辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08盐和化肥

辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08盐和化肥

一、单选题

1．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质能用作钾肥的是（　　）

A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2

2．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的用途不正确的是（　　）

A．用金属铜作导线

B．用浓盐酸作干燥剂

C．用金刚石切割玻璃

D．用小苏打治疗胃酸过多

3．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列关于物质的用途，说法错误的是

A．石墨可以作铅笔芯 B．氮气可以作保护气

C．盐酸可以除铁锈 D．碳酸钾可以作复合肥

4．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是

A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症

B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质

C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气

D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂

5．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是

A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4

二、填空题

7．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）化学与生活

(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。

(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是______。

(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是______。

(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是______（填“原子”“元素”或“单质”）。

(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是______。

8．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）认识酸、碱、盐的性质。如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。

(1)检验反应①中生成的气体时可以将______放在试管口。

(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象______（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。

(3)反应③中的化学方程式为______。

(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式______。

9．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：

宏观辨识

(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析

(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。

符号表征

(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。

依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。

依据二：______。

三、实验题

10．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：

【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。

(1)【实验活动一】估算稀盐酸用量

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。

②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。

(2)【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够

方案一：

实验过程如下图所示：

①将石灰石研细的目的是______。

②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。

③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。

A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液        D CuO

方案二：

④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）

【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。

四、科学探究题

11．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

(一)探究性质与变化

【实验方案】如图所示

【实验现象】

(1)实验一中的现象是_____。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。

【实验结论】

(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。

【反思与评价】

(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。

(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

【查阅资料】

(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。

【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)

【数据处理与误差分析】

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。

(三)探究用途与制法

(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。

A．硝酸钾     B．草木灰(主要成分是K2CO3)

C．熟石灰     D．氯化钾

(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。

参考答案：

1．C

【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；

B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；

C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；

D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。

2．B

【详解】A、铜具有优良导电性，可做导线，A正确。

B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，B错。

C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确。

D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。

故选：B。

3．D

【详解】A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；

B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；

D、在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。

故选：D。

4．A

【详解】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；

B. 活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素异味，不符合题意；

C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气，不符合题意；

D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气，不符合题意。

故选A。

5．A

【详解】A、淀粉遇碘酒变蓝色，检验土豆中含有淀粉可滴加碘酒，该 实验方法能达到预期目的；

B、通过溶解、过滤、蒸发的方法可除去粗盐中的泥沙，该 实验方法能不能达到预期目的；

C、小苏打和面粉都是白色粉末，通过观察颜色无法鉴别出来，该 实验方法能不能达到预期目的；

D、通过灼烧羊毛闻到烧焦羽毛的气味证明有蛋白质，直接闻气味不行，该 实验方法能不能达到预期目的。

故选A。

6．B

【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；

C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意；

D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选B。

7．(1)NaHCO3

(2)+1

(3)碳原子

(4)元素

(5)将燃着的可燃物与空气隔绝

【分析】(1)

焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3。

(2)

金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价，故填：+1。

(3)

钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子。

(4)

物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素。

(5)

灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。

8．(1)湿润的红色石蕊试纸

(2)能

(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(4)Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）

【分析】（1）

硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气；

（2）

反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应；

（3）

反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（4）

碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。

【点睛】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。

9．(1)不

(2)     化合     原子

(3)     2H2     数目     每个氢分子由2个氢原子构成

【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；

（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；

由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；

依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。

10．(1)          20

(2)     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     溶液变红     BD     取上层清液于试管中，加入适量石灰石     产生气泡

【解析】（1）

①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x

x=20g

答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g；

（2）

①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够；

③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意；

C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；

D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。

故选BD；

④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。

11．     烧杯B中酚酞溶液变红色     浸有酚酞溶液的纱布条红色消失     是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等     节约药品     Cu     浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大     与理论值相符     氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3     BC      取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液

【详解】（1）浓氨水具有挥发性，遇到酚酞，能使酚酞试液变为红色，故实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色。

（2）浓氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有酚酞的白纱布变为红色，再滴入浓盐酸时，浓盐酸与浓氨水反应，浸有酚酞的白纱布红色消失。

（3）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐酸挥发，浸有酚酞的白纱布先变为红色，后变为无色。

（4）实验2的明显优点是节约药品。

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反应物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3，生成物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3，根据质量守恒定律，3X中含有3个铜原子，故X的化学式为Cu。

（6）B装置中的硫酸可以与氨气反应，使氢元素的质量分数偏大，故氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符。

（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3，故测量值与理论值相符。

（8）氨态氮肥遇到碱性物质易反应放出氨气。A、硝酸钾显中性，不与硫酸铵反应，故可以混合使用；B、草木灰是碳酸钾，显碱性，可以与氨态氮肥反应，故不能混合使用；C、熟石灰是碱，不能与氨态氮肥混合使用、D、氯化钾显中性，可以与氨态氮肥混合使用；故选BC。

（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则有氯化钾。