2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第四中学高一上学期第三次月考化学试题含解析

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内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是

A．图Ⅰ：喷气式飞机发动机叶片用的镍钴合金
B．图Ⅱ：“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳用的钛合金
C．图Ⅲ：不锈钢盆
D．图Ⅳ：新能源汽车用的储氢合金
【答案】C
【分析】合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)融合而呈的混合物，具有金属的性质和良好的性能，新型合金具有传统合金所不具备的优异性能和特殊功能的合金，以此解答该题。
【详解】A．图Ⅰ中喷气式飞机发动机叶片用的镍钴合金属于新型合金，具有优良的性能，A不符合题意；
B．图Ⅱ：“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳用的钛合金属于新型合金，具有优良的性能，B不符合题意；
C．图Ⅲ：不锈钢盆属于不锈钢，不锈钢是常见的一种合金钢，不属于新型合金，C符合题意；
D．图Ⅳ：新能源汽车用的储氢合金属于新型合金，具有优良的性能，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
①NaHCO3；②(NH4)2S；③Al2O3； ④Al(OH)3； ⑤Zn；⑥NaHSO4
A．①③④⑤ B．③④⑥ C．①②③④⑤ D．全部可以
【答案】C
【分析】既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质等，据此分析解答。
【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀HCl反应生成NaCl、CO2和H2O；能和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，①正确；
②(NH4)2S属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸反应生成氯化铵和硫化氢；能和NaOH反应生成硫化钠和一水合氨，②正确；
③Al2O3属于两性氧化物，能和盐酸、氢氧化钠反应生成盐和水，③正确；
④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，④正确；
⑤Zn能和稀盐酸反应产生盐和氢气，能和NaOH溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，⑤正确；
⑥NaHSO4属于强酸酸式盐，具有强酸性，能和NaOH反应生成硫酸钠和水，但不能和稀盐酸反应，⑥错误；
综上所述可知：上述说法中正确的①②③④⑤，故合理选项是C。
3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列判断正确的是
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．做完焰色试验的铂丝要用稀硫酸洗干净
D．这一定是氯化钠溶液
【答案】A
【详解】A．焰色试验为黄色，这说明该物质中肯定含有钠元素，A正确；
B．观察钾元素的焰色试验必需透过蓝色钴玻璃观察，若某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，B错误；
C．做完焰色试验的铂丝要用稀盐酸洗干净，C错误；
D．焰色试验为黄色，这说明该物质中肯定含有钠元素，但不一定是氯化钠溶液，D错误；
答案选A。
4．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝表面有致密的氧化膜 D．铝与氧气不反应
【答案】C
【详解】铝性质较活泼，易于空气中的氧气反应，在表面能形成致密的氧化物，氧化物能保护内部金属，所以铝制品具有较强的抗腐蚀性；
故答案为C。
5．下列说法中正确的是
(1) 1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目
(2) 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
(3) 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
(4) NaOH的摩尔质量为40 g
(5) 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
(6) 1 mol OH－的质量为17 g·mol－1     
(7) 氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量  
(8) 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
(9) 1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同
A．全部正确 B．全部错误 C．(1)(2)(3)(7)正确 D．只有(7)正确
【答案】D
【详解】因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子，1 mol NaCl和1 mol HCl含的粒子数目不相同，故(1)错误；离子化合物不含分子，故(2)错误；1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧，微粒指向不明确，故(3)错误；NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故(4)错误；1 mol O2的质量数值与它的相对分子质量相等，故(5)错误；1 mol OH－的质量为17 g，故(6)错误；摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量，故(7)正确；2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相同，故(8)错误；H3PO4是弱电解质、H2SO4是强电解质，1 mol H3PO4与1 mol H2SO4溶于水后电离出的阴离子数目不相同，故(9)错误；选D。
6．下列关于铁及其氧化物的说法中正确的是
A．磁铁矿粉末溶于盐酸后生成FeCl2
B．铁与盐酸、水蒸气反应，铁作氧化剂
C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2
D．FeO为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)2
【答案】C
【详解】A．磁铁矿主要成分为Fe3O4，与盐酸后生成FeCl2、FeCl3，故A错误；
B．铁与盐酸、水蒸气反应分别生成FeCl2、Fe3O4，铁元素化合价升高，铁作还原剂，故B错误；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D．FeO不与水反应，不能生成Fe(OH)2，故D错误；
故答案为C。
7．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．金属钠着火时可用水灭火
B．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中
C．Na和久置于空气中，最终都转化为
D．向酚酞试液中加入，溶液先变红后褪色
【答案】D
【详解】A．钠和水反应放出氢气，金属钠着火时不能用水灭火，故A错误；
B．少量金属钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，故B错误；
C．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，Na和久置于空气中，最终都转化为，故C错误；
D．具有强氧化性，和水反应生成氢氧化钠和氧气，向酚酞试液中加入，溶液先变红后褪色，故D正确；
选D。
8．下列说法正确的是(　　)
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
【答案】B
【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；
B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；
D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
答案选B。
【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。
9．下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是
A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间
B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水
C．胶体都可以用来净水
D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来
【答案】C
【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；
B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；
C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误；
D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确；
故答案为C。
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H＋、、Ag＋可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
【答案】C
【详解】A．该溶液中，H＋与ClO-不能大量共存，Ag＋与Cl-不能大量共存，A不正确；
B．向该溶液中通入CO2，与ClO-发生反应，生成HClO、等，B不正确；
C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确；
D．NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D不正确；
故选C。
11．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B．若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子
【答案】D
【详解】A．在准状况下1 molO2和1 molN2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态条件，无法计算体积，故A错误；
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，故B错误；
C．在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误；
D．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正确；
答案选D。
12．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+
C．的溶液中：、、、
D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
【答案】B
【详解】A．Fe3+与会发生氧化还原反应，同时Fe3+和还会发生络合反应，故Fe3+与、在溶液中不能大量共存，故不选A；
B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，、Na+、、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．与会结合生成碳酸钙沉淀，与不能大量共存，故不选C；
D．pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故不选D；
选B。
13．下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是

