（2021·江苏常州·统考三模）水是生命之源
（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是_____。
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用_____来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用_____（填序号）
a．电解 b．吸附 c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）_____（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_____。
16．（2020·江苏常州·统考二模）某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
17．（2020·江苏常州·统考二模）初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。
（1）仪器②的名称：_______。
（2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_______，若用D装置收集，氧气已收满的现象是_______。
（3）实验室可用__作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是___（填字母序号）。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_______（填字母序号）。
A NH3
B H2
C O2
D CO2
（5）有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）
I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质_______。
Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是___。
18．（2020·江苏常州·统考二模）实验是化学研究的重要手段，据图回答问题。
（1）图甲实验中，A、B两支试管中气体质量比为_____。
（2）图乙实验中，能说明铁钉生锈需要水的实验组合是_____。
（3）图丙实验中，验证铜、铁、锌金属活动性顺序，其中硫酸铜溶液和锌的实验没有必要进行，其原因是_____。
（4）图丁实验中，玻璃管中发生反应的化学反应方程式_____。
19．（2020·江苏常州·统考一模）在试管中注入无水酒精，然后沿试管壁缓缓注入溶质质量分数为98%的浓硫酸，一段时间后，观察到试管里的液体分为清晰的两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。冷却到室温后，向试管中撒入数粒小颗粒状的高锰酸钾晶体，观察到高锰酸钾颗粒在交界处上下跳动，且液体交界面出现一闪一闪的火花。回答下列问题。
(1)由上述实验可推知：浓硫酸的两条物理性质：①______；②_____；
(2)【资料查阅】高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，它是一种非常强的气化剂,常温下不稳定,可以迅速分解产生氧气。其实,我们在实验室里常用高锰酸钾直接来制取少量氧气，请写出该反应的化学方程式_____；
(3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是____；
(4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生_____。
20．（2020·江苏常州·统考一模）利用如图 所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐：酸和水的挥发，回答下列问题：
（1）A 装置存在错误，需做的改动是_________；
（2）B 中发生反应的化学方程式为_________；
（3）C 中蜡烛熄灭的原因是 ____________；
（4）对比②③现象可得出的结论是 _________；
（5）整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是 _____________；
（6）实验时加入了含CaCO380%的石灰石 12.5g．理论上最多可生成CO2的体积为多少____？ （实验条件下CO2的密度为 2g/L，写出计算过程）
21．（2020·江苏常州·统考一模）根据下图回答有关问题
（1）写出图1中标号仪器的名称：b_____。
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_____。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现F中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出E中反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，其发生装置可选图1中的_____（填序号），若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？_____（写出计算过程）
22．（2020·江苏常州·统考一模）某化学兴趣小组在实验室完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。试根据题目要求，回答下列问题(假定过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硝酸银溶液可吸收HCl气体)
(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为____；(填字母)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____；
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。
①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将_____(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)，理由_____。
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见______。
23．（2020·江苏常州·统考一模）实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
﹣23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成；
(2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______；
(3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)；
(4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。
