江苏省南京市六校联合体2021-2022学年高二第二学期期末联考化学试题（含答案）

2021-2022学年第二学期六校联合体期末联考试题

高二化学

注意事项：

1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14   O-16    V-51    Co-59   

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳人生态文明建设整体布

局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减

排。下列措施与此目标不吻合的是

A. 植树造林、节能减排

B. 太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电

C. 研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂

D. 燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放

2. 反应NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是

A. NaClO的电子式为 　       B. 在反应中NH3是氧化剂

C. N2H4分子间能形成氢键　              D. H2O的空间填充模型为

3. 利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

阅读下列资料，完成4～6题。

工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。

4. 下列有关SO2的说法正确的是

A. SO2与H2S反应有淡黄色固体生成，体现了SO2的氧化性

B. SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性

C. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能产生白色沉淀

D. SO2分子的空间构型为直线形

5. 下列有关工业上生产SO3反应的说法正确的是

A. 该反应在任何条件下均能自发进行

B. 当反应放出98.3 kJ热量时，反应转移的电子数约为2×6.02×1023

C. 若SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2，则反应达到了平衡状态

D. 从平衡体系中分离出SO3，能加快正反应速率，提高SO2的转化率

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

7.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所

示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取FeSO4溶液

B．用装置乙制取NH3

C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液

D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

8. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A. 充电过程中，a电极接外接电源的负极

B. 充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e－=Zn

C. 放电过程中，H2SO4溶液中SO 向a电极迁移

D. 放电过程中，转移 0.4mol e－时，a电极消耗 0.8molH＋

9.实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。

下列有关说法不正确的是

A.富集得到含碘化合物的晶胞如题9图，其中距离每个I－最近的Ag＋有4个

B.转化后的溶液中主要含有Fe2＋和I－

C.用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D.氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

10.化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：

下列说法不正确的是

A．Y分子存在顺反异构体

B．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D.  Z分子中含有1个手性碳原子

11.利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法错误的是

A.

中Co元素的化合价为+3价

B.总反应离子方程式为：SO2+O2+2I－=I2+SO42－

C.反应①~⑤中均有电子的转移

D.反应③中，每消耗1molO2，转移2mol电子

12. 前四周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 基态原子的 3p 轨道上只有 1 个电子，W 原子核外有14 种运动状态不同的电子，Q 原子的质子总数等于 X、Z、W 原子的质子总数。下列说法正确的是

A. XY2属于离子化合物

B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C. Q 的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D. Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

13.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(OH-)

B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO)<Ksp(BaCO3)

C．实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

D．实验4中产生的气体是NH3

14．利用CH4和CO2重整技术可获得合成气（主要成分为CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应I：CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)     ΔH1=＋247 kJ·mol-1

反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)      ΔH2 =＋41 kJ·mol-1

反应III：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)    ΔH3 =＋206 kJ·mol-1

不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。

下列说法正确的是

A．对于反应I，M点的平衡常数大于N点

B．高温高压有利于提高原料的平衡转化率

C．使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率

D．当=2.5时，温度高于900℃后减小是由反应II导致的

二、非选择题：共4题，共58分。

15. (15分)钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：

(1)写出V基态原子核外电子排布式___________▲__________。

(2)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有______________▲______________。

(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量稀H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___▲____。

(4)混合溶液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是____________▲________________。

(5)钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________▲_________________(写一条即可)。

(6)  称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗溶液KMnO4的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn2+。求产品中V2O5的质量分数为___▲____（写出计算过程）[已知(VO2)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O]

16．（15分）F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：

A                  B                C                     D

                  E                              F

（1）D分子中采取sp3杂化的碳原子数目是  ▲  。

（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：  ▲  。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。

（3）E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为  ▲  。

（4）A→B的反应需经历

的过程，中间体Y的分子式为C11H12NF。X→Y的反应类型为  ▲  。

（5）已知：

写出以、(CH3CO)2O、和NBS为原料制备的

合成路线流程图  ▲  （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

17. (14分)以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是   ▲   。

(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入题16图-1所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到   ▲   ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如题16图-2所示。Co2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：   ▲   。

②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠()，可以提高钴粉的纯度，原因是   ▲   。

(4)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，   ▲   ，得到。[已知：易溶于水，在溶液中直接结合水生成沉淀，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如题16图-3所示。实验中必须使用的试剂有：2mol·L－1 (NH4)2C2O4溶液、0.1mol·L－1BaCl2溶液)]

18.（14分）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成N2和H2O。

相关反应方程式如下：

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)                            ΔH =＋180.5 kJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                          ΔH =－112.0 kJ·mol-1

4(NH2)2CO(s)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋4CO2(g)＋8H2O(g)  ΔH =－2780.0 kJ·mol-1

（1）①2(NH2)2CO(s)＋6NO(g)＝5N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH =   ▲    kJ·mol-1。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如题18图-1所示，该

过程可描述为   ▲   。

（2）近年来，低温等离子体（NTP）技术是在高压放电下，O2产生自由基(O*)，自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气（N2、O2、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-2所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是  ▲   。

②若4.6g NO2被含0.05 mol Na2CO3溶液正好充分吸收，转移电子物质的量为0.05 mol，则此反应的离子方程式为  ▲    。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如题18图-3所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是  ▲    。

2021-2022学年第二学期六校联合体期末联考试题

高二化学参考答案

15．(15分)

（1）【Ar】3d34s2.(2分)

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)   

（3） 1∶1(2分)   

（4）  (2分) 

（5）80℃以后，温度升高，的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中浓度减小，沉钒率下降 (2分)  

（6）%(4分)

16．（15分）

（1）7  （2分）

（2）（或等合理答案）（3分）

（3）CH3COOH  （3分）                     

（4）取代反应或水解反应（2分）

（5）

（5分）

17．（14分）

（1）除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等物质(2分)

（2）圆底烧瓶中不再产生气泡(2分)

（3）①Co4(OH)44+＋2N2H4·H2O＋4OH－＝4Co↓＋2N2↑＋10H2O(3分)

②Co2+与柠檬酸钠反应生成配合物[CoC6H5O7]－，能抑制Co(OH)2的生成[或促进Co(OH)2的溶解] (3分)

（4）边搅拌边加入2 mol·L－1 (NH4)2C2O4溶液，当静置时上层清液中加入(NH4)2C2O4溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入0.1 mol·L－1 BaCl2溶液时无沉淀生成，将固体在400℃~600℃下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热。(4分)

18．（14分）

（1） ①     （2分） 

②在Fe基催化剂表面，NH3吸附在的酸性配位点上形成NH4+，NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2，而后NH4+与NO2结合生成的NO2(NH4+)2与NO反应生成N2、H2O，并从催化剂表面逸出（4分） 

（2）① NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温时有利于反应的正向进行   （2分）

②       （2分） 

③ 功率增大时，会产生更多的O*自由基，NO更易被氧化为NO2；功率增大，N2

和O2在放电时会生成NO；相比而言后者产生的NO更多（4分）