山东省东营市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

山东省东营市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题

1．（2022·山东东营·中考真题）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为

A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2

2．（2022·山东东营·中考真题）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质均由分子构成

B．反应前后各元素的化合价均不变

C．空气中物质丁的质量分数为78%

D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

3．（2021·山东东营·统考中考真题）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是

A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小

B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的

C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分数据更加准确

D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1/5

4．（2020·山东东营·统考中考真题）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是

A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量

D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

5．（2020·山东东营·统考中考真题）归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是

A．水通电生成氢气和氧气，故水是由氢气和氧气组成的

B．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用

C．软水与肥皂水混合产生大量泡沫少浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫少浮渣的水一定是软水

D．酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液

6．（2020·山东东营·统考中考真题）“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是

A．取用 B．滴加

C．读数 D．溶解

7．（2021·山东东营·统考中考真题）下列观点不正确的是

A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化

B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元

C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程

D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法

二、填空题

8．（2022·山东东营·中考真题）回答下列问题

(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______ 检验水是硬水还是软水。

(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为______，检验a管中产生的气体方法是______。

(4)北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是______。

(5)如图是两种变化的微观图示：

①②两种变化中属于物理变化的是______（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是______。  

9．（2021·山东东营·统考中考真题）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如图，其缺少的营养成分主要是______，含有的微量元素有______。

（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号）______。

（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、______等步骤，可净化为自来水。

（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是______。

A 霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用

B 用碳酸氢钠焙制糕点

C 含有食品添加剂的食品对人体都有害

D 合理摄入油脂有益身体健康

E 食用含碳酸钙的钙片作补钙剂

10．（2020·山东东营·统考中考真题）溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列常见物质不属于溶液的是____________（填序号）。

A生理盐水

B糖水

C医用酒精

D牛奶

（2）下图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

①60℃时，A物质的溶解度是_________________g。

②50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_____________（结果保留两位小数）。

③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线_____________。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 ______________℃。

（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为____________。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是_____________。

11．（2021·山东东营·统考中考真题）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下表是碳酸钠的部分溶解度数据

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。

（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。

A．氢氧化钠        B．碳酸钙        C．硝酸铵        D．氯化钠

12．（2022·山东东营·中考真题）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)30℃时，Na2CO3的溶解度是______g。

(2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是______溶液。

(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是______溶液。

(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是______。

(5)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，______（填“是”或“否”）。

三、实验题

13．（2020·山东东营·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：

（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的___________（填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为_____________（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。

（2）实验室有以下装置，根据要求回答问题：

Ⅰ.写出标号仪器的名称①__________，②_____________。

Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是____________（填序号，下同）。

Ⅲ.实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是______________，收集装置是______________；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是______________。

Ⅳ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是_________（填序号）。

（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）

方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案___________（填①或②）更为科学，理由是______________。

四、计算题

14．（2021·山东东营·统考中考真题）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

请回答：

①反应生成氧气的总质量为______g。

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

参考答案：

1．C

【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。

2．D

【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；

A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；

B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；

C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；

D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；

故选D。

3．B

【详解】A、要等到装置冷却至室温后再读数，否则装置中气体膨胀，读数偏小，导致测定结果偏小，正确；

B、该实验中的铜粉换成铁粉，铁也能消耗空气中氧气生成固体物质，故能达到实验目的，错误；

C、将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），两个注射器来回推动，可使空气与铜粉接触更充分数据更加准确，正确；

D、正确操作情况下，氧气和铜反应生成固体氧化铜，氧气体积约占空气体积的五分之一，故反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1/5，正确。

故选B。

4．B

【详解】A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，均发生了化学反应，故说法正确；

B、氧气还可以通过生物的呼吸作用参与碳循环，错误，符合题意。

C、减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，植树造林可以通过植物的光合作用减少空气中的二氧化碳含量，从而控制二氧化碳的排放量，正确。

D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确；

故选B。

5．C

【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；

B、铝与空气中的氧气生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用，铁能与空气中的氧气、水反应生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，不符合题意；

C、肥皂水在软水中泡沫较多，能使肥皂水产生大量泡沫少浮渣的水一定是软水，符合题意；

D、酸溶液的pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵的pH小于7，但是硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。

故选C。

6．D

【详解】A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；

B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；

C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；

D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。

故选：D。

7．C

【详解】A、物质发生化学变化吸收或释放热量，实现物质与能量的互相转化，说法正确；

B、物质是由分子、离子或原子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元，说法正确；

C、溶解是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，说法错误；

D、过滤是实现固液分离的操作，是分离颗粒大小不同的混合物的方法，说法正确。

故选C。

8．(1)混合物

(2)肥皂水

(3)     1:2     将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃

(4)无污染、热值高

(5)     ②     分子破裂为原子，原子重新组成新的分子

【详解】（1）自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物；

（2）生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；

（3）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1:2。a试管内的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气方法是：将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃；

