[化学]2023北京北师大附中高二(上)期中试卷(教师版)

这是一份[化学]2023北京北师大附中高二(上)期中试卷(教师版)，共25页。试卷主要包含了考生务必将答案填写在答题纸上，可能用到的相对原子质量， 25℃时，水中存在电离平衡， 医学研究证实等内容，欢迎下载使用。

化
学
考生须知
1.本试卷有 2 道大题，共 12 页。考试时长 90 分钟，满分 100 分。
2.考生务必将答案填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23
一、选择题(25 道小题，共 50 分，每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. 氨水
B. 二氧化硫
C. 冰醋酸
D. 铜线
2. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是
A. 用明矾净水
B. 用酒精进行环境消毒
D. 用白醋清洗水壶中的水垢
C. 用 3%的 H O 溶液清洗伤口
2
2
3. 下列溶液一定显酸性的是（
）
(
+
) (
−
)
c H  c OH
的溶液
A.
C.
B. 含H+ 的溶液
pH  7
的溶液
D. 加酚酞显无色的溶液
4. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
．．．
A. NH+ H2O
+
H O + H
2
+
4
−
+
+ OH−
3
B. HSO3 H2O
−
+
+
CO3−
2
C.
D.
HCO3 H2O
+
+
+
3H+
Al
3
3H2O
H)3
5. 25℃时，水中存在电离平衡：
H2O
OH
-
ΔH>0。下列说法正确的是
K
pH
不变
A. 将水加热，
增大，
w
( )
B. 向水中加入少量 NaHSO4 固体，c H
+
K
增大， 不变
w
(
)
c OH
-
C. 向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，
降低
增大
(
c OH
固体，平衡正向移动，
)
NH4Cl
-
D. 向水中加入少量
6. 下列事实不能说明 HNO 是弱电解质的是
．．
2
A. 常温下 NaNO2 溶液的 pH 大于 7
B. 常温下 0.1 ml•L-1 的 HNO2 溶液的 pH 为 2.1
C. pH=11 的 NaNO2 溶液加水稀释到 100 倍，pH 大于 9
D. 用 HNO2 溶液作导电实验，灯泡很暗
第1页/共25页

7. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
．．．
(− )+ (− )−(− )(− )(− )
Cl
1
1
1
1
1
+
+ Cl + HClO
−
A. 用排饱和食盐水法收集
：
H
2
B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO3
2
−
+
2H2O
+
H2CO3 2OH
−
Mg(OH)
FeCl3 溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
悬浊液中加入
C. 向
2
D. 用TiCl
TiO
TiCl + (x + 2)H O(过量) = TiO  x H O  +4HCl
：
4 2 2 2
制备
4
2
(
)
最小的是
+
4
c NH
8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，
A. NH4Cl
B. CH3COONH4
C. (NH4)2SO4
D. NH4HSO4
9. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr 增多，病情加重)，其化学原理为：
( )+
+
( )
(s)+
+
( ) △
H aq
HUr aq Na aq
H<0，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
10. 已知反应：2CH COCH (l)
CH COCH COH(CH ) (l)。取等量 CH COCH ，分别在 0 ℃和 20 ℃下，
3 2 3 2 3 3
3
3
催化剂
测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A. b 代表 0C 下 CH COCH 的 Y-t 曲线
3
3
v(0C)
v(20C)
1
B. 反应进行到 20min 末，H COCH 的
3
3
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
n(0C)
n(20C)
=1
D. 从 Y=0 到 Y=0.113，CH COCH COH(CH ) 的
3
2
3 2
11. 25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1ml/L NaOH 和 NH ·H O 混合溶液中，滴加 0.1ml/L 的盐酸，下列有关
3
2
溶液中粒子浓度关系正确的是
A. 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH ·H O)
3
2
B. 加入 10mL 盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C. 加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl-)=c(Na+)
D. 加入 20mL 盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
12. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
．．
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(
)
−
c OH
=11012
+
−
+
−
NO3
A. 常温下
的溶液中： NH 、 Fe2 、Cl 、
( )
+
4
c H
−
3
+
−
2−
4
B. 含有 NO 的溶液中： Fe2 、SO2 、SO
H+
、
3
(
)
=110
−
−1

−
1
−
3
+
2−
4
c OH
ml L
NO
Mg 、 Na+ 、SO
2
C. 常温下由水电离产生的
的溶液中：
、
Kw
=
10−10 ml L

−1
的溶液中： Na+ 、
HCO
−
、 Cl− 、 K+
D. 常温下
( )
+
c H
3
13. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A. a 极为正极
B. K 从 b 极经溶液流向 a 极
C. 工作一段时间后，b 极附近的 pH 会减小
＋
CH4 10OH− 8e− =CO3
+ 7H2O
+
−
2
−
D. a 极的电极反应为
14. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与 2mL 2ml L−1 的盐酸和醋酸反应，测得容
器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
．．．
A. 曲线②代表盐酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

−1
NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗
NaOH 溶液的体积更大
D. 用1ml L
15. 用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用：
反应 a：4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g) ∆H=-115.6kJ/ml
2
2
2
已知：i.
第3页/共25页

ii.H O(g)=H O(l) ΔH =-44 kJ·ml-1
2
2
2
下列说法不正确的是
．．．
A. 反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C. 4HCl(g) ＋ O (g) = 2Cl (g) ＋ 2H O(l) ΔH = -159.6kJ·ml-1
2
2
2
3
D. 断开 1 ml H-O 键与断开 1 ml H-Cl 键所需能量相差约为 31.9 kJ
16. 某温度下,在容积为 1L 的密闭容器中充入1mlCO2 和3.25mlH2
，发生
( )
( )
( )
( )
测得
( )的物质的量随时间的变化如图所
CH OH g
CO g +3H g
H g +H O g ΔH<0
,
2
2
2
3
示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数 K=2.25)下列说法正确的是
( )
-1
-1
0-10min,v H =0.075ml?L ?min
A.
2
B. 点 b 所对应的状态为化学平衡状态
CH3OH
C.
的生成速率,点 a 低于点 b
(
)
c CH OH
3
D. 欲增大平衡状态时
,可保持其他条件不变,升高温度
(
)
c CO
2
17. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
1.8×10-5
4.69×10-11
下列说法正确的是
A. 同物质的量浓度的 Na S、NaClO、CH COONa 溶液，pH 最大的是 NaClO 溶液
2
3
B. 同物质的量浓度的 H S、HClO、CH COOH 溶液，酸性最强的是 CH COOH
2
3
3
C. 同物质的量浓度的 S2-、HS
-
、ClO
-
、CH3COO
-
结合 H
+
能力最强的是 ClO
-
D. CH COOH 溶液与 Na S 溶液不能反应生成 NaHS
3
2

