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2023年江苏省淮安市洪泽区中考化学二模试卷
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这是一份2023年江苏省淮安市洪泽区中考化学二模试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省淮安市洪泽区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列有关“铁”的变化中，属于化学变化的是( )
A. 铁丝弯折 B. 钢铁熔化 C. 铁钉生锈 D. 铁球下落
2. “创建国家文明城市”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 限制公共交通的发展 B. 汽车上安装尾气净化装置
C. 对污水进行综合治理 D. 实行垃圾分类回收再利用
3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是( )
A. 氧化物：Fe3O4、KMnO4 B. 复合肥料：KNO3、CO(NH2)2
C. 有机化合物：C2H5OH、CaCO3 D. 复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
4. 实验是学习化学的基础。下列图示的实验操作中不正确的是( )
A. 取用液体药品
B. 称量NaOH固体
C. 点燃酒精灯
D. 检查装置的气密性
5. 古诗《石灰吟》写道“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法正确的是 ( )
A. “烈火焚烧”描述的是反应①的变化 B. 反应②发生时，伴随着温度的下降
C. 实现反应③的转化方法只有一种 D. 经过转化，得到CaCO3质量增加
6. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是( )
A. 过氧乙酸(C2H4O3)的相对分子质量为76g
B. 次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为+1价
C. 正丙醇(C3H8O)中碳、氢元素的质量比为3：8
D. 二氧化氯(ClO2)由1个氯原子和1个氧分子构成
7. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是 ( )
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的性质
粗盐提纯
测空气中氧气含量
验证质量守恒定律
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
结果偏大
反应后质量减小
解释
可能是铁丝太细
可能滤纸没紧贴漏斗内壁
可能红磷量不足
可能生成的白烟扩散到空气中
A. A B. B C. C D. D
8. 利用如图装置探究燃烧的条件，试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述正确的是( )
A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气
B. 试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
D. 如果水浴温度持续升高，③中红磷能燃烧
9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
实验目的
主要实验操作
A
CO2(CO)
除杂
通过NaOH溶液
B
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
C
NaOH、Ca(OH)2
鉴别
分别加入Na2CO3溶液，观察实验现象
D
NaCl(Na2CO3)
除杂
加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。下列相关说法中正确的是( )
A. 溶液中Cu2+呈蓝色，所以CuSO4固体也呈蓝色
B. 650℃时CuSO4开始分解，只生成CuO和SO2
C. t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体全部是Cu
D. 变化过程中，固体含Cu元素的质量保持不变
二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：
A.熟石灰 B.聚乙烯 C.氧气 D.蛋白质，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可供给生物呼吸的是 ______ 。
(2)可用于食品包装的是 ______ 。
(3)属于基本营养素的是 ______ 。
(4)可配制波尔多液的是 ______ 。
12. 化学使生活更美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。
(1)中国政府高度重视粮食安全。化肥是粮食增产的重要因素之一，肥效保证是关键，铵态氮肥不能与 ______ (填序号)一起混合施用。
A.KCl
B.Ca(OH)2
C.Ca3(PO4)2
(2)山药汁液中含有的皂角素呈碱性，刮山药时易导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的 ______ 来止痒。
(3)小涵在家学做煎藕夹时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用 ______ (填“增大”或“减小”)通风口的方法来调节。
(4)生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 ______ 。
13. 图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
(2)若KNO3中混有少量NaCl，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程，可以在图1中表示为 ______ 。
A.c点→b点
B.d点→b点
C.c点→d点
(4)将t2℃KNO3、NaCl的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列关系量的比较中正确的是 ______ (填序号)。
A.析出晶体质量：m(KNO3)
C.剩余溶液中溶质质量分数：m(KNO3)=m(NaCl)
14. 水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ (填序号)。
A.花生油
B.小麦粉
C.白砂糖
(2)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。请回答下列问题：
①为完成实验，除图1仪器外还须用到的仪器名称是 ______ 。
②该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 ______ (填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)
③NaOH溶液长时间露置于空气中会发生变质，其过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
15. 黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
(1)“酸溶”中涉及到多个反应，写出ZnO溶解的化学方程式是 ______ 。
(2)“置换”过程中需要加入过量A，目的是 ______ 。
(3)两次“过滤”所得到的滤液中都含有的离子有 ______ 。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 ______ (填试剂名称)并不断搅拌，观察到 ______ 时，停止加入，过滤。
四、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 阅读下面科普短文，回答相关问题：
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，具有网状多孔的结构。它在去油污过程中会自动吸附物体表面的污渍，且柔软不伤手，被称为神奇海绵。
神奇的背后有哪些我们不知道的秘密呢？一位大学教授披露，纳米海绵的硬度大，其硬度和玻璃差不多，由于自身空隙较多，因此有软感，所以纳米海绵可有效清洁茶垢、油渍，但有人质疑它可能存在安全隐患。目前的实验表明，在纳米海绵的浸泡液中未发现三聚氰胺，但有0.4ppm(浓度单位)的甲醛(国家食品用包装标准甲醛单位迁移量不得大于2.5ppm)，消费者不必恐慌。另外，据资料显示，纳米海绵还是很好的吸油材料，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。
随着科技的进步，纳米海绵的性能会不断提升，能更好地服务于生活、生产。
