2022常州教育学会高一下学期期中化学试题无答案

常州市教育学会学业水平监测

高一化学试题2022年4月

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。

2．答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

1．化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是

A．速滑馆使用制冷剂快速制冰               B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧

C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成               D．电动汽车“全气候”电池的充电

2．用氨水检验氯气管道泄露的原理为，下列说法不正确的是

A．N元素位于周期表第2周期ⅤA族             B．的结构式为

C．为离子化合物                        D．的电子式为

3．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A．化学性质稳定，可用于食品保鲜            B．具有还原性，可用作制冷剂

C．与水互溶，可用于制造硝酸盐           D．受热易分解，可用作氮肥

4．下列反应中，不属于氮的固定的是

A．空气中的与放电时生成NO             B．NO遇空气中的生成

C．和在一定条件下合成              D．豆科植物把转化为化合态的氮

5．目前阿伏伽德罗常数最精确的数值是。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L 中含有的原子数为5

B．常温、750kPa下，17g液氨中含有的氮原子数为4

C．常温下，1L 0.1的氨水中含有的铵根离子数为0.1

D．发生催化氧化生成NO和，当消耗1mol 时转移电子数为4

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将Zn粒溶于稀硝酸中：

B．将Cu丝插入浓硝酸中：

C．向溶液中加入氨水：

D．将气体通入水中：

阅读下面资料，完成7～10题：

20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：    ，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。

7．下列有关合成氨反应说法不正确的是

A．既是氧化产物，又是还原产物

B．升温成加压均可加快合成氨的反应速率

C．用表示物质能量之和，（反应物）＜（生成物）

D．每生成2mol （g），反应过程中放出92.4kJ的热量

8．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．制取          B．干燥             C．收集            D．吸收尾气

9．一定条件下向反应容器中充入1mol 和3mol 发生反应反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列说法正确的是

A．时刻，逆反应还未开始进行                  B．，的物质的量逐渐增大

C．时刻，的转化率达到100%                D．，、和的浓度始终相等

10．双催化剂“TM-LiH（TM表示过渡金属）”催化合成氨反应的原理示意如下：

下列说法正确的是

A．过程①中，分子断键变成N原子会释放能量

B．当1mol 参与反应，过程②中生成1mol LiNH

C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D．双催化剂“TM-LiH”能加快合成氨反应的速率

11．某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是

A．将化学能转化为电能用电容

B．电极a为电池的负极

C．电极b上发生的反应为

D．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b

12．一定温度下，在100mL 的溶液中发生反应。实验测得不同时刻溶液中的浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．600～1200s内，用表示的平均反应速率为

B．1710s时，生成的的物质的量为

C．由表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢

D．由表中600s、1710s、2820s的数据可推测，其中的x为3930

13．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是

14．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：

下列有关该流程说法不正确的是

A．煅烧发生反应的方程式为

B．和水反应生成时放出热量

C．和反应制备属于置换反应

D．上述制备过程中使用的铁锅容易损环

15．下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是

已知：碎玻璃中的各成分均不与发生反应。

A．由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体

B．由②中的红棕色气体，不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性

D．③的气体产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应

二、非选择题：共4题，共55分．

16．（13分）

汽车尾气中的氮氧化物（）是一种大气污染物，严格控制其排放是打好蓝天保卫战的重要工作之一。

（1）氮氧化物造成的环境污染问题主要有             （写出一种即可）。

（2）我国自主研发的NO原电池传感器可用于监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如题16图-1所示。

已知：该装置中以熔融的金属氧化物作电解质，传感器工作时，在电解质中定向移动。

①NiO电极上发生的是             （填“氧化”或“还原”）反应。

②传感器工作时，电解质中的向             （填“NiO电极”或“Pt电极”）移动。

（3）安装汽车尾气净化装置，可在催化剂作用下将尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体。该反应的化学方程式为△。

（4）某同学为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验（如表所示）：

已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。

①表中             。

②实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c随甲时间t变化的关系如题16图-2所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线             （填“甲”或“乙”）。

17．（12分）

“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的制备甲醇（），以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1mol 和3mol 在催化剂作用下通过反应    制备甲醇，实验测得和的物质的量随时间的变化关系如题17图所示。

（1）0～3min内，的转化率为             。

（2）由图可知，当反应进行到             （填“3min”或“10min”）时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

（3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是             （填字母）。

a．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol

b．的物质的量浓度不再发生变化

c．容器内总压强不再发生变化

d．混合气体的密度不再发生变化

（4）若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量             （填“增多”、“减少”或“不变”）。

（5）若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：△。

18．（15分）

硫酸铵广泛应用于农业、工业和医药等领域，一种以硫酸钙、氨气和二氧化碳为原料制备硫酸铵的工艺流程如下：

（1）反应

与足量的和的混合原料气反应生成。

①工业上在通入和的混合原料气发生反应前，常先将固体粉碎，加水配成浊液，目的是                          。

②为提高产品的纯度，反应时应控制原料气中氨气和二氧化碳的体积之比      （填“2：1”、“1：1”或“1：2”）。

（2）过滤

将反应所得混合物过滤得到主要成分为硫酸铵的滤液，滤渣为。

①实验室进行过滤操作时，使用玻璃棒的作用是                                       。

②煅烧过滤所得的滤渣可得到副产品CaO，该反应的△H             0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）结晶滤液经结晶、过滤、洗涤、低温烘干后，得到产品硫酸铵晶体。

①结晶时应选用的实验操作是             （填“蒸发结晶”或“蒸发浓缩、降温结晶”）。

②为进一步测定实验获得的晶体中的含氮量，进行了以下实验：

准确称取2.8000g样品加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成224.00mL （标准状况），计算该产品中N元素的质量分数             （写出计算过程）。

19．（15分）

研究性学习小组对某工厂排出的烟道气（主要成分为NO、、、粉尘和少量水蒸气）进行处理，实验装置如下：

已知：NO、能与NaOH溶液发生如下反应：、；但NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为        （填字母）。

a．碱石灰              b．浓硫酸               c．五水合硫酸铜（）

（2）气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和的含量。为确保NO和气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和物质的量比值为             （填字母）。

a．                b．＝1                  C．

（3）若进入装置C的气体中NO和物质的量比值不符合（2）中要求，则气囊中除含有外，可能含有少量NO气体。

甲同学设计了喷淋吸收塔装置（如题19图-1所示），用NaClO溶液来进一步处理NO气体。

①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为                                       。

②该装置的优点是                                                                 。

（4）装置C的吸收液中、直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中、转化为，实现氮的脱除，具体步骤如下：

①向装置C的吸收液中加入适量溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到为0.1000的溶液甲。

写出溶液将吸收液中的氧化为的离子方程式：                                       。

②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的还原为，从而实现脱氮，溶液中的残留率（）与反应时间的关系如题19图-2所示。

0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是                         。