−1 NaOH
L−1 CH3COOH
溶液和 HCN 溶液，所得
18. 常温下，用 0.10ml L
溶液分别滴定
滴定曲线如图。下列说法不正确的是
．．．
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A. 点①所示溶液中，CN-的水解程度大于 HCN 的电离程度
(
) (
)
c CN− c CH COO

−
B. 点①和点②所示溶液中：
3
(
) (
) ( ) (
)
+
=
−

c H+ c OH−
=
c Na
c CH COO
C. 点③所示溶液中：
D. 点④所示溶液中：
3
(
c Na+  c CN−  c OH−  c H+ )
) (
) (
) (
19. 下列说法中正确的是
A. 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液一定有红褐色沉淀产生
B. 制备 AlCl3、NaCl 均可以采用将溶液直接蒸干的方法
C. 向饱和食盐水中滴加浓盐酸，不会有沉淀析出
D. 盐碱地(含较多 NaCl、Na CO )不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
2
3
20. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级 Li CO 的一种工艺流程如下(部分物质
2
3
已略去)：
下列说法不正确的是
．．．
A. ①中加热后有 SO2 生成
CO32- +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
B. ②生成 Al(OH)3 的离子方程式：2Al3++3
2
3
2
C. 由③推测溶解度：CaCO ＞Li CO
3
3
2
D. ④中不宜通入过多 CO ，否则会造成 Li CO 产率降低
2
2
3
21. 室温下，1 L 含 0.1 ml CH COOH 和 0.1 ml CH COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的
3
3
pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液 a
通入 0.01 ml HCl
加入 0.01 ml NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
．．．
A. 溶液 a 和 0.1 ml·L−1 CH COOH 溶液中 CH COOH 的电离程度前者小于后者
3
3
第5页/共25页

B. 向溶液 a 中通入 0.01 ml HCl 时，CH COO−结合 H+生成 CH COOH，pH 变化不大
3
3
C. 向溶液 a 中加入 0.1 ml NaOH 固体，pH 基本不变
D. 含 0.1 ml·L−1 NH ·H O 与 0.1 ml·L−1 NH Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液
3
2
4
22. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其放电过程示
意图如图。下列说法不正确的是
．．．
(
)
-
(
)
2-
已知：① Zn OH +2OH =Zn OH ；②KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
2
4
A. 充电过程中，阴极的电极反应： Zn(OH)2-
+2e- =Zn+4OH-
4
B. 放电过程中，正极的电极反应：
MnO2 +4H
+
+2e =Mn2+ +2H2O
-
C. 放电过程中，H+ 由正极向负极迁移
D. 在充、放电过程中，凝胶中的 KOH 可再生
23. 下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有
．．．
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取 20 mL 待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的 NaOH 溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A. ①④⑥
B. ①②④
C. ①②④⑤
D. ②③⑤
24. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
．．．
选
项
A
B
C
D
第6页/共25页

装
置
及
操
作
向右轻轻推动活塞压
缩体积
分别测定 20℃和 80℃蒸
馏水的电导率
CaCO
粉末后电导
3
现
象
气体红棕色先变深再
变浅
80℃蒸馏水的电导率大于 加入
溶液血红色加深
20℃的
率增大
增 大 反 应 物 浓
压
强
增
大
，
平
CaCO3
在 水 中 存 在
度
，
2NO2
解
释
温度升高，水的电离平衡
正向移动
Fe3+ + 3SCN
−
( )
CaCO s
3
衡先逆向移动，再正
向移动
(
) 平 衡
3
Fe SCN
Ca
2
+
(aq)+ CO3 (aq)
2
−
正向移动
A. A
B. B
C. C
D. D
25. HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 δ 随溶液 pH 变化的曲线如下图所示。向 10mL
0.1ml L 1HA 溶液中，滴加

−
0.1mlL−1NaOH
溶液 xmL
。下列说法中不正确的是
．．．
=110
−9
A. 由图可知，该温度下 HA 的
B. x=0 时，1K
a
c A− c HA)
( )
=
(
C. x=5 时，
( ) (
) =
c A− c HA 0.05ml L−
+

1
D. x=10 时，
二、填空题(5 道小题，共 50 分)
26. 请回答下列问题：
第7页/共25页

Ⅰ.锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定
期去除锅炉水垢。
（1）水垢中的 Mg(OH)2 可直接用盐酸除去，应用平衡移动原理分析、解释上述过程___________；
（2）水垢中含有的 CaSO ，可先用 Na CO 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO ，而后用酸去
4
2
3
3
除。用离子方程式表示上述反应：___________。
Ⅱ.根据下表所列 2 种溶液在 25℃时的相关数据，按要求填空：
物质的量
溶液
pH
浓度
(Ⅰ)CH3COOH 0.1ml/L
(Ⅱ)NH4Cl 0.1ml/L
3
6
（3）用离子方程式表示(Ⅰ)溶液显酸性的原因___________。
（4）溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
c H+
( )
之比是 1：___________。
（5）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的
Ⅲ.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
（6）下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从 a 口进入，NaOH 溶液从
___________(填 b 或 d)口导出；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为___________。
27. 某烧碱样品因部分变质含 Na CO ，某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中 NaOH 的质量分
2
3
数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色 8.210 红色
甲基橙：pH<3.1 红色 3.14.4 黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品 0.50g，溶解后配制成 100mL 溶液，备用。
Ⅱ.将 0.1000ml/LHCl 标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数 V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品
溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以 HCl 标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为 NaCl 和 NaHCO3)，记录酸
式滴定管的读数 V1；然后再向锥形瓶内滴加 2 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式
第8页/共25页

