山东省泰安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

这是一份山东省泰安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

一、单选题
1．（2022·山东泰安·统考中考真题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．CO2的验满
C．配制氯化钠溶液 D．熄灭酒精灯
2．（2022·山东泰安·统考中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·山东泰安·统考中考真题）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是
A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
4．（2022·山东泰安·统考中考真题）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
序号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·山东泰安·统考中考真题）在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器、试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是
A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂
B．不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道
C．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞
D．用药匙取用一种药品后，取另一种药品前必须擦拭干净
6．（2021·山东泰安·统考中考真题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
7．（2021·山东泰安·统考中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
8．（2021·山东泰安·统考中考真题）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是

A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
9．（2021·山东泰安·统考中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
10．（2020·山东泰安·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中

A．A B．B C．C D．D
11．（2020·山东泰安·统考中考真题）下列操作和目的都正确的是
选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上
测定某溶液的pH
B
CO还原Fe2O3时，先通CO，后加热
防止发生爆炸
C
先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
12．（2020·山东泰安·统考中考真题）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．加热液体 B．闻气体气味
C．连接仪器 D．氧气验满
13．（2020·山东泰安·统考中考真题）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A．加热
B．结晶
C．蒸发
D．过滤
14．（2020·山东泰安·统考中考真题）河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl－ C．Na+、SO42-、CO32- D．H+、SO42-、CO32-

二、实验题
15．（2022·山东泰安·统考中考真题）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：

(1)写出标有序号的仪器名称：①_______。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_______→_______。
(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_______。
a.能与水反应           b.能与空气中的某些成分发生反应         c.密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_______。
16．（2020·山东泰安·统考中考真题）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：

（1）图中仪器①的名称是_________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______（填序号）；药品是______；检验二氧化碳气体的方法是_____________（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器_________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。

三、科学探究题
17．（2022·山东泰安·统考中考真题）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中              b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
18．（2021·山东泰安·统考中考真题）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。
相关信息：
①钠贮存在煤油中
②
③
④BaCl2溶液pH=7
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D．___________
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________（填化学式）。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是___________（填化学式）溶液。
（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2.将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.___________。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的___________溶液
________
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液
无明显现象


19．（2020·山东泰安·统考中考真题）某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9

请回答下列问题：
【实验探究1】

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。

参考答案：
1．D
【详解】A、振荡试管使用手腕振荡，不能上下振荡，错误；
B、氧气验满，应该把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了，错误；
C、量筒只能量取液体，不能溶解液体，错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确；
故选D。
2．C
【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
3．D
【分析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。
【详解】A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；
故选D。
4．C
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
5．B
【详解】A、不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂，否则会污染试剂，此选项符合题意；
B、不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道，否则会对人体造成危害，属于人身安全，此选项不符合题意；
C、试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞，否则试剂会挥发或吸收空气中的成分而变质，此选项符合题意；
D、用药匙取用一种药品后，取另一种药品前必须擦拭干净，否则会污染试剂，此选项符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、将橡皮塞塞进试管时，不可把试管放在实验桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项A不正确；
B、实验中的废弃药品，有的有毒，有的有腐蚀性，如果将这些物质直接倒在水池中排出，会污染环境，选项B不正确；
C、蒸发食盐水时，用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，选项C正确；
D、用滴管向试管中滴加液体，为了防止污染滴管和试剂，滴管不能斜靠在试管的内壁上，应该垂直悬空放置在试管口上方，选项D不正确。故选C。
7．C
【分析】向白色粉末中，加入足量的水，得到溶液和沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀。
【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、根据题意，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁不可以为碳酸钠，因为碳酸钠属于盐，不符合题意；
B、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠。如果丁是氢氧化钠，则乙和丙分别是盐酸（酸）或二氧化碳（能和碱反应的非金属氧化物）中的一种，符合题意；
C、当丁为氧气时，虽然红磷、甲烷、一氧化碳都能和氧气反应，但红磷和氧气一样也是单质，不符合题意；
D、当丁为盐酸时，虽然盐酸、铜、硝酸银、氢氧化钙属于不同类别的物质，但盐酸和铜不能发生反应，不符合题意。故选B。
9．D
【详解】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
10．C
【详解】A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A正确，不符合题意。
B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B正确，不符合题意。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C错误，符合题意。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn>Cu，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Zn>Cu >Ag，故D正确，不符合题意。
故选：C。
11．B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误。
B、CO还原Fe2O3时，先通CO，将装置内空气排尽，后加热，防止一氧化碳与氧气混合物加热时发生爆炸，故选项实验操作正确；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，不是为了保证滴管的胶头部分也充满液体，故选项实验目的错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作错误。
故选：B。
12．C
【详解】A、加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错。
B、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，轻轻扇动使少量气体进入鼻孔，故B错。
C、连接仪器，先将玻璃管润湿，然后缓缓转动塞进橡胶管，C正确。
D、氧气验满，取带火星木条放至瓶口，木条复燃说明氧气收集满，D错。
故选：C。
13．D
【详解】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。
故选：D。
14．B
【详解】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；
B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；
C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；
D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。
【点睛】甲厂的废水明显呈酸性，则含有氢离子，钡离子和硫酸根离子会反应，不能共存，碳酸根离子会和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存。
15．(1)分液漏斗
(2)B
(3)     F     E
(4)bc
(5)

【详解】（1）仪器名称：①分液漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固体不加热反应，可选择的发生装置是B；
（3）要得到干燥的氧气，则生成氧气首先要通过浓硫酸干燥装置F进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择E；故所选择装置的连接顺序为：B→F→E；
（4）某气体只能用C装置排水法收集，说明该气体不溶于水、不和水反应，密度可能与空气密度接近或能与空气中的某些成分发生反应；故选bc；
（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，则生成气体为氧气，氧气有助燃性，蜡烛和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使H装置中溶液石灰水变浑浊，故B装置中反应为固液不加热生成氧气的反应，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
16．     锥形瓶     ①③④⑤     石灰石和稀盐酸          酒精灯
【详解】（1）由图可知仪器①为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，用固液不加热的反应装置，因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，需用向上排空气法收集，故选择的仪器为①③④⑤，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生反应为，可用来鉴别二氧化碳，故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；。
（3）若补充酒精灯，再利用上述仪器②③⑥⑦⑧和药品还可以制取氧气，故填：酒精灯。
17．     a     放热KOH和H2SO4恰好完全反应     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     固体粉末减少(或消失)     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【详解】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；           
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；          
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；          
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
18．     熔点低     NaOH     HNO3     NaOH和Na2CO3     BaCl2（或CaCl2）     有白色沉淀生成     酚酞
【详解】（1）实验一
①A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；
②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，而综合钠与水反应，说明钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；
③由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应，因此滴加的是硝酸，形成的溶质是硝酸钠；故化学式为HNO3；
（2）实验二
Ⅲ.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；第三种可能是过氧化钠于水反应同时也与二氧化碳反应产物有氢氧化钠和碳酸钠，故Ⅲ为NaOH和Na2CO3；
①结论为白色粉末是碳酸钠，验证碳酸可用氯化钡或氯化钙溶液，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成；
②无氢氧化钠说明上层清液为氯化钠和氯化钡，该溶液显中性，因此静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象。
19．     溶液呈红色     NaOH（或氢氧化钠）     Na2CO3（或碳酸钠）     碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以          NaOH（或氢氧化钠）    
【详解】实验探究1：
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。
探究结论：
分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
得出结论：
通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。
反思拓展：
造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【点睛】本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。