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内蒙古包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案）
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这是一份内蒙古包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷满分100分，考试时间，可能用到的相对原子质量，下列物质的分类正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试卷
说明：1.本试卷满分100分，考试时间：75分钟。
2.请将答案写在答题卡的密封线外，写在密封线内和试卷上的无效。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65
选择题部分（50分）
一、单项选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）
1.化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是（ ）
A.密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质
B.合理使用农药和化肥，可减少水土污染
C.制糖工业用活性炭脱色制白糖，是化学变化
D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用，可降低碳排放
2.在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是（ ）
A.1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
B.1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展
C.1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表
D.1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献
3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A.溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜
C.溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动
D.一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象
4.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，下列操作正确的是（ ）
A.使用自来水 B.使用饱和FeCl3溶液 C.长时间煮沸 D.用玻璃棒搅拌
5.下列物质的分类正确的是（ ）
选项
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
澄清石灰水
H2SO4
熟石灰
KMnO4
Mn2O7
CO
B
空气
HNO3
KOH
NaHCO3
干冰
CuO
C
氨水
H3PO4
纯碱
CH3COONa
CO
CaO
D
胆矾
盐酸
烧碱
CaCO3
SiO2
Na2O
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B.NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性：H++ SO42－+ OH－+ Ba2+ = H2O + BaSO4↓
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D.澄清石灰水通入过量的CO2：CO2 + OH－= HCO3－
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.含有大量SO42－的溶液：Mg2+、Cl－、NH4+、NO3－
B.无色透明溶液中：Na+、H+、MnO4－、SO32－
C.滴加酚酞变红的溶液：SO42－、Cu2+、K+、Cl－
D.加入铁粉能产生H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8.某工业废水中，存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－，欲除去其中的Cu2+、SO42－（除试剂c 外，每一步所加的试剂均是过量的），设计的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.可以用Ba(OH)2代替NaOH溶液和试剂a B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.操作X是过滤，必须在加试剂c前进行 D.当不在产生气泡时，说明试剂c已足量
9.下列物质的应用不是利用了氧化还原反应的是（ ）
A.用生石灰脱去燃煤产生的SO2并且最终转化为稳定的CaSO4
B.火箭发射时火箭燃料剧烈的反应
C.用煮沸的豆浆和石膏稀溶液可制作豆腐脑或豆腐
D.绿色植物进行光合作用将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气
10.对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：
对下列概念的说法错误的是（ ）
A.分解反应和复分解反应是并列关系 B.氧化还原反应和置换反应是重叠关系
C.化合物和电解质是包含关系 D.离子反应和氧化还原反应是交叉关系
11.下列说法正确的是（ ）
A.元素处于最高价态时一定有强氧化性
B.元素化合价升高一定需要加入氧化剂，元素化合价降低一定需要加入还原剂
C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
D.有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
12.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是ZnCO3）
火法炼锌的化学方程式：ZnCO3 + 2CZn + 3CO↑。下列有关火法炼锌的说法错误的是
A.铅的活泼性弱于锌，铅的冶炼早于锌 B.Zn是还原产物，CO是氧化产物
C.25g氧化剂恰好氧化4.8g还原剂 D.火法炼锌的尾气会污染空气，需回收处理
13.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法错误的是（ ）
A.Li2NH中N的化合价是－3价 B.该反应中化合价升高和降低的元素都是氢
C.Li2NH是氧化剂，H2是还原剂 D.LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物；
14.已知有如下反应：①2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－；②ClO3－+ 5Cl－+6H+ = 3Cl2↑+ 3H2O
③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.Cl2在①③反应中均做氧化剂
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.氧化性强弱的顺序：BrO3－ > ClO3－ > Cl2 > Fe3+
D.溶液中可发生反应：ClO3－+ 6Fe2+ +6H+ = Cl－+6Fe3+ +3H2O
15.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+ 2M3+ + 4H2O = M2O7n－+ Cl－+ 8H+ ，M2O7n－中M的化合价是（ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
16.对于某离子的检验及结论正确的是（ ）
A.加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－或HCO3－
B.加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－
C.加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl－
D.加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+