(1)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)纳米海绵属于 ______ (选填“天然材料”或“人工合成材料”)。
(3)纳米海绵具有 ______ 的结构特性，适于解决石油泄漏造成的污染。
(4)纳米海绵清洁油渍的原理是 ______ ，生活中还可以通过 ______ 的方法去除油污。
(5)作为一种新型环保清洁产品，纳米海绵安全无隐患，其实验依据是 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ______ 。若用E装置收集的氧气不纯，可能原因是 ______ (填序号)。
A.装置气密性不好
B.在加热前将导管放入集气瓶中
C.收集前集气瓶没有装满水
D.集气瓶中的水没有完全被排尽
(2)某实验小组同学用10%双氧水和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是 ______ (选填“A～D”)。
(3)装置D可用于制取二氧化碳，其优点是 ______ ，以下装置具有与D装置相同工作原理的是 ______ (填序号)。
六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀，然后将烧杯内物质过滤，邀请你一起参与同学们对滤液成分的探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca(OH)2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2；
猜想五：滤液中的溶质是 ______ 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 ______ (用化学方程式表示)。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们进行下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
①
无明显现象
猜想 ______ 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立
②
______
猜想五成立
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca(OH)2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32−。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举一种类别不同的其他试剂 ______ 。
【定量计算】在探究实验过程中，向烧杯里加入足量的澄清石灰水后，最终生成沉淀的质量为5.0g，计算原碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出你的计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁丝弯折的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、钢铁熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铁球下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A.乘坐公共交通，减少私家车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，所以限制公共交通的发展的做法是错误，不合题意；
B.在汽车上安装尾气净化装置可以减少污染物的排放，减轻空气污染，有利于环境保护，符合题意；
C.对污水进行综合治理可以防止污染水资源，有利于环境保护，符合题意；
D.实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，符合题意。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起．
3.【答案】D
【解析】解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，Fe3O4是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；KMnO4是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不正确；
B.KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C.含有碳元素的化合物叫有机化合物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物；CaCO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故C不正确；
D.玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的；钢筋混凝土是由钢筋、沙子、水泥等复合而成的，均属于复合材料，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥进行分析；
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物进行分析；
D、根据玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和黏土混合而成的，是复合材料进行分析。
本题难度不大，掌握有机物概念、复合肥的特征、营养物质的作用和材料分类等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、取用液体药品要注意：瓶塞倒放、标签向着手心、试管略倾斜、试剂瓶口和试管口紧挨着，图示操作正确；
B、用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图示操作正确；
D、该装置构成了封闭体系，用双手捂住烧瓶，气体受热膨胀，如果装置不漏气，就会看到玻璃管内液面上升形成一段水柱，图示操作正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、“烈火焚烧”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，说法正确；
B、反应②发生时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，温度上升，说法错误；
C、实现反应③的转化方法有：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠等，说法错误；
D、根据质量守恒定律，经过转化钙元素的质量不变，得到CaCO3 质量也不变，说法错误。
故选：A。
根据碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质以及相互间的转化进行分析解答即可。
本题考查的是常见物质间的转化，可以依据已有的物质的性质解答此题。
6.【答案】B
【解析】解：A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写，叙述错误；
B、Ca(ClO)2中，Ca显+2价，O显−2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0原则可得：(+2)×1+[x+(−2)]×2=0，解得x=+1，叙述正确；
C、C3H8O中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，叙述错误；
D、二氧化氯由二氧化氯分子构成，1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，叙述错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的单位来分析；
B、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁丝未除锈，氧气不纯，铁丝未绕成螺旋状，未用火柴引燃，未从上到下缓慢伸入，都会导致铁丝不能燃烧，看不到火星四射的现象，故选项说法错误。
B、过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干净等；滤纸没紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率慢，故选项说法错误。
C、测空气中氧气含量，红磷的量不足，不能将氧气完全消耗，会造成实验结果偏小，故选项说法错误。
D、验证质量守恒定律，由于生成的白烟扩散到空气中，造成反应后质量减小，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据未看到火星四射，说明铁丝没有发生燃烧，进行分析判断。