24．（2020·江苏常州·统考一模）某实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)。制备氮化钙，并探究其化学式
(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是_____；
(3)装置中U型管的作用是_____。
(4)数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
①计算得到化学式(实验式)CaxN2，其中x＝____。
②若通入的N2中混有少量O2，则测得氮元素质量会_____(填写“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，其依据是_____，如上计算得到的x会____。
参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2)
连续均匀冒出
(3)
防止CO2溶于水并和水反应
(4)解：设最多可生成氢气的质量为x
x=0.02g，生成氢气的体积为：0.02g÷0.08g/L=0.25L=250mL
答：最多可以生成氢气的体积为250mL
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，因为一开始排出的是空气；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，且与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；
(4)
见答案。
2．(1)注射器活塞恢复原位
(2)20
(3)
(4)振荡三颈烧瓶
(5)碳酸不稳定，容易分解
【解析】(1)
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。图1装置打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后注射器活塞恢复原位，则表明装置气密性良好。
(2)
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。二氧化碳量越大，生成碳酸越多，溶液酸性越强，则实验a曲线对应注入的CO2气体为20mL；
(3)
水和二氧化碳生成碳酸，，导致溶液酸性增强，pH减小；
(4)
根据振荡三颈烧瓶会加快二氧化碳的溶解，实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶；
(5)
实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，说明溶液酸性变弱，可得出的结论是碳酸不稳定，容易分解。
3．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O AC##CA
(3) 碳酸钙和盐酸反应 HCl、CaCl2 pH缓慢增加 进行缓慢
【解析】（1）
石灰石主要成分碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选②。
（2）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊变红，若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，可能二氧化碳发生了反应，X可能为氢氧化钠（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水），也可能二氧化碳被干燥，X为浓硫酸，干燥的二氧化碳，不能使紫色石蕊变红。故填：AC。
（3）
①碳酸钙和盐酸反应，酸性减弱，AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙和盐酸反应。
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钙，因pH在3左右，有盐酸剩余，则溶质含有氯化氢，故填：HCl、CaCl2。
③pH在缓慢增加，酸性在减弱，依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止，故填：pH缓慢增加。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应进行缓慢，不能认为反应已经停止。
4．(1)分液漏斗
(2)AE##EA
(3)
10.1%
(4)bc
(5)设可制取氧气的质量为x
过氧化氢的质量： 68g×10%=6.8g
x=3.2g
答：可制取氧气的质量为3.2g。
【解析】(1)
仪器②的名称是分液漏斗；
(2)
高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的发生装置为A，用于铁丝燃烧实验集气瓶底部需要留有少量的水，且需要氧气纯度较高，可以排水法收集，选用的收集装置为E；
(3)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，理论上氧气的产率为：；
(4)
a.加入高锰酸钾固体前要先检查装置的气密性，再装药品，操作正确；
b. 当导管口有气泡冒出时，开始收集氧气，会导致收集的氧气混入开始排出的空气而不纯；
c. 集气瓶中未装满水就开始收集，会使收集到的气体不纯；
d. 为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，但不会导致气体不纯。
故选：bc；
(5)
见答案。
5．(1)
(2)氧气不易溶于水
(3)之前
(4)B
(5)滴加适量的稀盐酸，有气泡产生
(6) 0.48 解：设需要氯酸钾的质量为x
答：需要氯酸钾的质量为1.225g。
【分析】根据实验室制取氧气的相关知识及氧气的性质分析。
（1）
由甲图知，实验药品是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
（2）
甲图收集方法是排水法，这是利用了氧气不易溶于水的性质，故填：氧气不易溶于水。
（3）
乙图是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中需留有少量水，所以在氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出之前进行比较适宜，故填：之前。
（4）
A中是直铁丝，不论是受热面积还是与氧气的接触面积都不如B中的螺旋状铁丝，所以A中铁丝燃烧不如B中剧烈；C中铁丝虽是螺旋状，但火柴系在铁丝上方，起不到引燃铁丝的作用，所以C中铁丝燃烧不如B中剧烈，综合上述分析，铁丝燃烧最剧烈的是B，故填：B。
（5）
铁与盐酸会产生氢气，取乙图实验后的黑色固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则证明黑色固体中含单质铁，故填：滴加适量的稀盐酸，有气泡产生。
（6）
①336mL=0.336L，根据密度公式知，氧气的质量为：，故填：0.48。
②见答案。
【点睛】本题主要考查了氧气的制取、性质及相关计算，难度不大。
6．(1)量筒
(2) AC
(3)b
(4) 刚产生气泡 偏小
【解析】(1)
根据图示可知仪器①的名称是量筒；
(2)
用氯酸钾制取较为纯净的氧气，反应物时固体条件是加热因此选固体加热型即装置A，由于使用排空气法收集气体会使氧气含有少量空气而不够纯净，故要收集较为纯净的氧气由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集即装置C，故填：AC；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为;