17.某温度下，将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO－与ClO3－的离子个数比为3:1，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 1:1
18.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的种若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据实验判断，下列推断错误的是（ ）
A.据无色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+ B.白色沉淀2中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+，不存在Ba2+ D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
19.氯化铜（CuCl2）是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2（过程如图所示），下列说法错误的是（ ）
A.过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B.过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
C.Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成
D.该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O
20.已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ，在FeI2和FeBr2的混合液中通入一定量的Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A. Fe3+、Br－、Cl－ B.Fe2+、Br－、Cl－ C.Fe2+、Cl－、I－ D.Fe2+、Br－、Cl－、I－
非选择题部分（共50分）
二、填空与实验题（包含4个小题，共50分）
21.（12分）有以下几种物质，请按要求填空：
a.石墨 b.稀盐酸 c.NaCl溶液 d.干冰 e.NH3 f.CuSO4·5H2O g.酒精 h.氨水
i.NaHCO3 j.无水乙酸 k.BaSO4 l.熔融CaO m.HCl n.NH3·H2O
（1）能导电的是 ；属于混合物的是
（2）属于电解质的是 ；属于非电解质的是
（3）写出NaHCO3溶于水的电离方程式
（4）写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式
22.（13分）海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl－，还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下：试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)
图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：
（1）沉淀A可能是 或 （填化学式）
（2）判断试剂a稍过量的实验操作是
（3）Na2CO3(aq)的作用是
（4）第一次过滤是否可以省略 （填“是”或“否”）
（5）写出加入适量d所发生反应的离子方程式 ；
写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式 。
23.（13分）某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
实验一 实验二
（1）如图所示，实验一中观察到的现象是
宏观上说明浓氨水有 ，微观上说明 。写出NH4HCO3
受热分解的化学方程式 。
（2）实验二装置连接好之后首先要做的是 ，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式 ，该反应中氨气是 剂，实验证明了氨气具有 性。
（3）实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了7.2g
增加了2.8g
该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是 ，写出装置B中发生反应的化学方程式 。
24.（12分）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
已知: ①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）导致溶液A呈现绿色的原因是 ；
（2）通过实验①可以得出 离子存在、 离子不存在的结论；
（3）通过实验②可以得出的结论是 ；
（4）结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是 ；
（5）在绿色滤液B中加入 溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式 。
化学月考答题卡 班级 姓名
（密封线内不允许答题）
一、单项选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空与实验题（包含4个小题，共50分）
21.（12分）
（1）能导电的是 ；混合物的是
（2）电解质的是 ；非电解质的是
（3）电离方程式
（4）离子方程式
22.（13分）
（1）可能是 或 （填化学式）
（2）实验操作是
（3）作用是
（4）是否可以省略 （填“是”或“否”）
（5）加入适量d反应的离子方程式
少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式
23.（13分）
（1）现象是
浓氨水有 ，微观上说明 。
化学方程式 。
（2）首先要做的是 ，化学方程式 ，
氨气是 剂，氨气具有 性
（3）原因是 ，化学方程式 。
24.（12分）
（1）可能的原因是 ；
（2） 离子存在、 离子不存在；
（3）结论是 ；
（4）不能确定是否存在的离子是 ；
（5）加入 溶液，化学方程式 。
包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学答案和评分标准
一、单项选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）
1~10 CADBB DABCB 11~20 DBCAC CADAC
二、填空与实验题（包含4个小题，共50分）
21.（每空2分，共12分）
（1）a b c h l ； b c h （2）f i j k l m n ； d e g
（3）NaHCO3 = Na+ + HCO3－；（HCO3－H+ + CO32－该步不写不扣分）
（4）HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ CO2↑ + H2O
22.（除了标注，每空2分，共13分）
（1）BaSO4或Mg(OH)2 （各1分）
（2）（加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置）在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量。
（3）除去Ca2+和多余的Ba2+
（4）是（1分）
（5）OH－+ H+ = H2O、CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑（各2分）；
Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
23.（每空1分，方程式2分，共13分）
（1）烧杯B中酚酞试液变红 挥发性 分子是运动的 NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O
（2）检查装置的气密性 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 还原 还原
（3）浓硫酸还吸收了未反应的氨气 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
24.（除了标注，每空2分，共12分）
（1）Fe2+或Cu2+至少有一种
（2）SO42－和H+ CO32－、HCO3－
（3）A溶液中肯定存在Cl－（1分）
