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新高考化学一轮复习课件 第4章 第22讲 氮及其氧化物、氢化物和铵盐
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第4章 第22讲 氮及其氧化物、氢化物和铵盐，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，氮及其氧化物，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
氮及其氧化物、氢化物和铵盐
1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用。2.了解NH3、N2H4、铵盐的性质及应用。3.了解含氮化合物对环境的影响。
2.氮气(1)物理性质： 色 味气体，密度比空气略小， 溶于水。(2)化学性质
写出有关化学方程式：①_____________________；②_________________________；③________________________。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中。
②氮气是合成氨工业的重要原料。
③雷电是自然界重要的固氮方式。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂。
答案 N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量
3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 、N2O3、NO2(或 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 。(2)NO和NO2的比较
红棕色、有刺激性气味的气体
2NO＋O2===2NO2
提醒 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
1.固氮反应一定属于氧化还原反应( )2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2( )3.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体( )4.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )6.利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气( )7.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( )
一、含氮化合物对环境的污染及防治
(1)生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，试用离子方程式表示______________________________。(2)微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入____________________来调节溶液的pH。
石灰石(只要合理均可)
2.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO 5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：_________________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_________。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
1.NaOH溶液吸收法NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O2.氨气吸收法
3.有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为________(气体体积均在相同状况下测得)。
二、氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法
4.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。(1)若剩余的气体是______，则NO2、O2的体积分别是______________。
(2)若剩余的气体是______，则NO2、O2的体积分别是_________________。
10.8 mL、1.2 mL
氮的氢化物(NH3和N2H4)和铵盐
1.氨的分子结构和物理性质
提醒 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3.氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物
用 干燥
用 法。收集时，一般在试管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
1.铵盐的物理性质铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。2.铵盐的化学性质
(三)N2H4的结构与性质1.无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小，受热即发生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2。2.燃烧N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622 kJ·ml－1N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。3.N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( )2.现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1( )3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( )4.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )5.浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气( )6.铵盐加热均易分解产生NH3( )
一、氨、铵盐、肼的性质应用1.按要求回答下列问题。(1)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程：____________________________________________。(2)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式解释其现象：_____________________________________，体现_______________。(3)实验室常用饱和氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)加热来制取氮气，写出发生反应的化学方程式：_____________________________________，体现_____________。
===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl
2.写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为_____________，其中氮的化合价为______。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
N2H6(HSO4)2
二、氨的制备与性质的综合实验探究4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用_____(填字母)发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用________。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)装置。(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________。(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________。
(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：______________________________________________________________________。
作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一点，其他合理答案也可)
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ，13B)( )(2)用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)( )(3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥(2019·江苏，3A)( )(4)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)( )
2.(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
2NH4Cl＋Ca(OH)2
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
反应后气体分子数减少，
1.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A.K B.N C.P D.C
2.下列有关氮气用途的说法不正确的是A.作焊接金属的保护气B.制硝酸和化肥的原料C.食品袋中充氮气来防腐D.与氧气反应制NO从而制硝酸
3.某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是A.N2、NO2、Br2(g) B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2(g)
5.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A.NH3易液化，常用作制冷剂B.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3
液氨汽化时吸收大量的热导致周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；加热氯化铵会分解为NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加热的方法除去NH4Cl中的I2，故B错误；将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故C错误；氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故D错误。
A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B.NH3(水，含石蕊)，蓝色喷泉C.HCl(水，含石蕊)，红色喷泉D.SO2(NaOH溶液)，无色喷泉
6.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液(括号内为溶液)。挤压胶头滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是
A.加热时，①中上部汇集了固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
7.(2022·北京高三模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
8.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是
A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙中发生的反应是4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明 已制得HNO3
9.(2022·辽宁高三模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是
10.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋ NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
11.(2022·盐城市高三模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N2不溶于水，可用作保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火药D.NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
12.60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10 mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为A.3∶1 B.6∶1 C.9∶1 D.12∶1
13.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结 晶、过滤，可得(NH4)2SO4
D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
14.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是___________________________________。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(2)甲、乙分别是_____(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______________________。
C装置中混合气体颜色变浅
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
答案 (进气管短，出气管长)
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；______________________________________。