(3)
用E装置收集氧气,由于氧气密度比空气略大，故应从长导管即a管口导入，b管口未出气口，因此检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在b管口，若复燃则已满，故填：b；
(4)
小强同学利用图2测定生成的氧气体积。由于开始时的氧气混有空气不纯净，故要等气泡连续均匀冒出时再收集；读数时俯视读数偏大实际偏小，故填：偏小。
7．(1)
(2)除去HCl气体
(3)降低NaHCO3溶解度
(4)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=0.84g
故样品中碳酸钠的质量分数是：
答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。
【详解】（1）甲装置中的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故作用是：除去氯化氢气体；
（3）丙装置中氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，故使用冷水的作用是：降低碳酸氢钠的溶解度；
（4）见答案。
8． 对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状 防止冲塞、收集尾气 防止倒吸 、、 活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保 活性炭对CO的吸附能力比木炭强
【详解】（1）实验前检查该装置气密性的操作和现象：对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状，则说明气密性良好。
（2）气球的作用是缓冲气压的增大，防止冲塞、收集尾气；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是防止倒吸，倒吸的液体可收集在球体部分中。
（3）①实验进行时试管内发生的化学反应是碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式、、。
②有图知，活性炭和氧化铁反应生成的一氧化碳较少，选择活性炭和氧化铁反应更适合，理由是活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保。
③活性炭具有吸附性，通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是活性炭对CO的吸附能力比木炭强。
9． 酒精灯 先预热，再用外焰加热（合理即可） b 防止水倒流使试管炸裂 右端导管添加止水夹，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好 能随时控制反应的发生与停止 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
【详解】（1）a仪器为 酒精灯。使用时应注意 先预热，再用外焰加热（合理即可）。
（2）用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式 ，选择④装置收集氧气，应该用向上排空气法，所以气体从b端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止 防止水倒流使试管炸裂。
（3）首先要形成封闭体系，然后加水，所以操作为：右端导管添加止水夹，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
（4）装置③作为发生装置。由于可以实现固体和液体分离，所以的优点是：能随时控制反应的发生与停止。
（5）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
生成CO2质量：25g+100g﹣116.2g＝8.8g
x＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）酒精灯； 先预热，再用外焰加热（合理即可）；
（2）； b； 防止水倒流使试管炸裂。
（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
（4）能随时控制反应的发生与停止。
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
10． 20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶解NaCl的质量为36g 等于 实验2后的甲中溶液 22.5％
【详解】(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶解NaCl的质量为36g。
(2)溶液具有均一性、稳定性，实验1后的乙中溶液的溶质质量分数等于实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验1中，甲、乙溶液为饱和溶液，实验2中，甲溶液为34g氯化钠饱和溶液中加入6g水，得到不饱和溶液，乙溶液相当于34g饱和溶液中加入6g氯化钠，不能溶解，乙为饱和溶液，实验后所得的溶液中，一定不饱和的是实验2后的甲中溶液，其溶质质量分数为。
11． OH- NaOH NaCl和NaOH 解：设恰好完全反应时，稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 红 溶液红色褪去、产生白色沉淀
【详解】Ⅰ、（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是溶液中的氢离子和OH-结合成水分子；
（2）由图2可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故溶质X为NaOH；
A点时，温度已经下降，说明此时，已经完全反应，氢氧化钠过量，溶质成分为：NaOH、NaCl；
（3）见答案；
Ⅱ、（4）实验若使用了50gX溶液，则氢氧化钠过量，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故先滴加无色酚酞试液，溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能检验碳酸钠，且能将碳酸钠除尽，若观察到产生白色沉淀，溶液红色褪去，说明反应后的溶液中不含氢氧化钠。
12． 铁架台 溶液由无色变为浅绿色 2CO+O22CO2 检验有CO2生成 隔绝了可燃物 解：设所生成铁的质量为x
490万吨×60%=294万吨
=
x=205.8万吨
答：所得到的生铁中最多含铁205.8万吨。
【详解】（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体产物是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是固体全部溶解，产生气体，溶液由无色变为浅绿色。
（3）漏斗口尾气燃烧是一氧化碳燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为：。