（4）Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+（答出Na+、Mg2+ 给1分，全对给2分，写1种离子不得分）
（5）NaOH （1分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试卷
说明：1.本试卷满分100分，考试时间：75分钟。
2.请将答案写在答题卡的密封线外，写在密封线内和试卷上的无效。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65
选择题部分（50分）
一、单项选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）
1.化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是（ ）
A.密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质
B.合理使用农药和化肥，可减少水土污染
C.制糖工业用活性炭脱色制白糖，是化学变化
D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用，可降低碳排放
2.在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是（ ）
A.1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
B.1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展
C.1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表
D.1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献
3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A.溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜
C.溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动
D.一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象
4.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，下列操作正确的是（ ）
A.使用自来水 B.使用饱和FeCl3溶液 C.长时间煮沸 D.用玻璃棒搅拌
5.下列物质的分类正确的是（ ）
选项
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
澄清石灰水
H2SO4
熟石灰
KMnO4
Mn2O7
CO
B
空气
HNO3
KOH
NaHCO3
干冰
CuO
C
氨水
H3PO4
纯碱
CH3COONa
CO
CaO
D
胆矾
盐酸
烧碱
CaCO3
SiO2
Na2O
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B.NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性：H++ SO42－+ OH－+ Ba2+ = H2O + BaSO4↓
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D.澄清石灰水通入过量的CO2：CO2 + OH－= HCO3－
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.含有大量SO42－的溶液：Mg2+、Cl－、NH4+、NO3－
B.无色透明溶液中：Na+、H+、MnO4－、SO32－
C.滴加酚酞变红的溶液：SO42－、Cu2+、K+、Cl－
D.加入铁粉能产生H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8.某工业废水中，存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－，欲除去其中的Cu2+、SO42－（除试剂c 外，每一步所加的试剂均是过量的），设计的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.可以用Ba(OH)2代替NaOH溶液和试剂a B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.操作X是过滤，必须在加试剂c前进行 D.当不在产生气泡时，说明试剂c已足量
9.下列物质的应用不是利用了氧化还原反应的是（ ）
A.用生石灰脱去燃煤产生的SO2并且最终转化为稳定的CaSO4
B.火箭发射时火箭燃料剧烈的反应
C.用煮沸的豆浆和石膏稀溶液可制作豆腐脑或豆腐
D.绿色植物进行光合作用将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气
10.对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：
对下列概念的说法错误的是（ ）
A.分解反应和复分解反应是并列关系 B.氧化还原反应和置换反应是重叠关系
C.化合物和电解质是包含关系 D.离子反应和氧化还原反应是交叉关系
11.下列说法正确的是（ ）
A.元素处于最高价态时一定有强氧化性
B.元素化合价升高一定需要加入氧化剂，元素化合价降低一定需要加入还原剂
C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
D.有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
12.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是ZnCO3）
火法炼锌的化学方程式：ZnCO3 + 2CZn + 3CO↑。下列有关火法炼锌的说法错误的是
A.铅的活泼性弱于锌，铅的冶炼早于锌 B.Zn是还原产物，CO是氧化产物
C.25g氧化剂恰好氧化4.8g还原剂 D.火法炼锌的尾气会污染空气，需回收处理
13.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法错误的是（ ）
A.Li2NH中N的化合价是－3价 B.该反应中化合价升高和降低的元素都是氢
C.Li2NH是氧化剂，H2是还原剂 D.LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物；
14.已知有如下反应：①2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－；②ClO3－+ 5Cl－+6H+ = 3Cl2↑+ 3H2O
③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.Cl2在①③反应中均做氧化剂
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.氧化性强弱的顺序：BrO3－ > ClO3－ > Cl2 > Fe3+
D.溶液中可发生反应：ClO3－+ 6Fe2+ +6H+ = Cl－+6Fe3+ +3H2O
15.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+ 2M3+ + 4H2O = M2O7n－+ Cl－+ 8H+ ，M2O7n－中M的化合价是（ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
16.对于某离子的检验及结论正确的是（ ）
A.加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－或HCO3－
B.加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－
C.加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl－
D.加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+
17.某温度下，将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO－与ClO3－的离子个数比为3:1，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 1:1
