山东省滨州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份山东省滨州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省滨州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2022·山东滨州·统考中考真题）神舟十三号飞船的成功发射，让每一位中国人倍感自豪。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（化学式C2H8N2），它能与四氧化二氮（化学式N2O4）反应生成二氧化碳、氮气和水。下列说法错误的是
A．偏二甲肼由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成
B．固态的二氧化碳俗称“干冰”
C．生成的氮气化学性质不活泼，可以充在食品包装袋中用来防腐
D．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成
2．（2021·山东滨州·统考中考真题）空气的成分按体积计算，大约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2020·山东滨州·统考中考真题）“绿水青山就是金山银山”,2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是
A．禁放烟花爆竹 B．废气达标排放 C．工地洒水除尘 D．秸秆露天焚烧
4．（2020·山东滨州·统考中考真题）实验室制取某些气体的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．装置①和③组合可以用来制取氢气
B．装置②和③组合可以用来制取氧气
C．装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以控制反应的随时发生随时停止
5．（2021·山东滨州·统考中考真题）下图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为
A．制氧 B．干燥
C．收集 D．验满
6．（2022·山东滨州·统考中考真题）2022年6月5日世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是
A．工业废水经处理达标后再排放，防止水体污染
B．科学、合理使用化肥和农药，实现农业良性发展
C．为使衣物洗得更干净，大量使用含磷洗涤剂
D．尽量少用或不用一次性塑料餐盒，减少白色污染
7．（2022·山东滨州·统考中考真题）要达到下列实验目的，所用的试剂和主要操作方法都正确的是
选项
实验目的
所用试剂和主要操作方法
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
区分硬水和软水
各取少量样品于烧杯中，加入适量肥皂水，搅拌
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，闻气味

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·山东滨州·统考中考真题）下图所示的实验操作中正确的是
A．加热液体 B．测定溶液
C．稀释浓硫酸 D．过滤
9．（2020·山东滨州·统考中考真题）下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
10．（2021·山东滨州·统考中考真题）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
11．（2021·山东滨州·统考中考真题）如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
12．（2022·山东滨州·统考中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 表示向20℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体
B．表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液
C．表示将一定质量的生石灰露置于空气中
D． 表示向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液
13．（2022·山东滨州·统考中考真题）请联系学过的化学知识，判断下列说法正确的是
A．微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，如缺碘会引起贫血
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气、二氧化碳等气体
C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变蓝色
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒和胶头滴管
14．（2022·山东滨州·统考中考真题）推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
C．单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液

二、填空题
15．（2020·山东滨州·统考中考真题）现有消石灰、小苏打、食盐、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能使带火星小木条复燃的是___；
（2）可治疗胃酸过多的药品是___；
（3）常用于改良酸性土壤的是___；
（4）属于常见的化石燃料的是___。
16．（2020·山东滨州·统考中考真题）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
17．（2022·山东滨州·统考中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：

(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。
(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。
(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。
18．（2022·山东滨州·统考中考真题）2022年3月，新冠肺炎疫情来袭，同学们认真做好居家防控和线上学习。复学后，对疫情的防控依然不可掉以轻心。
(1)核酸检测时，医生用酒精喷手消毒，我们会闻到一种特殊的气味，这体现了酒精分子具有___________的性质。
(2)学校常喷洒“84消毒液”【有效成分为次氯酸钠（化学式）】对校园内各场所进行消毒。但是“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，原因是“84消毒液”中的次氯酸钠能与洁厕灵中的盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，该反应的化学方程式为___________________。
(3)专家提醒：疫情防控期间要合理膳食，加强运动，提高抵抗力。
①小刚设计了某天午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸黄花鱼、鸡蛋汤。考虑到各种营养成分的均衡搭配，你觉得他应该增加的菜品是（填字母序号）___________。
A．酱牛肉        B．凉拌黄瓜         C．炸鸡翅
②餐后小刚用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是__________________。

三、流程题
19．（2021·山东滨州·统考中考真题）自来水厂净水过程的主要流程如下图：

结合流程图试回答下列问题。
(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为______，其具有吸附作用的原因是它具有______的结构；
(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于______（填“化学变化”或“物理变化”）；
(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的______，搅拌，如果观察到______，则样品为硬水；
(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．水是最常见的溶剂
C．水是人体主要的供能物质
D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

四、实验题
20．（2022·山东滨州·统考中考真题）实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答下列问题：

(1)实验A发生反应的化学方程式是___________。当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为___________。
(2)实验B中加入活性炭，是利用其___________性除去水中的颜色和异味。
(3)信息提示：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃~260℃。实验C中红磷不能燃烧的原因是___________。
(4)实验D结束后，打开止水夹，通过进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一的现象，可得出___________的结论。
21．（2020·山东滨州·统考中考真题）结合下图有关实验，回答问题。