滴定管的读数 V2，重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0 /mL
0.00
0.00
0.00
V1 /mL
V2 /mL
21.72 21.68 21.70
23.72 23.68 23.70
（1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL___________。
（2）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是___________。
（3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________色变为橙色。
（5）样品中 NaOH 的质量分数为___________%。(计算结果保留小数点后 1 位)
（6）下列操作会导致测得的 NaOH 质量分数偏高的是___________(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
V
b．记录酸式滴定管读数 时，俯视标准液液面
1
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
28. 二甲醚(CH OCH 是重要的化工原料，可用 CO 和 H 制得，总反应的热化学方程式为：
3
3)
2
( )
( )
( )
CH g +H O g ΔH=-206.0kJ/ml
3
( )
2CO g +4H g
2
2
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i．甲醇合成反应：___________
( )
( )+
( )， ΔH=-24.0kJ/ml
CH OH g
CH g H O g
ii．甲醇脱水反应：
3
3
2
（1）起始时向容器中投入 2mlCO 和 4mlH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为 51.5kJ，此时 CO
的转化率为___________。
（2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。
．．．．．．
( )
2CH OH g
CH (g)+ H O(g)，是制备二甲醚的重要环节。
3 2
（3）甲醇脱水反应：
3
①某温度下，该反应的化学平衡常数是 360。在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，测得某时刻各组
分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
物质
CH3OH CH3OCH3 H2O
0.4 0.4
浓度/(ml/L) 0.02
②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
___________。
a．相同时间内消耗 CH OH 的物质的量与消耗 CH OCH 的物质的量之比为 2：1
3
3
3
第9页/共25页

b．混合体系内各组分浓度不变
c．恒容密闭容器内的压强不变
（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。
( )
( )
)
( )
2
CH OH g +H O g
g +3H g ΔH=+48.8kJ/ml
3
2
将反应物混合气按进料比 ( ) ( )
通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相
n CO :n H =1:2
2
同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。
．．．
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的 CO 在全部转化的 CO 中所占的比例。温度低于 265℃时，随
．．．
着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。
29. 印刷电路板废液主要含 CuCl 、FeCl 以及少量的 FeCl 等物质，以废液为原料制备 CuSO ，实现资源回
2
2
3
4
收再利用，流程如下图所示。
（1）粗 CuSO4 溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
（2）CuSO4 溶液的精制
i．经检验，粗 CuSO4 溶液含有 Fe2+。
ii．向粗 CuSO 溶液滴加 3%的 H O 溶液，当溶液中 Fe2+完全氧化后，加 CuO 粉末调节溶液的 pH=4。
4
2
2
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制 CuSO4 溶液。
①用离子方程式说明加入 H O 溶液的作用：___________。
2
2

(
) 
 = 2．210 20
，CuSO4 饱和溶液中 Cu2+的物质的量浓度为
−
K
Cu OH
②已知：25℃时，

sp
2
1.41ml L 1 。ii 中调节溶液

−
pH=4
，请结合计算说明此时 Cu2+是否开始沉淀
．．．．
___________。
（3）工业生产中也可采用电解的方法由 Cu 制得 CuSO4，如图所示
第10页/共25页

①与直流电源 a 端相连的电极材料是___________(填“铜片”或“石墨”)
②将进口处较浓硫酸替换成 Na SO 溶液进行实验，发现得到的 CuSO 溶液 pH 比替换前升高，结合电极反
2
4
4
应解释 pH 升高的原因是___________。
30. 某小组研究了铜片与
5.6ml L HNO
反应的速率，实验现象记录如下表。
3

−1
实验
时间段
现象
铜片表面出现极少气泡
0~15min
15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡
①
30~50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

−
1
实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、
5.6ml L HNO
3
，结果显示：Cu(NO ) 、
3 2
NO 对 Cu 和 HNO 反应速率的影响均不明显，NO 能明显加快该反应的速率。
3
2
第11页/共25页

5.6ml L HNO
，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发
3
−1
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和
-
现其中含有 NO 。
2
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：___________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下
图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。
（5）为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。
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参考答案
一、选择题(25 道小题，共 50 分，每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 【答案】C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导
电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，故 A 错误；
B．二氧化硫自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故 B 错误；
C．冰醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；
D．铜为金属单质，不是电解质，故 D 错误；
故选 C。
2. 【答案】A
【详解】A．用明矾净水，是利用明矾中所含 Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使
之沉降的能力，使水体发生净化，A 符合题意；
B．用酒精进行环境消毒，是利用酒精能使细菌表面蛋白质发生变性，从而杀死细菌，B 不符合题意；
C．用 3%的 H O 溶液清洗伤口，是利用 H O 具有强氧化性，能够杀死细菌而达到给伤口消毒的目的，C
2
2
2
2
不符合题意；
D．用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，能溶解水垢，从而达到去除水垢的
目的，D 不符合题意；
故选 A。
3. 【答案】A
(
+
) (
−
)
c H  c OH
的溶液，则一定是酸性溶液，故 A 符合题意；
【详解】A．
B．酸、碱、盐溶液中都含 H+和 OH
－
，含H+ 的溶液不一定显酸性，故 B 不符合题意；
pH  7
C．温度未知，
的溶液不一定为酸性溶液，故 C 不符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液，说明 pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故 D 不符合题意；
故选 A。
4. 【答案】C
+
+
+
+
+
NH H O
离子结合水电离的 OH-生成 ，该反应是
3 2
【详解】A．
NH4 H2O
H O H
，
NH
2
4
水解反应，故 A 不符合题意；
−
+
+
−
−
3
B． HSO3 H2O
OH ， HSO 离子结合水电离的 H+生成 H SO ，该反应是水解反应，故 B
2
3
不符合题意；
−
+
+
CO3−
2
−
2−
HCO3 H2O
HCO
离子电离为 H+和
CO
C．
意；
，
，该反应是电离反应，故 C 符合题
3
3
+
+
H)3
+ 3H+
Al(OH)
， Al3+ 离子结合水电离的 OH-生成
，该反应是水解反应，
Al
3
3H2O
D．
3
第13页/共25页