18.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的种若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据实验判断，下列推断错误的是（ ）
A.据无色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+ B.白色沉淀2中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+，不存在Ba2+ D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
19.氯化铜（CuCl2）是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2（过程如图所示），下列说法错误的是（ ）
A.过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B.过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
C.Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成
D.该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O
20.已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ，在FeI2和FeBr2的混合液中通入一定量的Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A. Fe3+、Br－、Cl－ B.Fe2+、Br－、Cl－ C.Fe2+、Cl－、I－ D.Fe2+、Br－、Cl－、I－
非选择题部分（共50分）
二、填空与实验题（包含4个小题，共50分）
21.（12分）有以下几种物质，请按要求填空：
a.石墨 b.稀盐酸 c.NaCl溶液 d.干冰 e.NH3 f.CuSO4·5H2O g.酒精 h.氨水
i.NaHCO3 j.无水乙酸 k.BaSO4 l.熔融CaO m.HCl n.NH3·H2O
（1）能导电的是 ；属于混合物的是
（2）属于电解质的是 ；属于非电解质的是
（3）写出NaHCO3溶于水的电离方程式
（4）写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式
22.（13分）海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl－，还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下：试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)
图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：
（1）沉淀A可能是 或 （填化学式）
（2）判断试剂a稍过量的实验操作是
（3）Na2CO3(aq)的作用是
（4）第一次过滤是否可以省略 （填“是”或“否”）
（5）写出加入适量d所发生反应的离子方程式 ；
写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式 。
23.（13分）某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
实验一 实验二
（1）如图所示，实验一中观察到的现象是
宏观上说明浓氨水有 ，微观上说明 。写出NH4HCO3
受热分解的化学方程式 。
（2）实验二装置连接好之后首先要做的是 ，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式 ，该反应中氨气是 剂，实验证明了氨气具有 性。
（3）实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了7.2g
增加了2.8g
该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是 ，写出装置B中发生反应的化学方程式 。
24.（12分）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
已知: ①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）导致溶液A呈现绿色的原因是 ；
（2）通过实验①可以得出 离子存在、 离子不存在的结论；
（3）通过实验②可以得出的结论是 ；
（4）结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是 ；
（5）在绿色滤液B中加入 溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式 。
化学月考答题卡 班级 姓名
（密封线内不允许答题）
一、单项选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空与实验题（包含4个小题，共50分）
21.（12分）
（1）能导电的是 ；混合物的是
（2）电解质的是 ；非电解质的是
（3）电离方程式
（4）离子方程式
22.（13分）
（1）可能是 或 （填化学式）
（2）实验操作是
（3）作用是
（4）是否可以省略 （填“是”或“否”）
（5）加入适量d反应的离子方程式
少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式
23.（13分）
（1）现象是
浓氨水有 ，微观上说明 。
化学方程式 。
（2）首先要做的是 ，化学方程式 ，
氨气是 剂，氨气具有 性
（3）原因是 ，化学方程式 。
24.（12分）
（1）可能的原因是 ；
（2） 离子存在、 离子不存在；
（3）结论是 ；
（4）不能确定是否存在的离子是 ；
（5）加入 溶液，化学方程式 。
包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学答案和评分标准
一、单项选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分）
1~10 CADBB DABCB 11~20 DBCAC CADAC
二、填空与实验题（包含4个小题，共50分）
21.（每空2分，共12分）
（1）a b c h l ； b c h （2）f i j k l m n ； d e g
（3）NaHCO3 = Na+ + HCO3－；（HCO3－H+ + CO32－该步不写不扣分）
（4）HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ CO2↑ + H2O
22.（除了标注，每空2分，共13分）
（1）BaSO4或Mg(OH)2 （各1分）
（2）（加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置）在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量。
（3）除去Ca2+和多余的Ba2+
（4）是（1分）
（5）OH－+ H+ = H2O、CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑（各2分）；
Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
23.（每空1分，方程式2分，共13分）
（1）烧杯B中酚酞试液变红 挥发性 分子是运动的 NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O
（2）检查装置的气密性 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 还原 还原
（3）浓硫酸还吸收了未反应的氨气 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
24.（除了标注，每空2分，共12分）
（1）Fe2+或Cu2+至少有一种
（2）SO42－和H+ CO32－、HCO3－
（3）A溶液中肯定存在Cl－（1分）
（4）Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+（答出Na+、Mg2+ 给1分，全对给2分，写1种离子不得分）
（5）NaOH （1分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
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