B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。
C、根据测空气中氧气含量，红磷的量不足，不能将氧气完全消耗，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，了解过滤操作的注意事项、测空气中氧气含量的实验原理、铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、①中充满氮气，试管③中充满氧气，升温至40℃，①中的白磷不燃烧，③中红磷不燃烧，不能验证燃烧需要氧气，故选项说法错误。
B、试管②中白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，故选项说法正确。
D、试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，红磷的着火点240℃，水浴温度不能达到红磷着火点，③中红磷不能燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而杂质CO不反应，故通过氢氧化钠溶液后，除去的是主要物质，不能达到实验目的，故A不正确；
B.二氧化锰是难溶于水，KCl是易溶于水，分离KCl和MnO2的混合物，先将混合物溶解，再过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，将滤液在蒸发皿中蒸发结晶得到KCl，能达到实验目的，故B正确；
C.分别加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而没有现象的是氢氧化钠，能达到实验目的，故C正确；
D.加入过量的稀盐酸，充分反应后，可除去碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，故D正确。
故选：A。
A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而杂质CO不反应进行分析；
B、根据二氧化锰是难溶于水，KCl是易溶于水，分离KCl和MnO2的混合物进行分析；
C、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而没有现象的是氢氧化钠进行分析；
D、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶得到氯化钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】D
【解析】解：A、CuSO4固体是白色的，故A错误；
B、650℃时，CuSO4完全分解，由质量守恒定律可知，生成的硫的氧化物中硫元素质量为16.0g×32160×100%=3.2g，氧元素的质量为16.0g−8.0g−3.2g=4.8g，则硫的氧化物中硫原子和氧原子的个数比为3.2g32：4.8g16=1：3，因此该硫的氧化物的化学式为SO3，所以650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成了CuO和SO3，故B错误；
C、8.0gCuO中所含铜元素的质量为8.0g×6480×100%=6.4g<7.2g，故t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体不全部是Cu，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，变化过程中，固体含铜元素的质量保持不变，故D正确。
故选：D。
根据质量守恒定律及化学式的计算方法进行分析。
本题主要考查质量守恒定律、实验现象的描述及利用化学式进行计算的能力，有一定难度。
11.【答案】C B D A
【解析】解：(1)可供给生物呼吸的是氧气。
(2)可用于食品包装的是无毒的聚乙烯。
(3)人体需要的六大营养素是：糖、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素，故属于基本营养素的是蛋白质。
(4)在农业上硫酸铜同石灰乳混合得到波尔多液，故可配制波尔多液的是熟石灰。
故答案为：(1)C；
(2)B；
(3)D；
(4)A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】B 食醋(合理即可) 增大 盖锅盖(合理即可)
【解析】解：(1)铵态氮肥能与碱性物质发生中和反应生成氨气，从而降低肥效。
A、KCl属于盐，与铵态氮肥不反应，可以混合施用，不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱类，与铵态氮肥反应，不可以混合施用，符合题意；
C、Ca3(PO4)2属于盐类，与铵态氮肥不反应，可以混合施用，不符合题意。
故选：B。
(2)酸和碱可以发生中和反应，皂角素呈碱性，可用食醋等酸性物质中和。
(3)锅底出现黑色，那是生成的碳，说明没有完全燃烧，所以应该调大进风口，使参与燃烧的氧气更多，使得燃烧更充分。
(4)如炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖，通过隔绝空气灭火。
故答案为：(1)B；(2)食醋(合理即可)；(3)增大；(4)盖锅盖(合理即可)。
(1)含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。
(2)由题意，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱性发生中和反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
(3)根据促进燃烧的方法，进行分析解答。
(4)根据常见灭火措施，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学肥料、中和反应原理、促进燃烧的方法、常见灭火措施等是解答本题的关键。
13.【答案】37.5% 降温结晶 B C
【解析】解：(1)b 点处 KNO3的溶解度为60g，故b 点处 KNO3溶液中溶质的质量分数为60g100g+60g×100%=37.5%。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，故填降温结晶。
(3)图 2 中“某一步操作”后，溶液变为饱和溶液，溶液②不是饱和溶液，所以溶液②对应的是d点的位置，由于溶质的质量为60g，所以溶液③对应的是b点，故选B。
(4)A、由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以将 t2℃KNO3、NaCl 的饱和溶液各 100g，温度降低到 t1℃，析出晶体质量：m(KNO3)>m(NaCl)，错误；
B、t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在KNO3、NaCl的饱和溶液各100g中，NaCl溶液中溶剂的质量多，降温后，两溶液溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，KNO3、NaCl 两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量：m(KNO3)
故选C。
故答案为：(1)37.5%；
(2)降温结晶；
(3)B；
(4)C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C 玻璃棒 < CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)A、花生油与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、小麦粉与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、白砂糖与水混合形成均匀、稳定的混合物，为溶液，符合题意。
(2)①称量氢氧化钠固体用到天平、药匙，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，故为完成实验，除图 1 仪器外还须用到的仪器名称是玻璃棒。
②用量筒量取水时，仰视时读数偏小，实际量取的水体积偏大，故该同学所配 NaOH 溶液中溶质的质量分数<10%。
③NaOH溶液长时间露置于空气中会与二氧化碳发生反应而变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)C；
(2)①玻璃棒；
②<；
③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(1)根据物质的溶解性来分析解答；
(2)①根据配制溶液需要的仪器进行分析；
②根据量筒读数的方法进行分析；
③根据氢氧化钠和二氧化碳的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 把硫酸铜中的铜全部置换出来 Zn2+、SO42− 稀硫酸 无气泡产生
【解析】解：(1)氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
