初中第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时教案

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这是一份初中第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

课题2 原子的结构

第1课时

一、教学目标

1.知道原子是由原子核和核外电子构成。

2.掌握核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

3.会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。

二、教学重难点

重点：原子是由原子核和核外电子构成。

难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

三、教学准备

教学PPT及相关动画。

四、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
环节一创设情境引入新课	【展示】PPT展示图片。【讲述】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟一个地球相比，这么小的原子只能通过扫描隧道显微镜才能发现。【提问】这么小的原子人类是怎样认识它的呢，它还能再分吗?	倾听、讨论。	通过展示类比和漫画，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二新课讲解	一、原子结构的发展史【展示】展示资料“原子结构发展史”。（可下载【活动设计】原子结构发展史” ）【指导阅读】请同学们阅读史料，写出原子结构发现主要经历的阶段，然后用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。【展示讲解】展示讲解德谟克利特、道尔顿观点。【展示】展示汤姆生原子结构观点。【讲述】1897年汤姆生做了一个高压真空放电管的实验，他发现无论阴极材料是什么，高压真空管发出的射线都是一种带负电荷的微粒流，这种微粒就是电子，他意识到所有的原子都有电子，原子是由更小的微粒构成的。于是他提出了原子的“枣糕模型”。【引导建立新模型】要求学生根据所给信息尝试建立原子模型。【过渡】为了验证汤姆生的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。【组织活动】请同学们观看α粒子穿过金箔的动图，并写出实验现象。【明确】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。【追问】如果当时你在场，你会怎么样想？【明确】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。	阅读材料，完成活动设计要求。倾听，修正自己观点。绘制原子模型结构示意图。观看α粒子散射实验，并写出实验现象。倾听、理解。讨论并回答。	培养学生阅读史料，并运用分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工的能力。让学生了解原子结构发展史。根据电子的发现让学生尝试自主构建原子新模型。通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。培养学生的观察、获取信息及分析能力。
环节二新课讲解	二、原子核的结构【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？【展示】展示质子和中子的发现过程。【总结】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。【交流讨论】原子中存在带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。核外电子带负电，每个电子带一个单位负电荷。【展示】展示表格。【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？【总结】1.不同种类的原子、核内质子数不同。 2.并不是所有的原子中都含有中子（氢原子）。 3.质子数与中子数不一定相等。 4.质子数等于核外电子数。	阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。分析、讨论得出原子不显电性的原因。倾听、理解。带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。	通过材料和学生一起归纳、得出结论：原子核一般都是由质子、中子和核外电子构成。让学生理解原子不显电性的原因。培养学生的总结能力。
环节三拓展延伸	【展示】展示行星缺陷模型。	观看PPT	拓展学生视野，让学生体会原子结构的研究的发展历程。
随堂作业	PPT展示	做题	通过习题巩固本节所学知识。
环节四课堂小结	展示PPT21页。	倾听并理解。	帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。