江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

一、单选题

1．（2022·江苏苏州·统考中考真题）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是

A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水

C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿

2．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Ca2+、Cl- B．Ba2+、、Cl-

C．、H+、OH- D．H+、Na+、

3．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是

A．导管连接 B．胶塞塞紧

C．气体验满 D．气体收集

4．（2020·江苏苏州·统考中考真题）下列实验操作图示正确的是

A．加热液体 B．测定pH

C．滴加液体 D．检查气密性

5．（2020·江苏苏州·统考中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

6．（2020·江苏苏州·统考中考真题）下列实验方案不能达到目的的是

A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体

B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气

C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2

D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2

7．（2020·江苏苏州·统考中考真题）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO

B．充分加热，a处固体由黑色变为红色

C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

8．（2020·江苏苏州·统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．NH、SO、NO

B．H+、Ba2+、OH-

C．Fe2+、Na+、OH-

D．Ca2+、Cl-、CO

二、流程题

9．（2022·江苏苏州·统考中考真题）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：

(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。

(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。

(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。

(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。

(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。

10．（2022·江苏苏州·统考中考真题）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。

碳的资源化利用    中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。  

(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。

(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。

(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。

三、实验题

11．（2022·江苏苏州·统考中考真题）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。

已知：①铁黄制备原理

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。

(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。

(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。

步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮

步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；

步骤三：滴加少量FeSO4溶液；

步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。

③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。

12．（2021·江苏苏州·统考中考真题）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，

(1)配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。

(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。

(3)拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。

13．（2020·江苏苏州·统考中考真题）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。

【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验I的目的是________________。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。

【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。

（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。

参考答案：

1．B

【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；

B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；

D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。

故选B。

2．A

【分析】如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。

【详解】A、K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意；

B、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；

C、和OH-能反应生成NH3和H2O,H+和OH-能结合生成H2O，不符合题意；

D、H+和能反应生成CO2和H2O，不符合题意。故选A。

3．A

【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；

B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；

C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；

D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。

故选A。

4．D

【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。

B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。

C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。

D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。

因此本题选择D。

5．C

【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意；

B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意；

C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意；

D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。

故选C

6．A

【详解】A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；

C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；

D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。故选A。

7．C

【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；

B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；

D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。

故选C

8．A

【详解】A、NH、SO、NO在溶液中没有气体、沉淀或水生成，故符合题意；

B、H+、OH-结合生成水，不能在溶液中共存，故不符合题意；

C、Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意；

D、Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意。

故选A。

9．(1)复分解反应

(2)作氮肥

(3)增大氢氧化锰与氧气接触面积

(4)

(5)     Mn3O4中锰元素的质量分数约为     部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）

【解析】（1）

氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应；

（2）

根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥，故填：作氮肥；

（3）

将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积；

（4）

氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：；

（5）

①硫酸锰中锰元素的质量分数是，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4；

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）

10．(1)

(2)NaOH、CaO或Ca（OH）2

(3)碘酒（或碘水）

(4)光合作用

(5)CH4O##CH3OH

(6)     >     1

【解析】（1）

根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；

（2）

根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：；

（3）

淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是：碘酒或碘水；

（4）

绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；

（5）

如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故其化学式为：或；

（6）

①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>；

②根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是，故填：1。

11．(1)Ⅰ

(2)

(3)     过滤          FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗

【解析】（1）

根据铁黄的化学式可知铁原子和氢原子得个数比是：，则由可得，故填：1；

（2）

稀硫酸除去表面铁锈是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；

（3）

①如图所示，三颈烧瓶中是含有晶体的悬浊液，故将FeOOH沉淀分离出来的操作是：过滤；

②根据题中铁黄制备原理可知，反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸的阴离子是硫酸根离子，故填：；

根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应继续生成铁黄和硫酸，直至铁皮完全反应，故填：FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗。

12．     20     玻璃棒          B     浓硫酸     a     G

【详解】（1）①设需要30%的H2O2溶液质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；

②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合；

（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；

②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂为浓硫酸；

③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从导管的a端通入；

（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，可选择G装置，G装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而获得平稳气流。其它装置均不能获得平稳气流。

13．     O2、H2O     除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水          探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2     酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2     钢铁与水样中的H+发生反应     钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触

【详解】（1）干燥试管A和不含氧气的试管B中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O2、H2O；

（2）试管B和试管C做对比，由控制变量法，试管C还有氧气，而是管B不含氧气，因此，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。

（3）铁锈溶于盐酸的化学方程式；

（4）根据题意，我们推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。首先我们要看是不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色，因此①设计实验I的目的是探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2。实验Ⅰ盐酸溶液中FeCl3溶液仍然呈现黄色，说明不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色；实验Ⅱ在水中（中性环境）下，FeCl3与铁钉不能发生反应生成FeCl2；实验Ⅲ酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2，因此综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2。

（5）当pH<4时溶液中存在游离的H+，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H+发生反应促进钢铁腐蚀。

（6）当溶解氧超过20mL·L-1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触。