故 D 不符合题意；
故答案选 C。
5. 【答案】B
( )
【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c H
+
增大，则 pH减小，
A 错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致
( )
c H
+
增大，平衡逆向移动，Kw 只受温度的影响温度不变， 不变， 正确；
Kw
B
(
)
(
)
c OH
-
c OH
-
C．向水中加入少量固体 NaOH，
增大，平衡逆向移动，c(H+)降低
增大，C 错误；
)
减小，导致平衡正向移动，
(
c OH
-
D．向水中加入少量固体 NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，
c(H+)增大，D 错误；
答案选 B。
6. 【答案】D
【分析】亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析
HNO2 是弱电解质。
【详解】A．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的 pH 大于 7，则说明盐对
应的 HNO2 是弱电解质，故 A 不选；
B．0.1ml/L 的亚硝酸溶液的 pH 约为 2.1，说明亚硝酸部分电离，说明 HNO2 是弱电解质，故 B 不选；
C．pH=11 的 NaNO 溶液加水稀释到 100 倍，pH 大于 9，说明亚硝酸跟发生了水解，说明 HNO 是弱电解
2
2
质，故 C 不选；
D．灯泡很暗只能说明导电微粒的浓度较低，与 HNO2 是弱电解质无关，故 D 选。
故选 D。
7. 【答案】B
l + H O
+
+
Cl + HClO ，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑
−
【详解】A．氯气溶于水发生 C
H
2
2
制氯气的溶解，选项 A 正确；B．纯碱溶液存在CO3
2
−
+
2H2O
H2CO3 2OH
+
−
，水解为吸热反应，
加热促进水解，碱性增强，选项 B 不正确；C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向 Mg（OH）2 悬浊
(
)2
+
=
(
)3
+
3Mg
2+
，选项 C 正确；D．四氯化钛水解，
3Mg OH
+
2Fe
3
2Fe OH
液中加入 FeCl3 溶液发生
则用 TiCl 制备 TiO 的离子反应为
(
+
)
(过量) =
TiO  x H O  +4HCl
2 2
，选项 D 正确。
TiCl4 x 2 H O
+
4
2
2
答案选 B。
点睛：本题考查离子反应方程式的书写，涉及化学平衡、水解平衡、沉淀转化等离子反应，综合性较大，
氯气与水的反应为可逆反应；碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的
小，沉淀转化为可逆反应；四氯化钛水解生成沉淀和 HCl。
8. 【答案】B
第14页/共25页

(
)
+
4
c NH
【分析】物质的量浓度相同的溶液中，在不考虑水解等其他因素的情况下，A、B、C 和 D 溶液中
为 1：1：2：1，据此分析解题。
+
+
+
【详解】NH Cl 中 NH 的水解不受影响；CH COONH 中存在 CH COO-，促进 NH 的水解，导致 NH 的
4
3
4
3
4
4
4
(
)
4 2
4
4 2
4
(
)
+
4
+
+
c NH
NH
c NH4
水解程度增大，
较小；(NH ) SO 中虽然
的水解不受影响，但是由于(NH ) SO 中
4
(
)
4
4
+
4
+
+
c NH
NH
NH
是其他选项的两倍，所以
浓度大；NH HSO 中存在 H+，将抑制
的水解，使得
的水解
4
4
(
)
3
4
(
)
最小；
+
4
+
4
c NH
c NH
程度减小，
较大；综上所述，CH COONH 中
故答案选 B。
9. 【答案】A
【详解】A．大量饮水，会使平衡向逆反应方向移动，尿酸钠浓度减小，从而降低痛风病发作的可能性，
故 A 错误；
B．尿酸转化为尿酸钠的反应为放热反应，秋冬季节时，温度降低，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度
增大可能会导致病情加重，所以寒冷季节更易诱发关节疼痛，故 B 正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使钠离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病
情加重，故 C 正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会使尿酸浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓
度增大可能会导致病情加重，所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故 D 正确；
故选 A。
10. 【答案】D
【详解】A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图像可看出曲线 b 首先到达平衡，所
以曲线 b 表示的是 20℃时的 Y- t 曲线，A 错误；
B、当反应进行到 20min 时，从图像中可以看出 b 曲线对应的转化分数高于 a 曲线对应的转化分数，这说
明 b 曲线在 20℃时对应的反应速率快，所以 v(0℃)/v(20℃)＜1，B 错误；
C、根据图像温度越高 CH COCH 转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反
3
3
应，C 错误；
D、根据图像可以看出当反应进行到 66min 时 a、b 曲线对应的转化分数均相同，都是 0.113，这说明此时
生成的 CH COCH COH（CH ） 一样多，所以从 Y=0 到 Y=0.113，CH COCH COH（CH ） 的
3
2
3
2
3
2
3
2
△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D 正确；
答案选 D。
【点晴】做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图像正确
判断反应是吸热还是放热。平衡图像题的一般解题流程为：
第15页/共25页

。
11. 【答案】B
【详解】A、混合溶液中，浓度均为 0.1ml/L NaOH 和 NH ·H O，NH ·H O为弱电解质，故 c(Na
＋
)＞
3
2
3
2
c(NH ·H O)，A 错误；
3
2
B、加入 10mL 盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B 正确；
C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7 时，即 c(H
c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na )，C 错误；
D、加入 20mL 盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于 NH +的水解，c(NH +)＜c(Na+)，所以 c(Cl-)＞
＋
)=c(OH-)，所以
＋
4
4
c(NH4+)+c(Na+)，D 错误；
此题选 B。
12. 【答案】C
(
)
−
c OH
=11012
+
【详解】A．常温下
的溶液中 c（OH−）＞c（H ），呈碱性， NH 、Fe2＋都与 OH−反
＋
( )
+
4
c H
应，不能大量共存，故 A 不符合题意；
−
3
−
B． NO 在 H
＋
的溶液中具有强氧化性，能够氧化 Fe2＋、SO2 ，不能大量共存，故 B 不符合题意；
3
C．常温下由水电离产生的 c（OH−）＝1×10−1ml•L−1 的溶液中呈酸性或碱性， NO 、 Mg 、 Na+ 、
−
2+
3
SO4−
2
、
H
＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故 符合题意；
C
Kw
( )
c H+
=
10−10 ml L