(2)黄铜渣主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，过滤，除去铜，向滤液中，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是：把硫酸铜中的铜全部置换出来；
(3)由(2)分析可知，两次“过滤”所得到的滤液中都含有硫酸锌，故都含有的离子有Zn2+、SO42−；
(4)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，过滤，得到滤渣，故滤渣中含锌和铜，要想得到更多的铜和硫酸锌溶液，可加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤，得到铜和硫酸锌溶液。
故答案为：(1)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
(2)把硫酸铜中的铜全部置换出来；
(3)Zn2+、SO42−；
(4)稀硫酸；无气泡产生。
(1)根据氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，进行分析；
(2)根据黄铜渣主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应进行分析；
(3)根据两次“过滤”所得到的滤液中都含有硫酸锌进行分析；
(4)根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，过滤，得到滤渣，故滤渣中含锌和铜，要想得到更多的铜和硫酸锌溶液，可加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16.【答案】HCHO+O2=点燃CO2+H2O 人工合成材料 网状多孔 吸附除污 加洗洁精(或乳化) 实验表明纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准
【解析】解：(1)甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为HCHO+O2=点燃CO2+H2O；
(2)纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，属于人工合成材料；
(3)纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构特性，适于解决石油泄漏造成的污染；
(4)纳米海绵具有网状多孔的结构特性，具有吸附性，纳米海绵清洁油渍的原理是吸附除污；生活中还可以通过加洗洁精(或乳化)的方法去除油污；
(5)实验表明纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准，所以纳米海绵作为一种新型环保清洁产品，安全无隐患。
故答案为：(1)HCHO+O2=点燃CO2+H2O；
(2)人工合成材料；
(3)网状多孔；
(4)吸附除污；加洗洁精(或乳化)；
(5)实验表明纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准。
(1)根据甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；
(2)根据纳米海绵是一种新型环保清洁产品进行分析；
(3)根据纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构特性进行分析；
(4)根据纳米海绵清洁油渍的原理是吸附除污进行分析；
(5)根据纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准进行分析。
本题主要考查新材料的开发与社会发展的密切关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑(或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑) BC C 可以控制反应的开始和结束 Ⅲ、Ⅳ
【解析】解：(1)A是固体加热型装置，适用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。也可以用加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
E排水法收集氧气不纯：
A.装置气密性不好会导致收集氧气缓慢或无法收集到氧气，但不会导致收集氧气不纯，错误；
B.在加热前将导管放入集气瓶中，收集到开始装置排出的空气，会导致收集氧气不纯，正确；
C.收集前集气瓶没有装满水，收集的氧气会混入残留的空气，会导致收集氧气不纯，正确；
D.集气瓶中的水没有完全被排尽，会导致集气瓶中有水残留，但不会导致收集氧气不纯，错误。
(2)双氧水制氧气使用固液不加热型装置，BCD是该类型装置。B使用长颈漏斗便于添加液体药品。C使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速度，控制反应速率得到平稳气流。D装置有多孔隔板，可以通过弹簧夹的开关控制试管内气压，使药品接触或分离从而控制反应的发生和停止。所以欲使反应平稳进行，选用的发生装置是C。
(3)装置D有多孔隔板，可以通过弹簧夹的开关控制试管内气压，使药品接触或分离从而控制反应的发生和停止。
Ⅰ、固体药品和液体药品生成气体直接在左侧排出，无法控制反应的发生和停止；
Ⅱ、大理石直接放入烧杯中，直接和稀盐酸接触无法分离，无法控制反应的发生和停止；
Ⅲ、关闭止水夹，集气瓶中气体无法排出，盐酸被压入长颈漏斗，固液分离反应停止。打开止水夹，盐酸流入集气瓶中，固液接触反应开始，可以控制反应的发生和停止；
Ⅳ、Ⅳ与给出D装置相同，多孔隔板和有空塑料板作用相同，可以控制反应的发生和停止。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑(或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑)；BC；
(2)C；
(3)可以控制反应的开始和结束；Ⅲ、Ⅳ。
(1)根据气体的发生装置确定反应的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据实验要求确定发生装置；
(3)根据装置的特点来分析。
本题比较综合地考查了实验室制取气体发生、收集装置的选取．掌握发生、收集装置选取的依据是解答此类题的关键。
18.【答案】NaOH和Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 四 有白色沉淀生成 过量的稀盐酸(合理即可)
【解析】解：【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种剩余。所以猜想五：滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【小组讨论】碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应，则一定有氢氧化钠，所以猜想二和猜想三不成立，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【实验探究】①加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙，因为如有氢氧化钙会出现白色沉淀。所以猜想四不成立。
②猜想五成立说明有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成。
【反思交流】判断猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，所以为了排除氢氧化钠的干扰可用过量的稀盐酸验证。碳酸钡也是沉淀且氯化钡溶于水，所以也可加入氯化钡溶液检验。
【定量计算】设碳酸钠溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 100
x 5.0g
106100=x5.0g
x=5.3g
答：碳酸钠溶液中溶质的质量为5.3g。
故答案为：【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】①四；
②有白色沉淀生成；
【反思交流】过量的稀盐酸(合理即可)；
【定量计算】5.3g。
【猜想与假设】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【小组讨论】根据碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应进行分析；
【实验探究】①根据加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙进行分析；
②根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【反思交流】根据猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
