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2023年北京师大附中高考化学质检试卷（2月份）
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这是一份2023年北京师大附中高考化学质检试卷（2月份），共11页。试卷主要包含了每小题只有一个选项符合题意，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO2的VSEPR模型
C．As的核电子排布式：
D．CO32﹣的空间结构模型
2．下列关于Al的叙述不正确的是（ ）
A．基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1
B．Al位于元素周期表中p区
C．离子半径：Al3+大于F﹣
D．第一电离能：Al小于Mg
3．表示下列反应的方程式正确的是（ ）
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B．过量的铁粉和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
C．向Mg（OH）2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3
D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色：Fe2++H2O2＝Fe3++O2↑+2H+
4．以下关于Cl2的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是（ ）
A．生成氯气的同时，MnO2可能转化为MnO4﹣
B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸
C．用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2体现氧化性，NaOH体现还原性
D．每消耗8.7MnO2，生成氯气2.24L
5．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于芳香族化合物
B．该物质能发生加成、取代反应
C．1ml该分子最多消耗1mlNaOH
D．分子中含有手性碳原子
6．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是（ ）
A．根据键能可估算反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的ΔH＝﹣185kJ•ml﹣1
B．H2（g）与Br2（g）反应生成2mlHBr（g）时，放出热量大于185kJ
C．根据原子半径可知键长：H﹣Cl＜H﹣Br，进而推测a＜432
D．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl﹣Cl和Br﹣Br的键能无关
7．反应物（S）转化为产物P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P产率：Ⅱ＞Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ＞ⅡD．进程Ⅳ中，Z不是催化剂
8．高分子P1通过加入化合物B可得高分子P2。其合成路线如图：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物A存在顺反异构
B．有机物A与乙烯互为同系物
C．反应①为加成聚合反应
D．P2只能是线型结构的高分子
9．采用Pd﹣Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO3﹣、NO2﹣。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．用该法处理后水体的pH降低
B．过程③中NO2﹣被Fe（Ⅱ）还原为NH4+
C．过程④每生成1ml N2，转移3ml电子
D．Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
10．下列除杂试剂或方法选用正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。下列分析不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．Ⅰ中有CO2生成
C．Ⅱ中产生白色沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均增大
12．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（ ）
A．石墨极的电极反应式为NH4++3Cl﹣﹣6e﹣＝NCl3+4H+
B．可用湿润的淀粉﹣KI试纸检验气体M
C．每生成1mlNCl3，理论上有4mlH+经质子交换膜从右侧向左侧迁移
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
13．室温时，用0.100ml•L﹣1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl﹣、Br﹣和I﹣混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag+）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5ml•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17）。下列说法正确的是（ ）
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I﹣的浓度为0.100ml•L﹣1
C．当Br﹣沉淀完全时，已经有部分Cl﹣沉淀
D．b点：c（Cl﹣）＞c（Br﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）
14．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。实验Ⅰ：向2mL0.5ml/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，发现溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：Fe3+能与S（Ⅳ）微粒形成红色配合物
该小组同学猜想可能是SO2、H2SO3、HSO3﹣与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．a＝0.5
B．根据实验Ⅱ和实验Ⅲ现象对比，红色物质可能与SO32﹣有关
C．SO2与FeCl3溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应
D．SO2与FeCl3溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有 种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间结构为 ；OF2的熔、沸点低于Cl2O，可能的原因是 。
（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。
A．sp
B．sp2
C．sp3
D．sp3d
（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（，，）。已知Xe﹣F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为 。
该晶胞中有 个XeF2分子，已知XeF2的摩尔质量为Mg•ml﹣1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 g•cm﹣3。（1pm＝10﹣10cm）
16．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因 。
（2）用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH（不考虑副反应）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。
①某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为aml•L﹣1和3aml•L﹣1反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 。产率＝。
②恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
b．P点甲醇产率高于T点的原因为 。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＝+41.2kJ•ml﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH＝﹣122.5kJ•ml﹣1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性＝×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
②200℃时，在催化剂作用下CO2和H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。此时，不改变反应时间和温度，能提高CH3OCH3选择性的措施是 （答出1点即可）。
17．一种合成异苯并呋喃酮类化合物的前体H的路线如图。
已知：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）试剂a的分子式是 ，其中含有的官能团有 。
（2）CuCl2催化C→D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。
已知：R﹣COOH与CuCl2反应生成CO2
步骤①：C+2CuCl2→D+CO2↑+2CuCl+2HCl
步骤②： 。
（3）下列说法不正确的是（填序号） 。
a．A的核磁共振氢谱有2组峰
b．B存在含碳碳双键的酮类同分异构体
c．C存在2个手性碳原子
d．D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体
（4）已知E的分子式为C4H8O2，E→F的化学方程式是 。
（5）D和G经五步反应合成H，写出中间产物2和3的结构简式 、 。（结构简式中的“”可用“﹣R”表示）
18．三氧化二镍（Ni2O3）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2，C等）制备Ni2O3的工艺流程如图所示：
已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe（Ⅲ）不能氧化Ni（Ⅱ）。
