辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-10化学实验

辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-10化学实验

一、单选题

1．（2022·辽宁丹东·中考真题）下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．取用液体药品

C．读取液体体积 D．测定溶液pH

2．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾

C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

3．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列实验操作正确的是（　　）

A． CO2验满 B． 收集O2

C． 滴加液体 D． 测溶液pH

4．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（    ）

A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4

B．KCl、Na2SO4、HCl

C．K2CO3、CaCl2、NaCl

D．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3

5．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（    ）

A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸

B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

C．Ca（OH）2溶液、稀盐酸、NaCl溶液

D．（NH4）2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸

6．（2020·辽宁丹东·中考真题）正确的实验操作是保证实验安全和顺利进行的前提，下列实验操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸 B．气密性检验 C．取用固体药品 D．称量NaCl

二、填空题

7．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）依据相关实验，回答下列问题。

(1)实验室制取气体时，在装药品前应 __________。

(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 __________（填“＞”“＜”或“＝”）6%。

(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 __________。

(4)蒸发时玻璃棒的作用是 __________。

三、推断题

8．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：

(1)甲试管中反应的化学方程式是 __________。

(2)乙试管中反应的化学方程式是 __________。

(3)向丙试管中滴加的 __________（填数字序号）。

①一定是B溶液

②一定是D溶液

③是B溶液或D溶液

(4)将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是 _________（填离子符号）。

(5)某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是 _______（填化学式）。

四、实验题

9．（2022·辽宁丹东·中考真题）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是___________。

(2)玻璃管中反应的化学方程式为___________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)实验中还需补充的一个装置C是___________。

10．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（从A～F中选填）装置。

(1)仪器①的名称是 ______。

(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ______；收集较纯净的氧气可选择 ______（从A～F中选填）装置。

(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 ______。

(4)相对于装置B，装置C的突出优点是 ______。

(5)用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 ______。

11．（2020·辽宁丹东·中考真题）如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是____________，选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且____________，应将收集满氧气的集气瓶____________（填“正”或“倒”）放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再____________。

（3）若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。

（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是____________，选择的收集装置是____________，验证生成的气体是二氧化碳的化学方程式为____________。

五、科学探究题

12．（2022·辽宁丹东·中考真题）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。

过滤：漏斗下端管口应紧靠___________；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致___________。

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是___________，所得溶液A中含有的金属离子有___________。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为___________。

步骤3：___________。

参考答案：

1．C

【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。

故选：C。

2．C

【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选C。

3．B

【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；

B、用图中装置收集氧气时，从短导管进气，将水从长导管排出，故正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。故选B。

4．B

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。

A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

故选：B。

5．C

【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钙；故不加其它试剂可以鉴别；

B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；

C、Ca(OH)2溶液､稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；

D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2CO3溶液；与(NH4)2CO3溶液产生气体的溶液为稀盐酸，产生白色沉淀和有刺激性气味气体的为Ca(OH)2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。

6．B

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。

C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

故选：B。

7．(1)检查装置气密性

(2)＜

(3)防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底

(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】(1)

实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性，确保气密性良好；

(2)

用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%；

(3)

做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；

(4)

蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

8．(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

(3)③

(4)H+

(5)NaCl、Na2CO3、NaOH

【分析】解：A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；

【详解】（1）甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

（3）向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。故填：③。

（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。故填：H+。

（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。故填：NaCl、Na2CO3、NaOH。

9．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

(2)

(3)检验有无二氧化碳生成

(4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集

【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。

（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。

10．(1)锥形瓶

(2)          D

(3)          防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出

(4)控制反应的发生或停止

(5)浓硫酸

【分析】（1）

仪器①的名称是锥形瓶。

（2）

A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D。

（3）

实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。

（4）

相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。

（5）

用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫酸，浓硫酸有吸水性可做干燥剂。

11．     长颈漏斗     A     不易溶于水     正     熄灭酒精灯          B     C    

【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且不易溶于水；因为氧气的密度比空气大，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管；

（3）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；

（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；

故答案为：长颈漏斗；A；不易溶于水；正；熄灭酒精灯；；B；C；。

12．     加快粗盐的溶解速率     烧杯内壁     过滤速度慢（合理即可）     复分解反应     Ca2+、Na+          向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶

【详解】[实验一]溶解：溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。

过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，让溶液沿着烧杯壁流下，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢（合理即可）。

[实验二]

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故该反应的基本反应类型是复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，故所得溶液A中含有的金属离子有Ca2+、Na+。

步骤2：步骤2需要除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，故发生反应的化学方程式为。

步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。