2022常州八校高二下学期期中调研化学试题含解析

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2021-2022学年第二学期八校高二年级期中联合调研
化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
相对原子质量：
选择题(共42分)
单项选择题：本题共14小题，每题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列化学用语正确是
A. 溶于水电离：
B. 明矾净水原理：
C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：
D. 可用于去除餐具的油污：
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为NH4Cl=+Cl-，故A错误；
B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，水解微弱，因此水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；
C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因是在溶液中发生水解的程度大于电离程度，水解离子方程式为+H2OH2CO3+OH-，故C错误；
D．可用于去除餐具的油污是因为碳酸根离子发生水解显碱性，碳酸根离子分步水解，以第一步为主：，故D错误；
故答案为B。
2. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是
A. 锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C. 滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D. 标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
【答案】C
【解析】
【详解】A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对盐酸的物质的量不产生影响，从而不影响滴加NaOH溶液的体积，对测定结果不产生影响，A不符合题意；
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，则可能是局部完全中和，还有未被中和的盐酸存在，从而使测定结果偏低，C符合题意；
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；
故选C。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是

A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验丙中若用代替，则测出变小
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，乙中反应使温度计读数下降，A错误；
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，只是加快了反应速率，但放出的热量不变，B错误；
C．铁质搅拌棒导热性好，使得热量损失较大，C错误；
D．NaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多，测定出来的∆H变小，D正确；
答案选D。
4. 下列有关说法正确的是
A. 反应能自发进行，是因为
B. 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
C. 常温下，向溶液中加冰醋酸，则的电离度α增大
D. 常温下，固体在氨水的比在溶液的小
【答案】A
【解析】
【详解】A．ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，反应是气体分子数减少的反应，ΔS<0，故反应能自发进行，是因为，这样才会满足ΔH-TΔS<0，A正确；
B．若用Fe作阳极，则阳极反应为Fe失电子转化为Fe2+，由于Fe2+的放电顺序在Na+之前，此时阴极反应变为Fe2++2e-=Fe，得不到金属钠，故阳极应该用惰性电极，B错误；
C．溶液中加冰醋酸，醋酸浓度增大程度远远大于醋酸电离平衡正向移动减小的程度，故醋酸电离度反而减小，C错误；
D．温度不变，的Ksp不变，故常温下，固体在氨水的和在溶液的一样大，D错误；
答案选A。
5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 由水电离出的的溶液中：
B. 无色溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由水电离出的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液呈碱性，则Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，B不符合题意；
C．Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．溶液中，都能稳定存在，D符合题意；
故选D。
6. 下列表述正确的是
A
B
C
D




滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸
盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
a极为正极
b极为负极
阳极反应式为
2H2O-4e-=O2↑+4H+
铁发生吸氧腐蚀
b极附近出现红色

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在该原电池中，Cu电极为正极，Zn电极为负极，则Cl-应向负极区(ZnSO4溶液)移动，A不正确；
B．在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，则a极为负极，b极为正极，B不正确；
C．此装置为电解池，在阳极，Cl-失电子生成Cl2，C不正确；
D．此装置构成原电池，属于铁的吸氧腐蚀，其中铁电极(a)为负极，碳电极(b)为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，酚酞变红，则b极附近出现红色，D正确；
故 D。
7. 下列关于工业合成氨：的说法正确的是
A. 增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大
B. 该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数
D. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大氮气的浓度，单位体积内活化氮气分子总数增大，化学反应速率加快，但化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，A错误；
B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，氮气、氢气、氨气的浓度均不变，则正反应速率、逆反应速率均不变，B错误；
C．催化剂能降低活化能，部分普通分子转化为活化分子，故提高了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，C正确；
D．工业合成氨反应为放热反应，则由=反应物的总键能-生成物的总键能<0可知反应物的总键能<生成物的总键能，D错误；
答案选C。
8. 两份分别与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为、生成气态水时对应的焓变为。下列说法正确的是

A. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：
B.
C. 反应过程中的能量变化如图
D. 依据题意可以得出的热值为
【答案】D
【解析】
【分析】(2mol)与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为，则氢气的燃烧热为285.8。
【详解】A．1molH2完全燃烧生成液态水放出的热称为燃烧热，则用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：，A错误；
B．液态水气化为气态水时吸收热量，则等量的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量较多，则，B错误；
C．是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图不符，C错误；
D．单位质量(或单位体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量称为热值，(2mol)与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为，则氢气的热值为÷4g=，D正确；
答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. ，溶液为12
B. 中和和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积不同
C. 分别对溶液和溶液进行蒸干、灼烧操作都得不到原溶质
D. ，到达平衡状态后，混合气加压后颜色变深，此现象能用勒夏特列原理解释
【答案】B
【解析】
【详解】A．25℃，Kw=10-14mol2/L2，温度升高Kw增大，即100℃时，Kw>10-14mol2/L2，溶液c(OH-)=，则c(H+)=>10-12mol/L，故pH<12，A错误；
B．和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，故分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积氨水>NaOH溶液，即消耗盐酸的体积不同，B正确；
C．AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进其水解且HCl挥发，其水解平衡正向移动，蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝固体；水解生成氢氧化铝和硫酸，加热硫酸不挥发，蒸干后依然得到，灼热不分解，依然得到，C错误；
D．，到达平衡状态后，混合气加压后颜色变深，可能是增大压强(减小容器体积)，此时平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
答案选B。
10. 下列生产或实验事实引出的结论正确的是
选项
事实
结论
A
向含的和的的混合溶液中，滴加1滴的溶液，有黄色沉淀生成

B
室温测定浓度均为溶液和溶液的溶液的大
电离出的能力比强
C
向足量溶液中加入少量溶液，充分反应后，再滴加溶液，溶液变为血红色
与的反应为可逆反应
D
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快
是该反应催化剂

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl和KI溶液的浓度不同，无法比较Ksp(NaCl)与Ksp(KI)的相对大小，A不正确；
B．相同浓度的CH3COONa的pH比NaNO2溶液大，则前者的碱性比后者强，从而得出CH3COOH的酸性比HNO2弱，B正确；
C．由于FeCl3足量，与KI反应后有剩余，剩余的Fe3+与SCN-发生反应，则不能证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，C不正确；
D．锌与CuSO4发生置换反应，生成的Cu附着在锌表面，构成原电池，锌作负极，从而加快锌与稀硫酸反应的速率，D不正确；
故选B。
11. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 总反应为吸热反应
B. 稳定性：产物产物
C. 该历程中最小正反应的活化能
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v(产物) 【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；
B．由图示可知，产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；
C．由图示可知，由中间产物Z到过渡态III所需的活化能最小，则E正=-200.59kJ⋅mol-1-(-205.11kJ⋅mol-1)=4.52kJ⋅mol-1，C正确；
D．由图示可知，由中间产物Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(产物P1)＞v(产物P2)，D错误；
故选C。
12. 下列说法不正确的是
A. 浓度均为的和混合溶液中：
B. 溶液中：
C. 溶液(室温：)中：
D. 浓度均为的和混合溶液中(室温：)
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度均为的和混合溶液中存在电荷守恒：，A正确；
B．溶液中存在物料守恒：=0.2mol/L，B错误；
C．存在电离平衡，存在水解平衡，由于溶液的，则的电离程度大于水解程度，故，C正确；
D．浓度均为的和混合溶液中的，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故，D正确；

