2023北京北师大附中高二上学期期中化学试卷（教师版）

这是一份2023北京北师大附中高二上学期期中化学试卷（教师版），共25页。试卷主要包含了本试卷有2道大题，共12页，考生务必将答案填写在答题纸上，可能用到的相对原子质量， 时，水中存在电离平衡， 医学研究证实等内容，欢迎下载使用。

考生须知
1.本试卷有2道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23
一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. 氨水B. 二氧化硫C. 冰醋酸D. 铜线
2. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是
A. 用明矾净水B. 用酒精进行环境消毒
C. 用3%的H2O2溶液清洗伤口D. 用白醋清洗水壶中的水垢
3. 下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 的溶液B. 含的溶液
C. 的溶液D. 加酚酞显无色的溶液
4. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A.
B.
C.
D.
5. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是
A. 将水加热，增大，不变
B. 向水中加入少量固体，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
6. 下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是
A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7
B. 常温下0.1 ml•L-1的HNO2溶液的pH为2.1
C. pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
7. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A. 用排饱和食盐水法收集：
B. 热的纯碱溶液碱性增强：
C. 向悬浊液中加入溶液：
D. 用制备：
8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，最小的是
A. NH4ClB. CH3COONH4C. (NH4)2SO4D. NH4HSO4
9. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H<0，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
10. 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线
B. 反应进行到20min末，H3COCH3的
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
11. 25℃时，在10mL浓度均为0.1ml/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1ml/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A. 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D. 加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
12. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 常温下的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 常温下由水电离产生的的溶液中：、、、
D. 常温下的溶液中：、、、
13. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A. a极为正极
B. K＋从b极经溶液流向a极
C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D. a极的电极反应为
14. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A. 曲线②代表盐酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
15. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/ml
已知：i.
ii.H2O(g)=H2O(l) ΔH2 =-44 kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C. 4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -159.6kJ·ml-1
D. 断开1 ml H-O 键与断开 1 ml H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ
16. 某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是

A.
B. 点b所对应的状态为化学平衡状态
C. 的生成速率,点a低于点b
D. 欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度
17. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
18. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 点①所示溶液中，CN-的水解程度大于HCN的电离程度
B. 点①和点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 点④所示溶液中：
19. 下列说法中正确的是
A. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生
B. 制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法
C. 向饱和食盐水中滴加浓盐酸，不会有沉淀析出
D. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
20. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A. ①中加热后有SO2生成
B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
21. 室温下，1 L含0.1 ml CH3COOH和0.1 ml CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A. 溶液a和 0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B. 向溶液a中通入0.01 ml HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C. 向溶液a中加入0.1 ml NaOH固体，pH基本不变
D. 含0.1 ml·L−1 NH3·H2O与0.1 ml·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
22. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其放电过程示意图如图。下列说法不正确的是
已知：①；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 充电过程中，阴极的电极反应：
B. 放电过程中，正极的电极反应：
C. 放电过程中，由正极向负极迁移
D. 在充、放电过程中，凝胶中的可再生
23. 下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A. ①④⑥B. ①②④C. ①②④⑤D. ②③⑤
24. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
25. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。向10mL溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中不正确的是
A. 由图可知，该温度下HA的
B. x=0时，1C. x=5时，
D. x=10时，
二、填空题(5道小题，共50分)
26. 请回答下列问题：