（4）二氧化碳可以和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故烧杯中澄清石灰水的作用有：检验有CO2生成，还可以防止一开始点燃不纯尾气时，玻璃管内发生爆炸。原因是导管伸入液面以下，石灰水隔绝了可燃物。
（5）见答案。
13． 长颈漏斗
G F
【详解】(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗。故填:长颈漏斗。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为。
(3)用较浓的盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳中会混有氯化氢气体，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B(制取二氧化碳)、G(吸收氯化氢)、F(吸收水蒸气)、 E(收集二氧化碳)，其中装置G的作用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式。
【点睛】本题主要考查气体的制取及气体的除杂。
14．
H2O2 吸收二氧化硫，防止生成的SO2污染空气 红
浓氨水 温度升高，分子运动速度加快
【详解】（1）硫粉燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
硫粉燃烧，产生蓝紫色火焰，说明溶液A和固体B生成了氧气，故溶液A为过氧化氢溶液，溶质为H2O2；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可观察到石蕊逐渐变成红色；
石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）无色酚酞试液遇碱变红，故A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红；
在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，是因为温度升高，分子的运动速率加快。
15． 氢气 肥皂水 a ＞ CH4+2H2O4H2+CO2
【详解】（1）通过观察图可以发现：a管气体多，故a所收集的气体是氢气；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法，不会采用电解；
（3）HCl的相对分子质量为36.5，H2SO4的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：73：98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大；
（4）天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。该反应的化学方程式为：CH4+2H2O4H2+CO2；
【点睛】生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法。
16． 由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 Ag、Cu、Fe 浅绿色 Fe2+、NO3-
【详解】（1）向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁，滤渣中一定有银单质；
①滤液中一定含有的物质为：Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液颜色的变化情况是由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色；滤液中一定含有的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
②硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀盐酸，发生反应的化学方程式为AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则：
①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；
②滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁，滤液颜色为浅绿色，则滤液中含有的离子Fe2+、NO3-。
【点睛】将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。
17． 长颈漏斗 气泡从集气瓶口外逸 B或C C ACD 氯化钙、氯化钠 CD、DE
【详解】（1）仪器②的名称：长颈漏斗。
（2）用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，为固体加热型发生装置，试管口没有棉花，是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：；
若用D装置排水法收集氧气，氧气已收满的现象是：气泡从集气瓶口外逸。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，为固、液常温型发生装置，可以选择B、C作为二氧化碳的发生装置；其中能控制反应发生和停止的是C，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是氨气、氧气、二氧化碳，是因为氨气能和硫酸反应生成硫酸铵、氧气和二氧化碳的密度都比空气大。故填：ACD。
（5）Ⅰ．分析图可知，随着碳酸钠溶液加入，pH升高，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时pH=7，说明盐酸完全反应，B点对应溶液中的溶质是盐酸和碳酸钙、碳酸钠反应生成的氯化钙、氯化钠。
Ⅱ．图中AB段是盐酸和碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应，CD、DE阶段没发生化学反应。
18． 1:8 BC 铜与硫酸亚铁不反应，证明铁比铜活泼；锌和硫酸亚铁反应，证明锌比铁活泼，可以推导出锌活动性强于铜
【详解】（1）图甲实验中，A管内的气体体积较大，是氢气，B管内的气体体积较小，是氧气，根据质量守恒定律，水中的氢元素转化成氢气，氧元素转化成氧气，则生成氢气和氧气的质量比即为水中氢元素与氧元素的质量比：（1×2）：16=1：8；
（2）A中铁钉与水接触没有生锈，B中铁钉与空气和水同时接触生锈，C中铁钉只有与空气接触，因此BC可以证明铁钉生锈需要水；
（3）图丙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中硫酸铜溶液与锌的实验没有必要进行，其原因是铜与硫酸亚铁不反应，证明铁比铜活泼；锌和硫酸亚铁反应，证明锌比铁活泼，可以推导出锌活动性强于铜，已经完成了验证；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 。
19． 浓硫酸的密度比酒精大 浓硫酸不溶于酒精 KMnO4颗粒在浓硫酸中时能产生氧气，引发燃烧，但当KMnO4颗粒进入酒精中时，就停止产生氧气，燃烧停止 炭化
【详解】(1)根据“上层为酒精，下层为浓硫酸”，浓硫酸的两条物理性质：①浓硫酸的密度比酒精大；②浓硫酸不溶于酒精；
(2)资料查阅：
