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    2022徐州高二下学期期末抽测化学试题含解析

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    2021~2022学年度第二学期期末抽测

    高二年级化学试题

    注意事项:

    考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

    1.本试卷共6页,包含选择题(1题~第14题,共14)、非选择题(15题~第18题,共4)共两部分。本卷满分100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。

    2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

    3.作答选择题,必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。

    4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Mn 55  Cu 64

    一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。

    1. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的长信宫灯。下列说法正确的是


     

    A. 青铜的硬度小于纯铜

    B. 两灯实物如图所示,所用燃料均为烃

    C. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀

    D. 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为

    2. 反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是

    A. 的结构式:  B. 基态氮原子轨道表示式:

    C. 的电子式:  D. 中子数为8的氧原子:

    3. 下列说法中正确的是

    A. 含离子键,在熔融状态下能导电

    B. 轨道上的电子一定比轨道能量高

    C. 价电子越多的金属元素的金属性越强

    D. 第四周期元素的基态原子中,未成对电子数最多的是

    4. 下列选项中,XY两元素肯定属于同族且性质相似的是

    A. 原子核外电子排布式:XY

    B. 结构示意图:XY

    C. X原子基态时轨道上只有1个未成对电子,Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子

    D. X原子基态时轨道上只有一对成对电子,Y原子基态时轨道上也只有一对成对电子

    5. 下列有关实验的说法正确的是


     

    A. 用装置甲采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

    B. 装置乙记录滴定终点读数为

    C. 用装置丙在铁制品表面镀铜

    D. 用装置丁将溶液蒸干制得无水

    6. ABCD四种短周期元素,A元素原子的外围电子排布式为B元素与A元素位于同一周期,其原子的核外有三个未成对电子,C元素位于第2周期,电负性仅小于氟,D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是

    A. 第一电离能: B. 原子半径:

    C. CD两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性:

    7. 哈伯法合成氢的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是

    A 若该反应能自发进行,则

    B. 选用高效催化剂,可降低该反应的

    C. 其它条件不变,增大起始的比值,可提高的平衡转化率

    D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

    8. 哈伯法合成氨的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池,工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. a电极发生的反应为

    C. A溶液中所含溶质为

    D. 可用蒸发结晶的方法分离出A

    9. 哈伯法合成氢的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。我国科学家研制的高效固体催化剂,实现了在常温常压、可见光条件下人工固氮,其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 反应过程中存在共价键的断裂与形成

    B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能

    C. 使用,可降低反应的活化能

    D. 反应生成时,电子转移了

    10. 利用铜矿石(主要成分为,还含少量,制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定,易生成金属,下列说法错误的是

    A. 滤渣1”的成分为

    B. 氧化过程中的离子方程式:

    C. 所用的试剂a可选用

    D. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    11. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是常温下用溶液分别滴定一元酸的滴定曲线,说明的酸性大于

    B. 图乙表示温度在时水溶液中的关系,则阴影部分M内任意一点均满足

    C. 图丙表示改变平衡体系的某一条件后,v()v()的变化情况,可推知时刻改变的条件是升高温度

    D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子放出能量

    12. 辉铜矿(主要成分)可以用于制铜,化学反应方程式为,制得的粗铜(等杂质)可通过电解法进行精炼,下列相关说法正确的是

    A. 转化为基态,得到的电子填充在轨道上

    B. S元素电负性大于O元素的电负性

    C. 电解精炼铜时,粗铜应与电源的负极相连

    D. 如图所示的晶胞中,黑球表示的是

    13. 室温下,已知:,通过下列实验研究溶液的性质。

    实验1:向溶液中滴加一定量的溶液,测得混合溶液7

    实验2:向溶液中通入一定量的,测得溶液7

    实验3:向溶液中逐滴加入等体积溶液,测得溶液约为10

    实验4:向溶液中滴加少量溶液,产生白色沉淀。

    下列说法正确的是

    A. 实验1混合溶液中

    B. 实验2所得溶液中存

    C. 实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小

    D. 实验4中反应的离子方程式为

    14. 若在催化剂作用下合成甲酸主要涉及以下反应:

    I

    II

    恒容密闭容器中,各投发生反应,平衡时的转化率及的选择性(产物的选择性:生成的与转化的的比值)随温度变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 反应II

    B. 曲线a表示平衡时的转化率

    C. 时,反应I的平衡常数

    D. 合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂

    二、非选择题:共4题,共58

    15. 铁元素被称为人类第一元素,铁及其化合物具有广泛的用途。

    (1)水体中过量是一种重要污染物,可利用纳米铁粉将其除去。

    ①基态铁原子核外电子排布式:___________;铁元素在元素周期表中的位置为___________,属于___________区元素。

    ②相同条件下,向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉,的去除速率差异如图1所示,产生该差异的可能原因为___________

    (2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一,其晶胞结构如图2所示。储氢时,分子位于晶胞体心和棱的中心位置。

    ①该晶胞中的配位数是___________

    ②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________

    (3)在生产中,常用处理的含()废水得到易被氧化为,请利用核外电子排布的相关原理解释其原因:___________

    16. 以锰渣(及少量元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备,过程可表示为:

    (1)浸取:将锰渣与黄铁矿粉碎混合,用稀酸X浸取。研究发现,酸浸时,颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)

    ①所用的稀酸X___________(填名称)

    颗粒参与反应过程可描述为___________

    ③若黄铁矿用量增加,锰的浸出率会降低,可能的原因是___________

    (2)除铁铜:滤渣II的主要成分为___________(填化学式)

    (3)溶液和氨水混合溶液反应,生成沉淀。反应的离子方程式为___________

    (4)含量的测定:准确称取样品于锥形瓶中,加入草酸钠溶液和适量硫酸,加热。待样品完全溶解后,冷却,用溶液进行滴定,消耗溶液。测定过程中发生下列反应:

    计算样品的纯度___________(写出计算过程)

    17. 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备纳米钴粉和三氯化六氨合钴()晶体等。

    已知:①不易被氧化,具有强氧化性;具有较强还原性,性质稳定;

    ②水合肼易溶于水,具有强还原性,氧化产物为

    (1)制备纳米钴粉:向溶液中加溶液调节溶液,再加入水合肼可以制取单质钴粉。已知不同的()的物种分布图如图1所示。

    ①写出时制钴粉的离子方程式:___________

    时,所制钴粉纯度会降低,其原因是___________

    (2)制备实验步骤如下:

    I.称取研细的于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,加入浓氨水和适量活性炭粉末,逐滴加入溶液。实验装置如图2所示。

                  -2

    II.控制反应温度为,反应一段时间后,得溶液。

    III.在一定条件下制得

    ①仪器a的名称为___________

    ②步骤I转化过程中,先加浓氨水再加溶液目的是___________

    ③步骤II中控制反应温度为的原因是___________

    (3)制备晶体。请补充以溶液(含杂质)制各纯净的晶体实验方案:取一定量的溶液,___________,干燥,得晶体。 (须使用试剂:溶液,溶液,溶液,溶液)

    18. 已知:①晶体难溶于水。

    ②部分金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表:

    金属离子

    开始沉淀的

    7.6

    7.6

    2.7

    4.0

    沉淀完全的

    9.2

    9.6

    3.7

    5.2

    烟气中含高浓度、氮氧化物等有害物质,在排放前须进行脱硫、脱硝处理。

    (1)利用反应,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

    ①该反应的___________0(”““=”)

    ②图1中所示反应中,投料比最大的是___________(”)

    ③随着温度的升高,不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是___________

    (2)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的,脱硫的流程如图2所示。

    吸收时气液逆流在吸收塔中接触,不宜直接使用石灰乳的原因是___________

    ②水溶液中的分布分数如图3所示,再生液溶液调79得到溶液X,溶液X吸收时主要反应的离子方程式为___________

    (3)用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式:___________


     

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