江苏南通市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-09化学实验
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一、单选题
1.(2021·江苏南通·统考中考真题)下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 | 取混有泥沙的NaCl固体,加水,搅拌,充分溶解后过滤 |
B | 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 | 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤 |
C | 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 | 向盛有3gNaCl固体的烧杯中,加入47mL水(密度为1g/mL),搅拌至充分溶解 |
D | 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 | 向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生 |
A.A B.B C.C D.D
2.(2021·江苏南通·统考中考真题)下列实验操作不正确的是
A.测定pH B.比较火焰各层温度
C.读出液体体积 D.检查气密性
3.(2020·江苏南通·统考中考真题)下列操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 干燥CO2气体 | 将气体通过碱石灰(NaOH和CaO的混合物) |
B | 除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质 | 向NaCl溶液中加入适量的Ca(NO3)2溶液,过滤 |
C | 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 | 取两种化肥,分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,闻气味 |
D | 配制5%的KNO3溶液 | 向盛有5g KNO3固体的烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌 |
A.A B.B C.C D.D
4.(2020·江苏南通·统考中考真题)下列实验操作正确的是( )
A.蒸发食盐水 B.稀释浓硫酸
C.收集氧气 D.熄灭酒精灯
二、科学探究题
5.(2021·江苏南通·统考中考真题)某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,冷却后观察到铜丝表面变为黑色,再伸入质量分数为25%的稀硫酸中,黑色固体消失,溶液出现蓝色,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体,该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________(用化学方程式表示)。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中,观察到溶液中有红色固体产生,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,红色固体逐渐增多,沉淀后滤出红色固体,滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应:。
③加热条件下,Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu,不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体,采用如图装置验证猜想。
(1)仪器X的名称为_________。
(2)装置B中浓硫酸的作用是__________。
(3)实验时,应先将产生的氢气通入装置C中,待_______________,再开始加热。
(4)实验中观察到__________(填实验现象),说明红色固体中含有Cu2O,丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下,为什么红色固体中仍含有Cu2O?
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程(包括操作和现象):____________。
(实验中须使用的试剂:Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸)
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小,Cu2O与H2SO4反应变慢,Cu2O没有完全反应,故红色固体中仍含有Cu2O。
6.(2020·江苏南通·统考中考真题)铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉,按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
试管 | a | b | c | d |
实验现象 | 铁钉表面无明显变化 | 铁钉表面无明显变化 | 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 | 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 |
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____
(3)切过咸菜的菜刀不及时处理,易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈,处理的方法是_____
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中,向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失,无锈处有气泡产生,溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后,观察到铁钉变细,溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应?
②“步骤2”中试管长时间放置后,溶液为什么会变色?
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3;
②FeCl3溶液呈黄色,FeCl2溶液呈浅绿色;
③K3[Fe(CN)6]溶液为黄色,FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色,FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应,该反应的化学方程式为_____
【提出猜想】对于问题②,实验小组提出如下两个猜想:
猜想1:溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致;
猜想2:溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验,……。
(1)仪器X的名称为_____
(2)实验是验证_____
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证,简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论):_____
参考答案:
1.C
【详解】A、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体,可加水溶解、过滤,除去泥沙,然后蒸发结晶,得到氯化钠固体,不符合题意;
B、加入过量的氯化钡,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,过滤,除去硫酸钡,虽然除去了硫酸钠,但是引入了新的杂质氯化钡,不符合题意;
C、向盛有3gNaCl固体的烧杯中,加入47mL水(密度为1g/mL),搅拌至充分溶解,得到溶液的溶质质量分数为:,符合题意;
D、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,故向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生,无法区分氯化钠和稀盐酸,不符合题意。
故选C。
2.A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
B、温度越高,火柴梗越易被炭化,将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上,1-2s后取出,观察到火柴梗上有两处碳化(变黑),即接触火焰的两端变黑,说明蜡烛火焰的外焰温度最高,可以比较火焰各层温度,图中所示操作正确;
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;
D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示操作正确。
故选A。
3.C
【详解】解:A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收,该选项不能达到实验目的;
B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,除去碳酸钠带入硝酸钠,该选项不能达到实验目的;
C、分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,产生刺激性气味的是氯化铵,是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,氨气有刺激性气味,该选项能够达到实验目的;
D、向盛有5g KNO3固体的烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌,形成溶液的溶质质量分数=×100%=4.8%,该选项不能达到实验目的。
故选:C。
4.A
【详解】A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
C、用向上排空气法收集氧气时,导管应伸入集气瓶的底部,以利于空气的排出,图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。
故选:A。
5. 化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察,40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液
【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究,铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜,氧化铜会溶解到稀盐酸中,Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下,Cu2O能与H2SO4发生反应,生成硫酸铜和铜,但稀硫酸浓度变小,红色固体中仍含有Cu2O。
【详解】[实验分析]
铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜,该反应是多变一的反应,属于化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液为蓝色,所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填:化合,。
[实验验证1]
(1)仪器X的名称为酒精灯,故填:酒精灯。
(2)装置B中浓硫酸的作用是吸水,作为干燥剂,干燥H2,故填干燥H2。
(3)实验时,应先将产生的氢气通入装置C中,排净装置内空气,因为氢气时可燃性气体,混有气体的氢气,加热可能会发生爆炸,所以待排净装置内空气,再开始加热。故填:排净装置内空气。
(4)若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时,反应会生成铜和水,生成的水会使无水硫酸铜粉末变蓝,所以可以观察到D中白色固体变蓝,说明红色固体中含有Cu2O,故填:D中白色固体变蓝。
[实验验证2]
取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察,40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液,得出结论:稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快。故填:取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察,40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。
【点睛】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究,提出问题,并通过实验探究其产物的组成。
6. 铁钉生锈需要与水和空气接触 食盐可以加快铁钉锈蚀 洗涤干净后擦干,放置在通风干燥处 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 长颈漏斗 H2 取三支试管,分别加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液,前两支试管加入依次氯化铁溶液,铁钉,第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉,前两支试管不发生变色,第三支试管变色并有蓝色沉淀生成,说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致
【详解】(1)a和b与c相比变量为空气和水,因此得出铁生锈与空气和水有关,故答案为:铁钉生锈需要与水和空气接触。
(2)c和d相比,铁钉生锈出现的多,说明食盐可以加快铁钉生锈速率,故答案为:食盐可以加快铁钉锈蚀。
(3)菜刀上存留有氯化钠,为了除去氯化钠,需要清洗,另外不能与水和空气同时接触,因此需要擦干,然后通风干燥保存,故答案为:洗涤干净后擦干,放置在通风干燥处。
[实验分析]
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
[实验验证1]
(1)由图可知X为长颈漏斗;故答案为:长颈漏斗。
(2)锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌,所以气体为氢气;故答案为:H2。
[实验验证2]
根据K3[Fe(CN)6]溶液为黄色,FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色,FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀的现象,设计实验得出实验结论溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致,故答案为:取三支试管,分别加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液,前两支试管加入依次氯化铁溶液,铁钉,第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉,前两支试管不发生变色,第三支试管变色并有蓝色沉淀生成,说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验: 这是一份江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验,共15页。试卷主要包含了单选题,流程题,实验题等内容,欢迎下载使用。
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