加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
(3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是KMnO4颗粒在浓硫酸中时能产生氧气，引发燃烧，但当KMnO4颗粒进入酒精中时，就停止产生氧气，燃烧停止；
(4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生碳化 。
20． 长颈漏斗下端管口伸到液面以下 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳 B装置中③比①先变红 2.2L（详见解析）
【详解】（1）在制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，以此防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出，达不到收集的目的；
（2）在B中二氧化碳与水反应，生成碳酸，化学方程式为 ；
（3）实验生成的二氧化碳被收集到C中，由于二氧化碳自身不能燃烧也不能支持燃烧，导致C中蜡烛熄灭；
（4）②处放置干燥的蓝色石蕊试纸，③处放置湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化碳通过②处时未使②处的石蕊变红，在通过③处与水反应生成酸性的碳酸，使石蕊变红，说明使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳；
（5）由于二氧化碳密度大于空气密度，A中反应开始后二氧化碳先会集聚在B瓶下方，然后逐渐向B瓶上方聚集，③处二氧化碳和水最先反应生成碳酸使石蕊变红；
（6）设生成的二氧化碳质量为x，根据A处石灰石与盐酸反应的化学方程式可得：
， x=4.4g，
可得生成二氧化碳体积为 。
21． 铁架台 水被到吸入试管，使其炸裂 温度没有达到铁丝的着火点 3Fe+2O2=Fe3O4 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B ① 1.6g(详见解析)
【详解】（1）b是铁架台。
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止水被倒吸入试管，使其炸裂；制得的氧气用来做如图2所示的实验，即铁丝在氧气中燃烧，发现F中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁丝的着火点（铁丝生锈、收集的氧气不纯等）；E中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，其发生装置可选图1中的B，若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从①端进入。
（4）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
解：设可制得O2的质量为，
=1.6g，
答：最多可制得氧气1.6g。
22． ACDF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 70% 偏大 原混合物中的二氧化碳也会被吸收 在装置末端加一个点燃的酒精灯处理尾气或用气球收集等
【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以制得的二氧化碳中往往混有氯化氢气体和水蒸气，硝酸银溶液能除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气往往用浓硫酸，收集二氧化碳用向上排空气法，故若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为ACDF；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)①设样品中氧化铁的质量分数为x。
解得x=70%；
②由于原混合物中含有二氧化碳，反应后装置E中增加的质量是吸收二氧化碳的质量，此质量包括原混合物中含有的二氧化碳及生成的二氧化碳。故若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大，理由是原混合物中的二氧化碳也会被吸收。
③该装置没有处理尾气，尾气中含有的一氧化碳会污染空气，从环境保护的角度考虑，应该在装置末端增加一个点燃的酒精灯处理掉尾气或用气球收集等。
23． 锥形瓶 干燥氮气 大于76 冰水(或冷水) 浓硫酸 除去装置内的空气(或氧气) ③②① 控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏(或蒸发)
【详解】(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和锥形瓶组成。
(2)装置A中装的应该是碱石灰，作用是干燥氮气，因为制取过程中要求是在无水无氧条件下。由表格数据可知，CCl4的沸点是76℃，要得到CCl4气体，故装置B中热水温度应大于76℃；装置D水槽中的物质是冰水或冷水，用于冷凝TiCl4气体以及少量的CCl4气体；装置E中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置D中，因为TiCl4遇潮湿空气产生白雾；
(3) 该实验要在无水无氧条件下进行，故氮气的作用是除去装置内的空气或氧气；反应结束时，应先熄灭酒精灯，使装置冷却至室温，再停止通氮气，防止液体倒吸，正确的顺序为③②①；
(4) D中的液态混合物有TiCl4以及少量的CCl4，根据表格中两种物质的沸点，分离D中的液态混合物，可采取的方法是控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏。
【点睛】本题难度有点大，对实验过程和要求较难理解，影响解题效果。
24． 先熄灭酒精灯，继续通入氮气，至冷却至室温 防止右侧的装置内的水蒸气进入左侧而和氮化钙反应 防止水倒吸 x=3 偏大 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小，而氮元素质量会偏大 偏小
【详解】(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氮气，至冷却至室温，以防试管内的水倒流；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是防止右侧装置内的水蒸气进入左侧而和氮化钙反应；
(3)装置中U型管的作用是防止水倒吸。
(4)①参加反应的钙的质量为：120.8g-114.8g=6g，反应后生成氮化钙的质量为：122.2g-114.8g=7.4g，
，解得x=3
②因为钙的总量不变，若氮气中混有少量氧气，钙会与氧气在加热的条件下反应生成氧化钙，测得数值实际上是氧化钙和氮化钙的混合物，比实际生成的氮化钙的质量大，故测得氮元素的质量会偏大，钙元素的质量不变，故钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小，故填：偏大、因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小，而氮元素质量会偏大、偏小。
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