②常温下，溶液中0.010ml•L﹣1金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
③萃取的原理为Ni2+[水相]+2HR[有机相]⇌NiR2[有机相]+2H+[水相]。
回答下列问题：
（1）“预处理”时，可以用 （填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。
（2）“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有 （任写一种）。滤渣1的主要成分是 。
（3）“氧化”时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为 ，目的是 。
（4）若常温下，“调pH”时，溶液中Ni2+浓度为0.1ml•L﹣1，为使Al3+等杂质离子沉淀完全（≤10﹣5ml•L﹣1），经过计算，需控制溶液的pH范围是 。
（5）“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理 。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作是： 。
19．三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：
（1）甲认为电解过程中产生的Cl2是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。乙认为该原因不成立，乙的依据是 。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄色）ΔH＞0。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向 向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是 。
（3）丙继续查阅资料：
i．电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]﹣，[CuCl2]﹣掺杂Cu2+后呈黄色
ii．稀释含[CuCl2]﹣的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生[CuCl2]﹣掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a．取1ml/LCuCl2溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b．取乙电解冷却后的绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c．另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]﹣的黄色溶液。
d．冷却后将少量上述溶液加入••••••
e．取d中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是 。
②写出c中生成[CuCl2]﹣的离子方程式： 。
③补充d中必要的操作及现象： 。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是 。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/2/24 19:12:25；用户：卢小利；邮箱：13811888754；学号：39990697化学键
H﹣H
Cl﹣Cl
Br﹣Br
H﹣Cl
H﹣Br
键能/kJ•ml﹣1
436
243
194
432
a
物质（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体（Na2CO3）
加热
B
苯（苯酚）
浓溴水
C
溴苯（溴）
分液
D
NaCl溶液（Na2SO4）
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅱ
2mL1ml•L﹣1的NaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比I红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
Ⅲ
2mL1ml•L﹣1的Na2SO3溶液
溶液变成红色，比Ⅱ中溶液红色深
离子pH
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
﹣
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8～53.8℃
53.8～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
A装置
现象
电解时用玻璃棒搅拌
①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质
②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色
③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色
B装置
现象
①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质
②U型管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深
③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO2的VSEPR模型
C．As的核电子排布式：
D．CO32﹣的空间结构模型
2．下列关于Al的叙述不正确的是（ ）
A．基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1
B．Al位于元素周期表中p区
C．离子半径：Al3+大于F﹣
D．第一电离能：Al小于Mg
3．表示下列反应的方程式正确的是（ ）
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B．过量的铁粉和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
C．向Mg（OH）2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3
D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色：Fe2++H2O2＝Fe3++O2↑+2H+
4．以下关于Cl2的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是（ ）
A．生成氯气的同时，MnO2可能转化为MnO4﹣
B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸
C．用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2体现氧化性，NaOH体现还原性
D．每消耗8.7MnO2，生成氯气2.24L
5．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于芳香族化合物
B．该物质能发生加成、取代反应
C．1ml该分子最多消耗1mlNaOH
D．分子中含有手性碳原子
6．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是（ ）
A．根据键能可估算反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的ΔH＝﹣185kJ•ml﹣1
B．H2（g）与Br2（g）反应生成2mlHBr（g）时，放出热量大于185kJ
C．根据原子半径可知键长：H﹣Cl＜H﹣Br，进而推测a＜432
D．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl﹣Cl和Br﹣Br的键能无关
7．反应物（S）转化为产物P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P产率：Ⅱ＞Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ＞ⅡD．进程Ⅳ中，Z不是催化剂
8．高分子P1通过加入化合物B可得高分子P2。其合成路线如图：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物A存在顺反异构
B．有机物A与乙烯互为同系物
C．反应①为加成聚合反应
D．P2只能是线型结构的高分子
9．采用Pd﹣Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO3﹣、NO2﹣。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．用该法处理后水体的pH降低
B．过程③中NO2﹣被Fe（Ⅱ）还原为NH4+
C．过程④每生成1ml N2，转移3ml电子
D．Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
10．下列除杂试剂或方法选用正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。下列分析不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．Ⅰ中有CO2生成
C．Ⅱ中产生白色沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均增大
12．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（ ）
A．石墨极的电极反应式为NH4++3Cl﹣﹣6e﹣＝NCl3+4H+
B．可用湿润的淀粉﹣KI试纸检验气体M
C．每生成1mlNCl3，理论上有4mlH+经质子交换膜从右侧向左侧迁移
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
13．室温时，用0.100ml•L﹣1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl﹣、Br﹣和I﹣混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag+）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5ml•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17）。下列说法正确的是（ ）
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I﹣的浓度为0.100ml•L﹣1