答案选B。
13. 下列图示与对应叙述正确的是

A. 图甲表示的溶解度曲线，a点所示溶液是时的饱和容液
B. 图乙表示将通入醋酸溶液中，溶液导电性的变化曲线
C. 图丙表示分别加水稀释体积均为的溶液和溶液，则该温度下结合质子(H+)的能力：
D. 图丁表示用溶液滴定溶液得到的滴定曲线
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时溶解量比时溶解度小，则a点为不饱和溶液，A错误；
B．醋酸是弱电解质，通入氨气后醋酸逐渐转化为强电解质醋酸铵，直至醋酸消耗完，该阶段导电能力增强，然后继续通入氨气，氨气与水反应生成一水合氨，铵根离子和氢氧根离子浓度缓慢增大，导电能力缓慢增强，与图不符，B错误；
C．由图可知pH相同的溶液和溶液稀释相同倍数，HX的pH较小，则HX的电离常数小于，因此结合质子(H+)的能力：，C正确；
D．用溶液滴定溶液时pH逐渐减小，与图不符，D错误；
答案选C。
14. 工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ）

A. 反应开始至a点时
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. 保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应开始至a点时，故A不选；
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，氢气量增大，平衡逆向移动，即逆向是吸热反应，正反应为放热反应即反应，故B不选；
C．曲线Ⅱ达到平衡时比实线所需时间短，反应速率快，氢气量少，说明是正向移动，则对应的条件改变是加压，故C不选；
D．反应达到平衡时，则，则，生成的，保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，则，平衡正向移动，重新达平衡时，根据方程式关系用极限思维，全反应生成，最大浓度为，又由于是可逆反应，反应不完全，因此重新达到平衡，故选D。
答案选D。
非选择题(共58分)
15. 与是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其反应过程中的能量变化如下：
反应



焓变、熵变



则_______0，_______0(填“>”或“<”)。
（2）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用还原的反应为： 。
①在恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，测得容器中有，则该反应起始的压强与平衡时的压强之比为_______。
②一定条件下该可逆反应达到平衡后，t1时刻改变某个外界条件，正反应速率v(正)和逆反应的速率v(逆)变化情况如下图所示，则t1时刻改变的外界条件是_______。

（3）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：



与反应生成和的热化学方程式为_______。
（4）利用电化学联合处理法可实现和同时除去，工作原理如下图所示：


①b是直流电源的_______极。
②若电解池阴极室中溶液在之间，阴极的电极反应式为_______。
③吸收池中发生的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. < ②. <
（2） ①. 20:21 ②. 增大压强
（3）CH4(g) + 2NO2(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l) ΔH=
（4） ①. 正 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
新化学键的形成释放能量，故氧分子断开双键变成氧原子需要吸收能量，故<0；反应中，气体微粒数减小，熵减，即<0；
【小问2详解】
①由题意列三段式，则该反应起始的压强与平衡时的压强之比==20:21；
②由图可知t1时刻，正反应速率v(正)和逆反应的速率v(逆)同时增大，但再次平衡之前逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，该反应是气体分子数增大的吸热反应，则t1时刻改变的外界条件是增大压强；
【小问3详解】
①；
②；
③；
由盖斯定律可知道×(①+②)-2×③得CH4(g) + 2NO2(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l) ΔH=[()+()]-2×()=，即与反应生成和的热化学方程式为CH4(g) + 2NO2(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l) ΔH=；
【小问4详解】
①由图可知与b极相连的电极附近SO2被氧化为硫酸根离子，则该极为电解池的阳极，b是直流电源的正极；
②结合①可知阴极附近转化为，S元素得电子，结合该极电解液为酸性可知阴极电极反应式为；
③吸收池中和NO发生氧化还原反应生成N2和，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知发生的离子方程式为
。
16. 肼(分子式为N2H4，其结构简式为H2N-NH2)是一种应用广泛的化工原料。
（1）发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g N2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
（2）肼能与N2O4发生如下反应：，在四种不同情况下的反应速率如下：①；②；③④，则反应速率由快到慢的顺序为_______(用序号表示)。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂的恒容密闭容器中生成不同产物(如下图)：