【定量计算】根据Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2023年江苏省淮安市洪泽区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列有关“铁”的变化中，属于化学变化的是( )
A. 铁丝弯折 B. 钢铁熔化 C. 铁钉生锈 D. 铁球下落
2. “创建国家文明城市”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 限制公共交通的发展 B. 汽车上安装尾气净化装置
C. 对污水进行综合治理 D. 实行垃圾分类回收再利用
3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是( )
A. 氧化物：Fe3O4、KMnO4 B. 复合肥料：KNO3、CO(NH2)2
C. 有机化合物：C2H5OH、CaCO3 D. 复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
4. 实验是学习化学的基础。下列图示的实验操作中不正确的是( )
A. 取用液体药品
B. 称量NaOH固体
C. 点燃酒精灯
D. 检查装置的气密性
5. 古诗《石灰吟》写道“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法正确的是 ( )
A. “烈火焚烧”描述的是反应①的变化 B. 反应②发生时，伴随着温度的下降
C. 实现反应③的转化方法只有一种 D. 经过转化，得到CaCO3质量增加
6. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是( )
A. 过氧乙酸(C2H4O3)的相对分子质量为76g
B. 次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为+1价
C. 正丙醇(C3H8O)中碳、氢元素的质量比为3：8
D. 二氧化氯(ClO2)由1个氯原子和1个氧分子构成
7. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是 ( )
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的性质
粗盐提纯
测空气中氧气含量
验证质量守恒定律
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
结果偏大
反应后质量减小
解释
可能是铁丝太细
可能滤纸没紧贴漏斗内壁
可能红磷量不足
可能生成的白烟扩散到空气中
A. A B. B C. C D. D
8. 利用如图装置探究燃烧的条件，试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述正确的是( )
A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气
B. 试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
D. 如果水浴温度持续升高，③中红磷能燃烧
9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
实验目的
主要实验操作
A
CO2(CO)
除杂
通过NaOH溶液
B
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
C
NaOH、Ca(OH)2
鉴别
分别加入Na2CO3溶液，观察实验现象
D
NaCl(Na2CO3)
除杂
加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。下列相关说法中正确的是( )
A. 溶液中Cu2+呈蓝色，所以CuSO4固体也呈蓝色
B. 650℃时CuSO4开始分解，只生成CuO和SO2
C. t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体全部是Cu
D. 变化过程中，固体含Cu元素的质量保持不变
二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：
A.熟石灰 B.聚乙烯 C.氧气 D.蛋白质，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可供给生物呼吸的是 ______ 。
(2)可用于食品包装的是 ______ 。
(3)属于基本营养素的是 ______ 。
(4)可配制波尔多液的是 ______ 。
12. 化学使生活更美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。
(1)中国政府高度重视粮食安全。化肥是粮食增产的重要因素之一，肥效保证是关键，铵态氮肥不能与 ______ (填序号)一起混合施用。
A.KCl
B.Ca(OH)2
C.Ca3(PO4)2
(2)山药汁液中含有的皂角素呈碱性，刮山药时易导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的 ______ 来止痒。
(3)小涵在家学做煎藕夹时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用 ______ (填“增大”或“减小”)通风口的方法来调节。
(4)生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 ______ 。
13. 图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
(2)若KNO3中混有少量NaCl，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程，可以在图1中表示为 ______ 。
A.c点→b点
B.d点→b点
C.c点→d点
(4)将t2℃KNO3、NaCl的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列关系量的比较中正确的是 ______ (填序号)。
A.析出晶体质量：m(KNO3)
C.剩余溶液中溶质质量分数：m(KNO3)=m(NaCl)
14. 水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ (填序号)。
A.花生油
B.小麦粉
C.白砂糖
(2)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。请回答下列问题：
①为完成实验，除图1仪器外还须用到的仪器名称是 ______ 。
②该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 ______ (填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)
③NaOH溶液长时间露置于空气中会发生变质，其过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
15. 黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
(1)“酸溶”中涉及到多个反应，写出ZnO溶解的化学方程式是 ______ 。
(2)“置换”过程中需要加入过量A，目的是 ______ 。
(3)两次“过滤”所得到的滤液中都含有的离子有 ______ 。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 ______ (填试剂名称)并不断搅拌，观察到 ______ 时，停止加入，过滤。
四、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 阅读下面科普短文，回答相关问题：
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，具有网状多孔的结构。它在去油污过程中会自动吸附物体表面的污渍，且柔软不伤手，被称为神奇海绵。
神奇的背后有哪些我们不知道的秘密呢？一位大学教授披露，纳米海绵的硬度大，其硬度和玻璃差不多，由于自身空隙较多，因此有软感，所以纳米海绵可有效清洁茶垢、油渍，但有人质疑它可能存在安全隐患。目前的实验表明，在纳米海绵的浸泡液中未发现三聚氰胺，但有0.4ppm(浓度单位)的甲醛(国家食品用包装标准甲醛单位迁移量不得大于2.5ppm)，消费者不必恐慌。另外，据资料显示，纳米海绵还是很好的吸油材料，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。
随着科技的进步，纳米海绵的性能会不断提升，能更好地服务于生活、生产。
(1)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)纳米海绵属于 ______ (选填“天然材料”或“人工合成材料”)。