Ⅰ.锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。
（1）水垢中的Mg(OH)2可直接用盐酸除去，应用平衡移动原理分析、解释上述过程___________；
（2）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除。用离子方程式表示上述反应：___________。
Ⅱ.根据下表所列2种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
（3）用离子方程式表示(Ⅰ)溶液显酸性的原因___________。
（4）溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
（5）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是1：___________。
Ⅲ.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
（6）下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从___________(填b或d)口导出；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为___________。
27. 某烧碱样品因部分变质含Na2CO3，某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.210红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.14.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000ml/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2，重复上述操作两次，记录数据如下：
（1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL___________。
（2）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是___________。
（3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________色变为橙色。
（5）样品中NaOH的质量分数为___________%。(计算结果保留小数点后1位)
（6）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
28. 二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式为：
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i．甲醇合成反应：___________
ii．甲醇脱水反应：，
（1）起始时向容器中投入2mlCO和4mlH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
（2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。
（3）甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。
①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCH3的物质的量之比为2：1
b．混合体系内各组分浓度不变
c．恒容密闭容器内的压强不变
（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。
29. 印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
（1）粗CuSO4溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
（2）CuSO4溶液的精制
i．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。
ii．向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuO粉末调节溶液的pH=4。
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。
①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。
②已知：25℃时，，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为。ii中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀___________。
（3）工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示
①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”或“石墨”)
②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合电极反应解释pH升高的原因是___________。
30. 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：___________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

（5）为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。
参考答案
一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 【答案】C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，故A错误；
B．二氧化硫自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故B错误；
C．冰醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D．铜为金属单质，不是电解质，故D错误；
故选C。
2. 【答案】A
【详解】A．用明矾净水，是利用明矾中所含Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降的能力，使水体发生净化，A符合题意；
B．用酒精进行环境消毒，是利用酒精能使细菌表面蛋白质发生变性，从而杀死细菌，B不符合题意；
C．用3%的H2O2溶液清洗伤口，是利用H2O2具有强氧化性，能够杀死细菌而达到给伤口消毒的目的，C不符合题意；
D．用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，能溶解水垢，从而达到去除水垢的目的，D不符合题意；
故选A。
3. 【答案】A
【详解】A．的溶液，则一定是酸性溶液，故A符合题意；
B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含的溶液不一定显酸性，故B不符合题意；
C．温度未知，的溶液不一定为酸性溶液，故C不符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意；
故选A。
4. 【答案】C
【详解】A．，离子结合水电离的OH-生成，该反应是水解反应，故A不符合题意；
B．，离子结合水电离的H+生成，该反应是水解反应，故B不符合题意；
C．，离子电离为H+和，该反应是电离反应，故C符合题意；
D．，离子结合水电离的OH-生成，该反应是水解反应，故D不符合题意；
故答案选C。
5. 【答案】B
【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误；
D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误；
答案选B。
6. 【答案】D
【分析】亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质。
【详解】A．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故A不选；
B．0.1ml/L的亚硝酸溶液的pH约为2.1，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B不选；
C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9，说明亚硝酸跟发生了水解，说明HNO2是弱电解质，故C不选；
