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新高考化学一轮复习课件 第3章 第11讲 钠及其氧化物
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第3章 第11讲 钠及其氧化物，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，钠及其氧化物，钠的重要性质，归纳整合，专项突破，钠的氧化物，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
常温：__________________；加热：____________________。
4Na＋O2===2Na2O
Cl2：____________________。
(2)与水反应离子方程式：________________________________。(3)与盐酸反应离子方程式：_________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )
1.用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动。上述实验你能提取哪些有关钠的相关信息(试从性质、保存等方面回答)?
一、钠与水反应的信息提取
答案 (1)保存：Na应保存在煤油中。(2)钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。(3)易被O2氧化，与水剧烈反应，生成碱。
2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________。解释反应速率不同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。
二、钠与溶液反应的分析方法
的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
3.将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。(1)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
答案 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(2)黑色沉淀的成分是什么？
答案 氧化铜(CuO)
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
1.氧化钠与过氧化钠的比较
2.重要化学方程式的书写(1)氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为________________________、 _____________________________。(2)氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为______________________、_____________________________。
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3.金属钠露置在空气中发生的一系列变化
写出上述各步反应的化学方程式：①_________________；②_____________________；③_____________________________________；④________________________________。
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
1.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA( )2.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )3.1 ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 ml( )4.Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )5.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )6.7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )7.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同( )8.Na2O2与CO2反应生成O2，该反应属于置换反应( )
(1)请写出Na2O2的电子式：_____________________，其中化学键的类型为______________________，氧元素的化合价为_____。(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_____________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________________________________________________。
1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
一、过氧化钠的性质与探究
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：______________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________，其反应类型为____________。
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
2.(1)用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：________________________________；其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是____，还原产物是_______。(2)Na2O2与CO2反应时，生成0.1 ml氧气时，转移的电子数为__________________。
0.2NA(或1.204×1023)
3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______________________，过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________________________________________________________。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________________________、______________________________。
二、过氧化物性质的微观探析
都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4.指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。(1)过氧乙酸
5.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为____个。
中铬的化合价为＋6价，在离子反应中铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化。
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______________________________________，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(1)从元素化合价的角度分析Na2O2的性质
(2)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
1.判断正误(1)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11A)( )(2)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O(2021·北京，7B)( )(3)高压钠灯可用于道路照明(2020·浙江7月选考，9A)( )(4)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020·浙江7月选考，12A)( )(5)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(2017·江苏，3A)( )
2.(2021·福建1月适应性考试，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 ml钠投入液氨中生成0.01 ml H2时， Na共失去0.02 ml电子D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑
3.(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B.2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D.3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
1.钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是A.钠的相对原子质量为11 gB.钠原子在化学反应中易失电子C.钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病
2.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NAC.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B.④只发生物理变化C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.②④主要是非氧化还原反应
4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
5.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有无色气体和白色沉淀生成B.有无色气体和红褐色沉淀生成C.无气体产生，有沉淀生成D.有气体产生，无沉淀生成
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
7.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是
A.剩余的钠放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4 ＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
8.(2022·江西联考)下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.都正确 B.①②③④C.③④⑤ D.②④⑤
9.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙
10.(2022·洛阳模拟)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是
A.装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液B.装置③的作用是检查CO2是否除净C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
11.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
A.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2B.装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A气密性检查的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且 高度不变说明气密性良好
12.某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，
实验如表，下列说法不正确的是
A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D.推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
13.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5% B.40%C.36% D.33.3%
14.某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_____________、___________________________________________________________________________________________________。
打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物；答任意两点即可)
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：①装置Ⅳ中盛放的药品是______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为______________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入____，____接____，____接___，___接___(填字母)。③装置Ⅱ的作用是___________________________________。
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
常温：__________________；加热：____________________。
4Na＋O2===2Na2O
Cl2：____________________。
(2)与水反应离子方程式：________________________________。(3)与盐酸反应离子方程式：_________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )
1.用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动。上述实验你能提取哪些有关钠的相关信息(试从性质、保存等方面回答)?
一、钠与水反应的信息提取
答案 (1)保存：Na应保存在煤油中。(2)钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。(3)易被O2氧化，与水剧烈反应，生成碱。
2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________。解释反应速率不同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。
二、钠与溶液反应的分析方法
的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
3.将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。(1)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
答案 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(2)黑色沉淀的成分是什么？
答案 氧化铜(CuO)
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
1.氧化钠与过氧化钠的比较
2.重要化学方程式的书写(1)氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为________________________、 _____________________________。(2)氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为______________________、_____________________________。
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3.金属钠露置在空气中发生的一系列变化
写出上述各步反应的化学方程式：①_________________；②_____________________；③_____________________________________；④________________________________。
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
1.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA( )2.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )3.1 ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 ml( )4.Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )5.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )6.7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )7.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同( )8.Na2O2与CO2反应生成O2，该反应属于置换反应( )
(1)请写出Na2O2的电子式：_____________________，其中化学键的类型为______________________，氧元素的化合价为_____。(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_____________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________________________________________________。
1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
一、过氧化钠的性质与探究
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：______________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________，其反应类型为____________。
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
2.(1)用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：________________________________；其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是____，还原产物是_______。(2)Na2O2与CO2反应时，生成0.1 ml氧气时，转移的电子数为__________________。
0.2NA(或1.204×1023)
3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______________________，过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________________________________________________________。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________________________、______________________________。
二、过氧化物性质的微观探析
都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4.指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。(1)过氧乙酸
5.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为____个。
中铬的化合价为＋6价，在离子反应中铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化。
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______________________________________，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(1)从元素化合价的角度分析Na2O2的性质
(2)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
1.判断正误(1)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11A)( )(2)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O(2021·北京，7B)( )(3)高压钠灯可用于道路照明(2020·浙江7月选考，9A)( )(4)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020·浙江7月选考，12A)( )(5)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(2017·江苏，3A)( )
2.(2021·福建1月适应性考试，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 ml钠投入液氨中生成0.01 ml H2时， Na共失去0.02 ml电子D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑
3.(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B.2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D.3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
1.钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是A.钠的相对原子质量为11 gB.钠原子在化学反应中易失电子C.钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病
2.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NAC.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B.④只发生物理变化C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.②④主要是非氧化还原反应
4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
5.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有无色气体和白色沉淀生成B.有无色气体和红褐色沉淀生成C.无气体产生，有沉淀生成D.有气体产生，无沉淀生成
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
7.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是
A.剩余的钠放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4 ＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
8.(2022·江西联考)下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.都正确 B.①②③④C.③④⑤ D.②④⑤
9.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙
10.(2022·洛阳模拟)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是
A.装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液B.装置③的作用是检查CO2是否除净C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
11.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
A.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2B.装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A气密性检查的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且 高度不变说明气密性良好
12.某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，
实验如表，下列说法不正确的是
A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D.推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
13.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5% B.40%C.36% D.33.3%
14.某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_____________、___________________________________________________________________________________________________。
打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物；答任意两点即可)
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：①装置Ⅳ中盛放的药品是______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为______________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入____，____接____，____接___，___接___(填字母)。③装置Ⅱ的作用是___________________________________。
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
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