率，控制混合气体的比例
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______ ml·L－1(保留两位有效数字)。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
氮及其氧化物、氢化物和铵盐
1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用。2.了解NH3、N2H4、铵盐的性质及应用。3.了解含氮化合物对环境的影响。
2.氮气(1)物理性质： 色 味气体，密度比空气略小， 溶于水。(2)化学性质
写出有关化学方程式：①_____________________；②_________________________；③________________________。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中。
②氮气是合成氨工业的重要原料。
③雷电是自然界重要的固氮方式。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂。
答案 N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量
3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 、N2O3、NO2(或 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 。(2)NO和NO2的比较
红棕色、有刺激性气味的气体
2NO＋O2===2NO2
提醒 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
1.固氮反应一定属于氧化还原反应( )2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2( )3.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体( )4.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )6.利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气( )7.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( )
一、含氮化合物对环境的污染及防治
(1)生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，试用离子方程式表示______________________________。(2)微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入____________________来调节溶液的pH。
石灰石(只要合理均可)
2.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO 5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：_________________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_________。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
1.NaOH溶液吸收法NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O2.氨气吸收法
3.有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为________(气体体积均在相同状况下测得)。
二、氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法
4.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。(1)若剩余的气体是______，则NO2、O2的体积分别是______________。
(2)若剩余的气体是______，则NO2、O2的体积分别是_________________。
10.8 mL、1.2 mL
氮的氢化物(NH3和N2H4)和铵盐
1.氨的分子结构和物理性质
提醒 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3.氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物
用 干燥
用 法。收集时，一般在试管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
1.铵盐的物理性质铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。2.铵盐的化学性质
(三)N2H4的结构与性质1.无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小，受热即发生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2。2.燃烧N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622 kJ·ml－1N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。3.N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( )2.现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1( )3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( )4.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )5.浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气( )6.铵盐加热均易分解产生NH3( )
一、氨、铵盐、肼的性质应用1.按要求回答下列问题。(1)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程：____________________________________________。(2)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式解释其现象：_____________________________________，体现_______________。(3)实验室常用饱和氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)加热来制取氮气，写出发生反应的化学方程式：_____________________________________，体现_____________。
===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl
2.写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为_____________，其中氮的化合价为______。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
N2H6(HSO4)2
二、氨的制备与性质的综合实验探究4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用_____(填字母)发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用________。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)装置。(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________。(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________。
(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：______________________________________________________________________。
作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一点，其他合理答案也可)
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ，13B)( )(2)用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)( )(3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥(2019·江苏，3A)( )(4)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)( )
2.(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
2NH4Cl＋Ca(OH)2
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
反应后气体分子数减少，
1.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A.K B.N C.P D.C
2.下列有关氮气用途的说法不正确的是A.作焊接金属的保护气B.制硝酸和化肥的原料C.食品袋中充氮气来防腐D.与氧气反应制NO从而制硝酸
3.某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是A.N2、NO2、Br2(g) B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2(g)
5.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A.NH3易液化，常用作制冷剂B.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3
液氨汽化时吸收大量的热导致周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；加热氯化铵会分解为NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加热的方法除去NH4Cl中的I2，故B错误；将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故C错误；氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故D错误。
A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B.NH3(水，含石蕊)，蓝色喷泉C.HCl(水，含石蕊)，红色喷泉D.SO2(NaOH溶液)，无色喷泉
6.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液(括号内为溶液)。挤压胶头滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是
A.加热时，①中上部汇集了固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
7.(2022·北京高三模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
8.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是
A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙中发生的反应是4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明 已制得HNO3
9.(2022·辽宁高三模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是
10.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋ NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
11.(2022·盐城市高三模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N2不溶于水，可用作保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火药D.NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
12.60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10 mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为A.3∶1 B.6∶1 C.9∶1 D.12∶1
13.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结 晶、过滤，可得(NH4)2SO4
D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
14.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是___________________________________。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(2)甲、乙分别是_____(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______________________。
C装置中混合气体颜色变浅
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
答案 (进气管短，出气管长)
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；______________________________________。
率，控制混合气体的比例
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______ ml·L－1(保留两位有效数字)。
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