D．灯泡很暗只能说明导电微粒的浓度较低，与HNO2是弱电解质无关，故D选。
故选D。
7. 【答案】B
【详解】A．氯气溶于水发生C，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，选项A正确；B．纯碱溶液存在，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，选项B不正确；C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生 ，选项C正确；D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为 ，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查离子反应方程式的书写，涉及化学平衡、水解平衡、沉淀转化等离子反应，综合性较大，氯气与水的反应为可逆反应；碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，沉淀转化为可逆反应；四氯化钛水解生成沉淀和HCl。
8. 【答案】B
【分析】物质的量浓度相同的溶液中，在不考虑水解等其他因素的情况下，A、B、C和D溶液中为1：1：2：1，据此分析解题。
【详解】NH4Cl中的水解不受影响；CH3COONH4中存在CH3COO-，促进的水解，导致的水解程度增大，较小；(NH4)2SO4中虽然的水解不受影响，但是由于(NH4)2SO4中是其他选项的两倍，所以浓度大；NH4HSO4中存在H+，将抑制的水解，使得的水解程度减小，较大；综上所述，CH3COONH4中最小；
故答案选B。
9. 【答案】A
【详解】A．大量饮水，会使平衡向逆反应方向移动，尿酸钠浓度减小，从而降低痛风病发作的可能性，故A错误；
B．尿酸转化为尿酸钠的反应为放热反应，秋冬季节时，温度降低，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，所以寒冷季节更易诱发关节疼痛，故B正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使钠离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，故C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会使尿酸浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确；
故选A。
10. 【答案】D
【详解】A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图像可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线，A错误；
B、当反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B错误；
C、根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C错误；
D、根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正确；
答案选D。
【点晴】做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图像正确判断反应是吸热还是放热。平衡图像题的一般解题流程为：。
11. 【答案】B
【详解】A、混合溶液中，浓度均为0.1ml/L NaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；
B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；
C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；
D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误；
此题选B。
12. 【答案】C
【详解】A．常温下的溶液中c（OH−）＞c（H＋），呈碱性，、Fe2＋都与OH−反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意；
C．常温下由水电离产生的c（OH−）＝1×10−1ml•L−1的溶液中呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
13. 【答案】D
【分析】甲烷碱性燃料电池中，甲烷发生失电子的氧化反应，即通入甲烷的A电极为负极、通入空气的B电极为正极，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应式为，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e−═4OH−，溶液中的阳离子移向正极B，阴离子移向负极A，据此分析解答。
【详解】A．燃料电池中，燃料发生氧化反应，即通入甲烷的a电极为负极，故A错误；
B．甲烷碱性燃料电池中，a电极为负极、b为正极，K＋从a极经溶液流向b极，故B错误；
C．b电极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e−═4OH−，b极附近碱性增强、pH增大，故C错误；
D．a电极为负极，负极反应式为，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查燃料原电池工作原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解题关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式。
14. 【答案】D
【分析】n(HCl)＝n(CH3COOH)＝2ml/L×0.002L＝0.004ml，，Mg和酸以1：2反应，所以Mg过量，
A．开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大；
B．氢离子浓度越大，反应速率越快；
C．反应中消耗H＋而促进醋酸电离，两种溶液最终生成氢气的量与n（酸）成正比；
D．1ml•L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V(NaOH)与n（酸）成正比；
据此分析解题。
【详解】A．开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A正确；
B．开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则反应开始时，盐酸与Mg反应的更快，故B正确；
C．反应中消耗H＋而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n（酸）成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确；
D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1ml•L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V(NaOH)与n（酸）成正比，所以两种酸消耗V(NaOH)相等，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学反应速率影响因素及图象分析判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意要先进行过量计算。
15. 【答案】C
【详解】A．由反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/ml，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A不选；
B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故B不选；
C．根据盖斯定律可知，4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -203.6kJ·ml-1，故选C；
D．设H-O的键能为，H-Cl的键能为，由题意有，则，故D不选。
答案选C。
16. 【答案】B
【分析】据定义计算反应速率，并利用不同物质表示的反应速率之间的关系进行换算；据可逆反应进行过程中正逆反应速率的变化，比较有关速率的大小；利用Qc与K的关系判断是否化学平衡状态；用平衡移动原理判断平衡移动方向。
【详解】A项：0~10min，n(CH3OH)增加0.75ml，v(CH3OH)=0.75ml/(1L×10min)=0.075ml·L-1·min-1，则v(H2)=0.075ml/(1L×10min)×3=0.225ml·L-1·min-1，A项错误；
