青海2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

这是一份青海2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

青海2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

一、单选题
1．（2020·青海西宁·统考中考真题）规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．测定溶液的pH
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
2．（2020·青海·统考中考真题）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
黄铜片与铜片
相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜
B
硬水与软水
加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C
固态的氯化钠与氢氧化钠
取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D
化肥KCl与NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl

A．A B．B C．C D．D
3．（2020·青海·统考中考真题）在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Cu2+ K+    NO
B．Ag+   Na+   Cl-
C．Na+   Ba2+ OH-
D．K+   Ba 2+  SO
4．（2020·青海·统考中考真题）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A．除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D．除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
5．（2020·青海·统考中考真题）下列实验操作不正确的是
A．熄灭酒精灯
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．过滤
6．（2021·青海西宁·统考中考真题）下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
7．（2021·青海西宁·统考中考真题）下列图示实验操作正确的是
A．液体倾倒 B．过滤液体
C．浓硫酸稀释 D．检查装置的气密性
8．（2021·青海西宁·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
通入氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
BaCl2
加适量硫酸钠溶液，过滤
C
CuO
C
加入足量的稀盐酸，过滤
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量的镁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·青海西宁·统考中考真题）化学就在我们身边。下列活动涉及到化学变化的是
A．昆仑玉制作玉器
B．西瓜榨汁
C．点燃蜡烛照明
D．将废纸盒折叠后放入可回收垃圾箱中
10．（2022·青海西宁·统考中考真题）下列不能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
B
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液
C
区分白酒和白醋
闻气味
D
铜屑中混有铁屑
可用磁铁吸引法分离出铁屑

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
11．（2022·青海西宁·统考中考真题）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 _____。
(2)铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 _____。
(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 _____（填写“变大”“不变”或“变小”）。

三、实验题
12．（2020·青海西宁·统考中考真题）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：______________；若用E装置收集气体，停止加热后，发现水槽中的水倒吸入试管中，原因是____________。
(2)用BC组成的装置能制取的一种气体是____________(填化学式)，其反应的化学方程式为____________，该气体的验满方法是________。
(3)将制得的CO2通入F装置中可观察到试管中澄清石灰水___________；烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是_______。
13．（2020·青海·统考中考真题）请结合下列实验装置，回答问题：

（1）写出标号①仪器的名称___________。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________，可选择装置_________（填序号）作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是________。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式_______，收集气体应选用装置______（填序号）；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是_______，说明二氧化碳具有______的物理性质。
14．（2021·青海西宁·统考中考真题）实验是科学探究的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。

(1)实验一中当蒸发皿中出现__________时，停止加热。
(2)实验二中木炭和氧化铜反应的化学方程式为________________。
(3)实验三关于二氧化碳性质的探究实验，以下说法正确的是 （填序号）。
A．二氧化碳与水发生了反应 B．干燥的紫色石蕊纸花变红
C．水具有酸性 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
15．（2021·青海西宁·统考中考真题）根据下列实验装置回答问题。

(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，应选用的发生和收集装置为______（填序号）。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。
(3)若选用AC装置制取氧气，有以下主要操作步骤：①加热药品；②停止加热；③将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；⑥收集气体。正确的操作顺序为______（填序号）。
(4)若某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_______（填序号）。
①常温下能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近且难溶于水
③能与水反应
16．（2021·青海·统考中考真题）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列装置：

（1）写出仪器的名称a______；b______。
（2）利用上述药品制取氧气，选择的发生装置是______，写出该反应的化学方程式______，若收集较纯净氧气选用的装置是______。
（3）制取二氧化碳气体，在上述药品中选择______，气体发生装置选择______，气体收集装置选择______。
（4）实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是______。

四、科学探究题
17．（2020·青海西宁·统考中考真题）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
(1)【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中，加入足量的__________
有气泡产生
说明该溶液已变质。变质的原因是_________(用化学方程式表示)

(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想Ⅰ：完全变质；
猜想Ⅱ：部分变质。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
取少量该溶液于试管中，加入适量Ca(OH)2溶液
____
猜想Ⅱ成立
静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变为红色