(3)纳米海绵具有 ______ 的结构特性，适于解决石油泄漏造成的污染。
(4)纳米海绵清洁油渍的原理是 ______ ，生活中还可以通过 ______ 的方法去除油污。
(5)作为一种新型环保清洁产品，纳米海绵安全无隐患，其实验依据是 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ______ 。若用E装置收集的氧气不纯，可能原因是 ______ (填序号)。
A.装置气密性不好
B.在加热前将导管放入集气瓶中
C.收集前集气瓶没有装满水
D.集气瓶中的水没有完全被排尽
(2)某实验小组同学用10%双氧水和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是 ______ (选填“A～D”)。
(3)装置D可用于制取二氧化碳，其优点是 ______ ，以下装置具有与D装置相同工作原理的是 ______ (填序号)。
六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀，然后将烧杯内物质过滤，邀请你一起参与同学们对滤液成分的探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca(OH)2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2；
猜想五：滤液中的溶质是 ______ 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 ______ (用化学方程式表示)。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们进行下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
①
无明显现象
猜想 ______ 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立
②
______
猜想五成立
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca(OH)2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32−。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举一种类别不同的其他试剂 ______ 。
【定量计算】在探究实验过程中，向烧杯里加入足量的澄清石灰水后，最终生成沉淀的质量为5.0g，计算原碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出你的计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁丝弯折的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、钢铁熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铁球下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A.乘坐公共交通，减少私家车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，所以限制公共交通的发展的做法是错误，不合题意；
B.在汽车上安装尾气净化装置可以减少污染物的排放，减轻空气污染，有利于环境保护，符合题意；
C.对污水进行综合治理可以防止污染水资源，有利于环境保护，符合题意；
D.实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，符合题意。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起．
3.【答案】D
【解析】解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，Fe3O4是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；KMnO4是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不正确；
B.KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C.含有碳元素的化合物叫有机化合物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物；CaCO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故C不正确；
D.玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的；钢筋混凝土是由钢筋、沙子、水泥等复合而成的，均属于复合材料，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥进行分析；
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物进行分析；
D、根据玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和黏土混合而成的，是复合材料进行分析。
本题难度不大，掌握有机物概念、复合肥的特征、营养物质的作用和材料分类等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、取用液体药品要注意：瓶塞倒放、标签向着手心、试管略倾斜、试剂瓶口和试管口紧挨着，图示操作正确；
B、用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图示操作正确；
D、该装置构成了封闭体系，用双手捂住烧瓶，气体受热膨胀，如果装置不漏气，就会看到玻璃管内液面上升形成一段水柱，图示操作正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、“烈火焚烧”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，说法正确；
B、反应②发生时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，温度上升，说法错误；
C、实现反应③的转化方法有：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠等，说法错误；
D、根据质量守恒定律，经过转化钙元素的质量不变，得到CaCO3 质量也不变，说法错误。
故选：A。
根据碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质以及相互间的转化进行分析解答即可。
本题考查的是常见物质间的转化，可以依据已有的物质的性质解答此题。
6.【答案】B
【解析】解：A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写，叙述错误；
B、Ca(ClO)2中，Ca显+2价，O显−2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0原则可得：(+2)×1+[x+(−2)]×2=0，解得x=+1，叙述正确；
C、C3H8O中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，叙述错误；
D、二氧化氯由二氧化氯分子构成，1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，叙述错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的单位来分析；
B、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁丝未除锈，氧气不纯，铁丝未绕成螺旋状，未用火柴引燃，未从上到下缓慢伸入，都会导致铁丝不能燃烧，看不到火星四射的现象，故选项说法错误。
B、过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干净等；滤纸没紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率慢，故选项说法错误。
C、测空气中氧气含量，红磷的量不足，不能将氧气完全消耗，会造成实验结果偏小，故选项说法错误。
D、验证质量守恒定律，由于生成的白烟扩散到空气中，造成反应后质量减小，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据未看到火星四射，说明铁丝没有发生燃烧，进行分析判断。
B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。