B项：据图中数据，点b所在状态有0.25mlCO2、1.0mlH2、0.75mlCH3OH、0.75mlH2O(g)，将它们的浓度代入Qc表达式，得Qc＝2.25＝K，为化学平衡状态，B项正确；
C项：从起始到平衡过程中，的生成速率（正反应速率）逐渐减小，即正反应速率点a高于点b，C项错误；
D项：欲使平衡状态时增大，即使平衡右移。因ΔH<0，可保持其他条件不变降低温度，D项错误。
本题选B。
【点睛】图中b点之后的曲线未画出，不能由图象臆断反应到达化学平衡。此时必须应用Qc与K的关系判断是否为化学平衡。
17. 【答案】B
【详解】根据电离平衡常数得到酸性为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力为：CH3COO－＜HS－＞ClO－＞S2－，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，选项A错误。酸性为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，选项B正确。阴离子结合氢离子的能力越强，实际就表示其水解能力越强（阴离子水解都是结合水电离的氢离子），根据上面的判断，水解能力最强的是S2－，所以选项C错误。根据强酸制弱酸的原则，因为CH3COOH＞HS-，所以CH3COOH溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS，选项D错误。
18. 【答案】B
【详解】A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，HCN电离导致溶液呈酸性、CN−水解导致溶液呈碱性，等物质的量浓度的NaCN、HCN溶液呈碱性，说明CN−的水解程度大于HCN的电离程度，故A正确；
B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，则这两点溶液中c（Na＋）相等，点①溶液呈碱性，则c（OH−）＞c（H＋），根据电荷守恒得c（CN−）＜c（Na＋），点②溶液呈酸性，c（OH−）＜c（H＋），根据电荷守恒得c（Na＋）＜c（CH3COO−），则c（CN−）＜c（CH3COO−），故B错误；
C．点③溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH−），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO−），水电离程度较小，所以存在c（Na＋）＝c（CH3COO−）＞c（H＋）＝c（OH−），故C正确；
D．点④溶液中溶质为醋酸钠，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH−）＞c（H＋），根据电荷守恒得c（Na＋）＞c（CH3COO−），水电离程度较小，所以存在c（Na＋）＞c（CH3COO−）＞c（OH−）＞c（H＋），故D正确；
故答案选B。
19. 【答案】D
【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B． 氯化铝能水解，将AlCl3溶液直接蒸干，得到氢氧化铝，故B错误；
C．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，会有氯化钠晶体析出，故C错误；
D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度降低，平衡逆向移动，土壤的碱性降低，故D正确；
选D。
20. 【答案】C
【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。
【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2生成，故A不符合题意；
B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，离子方程式为：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B不符合题意；
C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合题意；
D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意；
答案选C。
21. 【答案】C
【分析】含0.1 ml CH3COOH和0.1 ml CH3COONa的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。
【详解】A、1 L含0.1 ml CH3COOH和0.1 ml CH3COONa的溶液a中，CH3COONa电离出CH3COO--，对CH3COOH的电离有抑制作用，因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，故A正确；
B、向溶液a中通入0.01 ml HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，反应后溶液组成为0.11 ml CH3COOH和0.09 ml CH3COONa，溶液组成没有大的变化，pH变化不大，故B正确；
C、向溶液a中加入0.1 ml NaOH固体，0.1 ml CH3COOH完全反应，得到CH3COONa溶液，显碱性，pH变化大，故C错误；
D、含0.1 ml·L−1 NH3·H2O与0.1 ml·L−1 NH4Cl的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可叫缓冲溶液，故D正确。
答案选C。
22. 【答案】C
【分析】液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，失电子生成，负极电极反应式为Zn+4OH--2e-═，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极；充电时，原电池正负极分别与外加电源正负极相接，作电解池的阳极、阴极，阴阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。
【详解】A．原电池负极反应为Zn+4OH--2e-═，充电时，原电池负极与外加电源负极相接，作电解池的阴极，阴极电极反应式与负极反应式正好相反，即+2e-═Zn+4OH-，故A正确；
B．液体锌电池中MnO2所在电极作正极，MnO2发生还原反应生成Mn2+，即电极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故B正确；
C．原电池放电时，阳离子由负极移向正极，即H+由负极向正极迁移，故C错误；
D．电解时阴极电极反应式为+2e-═Zn+4OH-，由于KOH凝胶的特殊作用可使KOH再生，故D正确；
故选：C。
23. 【答案】C
【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；
②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；
③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；
故选C。
24. 【答案】A
【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；
B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；
D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；
故选A。
25. 【答案】C
【详解】A．常温下HA的电离平衡常数，当pH＝9时c（A−）＝c（HA），则Ka＝c（H＋）＝10−9，故A正确；
B．根据图知，x＝0时，溶液为HA溶液，溶液中HA物质的量分数接近1，说明HA是弱酸，所以0.1ml/L的HA中1＜pH＜7，故B正确；
C．由A知HA的电离平衡常数，则A−的水解平衡常数，Ka＜Kh，说明其水解程度大于电离程度，当x＝5时，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，A−的水解程度大于HA电离程度，所以c（A−）＜c（HA），故C错误；
D．x＝10时，n（HA）＝n（NaOH），所以二者恰好完全反应生成NaA，溶液中存在物料守恒，由物料守恒、溶液中溶质浓度是最初浓度的一半得c（A−）＋c（HA）＝c（Na＋）＝0.05ml/L，故D正确；
故答案选C。
二、填空题(5道小题，共50分)
26. 【答案】（1），若向此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解
（2），
（3）
（4）
（5）105 （6） ①. d ②.