（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是_____。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是__________；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是___________。
（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是_________。
22．（2022·山东滨州·统考中考真题）某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示：

(1)上图中仪器A的名称是____________________。
(2)甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从上图中选择的仪器有（填数字序号）___________。
(3)乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除上图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是___________。
(4)以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）___________。
A．添加药品                         B．清洗仪器，整理实验台
C．收集气体                         D．检查装置的气密性
23．（2020·山东滨州·统考中考真题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
〔猜想与假设〕①该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。 
〔查阅资料〕①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
〔收集证据〕同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。

（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有___。B中发生反应的化学方程式为____。
（2）反应前装置C中的药品为__溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是___。
〔实验结论〕猜想___正确。
〔实验反思〕经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是______，应补充的最后一步实验操作及现象是____________。

24．（2021·山东滨州·统考中考真题）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；
(2)操作步骤如图所示：

①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数

五、计算题
25．（2022·山东滨州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。
(1)反应后产生氧气的质量是___________g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
26．（2020·山东滨州·统考中考真题）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量为____；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
27．（2021·山东滨州·统考中考真题）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）

试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

参考答案：
1．A
【详解】A、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子是由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成，故A错误；
B、 固态的二氧化碳俗称“干冰” ，故B正确；
C、生成的氮气化学性质不活泼，可以充在食品包装袋中用来防腐，故C正确；
D、由化学式可知，偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成，故D正确；
故选A。
2．A
【详解】空气的成分按体积计算，大约占78%的是氮气，故选A。
3．D
【详解】A、禁放烟花爆竹，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误；
B、废气达标排放，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误；
C、工地洒水除尘，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误；
D、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，该做法错误，故选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、实验室采取锌和稀硫酸制取氢气，属于固液不加热型，发生装置选①，由于氢气密度比空气小，需要用向下排空气法收集，收集装置不能选③，故A选项错误；
B、实验室制取氧气可以采取过氧化氢分解法，用二氧化锰做催化剂，属于固液不加热型，发生装置选②，由于氧气密度比空气大，可以选择向上排空气法收集，收集装置选③，故B选项正确；
C、实验室采用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热型，因此发生装置选②，由于二氧化碳溶于水，因此收集装置不能选择⑤，故C选项错误；
D、装置②中固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应的随时发生随时停止，故D选项错误。
故本题选B。
5．D
【详解】A、该装置适用于过氧化氢制取氧气实验，长颈漏斗插入液面以下防止生成的氧气通过长颈漏斗逸出，故选项正确；
B、图为利用浓硫酸洗气除去氧气中的水蒸气，气体从长导管一端通入，故选项正确；
C、氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，导管插入集气瓶底，故选项正确；
D、氧气验满，应用带火星的木条放在集气瓶口，不能插入集气瓶内，故选项错误。
故选D。
6．C
【详解】A、工业废水经处理达标后再排放，能减少污染物的排放，防止水体污染，该做法符合这一主题，不符合题意；
B、科学、合理使用化肥和农药，能减少对环境污染，提高农作物的产量和质量，实现农业良性发展，该做法符合这一主题，不符合题意；
C、大量使用含磷洗涤剂会引起水体的富营养化，污染水体，该做法不符合这一主题，符合题意；
D、尽量少用或不用一次性塑料餐盒，能减少废弃塑料，减少白色污染，该做法符合这一主题，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、用pH试纸测酸碱度，一般要求试纸是干燥的，不能湿润，湿润相当于稀释待测液，使结果不准，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除杂不能除去目标物，不符合题意；
C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，可以鉴别，符合题意；
D、检验铵根离子存在于否，应向其中加入强碱如氢氧化钠，使其反应生成氨水，而氨水不稳定受热易分解生成氨气，氨气具有刺鼻性气味，根据其特殊气味可以判断样品中是否有铵根离子，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、液体加热时，试管夹夹在离试管口约1/3处，液体不超过试管容积的1/3，故操作正确；
B、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸溶液滴在pH试纸上，不能直接放入溶液中，故操作错误；
C、稀释浓硫酸应将浓硫酸盐烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故操作错误；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，故操作错误。
故选A。
9．D
【详解】A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
10．D
【详解】A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。
B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。
C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。
D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。
故选D。
11．C
【详解】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
12．D
【详解】A、向20℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液的温度降低，故A不符合题意；
B、向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，在该反应中每36.5 份质量的氯化氢与硝酸银反应生成63份质量的硝酸和氯化银沉淀，即反应后溶液的质量增加，故B不符合题意；
C、将一定质量的生石灰露置于空气中，生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，物质的总质量会增加，当生石灰完全反应后，物质的总质量就不再变化，故C不符合题意；
D、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量会不断增加，当氢氧化钠完全反应后沉淀的质量不再增加，故D符合题意。
故选D。
13．B
【详解】A、微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，如缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，能干燥中性或酸性气体，可用来干燥氧气、二氧化碳等气体，故B正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故C错误；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故D错误。
故选B。
14．D
【详解】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水、碱等，故选项推理错误；
B、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如牛奶是乳浊液，故选项推理错误；
C、单质中含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的混合物，只含氧元素，故选项推理错误；
D、pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7，故选项推理正确。
故选D。
15．     O2     NaHCO3     Ca(OH)2     CH4
【分析】消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)2；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3；
食盐的主要成分是氯化钠，化学式是NaCl；
氧气的化学式是O2；二氧化碳的化学式是CO2；
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃酸的主要成分是盐酸，因此用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
（3）氢氧化钙是碱，能与酸发生中和反应生成盐和水，因此常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
（4）化石燃料包含煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
16．     t1     20%     降温结晶    
【详解】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g, 所得溶液的溶质质量分数为；
（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较
大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是,故t2°C时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
17．(1)20
(2)B
(3)     饱和     37.5%