C、根据测空气中氧气含量，红磷的量不足，不能将氧气完全消耗，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，了解过滤操作的注意事项、测空气中氧气含量的实验原理、铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、①中充满氮气，试管③中充满氧气，升温至40℃，①中的白磷不燃烧，③中红磷不燃烧，不能验证燃烧需要氧气，故选项说法错误。
B、试管②中白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，故选项说法正确。
D、试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，红磷的着火点240℃，水浴温度不能达到红磷着火点，③中红磷不能燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而杂质CO不反应，故通过氢氧化钠溶液后，除去的是主要物质，不能达到实验目的，故A不正确；
B.二氧化锰是难溶于水，KCl是易溶于水，分离KCl和MnO2的混合物，先将混合物溶解，再过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，将滤液在蒸发皿中蒸发结晶得到KCl，能达到实验目的，故B正确；
C.分别加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而没有现象的是氢氧化钠，能达到实验目的，故C正确；
D.加入过量的稀盐酸，充分反应后，可除去碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，故D正确。
故选：A。
A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而杂质CO不反应进行分析；
B、根据二氧化锰是难溶于水，KCl是易溶于水，分离KCl和MnO2的混合物进行分析；
C、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而没有现象的是氢氧化钠进行分析；
D、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶得到氯化钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】D
【解析】解：A、CuSO4固体是白色的，故A错误；
B、650℃时，CuSO4完全分解，由质量守恒定律可知，生成的硫的氧化物中硫元素质量为16.0g×32160×100%=3.2g，氧元素的质量为16.0g−8.0g−3.2g=4.8g，则硫的氧化物中硫原子和氧原子的个数比为3.2g32：4.8g16=1：3，因此该硫的氧化物的化学式为SO3，所以650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成了CuO和SO3，故B错误；
C、8.0gCuO中所含铜元素的质量为8.0g×6480×100%=6.4g<7.2g，故t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体不全部是Cu，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，变化过程中，固体含铜元素的质量保持不变，故D正确。
故选：D。
根据质量守恒定律及化学式的计算方法进行分析。
本题主要考查质量守恒定律、实验现象的描述及利用化学式进行计算的能力，有一定难度。
11.【答案】C B D A
【解析】解：(1)可供给生物呼吸的是氧气。
(2)可用于食品包装的是无毒的聚乙烯。
(3)人体需要的六大营养素是：糖、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素，故属于基本营养素的是蛋白质。
(4)在农业上硫酸铜同石灰乳混合得到波尔多液，故可配制波尔多液的是熟石灰。
故答案为：(1)C；
(2)B；
(3)D；
(4)A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】B 食醋(合理即可) 增大 盖锅盖(合理即可)
【解析】解：(1)铵态氮肥能与碱性物质发生中和反应生成氨气，从而降低肥效。
A、KCl属于盐，与铵态氮肥不反应，可以混合施用，不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱类，与铵态氮肥反应，不可以混合施用，符合题意；
C、Ca3(PO4)2属于盐类，与铵态氮肥不反应，可以混合施用，不符合题意。
故选：B。
(2)酸和碱可以发生中和反应，皂角素呈碱性，可用食醋等酸性物质中和。
(3)锅底出现黑色，那是生成的碳，说明没有完全燃烧，所以应该调大进风口，使参与燃烧的氧气更多，使得燃烧更充分。
(4)如炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖，通过隔绝空气灭火。
故答案为：(1)B；(2)食醋(合理即可)；(3)增大；(4)盖锅盖(合理即可)。
(1)含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。
(2)由题意，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱性发生中和反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
(3)根据促进燃烧的方法，进行分析解答。
(4)根据常见灭火措施，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学肥料、中和反应原理、促进燃烧的方法、常见灭火措施等是解答本题的关键。
13.【答案】37.5% 降温结晶 B C
【解析】解：(1)b 点处 KNO3的溶解度为60g，故b 点处 KNO3溶液中溶质的质量分数为60g100g+60g×100%=37.5%。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，故填降温结晶。
(3)图 2 中“某一步操作”后，溶液变为饱和溶液，溶液②不是饱和溶液，所以溶液②对应的是d点的位置，由于溶质的质量为60g，所以溶液③对应的是b点，故选B。
(4)A、由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以将 t2℃KNO3、NaCl 的饱和溶液各 100g，温度降低到 t1℃，析出晶体质量：m(KNO3)>m(NaCl)，错误；
B、t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在KNO3、NaCl的饱和溶液各100g中，NaCl溶液中溶剂的质量多，降温后，两溶液溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，KNO3、NaCl 两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量：m(KNO3)
故选C。
故答案为：(1)37.5%；
(2)降温结晶；
(3)B；
(4)C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C 玻璃棒 < CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)A、花生油与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、小麦粉与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、白砂糖与水混合形成均匀、稳定的混合物，为溶液，符合题意。
(2)①称量氢氧化钠固体用到天平、药匙，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，故为完成实验，除图 1 仪器外还须用到的仪器名称是玻璃棒。
②用量筒量取水时，仰视时读数偏小，实际量取的水体积偏大，故该同学所配 NaOH 溶液中溶质的质量分数<10%。
③NaOH溶液长时间露置于空气中会与二氧化碳发生反应而变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)C；
(2)①玻璃棒；
②<；
③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(1)根据物质的溶解性来分析解答；
(2)①根据配制溶液需要的仪器进行分析；
②根据量筒读数的方法进行分析；
③根据氢氧化钠和二氧化碳的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 把硫酸铜中的铜全部置换出来 Zn2+、SO42− 稀硫酸 无气泡产生
【解析】解：(1)氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
(2)黄铜渣主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，过滤，除去铜，向滤液中，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是：把硫酸铜中的铜全部置换出来；