C．当Br﹣沉淀完全时，已经有部分Cl﹣沉淀
D．b点：c（Cl﹣）＞c（Br﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）
14．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。实验Ⅰ：向2mL0.5ml/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，发现溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：Fe3+能与S（Ⅳ）微粒形成红色配合物
该小组同学猜想可能是SO2、H2SO3、HSO3﹣与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．a＝0.5
B．根据实验Ⅱ和实验Ⅲ现象对比，红色物质可能与SO32﹣有关
C．SO2与FeCl3溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应
D．SO2与FeCl3溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有 种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间结构为 ；OF2的熔、沸点低于Cl2O，可能的原因是 。
（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。
A．sp
B．sp2
C．sp3
D．sp3d
（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（，，）。已知Xe﹣F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为 。
该晶胞中有 个XeF2分子，已知XeF2的摩尔质量为Mg•ml﹣1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 g•cm﹣3。（1pm＝10﹣10cm）
16．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因 。
（2）用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH（不考虑副反应）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。
①某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为aml•L﹣1和3aml•L﹣1反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 。产率＝。
②恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
b．P点甲醇产率高于T点的原因为 。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＝+41.2kJ•ml﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH＝﹣122.5kJ•ml﹣1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性＝×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
②200℃时，在催化剂作用下CO2和H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。此时，不改变反应时间和温度，能提高CH3OCH3选择性的措施是 （答出1点即可）。
17．一种合成异苯并呋喃酮类化合物的前体H的路线如图。
已知：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）试剂a的分子式是 ，其中含有的官能团有 。
（2）CuCl2催化C→D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。
已知：R﹣COOH与CuCl2反应生成CO2
步骤①：C+2CuCl2→D+CO2↑+2CuCl+2HCl
步骤②： 。
（3）下列说法不正确的是（填序号） 。
a．A的核磁共振氢谱有2组峰
b．B存在含碳碳双键的酮类同分异构体
c．C存在2个手性碳原子
d．D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体
（4）已知E的分子式为C4H8O2，E→F的化学方程式是 。
（5）D和G经五步反应合成H，写出中间产物2和3的结构简式 、 。（结构简式中的“”可用“﹣R”表示）
18．三氧化二镍（Ni2O3）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2，C等）制备Ni2O3的工艺流程如图所示：
已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe（Ⅲ）不能氧化Ni（Ⅱ）。
②常温下，溶液中0.010ml•L﹣1金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
③萃取的原理为Ni2+[水相]+2HR[有机相]⇌NiR2[有机相]+2H+[水相]。
回答下列问题：
（1）“预处理”时，可以用 （填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。
（2）“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有 （任写一种）。滤渣1的主要成分是 。
（3）“氧化”时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为 ，目的是 。
（4）若常温下，“调pH”时，溶液中Ni2+浓度为0.1ml•L﹣1，为使Al3+等杂质离子沉淀完全（≤10﹣5ml•L﹣1），经过计算，需控制溶液的pH范围是 。
（5）“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理 。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作是： 。
19．三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：
（1）甲认为电解过程中产生的Cl2是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。乙认为该原因不成立，乙的依据是 。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄色）ΔH＞0。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向 向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是 。
（3）丙继续查阅资料：
i．电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]﹣，[CuCl2]﹣掺杂Cu2+后呈黄色
ii．稀释含[CuCl2]﹣的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生[CuCl2]﹣掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a．取1ml/LCuCl2溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b．取乙电解冷却后的绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c．另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]﹣的黄色溶液。
d．冷却后将少量上述溶液加入••••••
e．取d中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是 。
②写出c中生成[CuCl2]﹣的离子方程式： 。
③补充d中必要的操作及现象： 。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是 。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/2/24 19:12:25；用户：卢小利；邮箱：13811888754；学号：39990697化学键
H﹣H
Cl﹣Cl
Br﹣Br
H﹣Cl
H﹣Br
键能/kJ•ml﹣1
436
243
194
432
a
物质（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体（Na2CO3）
加热
B
苯（苯酚）
浓溴水
C
溴苯（溴）
分液
D
NaCl溶液（Na2SO4）
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅱ
2mL1ml•L﹣1的NaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比I红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
Ⅲ
2mL1ml•L﹣1的Na2SO3溶液
溶液变成红色，比Ⅱ中溶液红色深
离子pH
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
﹣
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8～53.8℃
53.8～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
A装置
现象
电解时用玻璃棒搅拌
①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质
②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色
③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色
B装置
现象
①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质
②U型管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深
③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色
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