（4）氢气燃烧生成水，氢气作为绿色燃料的优点是无污染、热值高等；

（5）从微观示意图可知，①中是氢分子和氧分子变成的水分子，分子的种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化，②中只是水分子的间隔发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；

从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。

9．     糖类     Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）     ②④     杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）     C

【详解】（1）六大营养元素有糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；东营特产黄河口大闸蟹营养成分中缺少的营养成分主要是糖类，含有的微量元素有Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）。

（2）①竹筷属于天然材料制成；②陶瓷碟、④玻璃茶杯属于无机非金属材料制成；③不锈钢汤匙属于金属材料制成。

（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可净化为自来水。

（4）A、 霉变的花生、大米已经变质，蒸煮后仍不可食用，正确；

B 、用碳酸氢钠受热生成二氧化碳，可使糕点疏松，故可焙制糕点，正确；

C、 食品添加剂可以合理使用，错误；

D、 合理摄人油脂有益身体健康，正确；

E、碳酸钙中含有钙元素，故可食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，正确。

故选C。

10．     D     70     不饱和     28.57%          42     70%     酒精易挥发，因此实际配制浓度略大一些

【详解】（1）A、生理盐水是氯化钠的水溶液，不符合题意；

B、糖水是糖溶于水后形成的溶液，不符合题意；

C、酒精是纯净物，不属于溶液，符合题意；

D、雪碧是水中溶解二氧化碳、蔗糖、柠檬酸等物质形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

故选：C。

（2）①根据A物质的溶解度曲线可知，60℃时，A物质的溶解度是70g；

②50℃时，B的溶解度大于40g，因此向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是：；

③根据表格中提供的B物质的溶解度，绘制B物质的溶解度曲线如下：

④两曲线的交点代表该温度下物质的溶解度相等，从溶解度曲线读出两物质溶解度相等的温度是42℃左右。

11．     易溶     先增大后减少（合理即可）     1.8     有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可）     A     Na+、OH-、H2O（名称亦可）

【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。

（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。

（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。

12．(1)40

(2)碳酸钠##Na2CO3

(3)碳酸氢钠## NaHCO3

(4)增加碳酸钠质量或蒸发溶剂

(5)否

【详解】（1）根据图像可知，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故应填：40；

（2）40℃时，Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3的溶解度，所以加入两种固体至不再溶解为止形成的均为饱和溶液，溶质质量分数大的是碳酸钠溶液，故应填：碳酸钠或Na2CO3；

（3）40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液中，Na2CO3溶液中的溶质质量大于NaHCO3中溶质的质量，温度降低到10℃后，Na2CO3的溶解度下降的速度大于NaHCO3的溶解度的下降速度，所以析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液，故应填：碳酸氢钠或 NaHCO3；

（4）A、B两点分别表示Na2CO3的饱和溶液和不饱和溶液，要使B点的不饱和溶液变为A点的饱和溶液，只需要增加溶质、减少溶剂，因温度不改变不能使用降温的方法。

（5）常温下，碳酸氢钠的溶解度在10g左右，表示100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，所以在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右，不可能达到16.4%，故应填：否。

13．     ①③     能     长颈漏斗     锥形瓶     C     B或D     E          C     ②     镁能在CO2中燃烧而火柴不能（或“CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热”或“CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热”等合理即可）

【详解】（1）块状石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速度适中，二氧化碳便于收集；块状石灰石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳；碳酸钠粉末与稀盐酸、稀硫酸生成二氧化碳时，反应速度较快，不便于收集二氧化碳。实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石③稀盐酸，故填①③；大理石粉末和稀硫酸接触面积较大，大理石粉末和稀硫酸充分接触，可持续地得到二氧化碳。大理石粉末和稀硫酸，能用于实验室制取二氧化碳；

（2）Ⅰ.标号①仪器的名称长颈漏斗，标号②仪器的名称锥形瓶；

Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是C，原因是C中长颈漏斗没有插入液面以下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出；

Ⅲ. 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置是B或D；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置是E；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，该气体可以是氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液和二氧化锰反应的反应物是固体和液体，不需要加热，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，反应的化学方程式是；

Ⅳ.做铁丝在氧气中燃烧实验时，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，引燃铁丝。

A、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；

B、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；

C、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意。故选 C。

（3）方案②更为科学，理由是镁能在CO2中燃烧而火柴不能（或“CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热”或“CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热”等合理即可）。

14．（1）1000

（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气

（3）①4.8

②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：

答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。

【详解】（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：

，需要加水的质量为1000g；

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；

（3）①反应生成氧气的总质量=；

②解析见答案。