【分析】（1）水垢中的Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡，，加入盐酸促进溶解正向进行；
（2）碳酸钙难溶，硫酸钙微溶，因此水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除；
（3）醋酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显碱性；
（4）氯化铵溶液中铵根水解，溶液显酸性；
（5）醋酸电离出氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离；
（6）氯碱工业中阴极产生氢气和氢氧根离子，即氢氧化钠在阴极产生，则NaOH溶液从d口导出，，为防止阳极产生的氯气和氢氧根离子反应，则阳离子交换膜的作用是阻止OH−移向阳极，提高NaOH的产量和纯度；据此分析解题。
【小问1详解】
由于Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为，若向此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解，故答案为，若向此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解。
【小问2详解】
碳酸钙难溶，硫酸钙微溶，因此水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除，有关反应的离子方程式为，，故答案为，。
【小问3详解】
0.1ml/L醋酸溶液的pH等于3，说明是弱电解质，则其电离方程式为，故答案为。
【小问4详解】
氯化铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液（Ⅱ）中各离子浓度由大到小的顺序是，故答案为：。
【小问5详解】
醋酸电离出氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，则溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由水电离出的c（H＋）之比是，故答案为105。
【小问6详解】
氯碱工业中阴极产生氢气和氢氧根离子，即氢氧化钠在阴极产生，则NaOH溶液从d口导出；为防止阳极产生的氯气和氢氧根离子反应，则阳离子交换膜的作用是阻止OH−移向阳极，提高NaOH的产量和纯度；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：，故答案为d；。
27. 【答案】（1）容量瓶
（2）用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
（3）
（4） 黄 （5）78.8
（6） ac
【小问1详解】
步骤Ⅰ是准确配制100mL一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为容量瓶。
【小问2详解】
滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管；故答案为用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。
【小问3详解】
第一终点溶质为NaCl和NaHCO3，则滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应离子方程式是：。
【小问4详解】
根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为黄。
【小问5详解】
根据表格数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70mL−21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是：21.70mL−（23.70mL−21.70mL）＝19.70mL，所以氢氧化钠的物质的量是0.1ml/L×0.0197 L＝0.00197ml，氢氧化钠的质量是0.00197 ml×40g/ml＝0.0788g，样品中NaOH 的质量分数；故答案为78.8。
【小问6详解】
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的NaOH 质量分数偏高，故a正确；
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的V1偏小，测得的NaOH质量分数偏低，故b错误；
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的NaOH质量分数偏高，故c正确；
故答案选ac。
28. 【答案】（1）25% （2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91.0 kJ/ml；
（3） ①. < ②. ab
（4）温度低于265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加
【小问1详解】
CO的转化率=×100%=25%；
【小问2详解】
①2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)，则∆H==-91 kJ/ml；
【小问3详解】
①，即反应逆向进行，故正反应速率小于逆反应速率；
②a．相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCH3的物质的量之比为2∶1，即甲醇的正逆反应速率相等，可作为达到平衡标志；
b．混合体系内各组分浓度保持不变，即达到平衡，可作为达到平衡标志；
c．该反应前后气体体积不变，所以恒容密闭容器内的压强恒不变，故压强不变不能作为平衡标志；综上选ab；
【小问4详解】
温度低于265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加。
29. 【答案】（1） ①. 粉碎、升温 ②. 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
（2） ①. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O ②. pH＝4时，此时c（OH−）＝10−10ml/L，则Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)•c2(OH−)＝1.41×(10−10)2＝1.41×10−20＜2.2×10−20＝Ksp[(OH)2]，所以说明Cu2＋尚未开始沉淀
（3） ①. 铜片 ②. 替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H＋＋2e−＝H2↑，阴极区c（OH−）＞c（H＋），OH−也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高