物质
选项
甲
乙
丙
A



B

CaO

C
CuO


D
C
CO


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，故不选A；
B．高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，故选B；
C．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故不选C；
D．碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，故不选D；
选B。
14．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯化铁和铜反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．过氧化钠与水反应Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．醋酸钠和盐酸的反应：CH3COO-+H+=CH3COOH
D．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】C
【详解】A．二者反应生成Fe2+、Cu2+，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．原子不守恒，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．二者反应生成弱电解质醋酸和NaCl，该反应的离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，C正确；
D．漏写生成硫酸钡的离子方程式，离子方程式为：+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误；
故合理选项是C。
15．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1
C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:16
【答案】D
【分析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。
【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；
B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；
C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；
D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；
故答案为D。
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【详解】A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；
B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；
C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；
故选D。
17．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C．还原性：
D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为2∶5
【答案】B
【详解】A． 反应①中S元素的化合价不变，既没有被氧化也没有被还原，反应②中S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；
B． 反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低被还原，故B正确；
C． 还原剂的还原性大于还原产物，反应①可知还原剂为NaI，还原产物为MnSO4，还原性：，故C错误；
D． 反应①中生成1molI2转移2mol电子，反应②中生成1molI2转移10mol电子，则反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，故D错误；
故选：B。
18．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被氧化
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
【答案】A
【详解】A．将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素发生还原反应，可知维生素表现还原性作还原剂，故A正确；
B．Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价，由化合物化合价代数和为0可知Fe3O4中铁的化合价两个铁原子显+3价，一个铁原子显+2价，故B错误；
C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，反应中有元素的化合价变化，不是复分解反应，故C错误；
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。
答案选A。
19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数目为
B．1的NaCl溶液含有的数目为
C．46g由和组成的混合物含有的原子数目为3
D．1mol 通入足量NaOH溶液中，充分反应后溶液中数目为2
【答案】C
【详解】A．乙醇标准状况下不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；
B．未知溶液体积，无法计算1的NaCl溶液含有的数目，B错误；
C．每46g或均含3个原子，则46g由和组成的混合物含有的原子数目为3，C正确；
D．1mol通入足量NaOH溶液中反应会生成Cl-和，则溶液中数目小于2，D错误；
故选C。
20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 【答案】B
【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，明矾中的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，净水原理不同，故A错误；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；
C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；
D．结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误；
故选：B。