(3)【反思交流】
在反思交流环节中，有同学提出实验探究2不足以得出猜想II成立的结论，其理由是______(用化学方程式解释)。经过讨论，大家一致认为将实验探究2中的Ca(OH)2溶液换成过量的_____________溶液，重新进行实验，即可得出猜想II成立的结论。
18．（2020·青海·统考中考真题）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性

【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性


19．（2021·青海西宁·统考中考真题）为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四：____________（填化学式）
通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。
【实验方案】

方法步骤
可能出现的实验现象
实验结论
方案一
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想_____成立
方案二
取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸
__________
猜想二成立
方案三
取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸
均无明显现象
猜想_____成立

【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________。
【得出结论】根据实验现象，得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_________。

参考答案：
1．D
【详解】A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中仰视读数，不符合题意；
B、测定溶液的pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液内，以免污染溶液，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以相互刻画，留下痕迹的是铜，故A错误；
B、鉴别硬水与软水，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，取样加水溶解测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，故C错误；
D、铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，化肥KCl与NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl，无明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：D。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
3．A
【分析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、Cu2+、K+、NO3－与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故选项正确；
B、Ag+ 、Na+ 、Cl－、H+四种离子中Ag+ 和Cl－能结合生成难溶于水且难溶于酸的氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不正确；
C、OH－与酸性溶液中的H+能结合生成水，不能大量共存，故选项不正确；
D、Ba 2+和SO42－能结合成难溶于水且难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不正确；
故选：A。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；有时还要注意是在酸性或碱性溶液中共存及特定离子的颜色等。
4．B
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；
B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；
C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；
D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；
故选B。
【点睛】本题考查物质除杂，为高频考点，把握物质的性质、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
5．C
【详解】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；
D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。
故选C。
6．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；
C、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象的描述，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确。
故选D。
7．D
【详解】A、倾倒液体瓶塞要倒放，试管口紧靠试剂瓶瓶口，标签朝向手心，错误。
B、过滤需要使用玻璃棒引流，错误。
C、量筒不能用作稀释容器，错误。
D、检查装置气密性的操作是将导管放入装有水的烧杯中，捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。正确。
故选D。
8．B
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化钡与适量硫酸钠溶液反应生成氯化钠与硫酸钡沉淀，过滤后可以得到纯净的氯化钠溶液，故正确；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，故C错误；
D、金属的活动性是镁大于铁大于铜，则镁与氯化亚铁生成氯化镁和铁，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，把两种溶液都除去了，故错误；
故选B。
9．C
【详解】A.昆仑玉制作玉器，只是物质的形状改变，属于物理变化。
B.西瓜榨汁，只是物质的形状改变，属于物理变化。
C.点燃蜡烛照明，有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化。
D.将废纸盒折叠后放入可回收垃圾箱中，只是物质的形状改变，属于物理变化。
故选：C。
10．B
【详解】A、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少、浮渣多为硬水，可以鉴别，不符合题意；
B、验证氯化钠溶液中混有盐酸：取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，无法验证氯化钠溶液中混有盐酸，符合题意；
C、区分白酒和白醋：白酒有酒味，白醋有酸味，通过闻气味可以区分，不符合题意；
D、铜屑中混有铁屑：铁屑能被磁铁吸引，所以可用磁铁吸引法分离出铁屑，不符合题意。
故选B。
11．(1)
(2)黄色
(3)变小

【详解】（1）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为;;
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色的，故溶液的颜色是：黄色；
（3）浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，由于浓硫酸吸水溶质不变，溶剂增多，则溶质质量分数变小，故填：变小。
12．     2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑     先熄灭酒精灯后将导管移出水面(合理即可)     CO2     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已满     变浑浊(或有白色沉淀生成)     密度比空气大
【详解】(1) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
若用E装置收集气体，停止加热后，发现水槽中的水倒吸入试管中，原因是没有从水中取出导管就熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小水倒吸；
(2)B装置是固液不加热反应制取气体，C装置是向上排空气法收集气体适合收集密度大于空气的气体，两者组成的装置可以制取的一种气体是二氧化碳CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该气体的验满方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已满；
(3)将制得的CO2通入F装置中可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是密度大于空气密度。
13．     集气瓶     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     A     在试管口放一团棉花     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     D     蜡烛由低到高依次熄灭     密度比空气的大
【详解】（1）标号①仪器的名称集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择固固加热型装置A作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且和水反应，只能用向上排空气法收集， 收集气体应选用装置 D；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气的大的物理性质。
14．(1)较多固体
(2)
(3)AD