温度较低时主要发生反应a：
温度较高时主要发生反应b：
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=_______。
②下列有关反应a：的说法，能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．断裂的同时，有断裂
e．容器内的浓度之比为
③若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1_______K2(填“＜”、“＞”或“=”)。
④1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是_______。
A．恒容条件下，充入 　　　　B．恒压条件下，充入
C．缩小容器体积 　　　　　　　　　　D．使用催化剂
【答案】（1）2 N2H4(g)+2 NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1136kJ∙mol-1
（2）②③④① （3） ①. ②. b ③. ＞ ④. AB
【解析】
【小问1详解】
16g N2H4(g)的物质的量为0.5mol，则2mol N2H4(g)燃烧放热284kJ×4=1136kJ，所以该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1136kJ∙mol-1。答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1136kJ∙mol-1；
【小问2详解】
将四种物质表示速率都转化为N2表示的速率，则结果如下：
①，则；
②，则；
③；
④，则；
则反应速率由快到慢的顺序为②③④①。答案为：②③④①；
【小问3详解】
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=。
②a．，则平衡正向移动，a不符合题意；
b．因为反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，压强在不断改变，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态，b符合题意；
c．混合气体的总质量不变，体积不变，所以密度始终保持不变，c不符合题意；
d．断裂的同时，有断裂，则平衡逆向移动，d不符合题意；
e．容器内的浓度之比为，反应不一定达平衡状态，e不符合题意；
故选b。
③从图象中可以看出，温度升高到900℃之后，随温度升高，产率降低，则反应b的正反应为放热反应，在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1＞K2。
④A．恒容条件下，充入，平衡正向移动，增大，A符合题意；
B．恒压条件下，充入，气体的体积增大，浓度减小，平衡正向移动，增大，B符合题意；
C．缩小容器体积，也就是加压，平衡逆向移动，减小，C不符合题意；
D．使用催化剂，平衡不发生移动，D不符合题意；
故选AB。答案为：；b；＞；AB。
【点睛】在肼与氧气反应的坐标图象中，900℃前，反应并未达到平衡，所以不能用于判断正反应是放热反应还是吸热反应。
17. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。时，部分物质的相关平衡常数如表所示，按要求回答下列问题：
化学式
相关平衡常数
化学式
相关平衡常数














（1）相同温度下，相等物质的量浓度溶液中，判断的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）将少量气体通入溶液中，发生的离子方程式为_______。
（3）相同温度下，判断溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，物质的量浓度相等的下列溶液①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
（4）下列事实可以证明是弱碱的有_______(填序号)。
①溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，溶液的
③溶液的导电性比溶液弱
④等体积的溶液与溶液恰好完全反应
⑤的溶液稀释至100倍，约为10
（5）的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
（6）已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是_______。
a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
（7）水垢中的可用溶液处理。当两种沉淀共存于溶液中，此时_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 中性 ②. ④＞①＞③＞②
（4）②③⑤ （5）
（6）bc （7）
【解析】
【小问1详解】
相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，可知等物质的量浓度溶液的酸性由强到弱的顺序为： ；
【小问2详解】
根据酸性强弱，少量气体通入溶液中，发生的离子方程式为：；
【小问3详解】
①相同温度下，溶液为弱酸弱碱盐，根据、，醋酸的电离平衡常数等于氨水的电离平衡常数，则溶液显中性；
②物质的量浓度相等①发生水解，②发生微弱电离，溶液中的浓度最小，③弱酸弱碱盐离子相互促进水解，溶液中剩余的量比溶液的少，则①＞③，④为强酸酸式盐溶于水会电离出大量氢离子，会抑制的水解，剩余的的量最多，则溶液中的浓度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②；
【小问4详解】
①为碱性溶液能使酚酞溶液变红，则无法证明为弱碱，①错误；
②常温下，溶液的，则已经电离出来，可判断出溶液部分电离，则证明为弱碱，②正确；
③影响导电性的主要因素为离子的浓度，浓度相同的溶液，导电性越强，电离出来的离子越多，则可判断为弱碱，③正确；
④无论是强碱还是弱碱，等体积溶液与溶液恰好完全反应，则无法判断，④错误；
⑤根据稀释定律，的溶液稀释至100倍，溶液则为强碱，根据越稀越电离，弱碱的，可判断为弱碱，⑤正确；
答案选②③⑤；
【小问5详解】
室温下，等体积的溶液与的溶液混合后， pH之和为14时过量，此时溶液电离大于水解显酸性，溶液电荷守恒可得：，氢离子大于氢氧根离子， ，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为；
【小问6详解】
a．时，根据分布系数图象可得：溶液中含碳元素的微粒主要是，正确；
b．A点，溶液中CO2+和浓度相同，则b错误；
c．当时，B点的pH为10溶液呈碱性，则，c错误；
答案选bc；
【小问7详解】
与溶液反应的离子方程式为：，，则。
18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①