二、实验题
21．要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4•7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；
②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为_______g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为_______。
(3)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_______。
A．若配制时遗漏步骤④
B．定容时俯视刻度线
C．称量时物、码放反了
D．绿矾样品已部分风化
E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方
【答案】     27.8     ①②④③⑤     BD
【详解】（1）要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g；

故答案为27.8；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作为：①②④③⑤；
故答案为①②④③⑤；
（3）A．若配制时遗漏步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．依据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以称量时物、码放反了，实际称量的固体为27﹣0.8=26.2g，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．绿矾样品已部分风化，27.8g固体中含有的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
F．玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故F不选；
故选BD。
22．钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题：
Ⅰ.为了测定和NaHCO3的混合物中的质量分数，某同学用如下装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是_______。
(2)某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，称量装置C，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。

①两次通入的目的分别是_______、_______。
②混合物中的质量为_______g。
Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为。
(3)操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。
(4)物质X可循环利用，其化学式为_______。
(5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。
【答案】(1)检查装置气密性
(2)     排出装置内的二氧化碳     使反应生成的二氧化碳气体完全被C中的氢氧化钠溶液吸收     31.8
(3)     过滤    
(4)CO2
(5)

【分析】A装置中碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应放出二氧化碳，反应生成的二氧化碳经浓硫酸干燥后再被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，反应前后C装置的质量差即生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量。
【详解】（1）该实验涉及二氧化碳质量的测定，要防止二氧化碳气体外溢，实验前首先要进行的操作是检查装置气密性；
（2）①实验成功的关键是准确测定反应生成的二氧化碳的质量，第一次通入的目的是排出装置内的二氧化碳，第二次通入的目的是使反应生成的二氧化碳气体完全被C中的氢氧化钠溶液吸收。
②装置C的质量增加30.8g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成二氧化碳的质量为30.8g，设混合物中的质量为xg、碳酸氢钠的质量为(65.4-x)g，则，x=31.8g。
（3）操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，所以操作1是过滤；
煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；
（4）煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，物质X可循环利用，其化学式为CO2；
（5）饱和纯碱溶液与反应生成次氯酸钠、氯化钠和，该反应的化学方程式是。

三、工业流程题
23．硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：

(1)“煅烧”时使用的仪器是_______。
(2)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式_______；检验浸出液中是否含有的试剂可以是_______。
(3)滤渣的成分为_______。
(4)“氧化”过程中发生的离子方程式为_______。
(5)“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】(1)坩埚
(2)     Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O     酸性KMnO4溶液
(3)SiO2
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)蒸发结晶

【分析】铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)煅烧除去有机杂质，加稀硫酸浸出，、FeO、与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和水，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为SiO2，硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝溶液中加过氧化氢将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加足量NaOH溶液，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去偏铝酸根离子等可溶性杂质，再用硫酸溶解氢氧化铁得到硫酸铁溶液，通过操作1得到硫酸铁固体。
【详解】（1）“煅烧”指将固体置于坩埚中高温煅烧，使用的仪器是坩埚；
（2）与反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验浸出液中是否含有的试剂可以是酸性KMnO4溶液；
（3）铁矿石中的SiO2是酸性氧化物，不与硫酸反应，故滤渣的成分为SiO2；
（4）“氧化”过程中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）“操作1”是硫酸铁溶液获得硫酸铁固体，包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。