【分析】用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液，印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋离子，溶液中加入还原剂铁屑，还原剂还原铁离子为亚铁离子，还原铜离子为单质铜，过滤得粗铜，加入氧化剂氧气高温煅烧生成氧化铜，加入稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，据此分析解题。
【小问1详解】
①常用加快化学反应速率的措施有粉碎，加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应速率的措施有：粉碎、升温，故答案为粉碎、升温；
②加入还原剂铁屑，还原剂还原铁离子为亚铁离子，还原铜离子为单质铜，所以印刷电路板废液中发生的离子反应有2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu，故答案为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。
【小问2详解】
①加入H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故答案为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；
②CuSO4饱和溶液中Cu2＋的物质的量浓度为，pH＝4时，此时c（OH−）＝10−10ml/L，则Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)•c2(OH−)＝1.41×(10−10)2＝1.41×10−20＜2.2×10−20＝Ksp[Cu(OH)2]，所以说明Cu2＋尚未开始沉淀，故答案为pH＝4时，此时c（OH−）＝10−10ml/L，则Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)•c2(OH−)＝1.41×(10−10)2＝1.41×10−20＜2.2×10−20＝Ksp[Cu(OH)2]，所以说明Cu2＋尚未开始沉淀。
【小问3详解】
①由图可知硫酸根离子移向于a极一端，则a为阳极，失电子一极，电解的方法制CuSO4，说明铜失电子得铜离子，则a端相连的电极材料是铜片；故答案为铜片；
②替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H＋＋2e−＝H2↑，阴极区c（OH−）＞c（H＋），OH−也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高；故答案为：替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H＋＋2e−＝H2↑，阴极区c（OH−）＞c（H＋），OH−也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高。
30. 【答案】（1）反应速率开始慢，之后先变快后变慢
（2）不是 （3）探究Cu(NO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率
（4） ①. NO2 ②. NO
（5）在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6ml/L硝酸，向 B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率 B比A快
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究影响铜与浓硝酸反应速率的因素，通过实验得到影响反应速率快慢的因素是反应生成亚硝酸根离子。
【小问1详解】
由表格中的实验现象可知，铜与5.6ml/L硝酸反应的速率随时间的变化情况为反应速率反应速率开始慢，之后先变快后变慢，故答案为：反应速率开始慢，之后先变快后变慢；
【小问2详解】
由图可知，25—30min时，反应温度不变，由表格中的实验现象可知，铜与5.6ml/L硝酸反应的速率快，说明温度升高不是反应速率加快的主要原因，故答案为：是；
【小问3详解】
由题意可知，实验Ⅱ的目的是探究硝酸铜、二氧化氮、一氧化氮对铜与5.6ml/L硝酸反应的速率的影响，故答案为：探究Cu(NO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率；
【小问4详解】
由验证Ⅱ、Ⅲ可知，铜与5.6ml/L硝酸反应生成二氧化氮，由图可知，二氧化氮与铜反应生成铜离子和亚硝酸根离子，则①为二氧化氮、②为亚硝酸根离子，故答案为：NO2；NO；
【小问5详解】
若(4)中猜想正确，向铜与5.6ml/L硝酸反应的试管中加入亚硝酸钠，反应速率应会加快，则补充的实验为在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6ml/L硝酸，向 B中加入亚硝酸钠固体，产生气泡的速率 B比A快，故答案为：在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6ml/L硝酸，向 B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率 B比A快。
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
溶液a
通入0.01 ml HCl
加入0.01 ml NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
选项
A
B
C
D
装置及操作
向右轻轻推动活塞压缩体积
分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深再变浅
溶液血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于20℃的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
溶液
物质的量浓度
pH
(Ⅰ)CH3COOH
0.1ml/L
3
(Ⅱ)NH4Cl
0.1ml/L
6
实验序号
1
2
3
0.00
0.00
0.00
21.72
21.68
21.70
23.72
23.68
23.70
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(ml/L)
0.02
0.4
0.4
实验
时间段
现象

①
0~15min
铜片表面出现极少气泡
15~25min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色