−1
−
D．常温下
的溶液呈酸性，H 、 HCO 之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量
＋
3
共存，故 D 不符合题意；
故答案选 C。
13. 【答案】D
【分析】甲烷碱性燃料电池中，甲烷发生失电子的氧化反应，即通入甲烷的 A 电极为负极、通入空气的 B
CH4 10OH− 8e− =CO3−
+ 7H2O
+
−
2
电极为正极，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应式为
，正
极上 O 得电子发生还原反应，电极反应式为 O ＋2H O＋4e−═4OH−，溶液中的阳离子移向正极 B，阴离子
2
2
2
移向负极 A，据此分析解答。
【详解】A．燃料电池中，燃料发生氧化反应，即通入甲烷的 a 电极为负极，故 A 错误；
B．甲烷碱性燃料电池中，a 电极为负极、b 为正极，K 从 a 极经溶液流向 b 极，故 B 错误；
＋
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C．b 电极为正极，电极反应式为 O ＋2H O＋4e−═4OH−，b 极附近碱性增强、pH 增大，故 C 错误；
2
2
CH4 10OH− 8e− =CO3
+ 7H2O
+
−
2
−
D．a 电极为负极，负极反应式为
故答案选 D。
，故 D 正确；
【点睛】本题考查燃料原电池工作原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解题关键，注意结合
电解质的酸碱性书写电极反应式。
14. 【答案】D
0.05
【分析】n(HCl)＝n(CH3COOH)＝2ml/L×0.002L＝0.004ml，
应，所以 Mg 过量，
n(Mg)＝
 0.0021，Mg
和酸以 1：2 反
24
A．开始一段时间内 c(H )：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，密闭容器中气体
＋
物质的量越大，气体压强越大；
B．氢离子浓度越大，反应速率越快；
C．反应中消耗 H 而促进醋酸电离，两种溶液最终生成氢气的量与 n（酸）成正比；
＋
D．1ml•L−1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V(NaOH)与 n（酸）成正比；
据此分析解题。
【详解】A．开始一段时间内 c(H
②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A 正确；
B．开始一段时间内 c(H )：盐酸＞醋酸，则反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快，故 B 正确；
C．反应中消耗 H 而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与 n（酸）
＋
)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线
＋
＋
成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故 C 正确；
D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1ml•L−1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗
V(NaOH)与 n（酸）成正比，所以两种酸消耗 V(NaOH)相等，故 D 错误；
故答案选 D。
【点睛】本题考查化学反应速率影响因素及图象分析判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确
化学反应速率影响原理是解本题关键，注意要先进行过量计算。
15. 【答案】C
【详解】A．由反应 a：4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g) ∆H=-115.6kJ/ml，该反应为放热反应，即反应物
2
2
2
的总能量高于生成物的总能量，故 A 不选；
B．由 4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)可知，反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故 B 不选；
2
2
2
C．根据盖斯定律可知，4HCl(g) ＋ O (g) = 2Cl (g) ＋ 2H O(l) ΔH = -203.6kJ·ml-1，故选 C；
2
2
2
3
E
E
2
D．设 H-O 的键能为 ，H-Cl 的键能为 ，由题意有
1
 
2
(
+
)
−( 
)
1
，则
ΔH= E断
−
E = 498 4E kJ / ml 2 243+4E kJ / ml=-115.6kJ / ml
成
E − E =31.9kJ / ml
，故 D 不选。
1
2
答案选 C。
第17页/共25页

16. 【答案】B
【分析】据定义计算反应速率，并利用不同物质表示的反应速率之间的关系进行换算；据可逆反应进行过
程中正逆反应速率的变化，比较有关速率的大小；利用 Qc 与 K 的关系判断是否化学平衡状态；用平衡移动
原理判断平衡移动方向。
【详解】A 项：0~10min，n(CH OH)增加 0.75ml，v(CH OH)=0.75ml/(1L×10min)=0.075ml·L-1·min-1，则
3
3
v(H2)=0.075ml/(1L×10min)×3=0.225ml·L-1·min-1，A 项错误；
B 项：据图中数据，点 b 所在状态有 0.25mlCO 、1.0mlH 、0.75mlCH OH、0.75mlH O(g)，将它们的
2
2
3
2
浓度代入 Q 表达式，得 Q ＝2.25＝K，为化学平衡状态，B 项正确；
c
c
C 项：从起始到平衡过程中，CH3OH
b，C 项错误；
的生成速率（正反应速率）逐渐减小，即正反应速率点 a 高于点
增大，即使平衡右移。因 ΔH<0，可保持其他条件不变降低温度，D 项
(
)
c CH OH
3
D 项：欲使平衡状态时
(
)
c CO
2
错误。
本题选 B。
【点睛】图中 b 点之后的曲线未画出，不能由图象臆断反应到达化学平衡。此时必须应用 Qc 与 K 的关系
判断是否为化学平衡。
17. 【答案】B
【详解】根据电离平衡常数得到酸性为：CH COOH＞H S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解
3
2
能力为：CH3COO
－
＜HS
－
＞ClO
－
＞S2－，所以同物质的量浓度的 Na S、NaClO、CH COONa 溶液，pH 最大的是
2 3
Na S 溶液，选项 A 错误。酸性为：CH COOH＞H S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的 H S、HClO、
3
2
2
2
CH COOH 溶液，酸性最强的是 CH COOH，选项 B 正确。阴离子结合氢离子的能力越强，实际就表示其水解能
3
3
力越强（阴离子水解都是结合水电离的氢离子），根据上面的判断，水解能力最强的是 S2－，所以选项 C 错
误。根据强酸制弱酸的原则，因为 CH COOH＞HS-，所以 CH COOH 溶液与 Na S 溶液能反应生成 NaHS，选项
3
3
2
D 错误。
18. 【答案】B
【详解】A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的 HCN、NaCN，HCN 电离导致溶液呈酸性、CN−水解导
致溶液呈碱性，等物质的量浓度的 NaCN、HCN 溶液呈碱性，说明 CN−的水解程度大于 HCN 的电离程
度，故 A 正确；
B．点①和点②所示溶液加入的 NaOH 体积相等，则这两点溶液中 c（Na
（OH−）＞c（H ），根据电荷守恒得 c（CN−）＜c（Na ），点②溶液呈酸性，c（OH−）＜c（H
电荷守恒得 c（Na
C．点③溶液呈中性，则 c（H
小，所以存在 c（Na
D．点④溶液中溶质为醋酸钠，溶液的 pH＞7，溶液呈碱性，则 c（OH−）＞c（H
（Na ）＞c（CH3COO−），水电离程度较小，所以存在 c（Na ）＞c（CH3COO−）＞c（OH−）＞c（H
＋
）相等，点①溶液呈碱性，则 c
＋
＋
＋
），根据
＋
）＜c（CH COO−），则 c（CN−）＜c（CH COO−），故 B 错误；
3
3
＋
）＝c（OH−），根据电荷守恒得 c（Na ）＝c（CH3COO−），水电离程度较
＋
＋
）＝c（CH3COO−）＞c（H ）＝c（OH−），故 C 正确；
＋
＋
），根据电荷守恒得 c
＋
＋
＋
），
第18页/共25页