(3)由(2)分析可知，两次“过滤”所得到的滤液中都含有硫酸锌，故都含有的离子有Zn2+、SO42−；
(4)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，过滤，得到滤渣，故滤渣中含锌和铜，要想得到更多的铜和硫酸锌溶液，可加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤，得到铜和硫酸锌溶液。
故答案为：(1)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
(2)把硫酸铜中的铜全部置换出来；
(3)Zn2+、SO42−；
(4)稀硫酸；无气泡产生。
(1)根据氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，进行分析；
(2)根据黄铜渣主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应进行分析；
(3)根据两次“过滤”所得到的滤液中都含有硫酸锌进行分析；
(4)根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，过滤，得到滤渣，故滤渣中含锌和铜，要想得到更多的铜和硫酸锌溶液，可加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16.【答案】HCHO+O2=点燃CO2+H2O 人工合成材料 网状多孔 吸附除污 加洗洁精(或乳化) 实验表明纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准
【解析】解：(1)甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为HCHO+O2=点燃CO2+H2O；
(2)纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，属于人工合成材料；
(3)纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构特性，适于解决石油泄漏造成的污染；
(4)纳米海绵具有网状多孔的结构特性，具有吸附性，纳米海绵清洁油渍的原理是吸附除污；生活中还可以通过加洗洁精(或乳化)的方法去除油污；
(5)实验表明纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准，所以纳米海绵作为一种新型环保清洁产品，安全无隐患。
故答案为：(1)HCHO+O2=点燃CO2+H2O；
(2)人工合成材料；
(3)网状多孔；
(4)吸附除污；加洗洁精(或乳化)；
(5)实验表明纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准。
(1)根据甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；
(2)根据纳米海绵是一种新型环保清洁产品进行分析；
(3)根据纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构特性进行分析；
(4)根据纳米海绵清洁油渍的原理是吸附除污进行分析；
(5)根据纳米海绵不含三聚氰胺，且甲醛残留量低于国家标准进行分析。
本题主要考查新材料的开发与社会发展的密切关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑(或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑) BC C 可以控制反应的开始和结束 Ⅲ、Ⅳ
【解析】解：(1)A是固体加热型装置，适用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。也可以用加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
E排水法收集氧气不纯：
A.装置气密性不好会导致收集氧气缓慢或无法收集到氧气，但不会导致收集氧气不纯，错误；
B.在加热前将导管放入集气瓶中，收集到开始装置排出的空气，会导致收集氧气不纯，正确；
C.收集前集气瓶没有装满水，收集的氧气会混入残留的空气，会导致收集氧气不纯，正确；
D.集气瓶中的水没有完全被排尽，会导致集气瓶中有水残留，但不会导致收集氧气不纯，错误。
(2)双氧水制氧气使用固液不加热型装置，BCD是该类型装置。B使用长颈漏斗便于添加液体药品。C使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速度，控制反应速率得到平稳气流。D装置有多孔隔板，可以通过弹簧夹的开关控制试管内气压，使药品接触或分离从而控制反应的发生和停止。所以欲使反应平稳进行，选用的发生装置是C。
(3)装置D有多孔隔板，可以通过弹簧夹的开关控制试管内气压，使药品接触或分离从而控制反应的发生和停止。
Ⅰ、固体药品和液体药品生成气体直接在左侧排出，无法控制反应的发生和停止；
Ⅱ、大理石直接放入烧杯中，直接和稀盐酸接触无法分离，无法控制反应的发生和停止；
Ⅲ、关闭止水夹，集气瓶中气体无法排出，盐酸被压入长颈漏斗，固液分离反应停止。打开止水夹，盐酸流入集气瓶中，固液接触反应开始，可以控制反应的发生和停止；
Ⅳ、Ⅳ与给出D装置相同，多孔隔板和有空塑料板作用相同，可以控制反应的发生和停止。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑(或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑)；BC；
(2)C；
(3)可以控制反应的开始和结束；Ⅲ、Ⅳ。
(1)根据气体的发生装置确定反应的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据实验要求确定发生装置；
(3)根据装置的特点来分析。
本题比较综合地考查了实验室制取气体发生、收集装置的选取．掌握发生、收集装置选取的依据是解答此类题的关键。
18.【答案】NaOH和Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 四 有白色沉淀生成 过量的稀盐酸(合理即可)
【解析】解：【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种剩余。所以猜想五：滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【小组讨论】碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应，则一定有氢氧化钠，所以猜想二和猜想三不成立，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【实验探究】①加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙，因为如有氢氧化钙会出现白色沉淀。所以猜想四不成立。
②猜想五成立说明有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成。
【反思交流】判断猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，所以为了排除氢氧化钠的干扰可用过量的稀盐酸验证。碳酸钡也是沉淀且氯化钡溶于水，所以也可加入氯化钡溶液检验。
【定量计算】设碳酸钠溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 100
x 5.0g
106100=x5.0g
x=5.3g
答：碳酸钠溶液中溶质的质量为5.3g。
故答案为：【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】①四；
②有白色沉淀生成；
【反思交流】过量的稀盐酸(合理即可)；
【定量计算】5.3g。
【猜想与假设】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【小组讨论】根据碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应进行分析；
【实验探究】①根据加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙进行分析；
②根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【反思交流】根据猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
【定量计算】根据Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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