【分析】(1)
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
(2)
木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳气体，。
(3)
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性能使石蕊试液变红色；
A. 二氧化碳与水发生了反应，正确；
B. 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误；
C. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，错误；
D. 碳酸具有酸性能使石蕊试液变红色，正确。
故选AD。
15．(1)          BD
(2)          将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则气体已满
(3)④⑤①⑥③②
(4)①②

【分析】(1)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，，反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选择D。
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；氧气具有助燃性，验满方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则气体已满。
(3)
AC装置由高锰酸钾制氧气，要操作步骤：④检查装置的气密性，防止漏气；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；①加热药品，生成氧气；⑥收集气体；③将导管从水槽中取出②停止加热，防止水倒流炸裂试管；故选顺序为④⑤①⑥③②。
(4)
C装置为排水法收集气体；某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为①常温下能与空气中的某物质反应，②密度与空气的密度接近且难溶于水；若③能与水反应则不能选择排水法收集；故选①②。
16．     酒精灯     集气瓶     A          E     石灰石和稀盐酸     B     C     氢气密度比空气小且不与空气中的物质反应（氢气比空气轻）
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；仪器b为集气瓶；
（2）根据所给药品，选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故若收集较纯净氧气选用的装置是E；
（3）制取二氧化碳气体，通常选用石灰石和稀盐酸，不选择稀硫酸，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行；
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置应选B；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
（4）实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是氢气的密度比空气小，且不与空气中的物质反应。
17．     稀盐酸(合理即可)     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     CaCl2 [或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2]
【详解】(1)氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在溶液中生成气体会有气泡冒出，故取少量该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)猜想Ⅱ成立，则氢氧化钠部分变质，则其中含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。取少量该溶液于试管中，加入适量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性。
(3)在反思交流环节中，有同学提出实验探究2不足以得出猜想II成立的结论，理由是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。反应生成了氢氧化钠，加入酚酞试液，酚酞试液变红，不能说明原溶液中含有氢氧化钠。将实验探究2中的Ca(OH)2溶液换成过量的CaCl2 [或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2]溶液，无碱性物质生成，重新进行实验，即可得出猜想II成立的结论。
【点睛】进行离子验证实验，必须排除其他物质的干扰，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞试液变红，在不引入碱性物质的条件下，必须先将碳酸钠转化为沉淀除去，再验证氢氧化钠是否存在。
18．     酸性     中性（和上一空顺序可颠倒）     不变色     酸性     中性     铁     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     无明显现象
【详解】[猜想与假设]
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；
[实验验证]
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；
[继续实验]
方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；
方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
【点睛】本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．     NaOH、Ca(OH)2     四
     产生气泡     一          反应物是否过量（答案合理即可）
【详解】猜想假设：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。当恰好完全反应时只有氢氧化钠，如氢氧化钙或碳酸钠过量，还可能的情况是含有氢氧化钠、碳酸钠或含有氢氧化钠氢氧化钙。故猜想四为：NaOH、Ca(OH)2。
实验方案：
方案一：加入碳酸钠有白色沉淀生成，说明溶液中有钙离子，钙离子和碳酸根离子结合会生成碳酸钙白色沉淀。所以猜想四成立。
方案二：猜想二成立则含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。所以现象为产生气泡。
方案三：加入碳酸钠无明显显示说明不含氢氧化钙，加入足量盐酸无明显现象说明无碳酸钠，所以猜想一成立。
实验探究：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式为。
反思评价：从猜想中的多种结果可知，分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。