2023年江苏省淮安市涟水县中考一模化学试题(含答案)

2022-2023学年度第二学期九年级第一次模拟测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56

第一部分（选择题20分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是

A.粮食酿酒     B.烧制陶瓷

C.甲骨刻字     D.火药爆炸

2.学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的标志是

A.   B.   C.   D.

3.配制9.8%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是

A.读取浓硫酸的体积B.稀释浓硫酸

C.加入碳酸钠粉末   D.倾倒稀硫酸

4.碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，下列有关说法正确的是

A.NaHCO3中的阳离子为Na+

B.NaHCO3中含有3个氧原子

C.NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为1:3

D.NaHCO3也可用于治疗胃酸过多

5.日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A.钼原子的核外电子数为42   B.三氧化钼的化学式是MoO3

C.钼的相对原子质量为95.96g   D.钼合金比钼硬度大、强度高

6.关于“舌尖上的化学”，下列做法不科学的是

A.为保鲜海产品，加入少量甲醛溶液浸泡

B.为摄取人体所需蛋白质，可食用适量肉、鱼类食物

C.为减少维生素C流失，炒蔬菜时可以加点食醋调味

D.为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气

7.下列物质的性质和用途，有直接联系的是

A.浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂

B.金刚石无色透明，可用于制作钻头

C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

D.熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水

8.水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。下列说法不正确的是

A.a管连接的是电源正极

B.a、b管内气体质量比为1:2

C.“干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响。

D.右图两个实验均能验证水的组成

9.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度20℃，升温至80℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是

A.只有②中有燃烧现象

B.由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧

C.若继续水浴升温，③中红磷也一定会燃烧

D.该实验能总结出燃烧的条件

10.CuC12是亚要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

B.参加反应的O2、HC1分子个数比为1:4

C.该反应过程中需要持续添加FeC1­3溶液

D.该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变

第二部分（非选择题40分）

二、非选择题（本题共8小题，共40分）

11.（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空。

（1）高铁酸钠中一种金属元素的符号为_________________。

（2）标出高铁酸钠中铁元素的化合价_________________。

（3）消毒后生成铁离子的符号为_________________。

12.（4分）如图所示为某地可持续农业生态系统一一“桑基鱼塘”的模式简图。

（1）蚕丝属于_________________（选填“天然”或“合成”）纤维。

（2）桑叶茶中富含Ca、K等元素，其中能预防骨质疏松的是_________________。

（3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于_________________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。

（4）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为_________________转化为化学能。

13.（4分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

（1）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为_________________mL。

（2）水常用作物质溶解的溶剂。

①       KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是_________________。

②       10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_________________（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。

③Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是_________________。

14.（3分）阅读下面科普短文，并回答问题。

泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。

如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。

用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。

请依据文章回答下列问题：

（1）亚硝酸钠与盐酸的反应属于_________________（填写基本反应类型）。

（2）室温下，用芹菜制作的泡来，最佳食用时间是_________________（填字母）。

A.泡制2~3天    B.泡制5~6天    C.泡制12天后

（3）下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是_________________（填字母）。

A.最好加入一些姜汁     B.最好在较低温度下泡制

C.最好如入一些富含维生素C的水果

D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

15.（4分）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。

（1）己知粗硅的主要成分是硅单质，反应I的化学方程式是_________________。

（2）操作I是_________________。

（3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是_________________（写一条即可）。

（4）上述生产流程中可以循环利用的物质是_________________（填化学式）。

16.（5分）在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。

（1）图中仪器a的名称是_________________。

（2）实验室用A、F装置制取氧气，反应的化学方程式为_________________。

（3）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是_________________。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_________________。

（4）某同学在使用A装置时发现试管固定得太高，该同学应调节如图中的旋钮_________________。（填“①”“②”或“③”）

17.（11分）我国高铁创造的中国速度今世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的铜铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。

【设计实验】

实验一:定性探究铁锈蚀的因素

取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管。进行图1实验，现象如下表。

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的_________________发生化学反应。

（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_________________有关；

实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。

（3）据图3分析，说明铁生锈_________________（填“放热”或“吸热”），t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_________________。

（4）据图3、图4分折，稀盐酸注入烧瓶中的时刻是_________________（填“t2”或“t3”或“t4”）。

实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量

（5）连接如图5装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数。（写出计算过程）

（6）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数偏大，可能的原因是_________________（填序号）。

a.装置的气密性不好      b.铁与盐酸反应放热

c.装置内原来的空气没有排掉    d.没有扣掉加入的盐酸的体积

18.（6分）学习小组同学用如图所示实验探究碱的化学性质。

（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，由此可以得出结论_________________。做乙图所示实验时，观察到的实验现象有_________________。丙图烧杯中溶液变浑浊，反应的化学方程式为_________________。

（2）实验后，将甲、乙、丙中的物质均倒入洁净的废液缸，发现废液浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【拓展问题】

废液呈红色，说明废液显_________________性。使废液变成红色的物质是什么？

【做出猪想】

猜想一：只有Na2CO3     猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH）2   猜想四：NaOH和Na2CO3

猜想五：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3

你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有_________________。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到_________________，由此证明了猜想四成立。

2022-2023 学年度第二学期九年级第一次模拟测试

参考答案

1-5 CBADC     6-10 ADBCB

11.（1）Na 或 Fe （2） （3）Fe

3+ 12.（1）天然 （2）Ca （3）氮肥 （4）太阳能

13.（1）47

（2）①降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） ②KNO3

③降低温度后加入氢氧化钙或蒸发溶剂

14.（1）复分解反应 （2）C （3）B

15.（1） （2）过滤

（3）防止氢气爆炸或防止生成的 Si 再被氧化（答 1 点即可） （4）HCl

16.（1）试管 （2）

（3）控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在 c 管口，木条熄灭，则已满

（4）②

17.（1）O2、H2O （2）NaCl （3）放热 生锈放热小于热量散失 （4）t3

（5）

解：H2的质量为：  

设 Fe 的质量为 x

铁的质量分数=  

答：...... （6）bd

18.（1） 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 小气球逐渐变大

（2）碱 猜想一（或者一） 有沉淀产生，且溶液仍然为红色