故 D 正确；
故答案选 B。
19. 【答案】D
【详解】A．向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液能得到氢氧化铁胶体，故 A 错误；
B． 氯化铝能水解，将 AlCl3 溶液直接蒸干，得到氢氧化铝，故 B 错误；
C．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，会有氯化钠晶体析出，故 C 错误；
D．盐碱地(含较多 NaCl、Na CO )施加适量石膏，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度降低，
2
3
CO3
2
−
+
H2O
+
OH−
平衡逆向移动，土壤的碱性降低，故 D 正确；
选 D。
20. 【答案】C
【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在 280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓
硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和
硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到
碳酸锂固体，由此分析。
【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在 280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化
剂，化合价降低，得到的还原产物有 SO2 生成，故 A 不符合题意；
B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成 Al(OH) 沉淀和 CO ，离子方程式
3
2
CO2- +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
，故 不符合题意；
为：2Al3++3
B
2
3
2
3
C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度
小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li CO ＞CaCO ，故 C 符合题意；
2
3
3
D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多 CO ，否则会生成碳酸氢锂，造成 Li CO
3
2
2
产率降低，故 D 不符合题意；
答案选 C。
21. 【答案】C
【分析】含 0.1 ml CH COOH 和 0.1 ml CH COONa 的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会
3
3
改变溶液的大致组成，pH 变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。
【详解】A、1 L 含 0.1 ml CH COOH 和 0.1 ml CH COONa 的溶液 a 中，CH COONa 电离出 CH COO--，
3
3
3
3
对 CH COOH 的电离有抑制作用，因此溶液 a 中 CH COOH 的电离程度小于 0.1 ml·L−1 CH COOH 溶液中
3
3
3
CH3COOH 的电离程度，故 A 正确；
B、向溶液 a 中通入 0.01 ml HCl 时，CH COO−结合 H+生成 CH COOH，反应后溶液组成为 0.11 ml
3
3
CH COOH 和 0.09 ml CH COONa，溶液组成没有大的变化，pH 变化不大，故 B 正确；
3
3
C、向溶液 a 中加入 0.1 ml NaOH 固体，0.1 ml CH COOH 完全反应，得到 CH COONa 溶液，显碱性，
3
3
pH 变化大，故 C 错误；
D、含 0.1 ml·L−1 NH ·H O 与 0.1 ml·L−1 NH Cl 的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改
3
2
4
变，故也可叫缓冲溶液，故 D 正确。
第19页/共25页

