2022常州金坛区高二下学期期中化学含答案

2022年春学期高二期中质量调研

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  C1 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64

一、单项选择题：每小题只有一项符合题意。(共14小题，每题3分，共42分)

1. 唐诗五颜六色，化学也色彩班斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是

A. A B. B C. C D. D

【1题答案】

【答案】D

2. 下列说法正确的是

A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B. 化石燃料属于不可再生能源

C. 现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重

D. 铅蓄电池属于一次电池

【2题答案】

【答案】B

3. “化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是

A. 由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但增加了活化分子数。

C. ，∆H的值能表示可燃物的燃烧热

D. 标准状况下，，当的生成速率和的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态

【3题答案】

【答案】C

4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 氯化铝的熔点低，用电解氯化铝制备金属铝

B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D. 酶是高效催化剂，用胃蛋白酶催化淀粉的水解

【4题答案】

【答案】C

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液：、、、

B. 滴入酚酞变红色的溶液：、、、

C. 能溶解的溶液：、、、

D0.1mol/L溶液：、、、

【5题答案】

【答案】A

6. 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A. 得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C. 在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D. 电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

【6题答案】

【答案】B

7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【7题答案】

【答案】A

8. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

【8题答案】

【答案】A

9. 室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。

下列有关说法正确的是

A. 实验1得到的溶液中有

B. 实验2中水解反应的化学平衡常数变小

C. 实验3得到的现象是溶液颜色变浅

D. 实验4中反应的离子方程式为

【9题答案】

【答案】C

10. 室温下，用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是

A. HX为弱酸

B. M点

C. 将P点和N点的溶液混合，呈碱性

D. 向N点的溶液中通入HCl至，则

【10题答案】

【答案】B

11. 下列说法正确的是

A. 常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大

B. 反应的，∆S>0

C. 合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L，则转移电子数为

【11题答案】

【答案】B

12. 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变

C. a点表示的溶液中，

D. 向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀

【12题答案】

【答案】D

13. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 的溶液中：

B. 0.1 mol/L 溶液与0.1mol/L溶液等体积混合：

C. 0.4 mol/L 溶液和0.2mo/L NaOH溶液等体积混合()：

D. 0.1 mol/L溶液与溶液等体积混合(草酸为二元弱酸)：

【13题答案】

【答案】C

14. 温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

下列说法中正确的是

A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则

B. 容器②和容器③中热量变化：kJ

C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的∆H也随之改变

D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8mol (g)，则平衡不发生改变

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题(共4题，58分)

15. 以某CuO废料(杂质为、)制备的流程如下：

一些离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

（1）“氧化”反应的离子方程式为_______。除去过量的简便方法是_______。

（2）“调pH”的合理范围是_______；Y的化学式为_______。

（3）X试剂可选择下列试剂中的_______(填字母)。

a氨水b.NaOH溶液c.CuOd.

（4）“分离”过程包含：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。

【15题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 加热

（2）    ①.     ②.

（3）cd（4）    ①. 降温结晶    ②. 过滤

17. 氯化苄()是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式_______。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。

步骤Ⅰ：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00 mL 4 mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入200.00 mL 4 mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至2500mL的容量瓶中，加水定容。

步骤Ⅱ：从容量瓶中各取25.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL 0.2000 moL/L硝酸银溶液

步骤Ⅲ：以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/L 溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是_______。

②使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是_______(填字母)。

a.排除滴定管尖嘴处的气泡

b.检查滴定管是否漏液

c.用待装液润洗滴定管

③在步骤操作Ⅲ中，判断达到滴定终点的现象是_______。

（3）该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)_______。

（4）上述测定结果常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_______。

【17题答案】

【答案】（1） (浓)

（2）    ①. 除去过量的氢氧化钠溶液    ②. bca    ③. 滴入最后一滴硫氰化铵溶液后，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色

（3）74.27%（4）氯化苄样品中含有二氯化苄等其他多氯代物

19. “温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体，的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明和在催化存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：

；

；

则_______

（2）催化加氢也能合成低碳烯烃：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为_______(填化学式)。

（3）和在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成和CO。

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为1∶3时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知获取最适宜的温度是_______。

②下列措施不能提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)。

A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大和初始投料比

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_______。

（5）由制取C的太阳能工艺如图所示。请用文字描述该过程_______。

【19题答案】

【答案】（1）3b-a kJ/mol

（2）

（3）    ①. 250℃    ②. AC

（4）

（5）四氧化三铁在太阳能作用下分解为氧气和氧化亚铁，氧化亚铁与二氧化碳在700K时反应生成碳和四氧化三铁，四氧化三铁循环反应

21. 常温下：某二元弱酸()水溶液中、、随pH的分布如图所示：

（1）的第一步电离方程式为_______，设其电离常数为，则：_______。(已知：)

（2）NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。

（3）将NaOH溶液逐滴加入到溶液中：

①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。

②当混合溶液呈中性时，溶液中、、三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为_______。

（4）已知的，。

①向的溶液中加入少量的溶液，反应的离子方程式为_______。

②溶液呈碱性是因为发生水解，请设计实验证明_______。(可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、溶液)

【21题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 4.4

（2）    ①.     ②. 酸性

（3）    ①.     ②. c(Na+)> c(X2-)> c(HX-)

（4）    ①.     ②. 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加两到三滴酚酞，溶液显红色。再向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，溶液红色变浅至消失，说明碳酸根发生水解