内蒙古赤峰二中2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

这是一份内蒙古赤峰二中2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


（试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15题，共45分）
1．下列说法不正确的是（ ）。
A．苏打饼干的制作原料含小苏打
B．抗击“新型冠状病毒”过程中使用的84消毒液的有效成分为
C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品中可能含有钾元素
D．水果罐头中常加入维生素C作为抗氧化剂
2．分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（ ）。
3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐。则下列说法正确的是（ ）。
A．属于正盐
B．属于三元酸
C．中P为价
D．在水中的电离方程式为：
4．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
5．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是（ ）。
A．溶液与溶液B．溶液与稀盐酸
C．溶液与溶液D．溶液与溶液
6．氧化还原反应电子转移标注错误的是（ ）。
A．B．
C．D．
7．工业上常用还原以消除污染，若恰好与的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是（ ）。
A．B．C．D．
8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）。
A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．钠与水反应的化学方程式为：
C．与水反应时，既是氧化剂又是还原剂
D．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti
9．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是（ ）。
A．第②步发生的主要反应为
B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C．侯氏制碱法制得的纯碱是
D．可用溶液鉴别小苏打和纯碱
10．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
11．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是（ ）。
12．为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（左图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（右图）。
则图中纵坐标不能表示的物理量是（ ）。
A．溶液的pHB．氢离子的浓度
C．氯离子的浓度D．氧气的体积分数
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
①所含电子数为
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为
⑧的溶液中，离子的数目为
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①②⑤⑦B．③④⑦⑨C．①④⑥⑨D．③④⑤⑧
14．已知a g气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下该气体的质量为多少克（ ）。
A．B．C．D．
15．某无土栽培用的营养液中存在以下5种离子：、、、、M，个数比为，则M可能是（ ）。
A．B．C．D．
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共4题，共55分）
16．（12分）每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
（1）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为__________。
（2）等质量的和的物质的量之比为__________。
（3）某金属氯化物中含有，则M的摩尔质量为__________。
（4）某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则A的摩尔质量为__________。（填含d的表达式）
（5）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是__________（填序号）。
①；②个；③；④标准状况下
（6）由和组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中的体积分数为__________。
17．（16分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分产物已略去）。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。
请回答下列问题：
（1）中Fe元素的化合价为__________。
（2）写出D的化学式__________，写出E的化学式__________。写出G的化学式__________。
（3）写出检验E中阴离子的所需试剂及实验现象__________。
（4）写出反应①中A与B反应的化学方程式__________。
反应现象为__________。
写出反应③中F在A中点燃的反应现象为__________。
（5）写出反应④的离子方程式：__________。
（6）写出反应⑤的离子方程式：__________。
18．（14分）氯酸锶为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）A中发生反应的离子方程式为__________，该反应中作__________剂。
（3）装置B中所装的试剂为__________，其作用是__________。
（4）装置C中搅拌的目的是__________；装置C制备氯酸锶的反应为，若反应消耗，则转移电子的物质的量为__________ml。
（5）装置D的作用是__________。
19．（13分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有__________（填仪器名称）。
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________。
（3）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积__________mL（保留3位有效数字），量取硫酸时应选用以下__________规格的量筒（填字母）。
A．B．C．D．
（4）补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线__________时，改用__________滴加蒸馏水至__________________________________。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大__________（填字母）。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
2023级高一上学期第二次化学月考
一、选择题（每题3分，共15题，共45分）
二、非选择题（共4题，共55分）
16．（共12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分：数值1分；单位1分）
（4）（2分：数值1分；单位1分）
（5）①（2分）
（6）25％或（2分）
17．（共16分）
（1）（1分）
（2）（1分）；（1分）；（1分）
（3）滴加酸化的溶液，产生白色沉淀（或：滴加溶液，产生白色沉淀，滴加溶液，沉淀不溶解）（2分）
（4）（2分）；产生棕褐烟（或：产生棕红烟）（2分）；
在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18．（共14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）；氧化（剂）（1分）
（3）饱和食盐水（2分）；除去中的（2分）
（4）使反应物充分混合，受热均匀，反应完全（2分，合理即可）；10（2分）
（5）吸收，防止污染环境（2分：一点一分）
19．（共13分）
（1）容量瓶，玻璃棒（2分）
（2）18.4（2分）
（3）13.6（2分）；B（2分）
（4）（1分）；胶头滴管（1分）；溶液的凹液面（最低点）与刻度线相切（1分）
（5）BD（2分）
选项
纯净物
混合物
电解质
碱
盐
A
液氯
漂白粉
B
食盐
酒精
硫酸
胆矾
C
明矾
氯水
氨水
纯碱
D
火碱
冰水混合物
铜
熟石灰
A
B
C
D
若气球变瘪，证明可与溶液反应
证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
剧烈燃烧，产生大量白烟
证明可溶于水
硫酸
化学纯（CP）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
A
C
D
B
C
C
D
C
A
A
B
A
D