2.5
0.34
0.15
②

1.0
1.70
2.52
③





（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，

则平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“＞“＜”或“=”)。
（2）要使反应②在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，且正反应速率增大，可采取的措施有_______。
A．适当升高温度　　B．适当降低温度　　C．增大的浓度　　D．选择高效催化剂　　E．增大压强
（3）根据反应①②③可推导出与之间关系，则_______(用表示)。
（4）500℃时，反应③某时刻的浓度分别为、，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
（5）可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，均为石墨电极。

①a极为_______极，c极为_______极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)
②甲装置中a电极的反应式为_______，乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。
③结合电极反应式解释d极区产生浓溶液的原因_______。
【答案】（1）= （2）AC
（3）K1∙K2 （4）＜
（5） ①. 负 ②. 阳 ③. CH3OH-6e-+ 8OH-=+ 6H2O ④. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ⑤. d极为阴极，在d极区，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，消耗H2O同时生成OH-，c极区的Na+透过阳离子交换膜移向d极区，从而使d极区产生NaOH浓溶液
【解析】
【分析】CH3OH燃料电池应用于氯碱工业。a极区通入CH3OH燃料，则a极为负极，b极为正极；与a极相连的d极为阴极，c极为阳极。
【小问1详解】
虽然压强增大，平衡正向移动，但平衡常数只受温度变化的影响，平衡状态由A变到B时，由于温度不变，所以平衡常数=。答案为：=；
【小问2详解】
A．适当升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，A符合题意；
B．适当降低温度，反应速率减慢，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动， C符合题意；
D．选择高效催化剂，反应速率加快，但平衡不发生移动，D不符合题意；
E．增大压强，反应速率加快，但平衡不发生移动，E不符合题意；
故选AC。答案为：AC；
【小问3详解】
根据反应①②③可以看出，反应③是反应①②的加和，则K1∙K2。答案为：K1∙K2；
【小问4详解】
500℃时，反应③的K3= K1∙K2=2.5，某时刻的浓度分别为、，则此时浓度商Qc=＞2.5，所以平衡正向移动，v(正)＜v(逆) 。答案为：＜；
【小问5详解】
①由分析可知，a极为负极，c极为阳极。
②在甲装置中，a电极，CH3OH失电子产物与电解质反应，生成等，反应式为CH3OH-6e-+ 8OH-=+ 6H2O，乙装置中电解饱和NaCl溶液，制得烧碱、氯气等，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
③d极区，水得电子产生OH-，同时阳极区Na+移向阴极，所以产生NaOH浓溶液的原因：d极为阴极，在d极区，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，消耗H2O同时生成OH-，c极区的Na+透过阳离子交换膜移向d极区，从而使d极区产生NaOH浓溶液。答案为：负；阳；CH3OH-6e-+ 8OH-=+ 6H2O；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；d极为阴极，在d极区，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，消耗H2O同时生成OH-，c极区的Na+透过阳离子交换膜移向d极区，从而使d极区产生NaOH浓溶液。
【点睛】阳离子交换膜只允许阳离子和水分子等透过，不允许阴离子透过。