【详解】（1）根据图示溶解度曲线图可知t1℃时，A物质的溶解度是20g；
（2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小；
（3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数=。
18．(1)不断运动
(2)

(3)     B     乳化作用

【详解】（1）医生用酒精喷手消毒，我们会闻到一种特殊的气味，是因为酒精的分子运动到了空气中，故填：不断运动；
（2）根据题意，次氯酸钠能与洁厕灵中的盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，该反应的化学方程式为：；
（3）①人体所需的营养素有蛋白质，油脂，糖类，水，无机盐和维生素，根据题意，米饭富含糖类，红烧肉、清蒸黄花鱼富含蛋白质、油脂和无机盐；鸡蛋汤含有蛋白质和水和无机盐。因此还差维生素，由水果和蔬菜富含维生素，故选：B；
②餐后小刚用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理乳化作用即用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
19．(1)     活性炭     疏松多孔
(2)化学变化
(3)     肥皂水     泡沫少，浮渣多
(4)AB

【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，可放在吸附池内起吸附作用。
（2）杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质的生成，发生了化学变化。
（3）可用肥皂水鉴别软水和硬水。加入肥皂水搅拌后，观察到泡沫少，浮渣多的是硬水。
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，正确。
B、水来源广泛，可溶解多种物质，是最常见的溶剂，正确。
C、糖类是人体的主要供能物质，水不是人体的供能物质，错误。
D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，错误。
故选AB。
20．(1)    
     1:2
(2)吸附
(3)温度没有达到着火点
(4)氧气约占空气体积的1/5

【详解】（1）实验A中发生反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为：1:2；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）实验C中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故红磷不能燃烧；
（4）实验D中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故通过进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一的现象，可得出氧气约占空气体积的1/5的结论。
21．     防止集气瓶底炸裂     引流     铁与氧气、水共同作用     没有与氧气接触
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热、火星四射，为避免高温物体溅落使集气瓶底炸裂，通常在集气瓶内预先加入少量水；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边或冲坏滤纸；
（3）没与水接触的铁钉不生锈，没有与氧气接触的铁钉也没有生锈，只有同时与氧气、水接触的铁钉生锈了，对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用；
（4）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是没有与氧气接触。
22．(1)长颈漏斗
(2)②④⑥⑪
(3)引流
(4)D、A、C、B

【详解】（1）仪器A的名称是长颈漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石或石灰石固体和稀盐酸液体，反应条件是常温，所以发生装置选用固液常温型装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集方法选用向上排空气法，故实验室制取并收集二氧化碳应选择的仪器是②④⑥⑪。
（3）过滤操作中需要的实验仪器主要有漏斗、铁架台、玻璃棒和烧杯，图中提供了漏斗、铁架台和烧杯，需要增加的仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤实验中的作用是引流。
（4）实验室制取氧气的的主要步骤：组装仪器——检查装置气密性——添加药品——制备气体——收集气体——验满——拆卸仪器——洗刷仪器，整理实验台，故正确的操作顺序是D、A、C、B。
23．     水蒸气和二氧化碳          氢氧化钠     氢气和一氧化碳     ②     有水珠（或水雾）     迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：；
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；
[实验结论]
根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想②正确；
[实验反思]
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。
24．(1)7.5
(2)     EBACD     减少氯化钠的量
(3)①④

【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；
（2）①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；
（3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。
25．(1)1.6g
(2)解：设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。

【详解】（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g
（2）详见答案。
26．（1）2.2g；（2）14.2g
【详解】（1）由图示可知产生的气体质量为2.2g，又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成气体只有二氧化碳气体，因此产生二氧化碳气体的质量为2.2g。
（2）设50克稀硫酸中硫酸的质量为x，


x=4.9g
恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，而100g 稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠，


因此硫酸钠的质量y=14.2g，也就是溶质的质量为14.2g。
27．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y

x=14.9g
y=13.5g

溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。


【分析】(1)
根据图可知，生成沉淀的质量为9.8g；
(2)
见答案。