答案选 C。
22. 【答案】C
【分析】液体锌电池放电时 Zn 作负极，发生氧化反应，失电子生成 Zn(OH)2-
，负极电极反应式为
4
Zn+4OH--2e-═ Zn(OH) ，MnO 所在电极作正极，发生还原反应生成 Mn2+，正极反应式为 MnO +4H++2e-
2-
2
2
4
═Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极；充电时，原电池正负极分别与
外加电源正负极相接，作电解池的阳极、阴极，阴阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分
析解答。
【详解】A．原电池负极反应为 Zn+4OH--2e-═ Zn(OH)2-
，充电时，原电池负极与外加电源负极相接，作电
4
(
)
2-
A
解池的阴极，阴极电极反应式与负极反应式正好相反，即 Zn OH +2e-═Zn+4OH-，故 正确；
4
B．液体锌电池中 MnO 所在电极作正极，MnO 发生还原反应生成 Mn2+，即电极反应式为 MnO +4H++2e-
2
2
2
═Mn2++2H2O，故 B 正确；
C．原电池放电时，阳离子由负极移向正极，即 H+由负极向正极迁移，故 C 错误；
D．电解时阴极电极反应式为 Zn(OH) +2e-═Zn+4OH-，由于 KOH 凝胶的特殊作用可使 KOH 再生，故 D
2-
4
正确；
故选：C。
23. 【答案】C
【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；
②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取 20.00 mL 待测定的盐酸
溶液，注入锥形瓶中，错误；
③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为
指示剂，正确；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的 NaOH 溶液导致标准液浓度偏
低，用量增加，导致误差，错误；
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；
故选 C。
24. 【答案】A
【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色
变浅，故 A 错误；
(
Fe SCN
) 平衡正向移动，溶液颜色加
3
+
+ 3SCN−
B．滴加更浓的 KSCN 溶液，增大反应物浓度， Fe
深，故 B 正确；
3
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电
能力增强，故 C 正确；
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( )
3
Ca2+ aq CO32− (aq)，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电
( )+
CaCO
CaCO s
在水中存在
D．
3
导率增大，故 D 正确；
故选 A。
25. 【答案】C
c(H )
＋
【详解】A．常温下 HA 的电离平衡常数 Ka＝
（H ）＝10−9，故 A 正确；
，当 pH＝9 时 c（A−）＝c（HA），则 Ka＝c
(
)
c HA
＋
B．根据图知，x＝0 时，溶液为 HA 溶液，溶液中 HA 物质的量分数接近 1，说明 HA 是弱酸，所以
0.1ml/L 的 HA 中 1＜pH＜7，故 B 正确；
c(H
＋
)
Kw
10-14
＝10-5
，Ka＜
C．由 A 知 HA 的电离平衡常数 Ka＝
，则 A−的水解平衡常数
Kh＝
＝
(
)
Ka 10-9
c HA
Kh，说明其水解程度大于电离程度，当 x＝5 时，溶液中溶质为等物质的量浓度的 NaA 和 HA，A−的水解
程度大于 HA 电离程度，所以 c（A−）＜c（HA），故 C 错误；
D．x＝10 时，n（HA）＝n（NaOH），所以二者恰好完全反应生成 NaA，溶液中存在物料守恒，由物料守
恒、溶液中溶质浓度是最初浓度的一半得 c（A−）＋c（HA）＝c（Na
故答案选 C。
＋
）＝0.05ml/L，故 D 正确；
二、填空题(5 道小题，共 50 分)
26. 【答案】（1）
Mg(OH)2 (s)
＋
(aq)＋2OH (aq)
，若向此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结
-
合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶
解
＋
aq)＋SO
2
4
−
(aq)
Ca2＋(aq)＋CO32− (aq)
3(s)
（2）
（3）
（4）
CaSO4 (s)
，
CH3COOH
OO
-
＋H
＋
-
)＞c(NH )＞c(H )＞c(OH )
+
4
＋
-
c(Cl
通电
2Cl
-
＋2H2O
2OH ＋H ＋Cl 
-
（5）105 （6） ①. d ②.
2 2
【分析】（1）水垢中的 Mg(OH)2 存在沉淀溶解平衡，
Mg(OH)2 (s)
＋
(aq)＋2OH (aq)
，加入盐酸
-
促进溶解正向进行；
（2）碳酸钙难溶，硫酸钙微溶，因此水垢中含有的 CaSO ，可先用 Na CO 溶液处理，使之转化为疏松、
4
2
3
易溶于酸的 CaCO3，而后用酸去除；
（3）醋酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显碱性；
（4）氯化铵溶液中铵根水解，溶液显酸性；
（5）醋酸电离出氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离；
（6）氯碱工业中阴极产生氢气和氢氧根离子，即氢氧化钠在阴极产生，则 NaOH 溶液从 d 口导出，，为防
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止阳极产生的氯气和氢氧根离子反应，则阳离子交换膜的作用是阻止 OH−移向阳极，提高 NaOH 的产量和
纯度；据此分析解题。
【小问 1 详解】
由于 Mg(OH) 浊液中存在 Mg(OH) 的溶解平衡，可表示为
Mg(OH)2 (s)
＋
(aq)＋2OH (aq)
-
，若向
2
2
此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进
Mg(OH)2 (s)
＋
(aq)＋2OH (aq)
，若向此
-
行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解，故答案为
浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，
所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解。
【小问 2 详解】
碳酸钙难溶，硫酸钙微溶，因此水垢中含有的 CaSO ，可先用 Na CO 溶液处理，使之转化为疏松、易溶
4
2
3
−
于酸的 CaCO3，而后用酸去除，有关反应的离子方程式为
CaSO4 (s)
＋
aq)＋SO
2
4
(aq)
，
Ca
Ca
2
＋
＋
(aq)＋CO
2
3
−
−
(aq)
(aq)
3(s)
3(s)
CaSO4 (s)
＋
aq)＋SO24− (aq)
，故答案为
。
，
2
(aq)＋CO
2
3
【小问 3 详解】
0.1ml/L 醋酸溶液的 pH 等于 3，说明是弱电解质，则其电离方程式为
CH3COOH
OO
-
＋H
＋
，
CH3COOH
OO
-
＋H
＋
故答案为
。
【小问 4 详解】
氯化铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液（Ⅱ）中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Cl
-
)＞c(NH )＞c(H )＞c(OH
+
4
＋
-
)，故答案为： c(Cl )＞c(NH )＞c(H )＞c(OH )
-
+
4
＋
-
。
【小问 5 详解】
醋酸电离出氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，则溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由水电离
10−11
1
出的 c（H＋
）之比是
＝
，故答案为 105。
10−
6
10
5
【小问 6 详解】
氯碱工业中阴极产生氢气和氢氧根离子，即氢氧化钠在阴极产生，则 NaOH 溶液从 d 口导出；为防止阳极
产生的氯气和氢氧根离子反应，则阳离子交换膜的作用是阻止 OH−移向阳极，提高 NaOH 的产量和纯度；
通电
2Cl
-
＋2H2O
2OH ＋H ＋Cl 
，故答案为 d；
2 2
-
电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
通电
2Cl
-
＋2H2O
2OH ＋H ＋Cl 
。
2 2
-
27. 【答案】（1）容量瓶
（2）用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
H＋ OH-＝H O H CO3
＋
、
＋
＋
2
−
＝HCO3
−
（3）
2
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（4） 黄 （5）78.8
（6） ac
【小问 1 详解】
步骤Ⅰ是准确配制 100mL 一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 容
量瓶，故答案为容量瓶。
【小问 2 详解】
滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶液润
洗酸式滴定管；故答案为用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。
【小问 3 详解】
第一终点溶质为 NaCl 和 NaHCO3，则滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，
H＋ OH-＝H O H CO3
＝HCO
＋
、
＋
＋
2
−
−
3
反应离子方程式是：
。
2
【小问 4 详解】
根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为黄。
【小问 5 详解】
根据表格数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为 23.70mL−21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的
体积是：21.70mL−（23.70mL−21.70mL）＝19.70mL，所以氢氧化钠的物质的量是 0.1ml/L×0.0197 L＝
0.00197ml，氢氧化钠的质量是 0.00197 ml×40g/ml＝0.0788g，样品中 NaOH 的质量分数
0.0788g
ω(NaOH)=
100%＝78.8%
20
78.8。
；故答案为
0.5g
100
【小问 6 详解】
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的 NaOH 质量分数偏高，
故 a 正确；
b．记录酸式滴定管读数 V 时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的 V 偏小，测得的 NaOH 质量分
1
1
数偏低，故 b 错误；
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的 NaOH 质量分
数偏高，故 c 正确；
故答案选 ac。
28. 【答案】（1）25% （2）CO(g)+2H2(g)
（3） ①. < ②. ab
CH3OH(g) △H=-91.0 kJ/ml；
（4）温度低于 265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加
【小问 1 详解】
( )
( )
( )
CH g +H O g ΔH=-206.0 kJ/ml
3
( )
2CO g +4H g
2
2
初
反
平
2
4
0.5
1.5
1
3
51.5
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0.5ml
2ml
CO 的转化率=
×100%=25%；
【小问 2 详解】
①2CO(g)+4H (g) ⇌CH OCH (g)+H O(g)，根据盖斯定律，(①-ii)÷2 可得 CO(g)+2H (g)⇌CH OH (g)，则∆H=
2
3
3
2
2
3
−206.0kJ / ml + 24.0kJ / ml
=-91 kJ/ml；
2
【小问 3 详解】
c(H O)c(CH OCH )
0.40.4
0.020.02
Qc=
2
3
3
=
= 400  360 = K
，即反应逆向进行，故正反应速率小于逆
①
c
2
(CH3OH)
反应速率；
②a．相同时间内消耗 CH OH 的物质的量与消耗 CH OCH 的物质的量之比为 2∶1，即甲醇的正逆反应速
3
3
3
率相等，可作为达到平衡标志；
b．混合体系内各组分浓度保持不变，即达到平衡，可作为达到平衡标志；
c．该反应前后气体体积不变，所以恒容密闭容器内的压强恒不变，故压强不变不能作为平衡标志；综上
选 ab；
【小问 4 详解】
温度低于 265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加。
29. 【答案】（1） ①. 粉碎、升温 ②. 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
（2） ①. 2Fe2＋＋H O ＋2H
＋
＝2Fe3＋＋2H2O ②. pH＝4 时，此时 c（OH−）＝10−10ml/L，则 Q[Cu(OH)2]
＝c(Cu2＋)•c2(OH−)＝1.41×(10−10)2＝1.41×10−20＜2.2×10−20＝Ksp[(OH)2]，所以说明 Cu2＋尚未开始沉淀
（3） ①. 铜片 ②. 替换为 Na SO 后，阴极区发生反应 2H ＋2e−＝H2↑，阴极区 c（OH−）＞c（H
OH−也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4 溶液 pH 升高
【分析】用 FeCl 溶液浸泡印刷电路板后的废液，印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl 、FeCl 和 FeCl ，含
2
2
＋
＋
），
2
4
3
2
2
3
有 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋离子，溶液中加入还原剂铁屑，还原剂还原铁离子为亚铁离子，还原铜离子为单质铜，
过滤得粗铜，加入氧化剂氧气高温煅烧生成氧化铜，加入稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，据此分析解题。
【小问 1 详解】
①常用加快化学反应速率的措施有粉碎，加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应速率的措施
有：粉碎、升温，故答案为粉碎、升温；
②加入还原剂铁屑，还原剂还原铁离子为亚铁离子，还原铜离子为单质铜，所以印刷电路板废液中发生的
离子反应有 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu，故答案为 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋
＋
Cu。
【小问 2 详解】
①加入 H O 溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应有 2Fe2＋＋H O ＋2H ＝2Fe3＋＋2H2O，故答案为
＋
2
2
2
2
2Fe2＋＋H O ＋2H ＝2Fe3＋＋2H2O；
＋
2
2
②CuSO4 饱和溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为1.41ml L−1 ，pH＝ 时，此时 （OH−）＝10−10ml/L，则

4
c
Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)•c2(OH−)＝1.41×(10−10)2＝1.41×10−20＜2.2×10−20＝Ksp[Cu(OH)2]，所以说明 Cu2＋尚未
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开始沉淀，故答案为 pH＝4 时，此时 c（OH−）＝10−10ml/L，则 Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)•c2(OH−)＝
1.41×(10−10)2＝1.41×10−20＜2.2×10−20＝Ksp[Cu(OH)2]，所以说明 Cu2＋尚未开始沉淀。
【小问 3 详解】
①由图可知硫酸根离子移向于 a 极一端，则 a 为阳极，失电子一极，电解的方法制 CuSO4，说明铜失电子
得铜离子，则 a 端相连的电极材料是铜片；故答案为铜片；
②替换为 Na SO 后，阴极区发生反应 2H
＋
＋2e−＝H2↑，阴极区 c（OH−）＞c（H ），OH−也可以通过阴离
＋
2
4
子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO 溶液 pH 升高；故答案为：替换为 Na SO 后，阴极区发生反应 2H
＋
＋
4
2
4
2e−＝H2↑，阴极区 c（OH−）＞c（H ），OH−也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4 溶液 pH
＋
升高。
30. 【答案】（1）反应速率开始慢，之后先变快后变慢
（2）不是 （3）探究 Cu(NO ) 、NO 、NO 能否加快铜和硝酸反应的速率
3 2
2
-
2
（4） ①. NO2 ②. NO
（5）在试 A、B 中均加入相同的铜片和等体积 5.6ml/L 硝酸，向 B 中加入 NaNO2 固体，产生气泡的速率
B 比 A 快
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究影响铜与浓硝酸反应速率的因素，通过实验得到影响反应
速率快慢的因素是反应生成亚硝酸根离子。
【小问 1 详解】
由表格中的实验现象可知，铜与 5.6ml/L 硝酸反应的速率随时间的变化情况为反应速率反应速率开始慢，
之后先变快后变慢，故答案为：反应速率开始慢，之后先变快后变慢；
【小问 2 详解】
由图可知，25—30min 时，反应温度不变，由表格中的实验现象可知，铜与 5.6ml/L 硝酸反应的速率快，
说明温度升高不是反应速率加快的主要原因，故答案为：是；
【小问 3 详解】
由题意可知，实验Ⅱ的目的是探究硝酸铜、二氧化氮、一氧化氮对铜与 5.6ml/L 硝酸反应的速率的影响，
故答案为：探究 Cu(NO ) 、NO 、NO 能否加快铜和硝酸反应的速率；
3 2
2
【小问 4 详解】
由验证Ⅱ、Ⅲ可知，铜与 5.6ml/L 硝酸反应生成二氧化氮，由图可知，二氧化氮与铜反应生成铜离子和亚
-
2
硝酸根离子，则①为二氧化氮、②为亚硝酸根离子，故答案为：NO ；NO ；
2
【小问 5 详解】
若(4)中猜想正确，向铜与 5.6ml/L 硝酸反应的试管中加入亚硝酸钠，反应速率应会加快，则补充的实验为
在试 A、B 中均加入相同的铜片和等体积 5.6ml/L 硝酸，向 B 中加入亚硝酸钠固体，产生气泡的速率 B 比
A 快，故答案为：在试 A、B 中均加入相同的铜片和等体积 5.6ml/L 硝酸，向 B 中加入 NaNO2 固体，产生
气泡的速率 B 比 A 快。
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